1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 物质的量摩尔质量 1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用， 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从 宏观和微观结合的视角分析解决问题。 2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质 的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 核心素养发展目标 一、物质的量的单位摩尔 随堂演练知识落实 课时对点练 二、摩尔质量 内 容 索 引 1.物质的量 (1)物质的量是表示含有_的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位摩尔 一、物质的量的单位摩尔 mol
2、原子 6.021023 分子离子 一定数目粒子 (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 2.阿伏加德罗常数 1 mol任何粒子的粒子数 NA 约6.021023 mol-1 3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系式：n_。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的_之比。粒子数 (1)物质的量可以理解为物质的数量() (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等() (3)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子() (4)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()
3、(5)阿伏加德罗常数就是6.021023() 判断判断正误正误 1.1个CO2分子中有1个C原子、2个O原子。那么1 mol CO2中有_ mol C 和_ mol O,0.5 mol CO2中有_ mol C和_ mol O。含有0.5 mol O的CO2 的物质的量为_ mol。 2.(1)1 mol Na2SO4中含有Na的数目是_，与其含有相同Na 数目的NaCl的物质的量为_。 (2)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol ，则溶液中含有_ mol Na。 (3)_ mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 (4)0.3 mol H2O中含_ mol原子，含_
4、个电子。 深度思考深度思考 1 0.51 0.25 2 1.2041024 2 mol 1 0.2 0.91.8061024 3.通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 1.20410246.021023 2 mol 1 mol 归纳总结 返回 物质的量的理解“四化” 1.摩尔质量 二、摩尔质量 M gmol-1 分子质量或相对原子质量 相对 2.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n_。 3.以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系。 。 1.摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？ 深度思考深度思考 提示不等同。摩尔质量与相对分子质量(或相
5、对原子质量)是两个不同 的概念。当摩尔质量以“gmol1”为单位时，两者在数值上相等，但前 者单位是gmol1，后者单位是1，故两者不等同。 2.计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为 _。 (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_。 (4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩 尔质量为_。 17 gmol1 64 gmol1 bNA gmol1 3.(1)9 g H2O的物质的量为_，含有的氢原子数为_。 (2)3.011
6、023个H2SO4分子的物质的量为_，质量为_。 (3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)_，N(O)_。 (4)Fe的摩尔质量为56 gmol1，则1个Fe原子质量为_ g (列式)。 0.5 mol6.021023 0.5 mol 49 g 6.0210231.2041024 (1)摩尔质量概念的理解 等值性：摩尔质量以gmol1作单位时，在数值上与其相对分子质量或 相对原子质量相等。 确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物 质的物质的量的多少而改变。 (2)摩尔质量的计算方法 已知任意状态物质的质量时：M (定义式)。 已知一个分子的质量时：Mm(分子)NA。
7、 归纳总结 返回 解析物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量，其单位是摩尔， 使用摩尔所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，需要指明其名称；构成 物质的粒子除原子外，还有分子、离子等。 1.下列说法中错误的是 A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C.1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 1235 随堂演练知识落实 4 2.已知硫酸中含有3.011023个氧原子，硫酸的物质的量是 A.0.500 mol B.1.00 mol C.0.250 mol D.0.125 mol 12354 解
8、析氧原子的物质的量 硫酸的物质 的量0.5 mol40.125 mol。 3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是 A.1 mol OH的质量为17 gmol1 B.二氧化碳的摩尔质量为44 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于 解析A项，质量的单位为“g”； B项，单位应为“gmol1”； C项，没有指出以“gmol1”为单位，也没有指出在数值上相等。 12354 4.下列说法中不正确的是 A.6.021023个钠离子的物质的量为1 mol B.1 mol氧含6.021023个氧分子 C.1 mol 氯化钙里含3 mol离子 D.1 mol H中含有的氢离子
9、数为NA 12354 解析用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指 明是氧分子还是氧原子。 5.计算填空： (1)0.5 mol的Fe含_个铁原子(用6.021023表示阿伏加德罗常数 的值)，质量是 g。 12354 3.011023 28 解析0.5 mol的Fe含有Fe原子的数目N0.5 mol6.021023mol1 3.011023，其质量m0.5 mol56 gmol128 g。 (2)2 mol CO2中含 mol碳原子， 个氧原子(用NA表示阿伏加德罗 常数的值)， 个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是 g。 12354 2 4NA 解析每个CO
10、2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)n(CO2)2 mol， n(O)2n(CO2)4 mol，故含有氧原子的数目为4NA，1个二氧化碳分子 含有的质子数目为68222，2 mol CO2中含44NA个质子，质量为 2 mol44 gmol188 g。 44NA 88 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 CO的质量为 _； 混合气体的平均摩尔质量为 _ 。 12354 5.6 g 36 gmol1 解析设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol， 则28 gmol1x mol44 gmol1y mol14.4 g，x moly
11、 mol0.4 mol， 解得x0.2，y0.2，则m(CO)0.2 mol28 gmol15.6 g；混合 气体的平均摩尔质量为 36 gmol1。 返回 题组一物质的量及单位题组一物质的量及单位 1.(2019青岛高一检测)下列说法正确的是 A.物质的量是物质粒子的数量的简称 B.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 C.我们把含有6.021023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔 D.1 mol H2中含2 mol电子 课时对点练 123456789 10 11121314 解析物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量 的物理量，不是物质的数量或质量，A错；
12、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错； 含有6.021023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.021023个O 的O2的物质的量为0.5 mol，C错； 每个H2中含有2个电子，故6.021023个H2中含有26.021023个电子， 即1 mol H2中含有2 mol电子。 123456789 1011121314 2.(2019河南正阳高中期中)下列叙述中不正确的是 A.2 mol铁原子 B.1 mol Fe3 C.0.5 mol氧 D.0.5 mol氮气 123456789 10 解析0.5 mol氧，是指0.5 mol氧气还是0.5 mol氧原子不清楚，指代不明 确，故C错误
13、。 11121314 3.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A.6.021023就是阿伏加德罗常数 B.1 mol水中约含有6.021023个水分子 C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol 氨气所含的原子数约为2.4081024 123456789 1011121314 4.下列叙述中正确的是 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C.含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 123456789 10 11121
14、314 解析物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定 数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误； 1个H3PO4分子中含有4个O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有 6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C项正确； 2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为 2 mol H。 123456789 1011121314 解析硫酸的摩尔质量是98 gmol1，故A错误； 铁原子的摩尔质量是以gmol1为单位，数值上等于铁原子的相对原子质 量，故C错误； 1 mol N2的质量m(N2)nM1 mol2
15、8 gmol128 g，故D错误。 题组二摩尔质量题组二摩尔质量 5.(2019河南正阳高中期中)下列说法中正确的是 A.硫酸的摩尔质量是98 g B.2 mol OH的质量是34 g C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.1 mol N2的质量是14 g 123456789 1011121314 6.2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成 功将“中星6C”卫星发射升空。“中星6C”主要用于广播和通信，可提 供高质量语音、数据、广播电视传输业务。卫星的发射需要用到运载火 箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大的能量，可作为 航天运载火箭的
16、推动力来源。 下列叙述中正确的是 A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 g C.1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 123456789 10 11121314 解析偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1；6.021023个偏二甲肼约为 1 mol，其质量约为60 g；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 gmol1 0.1 mol，含有的分子数为0.1NA。 123456789 1011121314 7.(2019河南正阳高中期中)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol 氯离子， 则金属R
17、的摩尔质量为 A.135 g B.135 gmol1 C.64 g D.64 gmol1 123456789 10 解析含0.6 mol氯离子的RCl2的物质的量为 0.6 mol0.3 mol，金属 氯化物RCl2的摩尔质量为 135 gmol1，R的摩尔质量为(135 35.52) gmol164 gmol1。 11121314 题组三物质的量、摩尔质量的综合计算题组三物质的量、摩尔质量的综合计算 8.(2019宁夏育才中学高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误 的是 A.32 g O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol SO2含有的原子数目为1.5NA C.1 mol
18、H2O含有H2O分子的数目为NA D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 123456789 10 11121314 解析32 g O2的物质的量是1 mol，氧原子的数目为2NA，A错误； 每摩尔SO2中含有3 mol原子，0.5 mol SO2中含有的原子数目为1.5NA，B 正确； 1 mol H2O中含有H2O分子的数目为NA，C正确； 根据n 可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。 123456789 1011121314 9.(2020西安中学高一期末)已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g， 则X气体的摩尔质量是 A.16 g B.32
19、 g C.64 gmol1 D.32 gmol1 123456789 1011121314 10.1 g 氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. mol1 B.a mol1 C.28a mol1 D. mol1 123456789 10 11121314 11.科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C 原子的质 量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该原子的摩尔质量是aNA B.W g该原子的物质的量是 C.W g该原子中含有 个该原子 D.由已知信息可得NA 123456789 10 11121314 解析摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质
20、量，单位是gmol1， 一个原子的质量是a g，则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNA g， 所以该原子的摩尔质量应为aNA gmol1，A错误； 123456789 1011121314 123456789 1011121314 12.有五种物质：6 g 氢气；0.5 mol 二氧化碳；1.2041024个氯化 氢分子；147 g硫酸；92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)： (1)物质的量最大的是 。 (2)所含分子数最多的是 。 (3)含有原子个数最多的是 。 (4)质量最大的是 。 123456789 10 11121314 123456789 10 解析首先“
21、见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。n(H2) 3 mol；n(CO2)0.5 mol；n(HCl)2 mol；n(H2SO4)1.5 mol； n(C2H5OH)2 mol。物质的量最大的是，所含分子数最多的是。 物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、 18 mol，所含原子个数最多的是。物质的质量分别为6 g、22 g、 73 g、147 g、92 g，质量最大的是。 11121314 13.(2019梅州高一检测)(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ； 氧原子个数之比为 。 123456789 10 117 1114 解析由公
22、式n 可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故 等质量的CO和CO2，物质的量之比为4428117，氧原子个数比为 (111)(72)1114。 11121314 (2)1.5 mol H2SO4的质量是 g，其中含有 mol H，含有 g氧原子。 123456789 10 解析硫酸的摩尔质量为98 gmol1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g， 含有3 mol H，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。 147396 11121314 (3)9.031023个氨分子含 mol NH3， mol氢原子， mol电子。 123456789 10 解析根据n ，可知9.0
23、31023个氨分子含1.5 mol NH3，所以含4.5 mol 氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5 mol NH3含有15 mol电子。 1.54.515 11121314 14.(1)6.021023个CO2与 mol H2质量相等，与 g SO2含有的氧原 子数相等。 123456789 10 解析n(CO2)1 mol，其质量为44 g，n(H2) 22 mol。1 mol CO2中含2 mol氧原子，64 g SO2中含2 mol氧原子。 2264 11121314 (2)含0.4 mol Cl的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠 含有相同数目的Cl。 1234
24、56789 10 解析1 mol MgCl2中含2 mol Cl，则n(MgCl2) 0.2 mol，m(MgCl2) 95 gmol10.2 mol19.0 g；与0.4 mol NaCl中所含Cl的数目相同， m(NaCl)58.5 gmol10.4 mol23.4 g。 0.219.023.4 11121314 (3)4 mol Na2CO3与 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 123456789 10 解析4 mol Na2CO3含12 mol氧原子，与3 mol Na2SO4所含氧原子数相等。 3 11121314 (4)8 g甲烷是 mol，约含 个甲烷分子，_ g碳元素， _mol氢原子。 123456789 10 解析n(CH4) 0.5 mol，N(CH4)0.5 mol6.021023 mol1 3.011023，m(C)8 g 6 g，n(H)0.5 mol42 mol。 0.53.0110236 2 返回11121314
