1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(五) 1.(2020人大附中高一检测)下列说法中，正确的是 A.Mg的摩尔质量是24 gmol1 B.22 g CO2物质的量为2.2 mol C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.021023 D.常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L 123456789 101112131415 解析Mg的摩尔质量是24 gmol1，故A正确； 22 g CO2物质的量为22 g44 gmol10.5 mol，故B错误； 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.0210232，故C错误；
2、 在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积 大于22.4 L，故D错误。 123456789 101112131415 A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol1 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK含有36.021023个H 2.下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂， 下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 123456789 101112131415 解析CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误； CH3COOK的
3、摩尔质量为98 gmol1，B项错误； 2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误； 1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有36.021023个H， D项正确。 123456789 101112131415 3.(2019宁波市咸祥中学期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同 B.32 g氧气所含原子数目为NA C.在25 ，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.17 g氨气所含电子数目为10NA 123456789 101112131415 解析因为未知
4、气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同， A错误； 32 g氧气物质的量为1 mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32 g氧气所 含原子数为2NA，B错误； 在25 ，压强为1.01105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，在此条 件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，每个氮气分子中含2个原子，所 以11.2 L氮气所含原子数目小于NA，C错误。 123456789 101112131415 4.(2020广东湛江高一期末)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学 反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl，用NA表示阿伏加德 罗常数的值，下列
5、说法正确的是 A.0.2 molL1的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NA B.生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C.常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D.此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为NA 123456789 101112131415 解析缺少溶液体积，无法根据ncV计算Cl的物质的量，故A错误； 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B 错误； 17 g H2O2的物质的量为17 g34 gmol10.5 mol，所以所含分子总数 为0.5NA，故C正确； 该反应中H2O2中
6、氧元素的化合价由1价降低为2价，所以每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 123456789 101112131415 5.M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)2 2MO4NO2O2， 加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气 体，那么M的摩尔质量是 A.64 gmol1 B.24 gmol1 C.65 gmol1 D.40 gmol1 123456789 101112131415 解析在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为 0.5 mol，根据反应的化学方程式2M(NO3)2 2MO4NO2O2，
7、可知2 mol M(NO3)2分解生成5 mol气体，故M(NO3)2的物质的量为 0.2 mol，M(NO3)2的摩尔质量为 148 gmol1，则M的摩尔质 量为24 gmol1。 123456789 101112131415 6.计算填空： (1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、 H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子 数相等，则CO2、H2的质量之比是 。 123456789 101112131415 13 221 解析相同条件下，CO2和H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体 所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量
8、之比等于摩尔质量之比， 为442221。 (2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对 分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。 123456789 101112131415 11.2 L 解析根据质量守恒可求出m(F)44 g49 g76 g17 g，n(F) 0.5 mol，在标准状况下体积VnVm0.5 mol22.4 Lmol1 11.2 L。 (3)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.021023个硝酸根离子，则 该硝酸盐的摩尔质量为 。 123456789 101112131415 164 gmol1 二、有关物质的浓度
9、的简单计算 7.标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸 的物质的量浓度是 A.500 molL1 B. C.5 molL1 D.无法计算 123456789 101112131415 8.若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中 的物质的量浓度为 123456789 101112131415 解析溶液的总质量m500 mL1.20 gcm3600 g，所以m(Mg2) 600 g4.8%28.8 g，可得出n(MgSO4)1.2 mol，所以m(MgSO4)144 g， 水的质量为456 g，所以n(H2O)25.3 mol，溶质与溶剂的物质
10、的量之比 为121，故D错误。 9.(2019辽宁实验中学期中)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3， 其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% B.硫酸根离子的质量分数是19.2% C.溶液的物质的量浓度是2.4 molL1 D.溶质和溶剂的物质的量之比是140 123456789 101112131415 三、溶液混合后微粒浓度的计算 10.已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总 数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1， c(Ca2)0. 5 m
11、olL1，c(Cl)0.4 molL1，计算分析判断，则 A.0.3 molL1 B.0.8 molL1 C.0.4 molL1 D.0.5 molL1 123456789 101112131415 解析KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1， c(Ca2)0.5 molL1，c(Cl)0.4 molL1，设c( )为x，忽略水的 电离，由电荷守恒可知，0.2 molL110.5 molL120.4 molL1 1x1，解得x0.8 molL1，故选B。 123456789 101112131415 11.将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液
12、与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液 混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是 A.0.2 molL1 B.0.01 molL1 C.0.1 molL1 D.0.02 molL1 123456789 101112131415 解析混合前后溶质的物质的量不变， 混合溶液中氯离子浓度为(100 mL20.1 molL150 mL0.2 molL1) (100 mL50 mL)0.2 molL1。 12.(2020南京高一质检)用密度为1 gcm3、质量分数为w的浓盐酸，与 水按体积比14配制成稀盐酸，密度为2 gcm3，则所配制的稀盐酸的 物质的量浓度为 1234567
13、89 101112131415 解析设所取浓盐酸的体积为V mL，则水的体积为4V mL，根据稀释 定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为 。根据c 计算稀释后盐酸的物质的量浓度为 123456789 101112131415 13.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3的浓度为0.1 molL1， 加入等体积0.3 molL1的BaCl2溶液恰好使 完全沉淀，则混合溶液中 Na的浓度为 A.0.60 molL1 B.0.20 molL1 C.0.25 molL1 D.0.30 molL1 123456789 101112131415 解析设混合溶液的
14、体积为1 L。n(Al3)cV0.1 molL11 L0.1 mol， n( )n(Ba2)0.3 molL11 L0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3) n(Na)2n( )，所以n(Na)2n( )3n(Al3)20.3 mol 30.1 mol0.3 mol，c(Na) 123456789 101112131415 四、物质的量浓度溶液的配制 14.计算填空 (1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度 为 ，若从中取出50 mL，所含有溶质的质量为 ， 若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度 为 。 12345
15、6789 101112131415 0.2 molL1 1.42 g 0.2 molL1 解析n(Na2SO4) 50 mL溶液中含有溶质的质量为0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g； 50 mL溶液用水稀释到100 mL，硫酸钠的物质的量浓度变为原来的 ，即 Na的物质的量浓度为0.2 molL1。 123456789 101112131415 (2)将0.1 molL1的硫酸钠溶液、0.2 molL1的硫酸铝溶液和纯水混合， 要使混合液中Na、Al3、 的浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、 0.2 molL1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积
16、比为_ (忽略体积的变化)。 123456789 101112131415 211 解析设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L， 则0.2x0.1(xyz)、0.4y0.1(xyz)、0.1x0.6y0.2(xy z)，解得x2y2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积 比为211。 15.(2020人大附中高一检测)实验室配制100 mL 0.5 molL1Na2SO4溶液。 (1)用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为 g。 123456789 101112131415 7.1 解析配制100 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液，需要
17、Na2SO4的质量为： 0.1 L0.5 molL1142 gmol17.1 g。 (2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_ _。 123456789 101112131415 容量瓶 解析用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、 洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 100 mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL容量瓶。 100 mL (3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线， 则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。 123456789 101112131415
18、 偏小 解析实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度 线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。 (4)写出Na2SO4在水中的电离方程式： _ 。 123456789 101112131415 解析Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4 (5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na 的物质的量浓度 molL1。 123456789 101112131415 解析取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中 Na的物质的量浓度50 mL0.5 molL12500 mL0.1 molL1。 0.1
