1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(六) 一、金属重要性质的多角度考查 1.(2019南京市金陵中学月考)下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应， 不正确的是 A.铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C.钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 123456789 101112131415 解析钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠。 解析铝箔表面被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不 会发生剧烈燃烧，A错误； Na在空气中燃烧
2、生成黄色固体过氧化钠，B错误； 铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误。 2.(2019大庆市铁人中学期中)下列关于金属的说法正确的是 A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体 C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3 D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物 123456789 101112131415 解析Y没有发生反应，Y的活动性最弱。其他三个可以根据反应的剧烈 程度来判断，Z最剧烈，最活泼；X比W反应剧烈些，故X的活动性大于 W，则活动性：ZXWY，故选B。 3.(2019云南省新平一中月考)金属单质四兄弟W、X、Y、Z不
3、小心掉到 稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是 A.XWZY B.ZXWY C.WXYZ D.YZXW 123456789 101112131415 4.(2020延边二中高一检测)以下8种化合物中，不能通过化合反应直接生 成的有 Fe3O4Fe(OH)3FeCl2Cu2(OH)2CO3Al(OH)3Na2CO3 NaHCO3Na2O2 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 123456789 101112131415 解析铁在氧气中燃烧生成Fe3O4：3Fe2O2 Fe3O4，属于化合 反应； 氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2 O22
4、H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应； FeCl3与Fe反应能生成FeCl2，其化学方程式为：2FeCl3Fe=3FeCl2， 属于化合反应； 铜在潮湿的空气中与二氧化碳、氧气和水反应生成Cu2(OH)2CO3，属 于化合反应； 氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成； 123456789 101112131415 氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠：Na2O CO2=Na2CO3，属于 化合反应； Na 2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3：Na2CO3H2O CO2=2NaHCO3，属于化合反应； 钠与氧气在加热的条件下反应生成Na2O2：2NaO2 Na2O2，属于 化合反应；只有
5、不能通过化合反应直接生成，故选A。 123456789 101112131415 5.(2020南昌十中期末)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物 质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应 的生成物和反应的条件没有标出)。 提示：黄绿色气体乙是氯气。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： B_，丙_，H_。 123456789 101112131415 AlHCl Fe(OH)2 解析由以上推断可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸， F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3。 根据上述分析可知B为Al
6、，丙为HCl，H为Fe(OH)2。 123456789 101112131415 (2)根据要求回答： D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_ _； 反应的离子方程式：_； 反应的离子方程式： _； 反应的化学方程式： _。 123456789 101112131415 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变为红褐色 2Al2OH2H2O= 2Fe2Cl2=2Cl2Fe3 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 解析D是NaOH，F是FeCl2，二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白 色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧 化铁沉淀，因此在空气中混合的现象为：产生白色
7、沉淀，白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变为红褐色； 123456789 101112131415 反应是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和氢气，反应的离子方程式 为 FeCl2具有还原性，Cl2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应产生 FeCl3，所以反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Cl2Fe3； 123456789 101112131415 Fe(OH)2不稳定，容易被氧气氧化产生Fe(OH)3，所以反应的化学方 程式为4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3。 123456789 101112131415 二、铁的重要化合物的综合 6.(2019河南省封丘一中月考)在CuO和
8、铁粉的混合物中，加入一定量的 稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉， 发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是 A.不溶物一定是Cu B.不溶物一定含铜，但不一定含铁 C.不溶物一定是Fe D.溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2 123456789 101112131415 解析CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，可能发生的反应有： 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤液不能与铁钉发 生反应，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁，不溶物一定 含有铜，可能
9、含有铁，故选B。 123456789 101112131415 7.证明某溶液中只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D.滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 123456789 101112131415 解析先滴加氯水，氯气将Fe2氧化成Fe3，即使原溶液不含Fe3，滴 加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3，故A错误； 只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3， 无法验证Fe2存在，故B错误； KSCN与Fe3作用使溶液显红色，
10、与Fe2作用无此现象，先滴加KSCN溶 液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴 加氯水后溶液中有Fe3，证明原溶液含有Fe2，故C正确； 加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能证明溶液中含有Fe2，无法证明是否 含有Fe3，故D错误。 123456789 101112131415 8.(2019六安一中月考)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足 量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是 123456789 101112131415 解析金属的活动性是锌铁铜，故锌先与氯化铜反应，当氯化铜反 应完全后再与氯化亚铁反应： ZnCuCl2=CuZnCl2 溶液增量
11、 65 64 65641 ZnFeCl2=FeZnCl2溶液增量 65 56 65569 锌先与氯化铜反应，铜的质量不断增加，直至氯化铜反应完全，A正确； 由上述分析可知，前者溶液增加的幅度小于后者，B正确； 123456789 101112131415 随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后为0，故 C正确； 原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。 123456789 101112131415 解析盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加 KSCN溶液无红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知 n(FeCl2) 2 molL10.1 m
12、ol；用足量的CO在高温 下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)n(FeCl2) 0.1 mol，质量为0.1 mol56 gmol15.6 g，故选B。 9.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 2 molL1的盐酸， 恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，所得溶液中加 入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混 合物，能得到铁的质量是 A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算 123456789 101112131415 10.为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一
13、组实验， 其中实验方案设计错误的是 A. B. C. D. 123456789 101112131415 解析铁离子与铁反应生成浅绿色的 亚铁离子，正确； 铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色， 据此能够检验铁离子，正确； 硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后 溶液不会变成无色，错误； 氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质， 错误； 铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，据此可以检验 是否存在铁离子，正确。 123456789 101112131415 三、物质的量在化学方程式计算中的应用 11.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8 L(标准状 况)
14、氢气，原混合物的质量可能是 A.2 g B.1 g C.8 g D.10 g 123456789 101112131415 解析标况下，n(H2) 0.125 mol，如果全部由锌生成，设 需要锌的质量为x，则： ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 g1 mol x 0.125 mol 解得x8.125 g 123456789 101112131415 如果全部由铝生成，设需要铝的质量为y ，则： 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 54 g 3 mol y 0.125 mol y2.25 g 根据平均值原理，如果由锌和铝混合组成，则质量介于2.258.125 g之间。 12345
15、6789 101112131415 12.已知FeS FeS，FeS2HCl=FeCl2H2S，2H2S3O2 2SO22H2O，一定量的铁粉和9 g硫粉混合加热，待其反应后再加入过 量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9 g水，则加入的铁粉质量为 A.14 g B.42 g C.56 g D.28 g 123456789 101112131415 解析根据各步反应的定量关系，可列出关系式： FeFeS(铁守恒)H2S(硫守恒)H2O(氢守恒) 推出：FeH2O 5618 x g9 g 123456789 101112131415 13.(2020西安二中高一检测)为了检验某含有NaHCO3
16、杂质的Na2CO3样品 的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分 数)是 123456789 101112131415 解析根据方程式可知 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2m 284 106 62 m(NaHCO3) w1w2 123456789 101112131415 14.(2019大庆市铁人中学期中)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 molL1 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后 甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积比是 A.11 B.12 C.21 D.32 123456789 101112131
17、415 解析盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1 L1.5 molL10.15 mol， 铝的物质的量是 0.1 mol，根据方程式2Al6HCl=2AlCl3 3H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，盐酸不足，氢 氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075 mol，与氢氧化钠反应生 成的氢气是0.15 mol，则根据相同条件下气体体积之比等于物质的量之 比可知，反应结束后，甲、乙两烧杯中生成的气体在相同条件下的体积 比是0.075 mol0.15 mol12。 123456789 101112131415 15.(2020北京顺义区高一期末)铁是人类较早使用的金属之一。
18、运用铁及 其化合物的知识，完成下列问题。 .(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(填字母，下同)。 A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3 123456789 101112131415 解析铁元素的最高化合价是3、最低化合价是0，单质Fe的化合价为0， 只有还原性； FeCl3 中Fe的化合价为3，只有氧化性； FeSO4中Fe的化 合价为2，既有氧化性又有还原性； Fe2O3中Fe的化合价为3，只有 氧化性，故选C。 C 解析NaNO2具有氧化性，被还原，故A错误； NaNO2具有氧化性，能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其 有效的解毒剂，所以药品美蓝具
19、有还原性，药品美蓝是还原剂，故B正确； NaNO2具有氧化性， NaNO2是氧化剂，故C错误； 药品美蓝是还原剂，被氧化，故D错误。 (2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白 (HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与 O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是_。 A.NaNO2被氧化B.药品美蓝是还原剂 C.NaNO2是还原剂D.药品美蓝被还原 123456789 101112131415 B 解析FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是 Cu2Fe3=2Fe2Cu2。 (3)电子工业常用3
20、0%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电 路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_ _。 123456789 101112131415 Cu2Fe3=2Fe2 Cu2 解析反应2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2中， Na2O2中部分氧元素化合价由1升高为0，部分化合价由1降低为2， 所以Na2O2既作氧化剂又作还原剂。 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、 O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠， 然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
21、 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4O2，该反应中Na2O2是_(填“氧化 剂”或“还原剂”)。 123456789 101112131415 氧化剂、还原剂 (5)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、 、Cl、H2O。 碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为32发生反应，写出 并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_ _。 123456789 101112131415 2Fe(OH)33ClO 4OH= 123456789 101112131415 若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_ mol。 123456789 101112131415 0.15 解析反应过程中氯元素化合价由1降低为1，Cl是还原产物，若 反应过程中转移了0.3 mol电子，还原产物的物质的量为
