1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 离子键 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合 物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微 观探析”化学核心素养的发展。 核心素养发展目标 一、离子键 随堂演练知识落实 课时对点练 二、电子式 内 容 索 引 1.从微观角度理解氯化钠的形成过程 一、离子键 不稳定的钠原子和氯原子通过得失 电子后最外层都达到 稳定结 构，分别形成Na和Cl，两种带相 反电荷的离子通过 结合 在一起，形成新物质氯化钠。 8电子 静电作用 2.离子键和离子化合
2、物 (1)离子键 带相反电荷离子 阳离子和阴离子 静电作用静电引力静电斥力 活泼金属 (2)离子化合物 离子键 NaOH、KOH (3)关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化 合物。 (1)离子化合物中一定含有金属元素() (2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物() (3)单质中一定不含有离子键() (4)A族元素与A族元素形成的化合物一定是离子化合物() (5)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力() 判断判断正误正误 返回 1.电子式的定义 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的_的式 子叫做电子式。 2.电子式的书写 (1)原子的电子式：以第三周期元
3、素为例 Na原子：_ Mg原子： 或Mg Al原子： 二、电子式 最外层电子(价电子) Na Si原子： P原子： S原子： Cl原子： Ar原子： 提示提示每个方向最多一对电子(两个电子)。 (2)简单阳离子的电子式： 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用 阳离子的符号表示，例如：Na、Li、Mg2、Al3等。 (3)简单阴离子的电子式： 画出最外层电子数，用“”括起来，并在右上角标出“ ”以表示 其所带的电荷。例如： 氯离子 、硫离子 。 (4)离子化合物的电子式： 氧化钙： 、硫化钾 。 提示提示相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 3.用电子式表示下列物质的
4、形成过程 左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“”连 接，例如： (1)NaCl： 。 (2)MgBr2： 。 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2： ： ； (2)Na2S： ： ； (3)Cl： ： ； (4)CaF2： ： ； (5)KCl的形成过程： ： ； (6)MgCl2的形成过程： ： 。 深度思考深度思考 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， (1)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”) 的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 (3)“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中
5、出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即 不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现 “=”。“ ”前是原子的电子式，“ ”后是化合物的电子式。 书写电子式的注意事项归纳总结 返回 解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与 性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层， 元素ag均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元 素，所以a与f形成的化学键为离子键。 1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键 A.
6、a和c B.a和f C.d和g D.c和g 123 随堂演练知识落实 45 元素abcdefg M层电子数1234567 2.(2019山西忻州第一中学检测)下列说法正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D.在化合物CaCl2中，两个Cl间也存在离子键 1234 5 解析离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排 斥力，A项错误； 一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有， 如AlCl3中就不存在离子键，B项错误； 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能
7、量降低，对外释放能量，C项 正确； 化合物CaCl2中，只存在Ca2与Cl之间的离子键，而两个Cl间不存在 离子键，D项错误。 12345 3.下列电子式的书写正确的是 A.氮原子：B.O2离子： C.Na2O：D.CaCl2： 12345 解析电子式中的“”或“”表示原子的最外层电子，A项错误； 阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“”括起来， 并在右上角标出“n”，B项错误； 化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项 正确、D项错误。 4.下列化学用语中正确的是 A.钠离子的电子式： B.Cl的结构示意图： C.质量数为35的核素氯： D.NaCl的形成过程
8、： 1234 解析A项简单阳离子电子式为其离子符号；B项正确； C项质量数为35的核素氯应为 ； D项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为 。 5 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2：_； NaF：_； MgS：_； K2O：_。 12345返回 题组一离子键与离子化合物题组一离子键与离子化合物 1.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 A.钠原子易失去一个电子， 氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似 的化学性质 C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 课时对点练 123456789 10 A组基础对点练
9、1112 解析钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na具有 最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子 后形成的Cl具有最外层8个电子的稳定结构，Na和Cl通过静电作用形 成离子键，从而构成离子化合物NaCl。 123456789 101112 2.(2020北京顺义区高一期末)下列物质中，含有离子键的是 A.单质碘 B.HCl C.水 D.氯化钠 123456789 101112 解析活泼金属元素和活泼非金属元素最易形成离子键。 3.下列各组元素化合时最易形成离子键的是 A.H和S B.S和O C.Na和F D.C和O 123456789 10 1112
10、 4.下列物质是离子化合物的是 A.O2 B.HCl C.NaCl D.Fe 123456789 10 解析A、D均为单质，不是化合物，NaCl为离子化合物。 1112 5.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离 子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S 123456789 10 解析由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定 Y元素位于第A族且不是氧元素；K2S电离出的K与S2具有相同的电 子层结构。 1112 123456789 10 6.下列关于离子键的说法错误的是 A.离子键是阴
11、、阳离子之间的静电作用力 B.离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C.H与Ca2两种微粒之间可以形成离子键 D.F与K两种微粒之间可以形成离子键 1112 123456789 10 解析离子键是阴、阳离子之间的静电作用，这种“作用”并不单纯是 正、负电荷之间的吸引力。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有 带负电荷的电子，所以，阴、阳离子之间既有异性电荷之间的吸引作用， 又有同性电荷之间的排斥作用，这些作用的总和达到一定的强烈程度就 形成了离子键。H与Ca2是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。 F是带负电荷的阴离子，K是带正电荷的阳离子，能形成离子键。 1112 7.A元素
12、原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成 化合物Z，下列说法中错误的是 A.A形成1价阳离子B.Z一定能与水反应 C.Z一定是MO型离子化合物D.Z中含有离子键 123456789 10 解析A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应， 均含有离子键。 1112 8.下列说法正确的是 A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B.第A族元素原子和第A族元素原子之间都能形成离子键 C.元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D.元素周期表中第A族元素间不可能形成离子键 123456789 10 1112 解析离子键是阴、阳离子通过静电作
13、用形成的，静电作用包括引力和 斥力，A项错误； 第A族元素都是活泼的非金属元素，第A族元素大都是活泼的金属元 素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不 是离子键，B项错误； 第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子 键，C项正确； 第A族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键。 123456789 101112 题组二电子式题组二电子式 9.下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 123456789 10 1112 10.下列化合物的电子式书写正确的是 A. B. C. D. 123456789 10 1112
14、 解析两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为 ， 故A项错误； 离子电荷(如R2)与化合价(如 )表示法不同，“2”表示带两个单位负 电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写在元素符号的 正上方，应改为 ，故B项错误； 简单阳离子符号周围不用方括号，应改为 ，故C项错误。 123456789 101112 11.下列有关表述错误的是 A.氯化钠的电子式： B.硫化钾的电子式 C.碘化钠的电子式： D.CaF2的形成过程可以表示为 123456789 10 1112 12.设X、Y、Z代表三种元素。已知： X和Y两种离子具有相同的电子层结构； Z元素原子核内质子数比Y元素原子核
15、内质子数少 9个； Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_，Y_，Z_。 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_ _。 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_。 123456789 10 钾氯氧 H OH=H2O 1112 123456789 10 解析根据X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第A 族元素，Y为第A族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质 子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素， 形成的4核42个电子的1价阴离子为 ，X为K。 1112
16、 1.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子 化合物Z。下列说法中正确的是 A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为 D.M形成1价阳离子 B组综合强化练 1234567 解析M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z 可表示为MY2，A正确、B错误； Z的电子式不应把2个Y合并，C错误； M形成2价阳离子，D错误。 1234567 2.(2019河南省天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主 族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径 是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是
17、K 层的3 倍。下 列说法正确的是 A.简单离子半径：YZ B.X 只能形成HXO3型的酸 C.气态氢化物的热稳定性：Wr(N3) C.Na3N与水反应的化学方程式为Na3N3H2O=3NaOHNH3 D.Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐 1234567 解析化合物Na3N是由Na和N3通过离子键形成的，故A正确； Na和N3的电子层结构相同，半径取决于质子数，质子数越多，半径越 小，所以半径：r(Na)r(N3)，故B错误； Na3N与水反应可产生NH3，同时生成NaOH，化学方程式为Na3N 3H2O=3NaOHNH3，故C正确； Na3N与过量的盐酸反应，生成NaCl和NH4Cl两种
18、盐，故D正确。 1234567 5.CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2 2H2O=Ca(OH)22H2，回答下列问题。 (1)上述方程式中除CaH2外，属于离子化合物的还有：_。 (2)CaH2中阴、阳离子个数比为_，写出CaH2的电子式_。 (3)用双线桥标出上述化学方程式中电子转移的方向和数目： _，氧化剂为_，还原剂为_。 1234567 Ca(OH)2 2 1 H2OCaH2 6.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 1234567 元素相关信息 XX最外层电子数是次外层电子数的3倍 YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4 ZZ
19、和Y同周期，Z的非金属性大于Y WW的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第_周期_族，Y和Z的最高价氧化物对应的 水化物的酸性较强的是_(填化学式)。 三A HClO4 解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为 O；由Y元素的化合价的关系可知，Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大 于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数 为11，故W为Na。S位于第三周期A族；非金属性越强，最高价氧化物 对应的水化物的酸性越强。 1234567 (2)Z的简单离子的电子式为_。 1234567 解析Z的简单离子为Cl。 (3)W与
20、X形成的碱性氧化物的电子式：_。 解析Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。 7.(2019哈尔滨尚志中学期中)已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且 原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分 属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16， 在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳 定结构，请回答下列问题： (1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原 子半径由大到小的顺序为：_(用元素符号表示)。 1234567 第二周期A族 NaCNOH 解析X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，由
21、火箭 发动机曾经利用Z2X4作燃料，X2W2作助燃剂，产物环保无污染，分子内 各原子最外层电子都满足稳定结构可知，X为H元素、Z为N元素、W为O 元素；W与N同主族，则N为S元素；X与M同主族，且原子序数小于N， 则M为Na元素；元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数 之和为22，最外层电子数之和为16，则Y为C元素。 Y是C元素，C元素位于周期表第二周期A族；同周期元素从左到右， 原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则X、Y、 Z、W、M的原子半径由大到小的顺序是NaCNOH。 1234567 (2)用电子式描述化合物M2N的形成过程：_。 1234567 解
22、析M为Na元素、N为S元素，M2N为Na2S，Na2S为离子化合物，由钠 离子和硫离子构成，用电子式表示Na2S的形成过程为 。 (3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体 放出，反应的离子方程式为_。 1234567 解析X为H元素、W为O元素、M为Na元素、N为S元素，均含X、W、 M、N四种元素的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，溶液中NaHSO4 和NaHSO3反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的离子方程式为H =H2OSO2。 (4)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料、X2W2作助燃剂，产物环保无污染， 写出二者反应的化学方程式：_。 1234567 解析X为H元素、Z为N元素、W为O元素，Z2X4为N2H4，X2W2为H2O2， N2H4与H2O2反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H42H2O2= N24H2O。 N2H42H2O2=N24H2O 返回
