1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 乙醇 1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养宏观辨识及微观探析 能力。 2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的 关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观 念与平衡思想。 核心素养发展目标 一、乙醇的物理性质及分子结构 随堂演练知识落实 课时对点练 二、乙醇的化学性质及用途 内 容 索 引 1.乙醇的物理性质 乙醇俗称_，是_、有特殊香味、易_的液体，密度比水的 _，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以_互溶。 2.乙醇的分子结构 (1)分子结构 一、乙醇的物理性质及分子
2、结构 C2H6O OH C2H5OH 酒精无色挥发 小任意比例 (2)烃的衍生物 烃分子中的_被_所取代而生成的一系列化合物。 如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 (3)官能团 定义：决定有机化合物_的原子或原子团。 氢原子其他原子或原子团 化学特性 物质CH3ClCH3CH2OHCH2=CH2CHCH 所含官 能团 _ CC 官能团 的名称 氯原子_ 实例 ClOH 羟基碳碳双键碳碳三键 (1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水() 提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。 (2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物() (3)乙烷(CH3CH3)可
3、以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(CH3)所取代 而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物() (4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH)取代后的产物，故乙 醇水溶液应呈碱性() 判断正误判断正误 (5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键() (6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为 () (2020河北沧州高一期末)某有机物(含C、H、O)分子结构如图所示，有 关该有机物说法正确的是_。 该有机物含有取代基团OH 该有机物分子中碳和氢原子个数比为13 该有机物的同分异构体结构简式为CH3OCH3 该有机物溶于水呈酸性 该有机物分子中三种类型的氢原子，都能电离出H 工业上获取无水该
4、有机物的方法，常加入新制的生石灰，再进行蒸馏 深度思考深度思考 解析根据题给球棍模型可知，该有机物为CH3CH2OH，官能团为OH， 错误； 分子碳原子和氢原子比值为26，即13，正确； CH3CH2OH的同分异构体为CH3OCH3，正确； 乙醇溶于水，溶液呈中性，错误； 根据分子结构，CH3CH2OH分子中含3种类型的氢原子，不能发生电离， 错误； 要得到无水乙醇，工业上常加入新制生石灰，再进行蒸馏生石灰和水生 成稳定的Ca(OH)2，正确。 返回 实验操作 二、乙醇的化学性质及用途 1.乙醇的化学性质 (1)乙醇和金属钠的反应 实验 现象 钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生_ 气体；
5、烧杯内壁有_产生； 向烧杯中加入澄清石灰水_ 实验 结论 乙醇与钠反应生成_，化学方程式为_ _ 反应 实质 钠置换了羟基中的氢生成氢气 跟钠和H2O 反应比较 剧烈程度比水_，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 无色无味 水珠 不变浑浊 氢气 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONaH2 弱 实验操作 (2)乙醇的氧化反应 燃烧 化学方程式：_。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生_火焰，放出_。 催化氧化 淡蓝色大量的热 实验现象 红色的铜丝 变为_ 变为_，闻到 _气味 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为_ _ 知识拓展 乙醛中所含官能团为醛基( ，可简写为CHO)，乙 醛在适
6、当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH) 黑色红色 刺激性 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O 与强氧化剂反应 CH3COOH 2.乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为_的乙醇溶液作消毒剂。75% (1)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气 () 提示乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1 mol乙醇只生 成0.5 mol氢气。 (2)乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的OH键断裂() (3)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原
7、子活泼() 判断正误判断正误 (4)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 () (5)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上() (6)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述乙醇都 表现还原性() 解析乙醇和金属钠反应时，断裂的键为羟基上的OH，1 mol乙醇和 足量钠反应会生成0.5 mol H2，在标准状况下为11.2 L。 乙醇分子中有5种化学键，如图所示 ，在不同的反应中 会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 (1)和金属钠反应，断裂的化学键为_(填断键序号，下同)，化学方 程式为_。1 mol 乙醇和足量 的金属
8、钠反应，生成标准状况下的氢气为_L。 深度思考深度思考 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 11.2 (2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为_，反 应的化学方程式为_。 解析乙醇燃烧生成CO2和H2O，分子中所有的化学键都断裂。 (3)将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为_ _(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面 由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为_，反应方程 式为_，整个过程反应总方 程式为_，铜在反应中起到 _作用。 2CuO 催化剂 如果将乙醇改为 ，试写出在该条件下的化学反应方程 式：_。 如果醇为 ，在该条件下，醇还
9、能被催化氧化吗？为什么？ 2H2O 答案不能被催化氧化；因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原 子，不能被催化脱氢。 解析在Cu的作用下，乙醇和氧气反应，实质是Cu首先和O2生成CuO， CuO再和CH3CH2OH反应生成CH3CHO、Cu和H2O，整个化学反应过程中， Cu为催化剂，反应中CH3CH2OH分子中的OH及和OH相连的碳原子 上的CH断裂，最终生成CH3CHO，若和OH相连的碳原子有一个H原 子，则被氧化为 ，若没有氢原子，则不能被催化氧化。 醇的催化氧化反应规律 (1)凡是含有RCH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化 成醛(RCHO)。 (2)凡是含有RCH
10、(OH)R结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但 生成物不是醛，而是酮(RCOR)。 (3)凡是含有 结构的醇通常情况下不能被氧化。 归纳总结 返回 1.下列有关乙醇的表述正确的是 A.乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B.乙醇的结构简式为C2H6O C.乙醇分子中羟基的电子式为 D.乙醇分子的空间充填模型为 1235 随堂演练知识落实 4 12354 解析甲基的电子式为 ，A项错误； 乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误； 羟基的电子式为 ，为中性基团，C项错误。 解析决定乙醇性质的原子团为羟基，羟基为乙醇的官能团。 2.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是 A.羟基 B
11、.乙基(CH2CH3) C.氢氧根离子 D.氢离子 12354 解析钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金 属钠，A错误； 无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验乙醇中是否含水，B正确， 乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确； 乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。 3.下列有关乙醇的说法错误的是 A.钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠 B.可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水 C.乙醇不能萃取出溴水中的溴 D.分离乙醇和水常用蒸馏的方法 12354 4.(2019山东聊城高一月考)小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正
12、确的是 A.金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应 B.向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色 C.将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质 D.向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 12354 解析钠的密度比乙醇的大，沉在乙醇下面，但反应比较缓慢，放出热 量不足以使钠熔化，A错误； 乙醇溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，B错误； 铜在乙醇的催化氧化反应中为催化剂，铜丝不会溶解，C错误； 乙醇能被酸性KMnO4溶液氧化，因而紫红色褪去，D正确。 12354 _ _。 5.已知分子结构中含有OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小 组为了测定乙醇的结构式是 还是 ， 利用乙醇
13、和钠的反应，设计如图装置进行实验 探究： (1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是 _连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧 导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水 柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好 12354 (2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应 扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你 认为_(填“正确”或“不正确”)。 (3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验 结果将_(填“偏大”或“偏小”)。 12354 不正确 偏小 解析该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的 体积可以确定被置换的氢原子的个数。 如果实验开始前b导
14、管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结 果偏小。 解析参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是 0.012 5 mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同， 有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为式。 (4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况 下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面和两式中，哪 个正确？_(填“”或“”)。 12354 返回 解析由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从 浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝 得烧酒，故选B
15、。 1.(2019江西上饶第二中学期中)本草纲目“烧酒”条目下写道： “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓 烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A.过滤 B.蒸馏C.分液 D.升华 课时对点练 123456789 题组一乙醇的物理性质及用途题组一乙醇的物理性质及用途 A组基础对点练 10 解析医学上用体积分数为75%的酒精来杀菌消毒，故B正确。 2.(2019广东江门第二中学月考)医学上常用于杀菌消毒的物质是 A.工业酒精 B.75%乙醇溶液 C.生理盐水 D.10%葡萄糖溶液 123456789 10 3.(2019威海高一检测)下列有关酒和酒精的说法中正确的是 A.
16、检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水 B.酒精结构中含有OH，可推测乙醇溶液呈碱性 C.获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏 D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们 用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 123456789 10 解析金属钠和水及乙醇都可以反应生成H2，A错误； 酒精的分子式为C2H5OH，分子在溶液中不能发生电离，溶液呈中性，B 错误； 熟石灰Ca(OH)2不能再吸水，故无法彻底去除乙醇中的水，C错误； 酒精能溶解许多无机物和有机物，故白酒可以浸泡中药制药酒，D正确。 123456789 10 解析为乙醇，为二甲醚，两
17、者结构不同，分子式都为C2H6O，为 同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。 4.(2020廊坊高一月考)有机物和的结构式如下，下列说法中不正确 的是 A.和是同分异构体B.和物理性质有所不同 C.和化学性质相同D.和所含元素的质量分数相同 123456789 题组二乙醇的结构题组二乙醇的结构 10 5.(2020江苏常州高级中学月考)下列有关乙醇的表述不正确的是 A.乙醇的空间充填模型为 B.乙醇的分子式为C2H6O C.乙醇的结构简式为CH3CH2OH D.羟基的电子式为 123456789 10 解析A中图形为乙醇的球棍模型，A错误； 乙醇的分子式为C2H6O，B正确；
18、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C正确； 羟基的电子式为 ，D正确。 123456789 10 123456789 6.(2020成都七中高一月考)下列有机物和乙醇具有相同官能团的是 A.苯乙烯( ) B.丙三醇( ) C.丙酮( ) D.乙醚(CH3CH2OCH2CH3) 10 123456789 解析苯乙烯含有 ，官能团和乙醇不同；丙三醇含有OH， 官能团和乙醇相同；丙酮含有 ，官能团和乙醇不同；乙醚含有 ，官能团和乙醇不同，故选B。 10 7.(2019云南峨山彝族自治县第一中学高一6月月考)酒后驾车是引发交通 事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的 酸性K2C
19、r2O7溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此 测定原理有关的是 乙醇的沸点低乙醇的密度比水的小 乙醇有还原性乙醇的组成中含有氧元素 A. B.C. D. 123456789 题组三乙醇的化学性质题组三乙醇的化学性质 10 解析乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与 测定原理有关； 乙醇的密度比水的小，与测定原理无关； K2Cr2O7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3，Cr元素的化合价由6降为3， K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关； 乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。综上所述，C项正确。 123456789 10 8.(2019临沂高一检测
20、)下列说法中正确的是 A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B.乙醇是含OH的化合物 C.常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为 123456789 10 123456789 解析羟基的化学式是OH，电子式是 ，氢氧根的化学式是OH， 电子式是 ，A项错误； 1 mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5 mol H2，在标准状况下是11.2 L， C项错误； 乙醇发生催化氧化时断裂的化学键应为，D项错误。 10 9.(2019扬州高一检测)将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质 中，能使铜丝变红，且
21、质量仍为m g的是 A.盐酸 B.酒精 C.稀硫酸 D.二氧化碳 123456789 解析铜丝燃烧生成黑色CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO2H =Cu2H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。 10 10.“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何 以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗 词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具 体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的 主要成分是一种常见的有机物乙醇。 (1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_ _(不写反应条件)。 123456789 小
22、H2O CH3CH2OH CH2=CH2 10 (3)属于乙醇的同分异构体的是_(填字母)。 A. B. C.甲醇 D.CH3OCH3 E.HOCH2CH2OH 123456789 D 解析和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的 结构，符合条件的是D。 10 (4)乙醇能够发生氧化反应： 46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式 为_。 (5)乙醇和金属钠缓慢的反应，放出无色无味 的气体，反应的方程式为_ _。 123456789 3 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 10 选项实验步骤及现象实验结
23、论 A 在酒精试样中加入少量CuSO45H2O，搅 拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯， 内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石 灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约 50 的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分 反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧 原子相连，其余与碳原子相连 1.(2020泉州市第一中学高一月考)在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是 1234567 B组综合强
24、化练 解析CuSO45H2O不能再结合水，加入后无现象，故无法证明酒精中是 否含水，A错误； 由现象知，乙醇燃烧生成CO2和H2O，可以说明乙醇中含有C和H元素， 但不能确定是否含有氧元素，B错误； 由现象“铜丝能保持红热一段时间”，可以说明反应为放热反应，C正确； 0.01 mol Na和过量乙醇生成标准状况下112 mL氢气，但因为乙醇过量， 无法确定就是一个H与O相连，D错误。 1234567 2.(2019湖南长沙一中高一期中)乙醇能发生如下反应： CH3CH2OH3O2 2CO23H2O； 2CuO2 2CuO，CH3CH2OHCuO CH3CHOH2OCu。 由以上反应不能得出的结
25、论是 A.由反应可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同 B.由反应可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂 C.由反应可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂 D.由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键 1234567 解析由反应可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O，由反应可知 乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O，条件不同，乙 醇与O2反应的产物不同，故A正确； 由反应可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催 化剂，故B正确； 由反应可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂，故C正确； 由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。 1
26、234567 3.(2019泰安高一检测)某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该 有机物可能是 A.CH3CH2OH B.CH3CHOHCH3 C.CH3OH D.CH3OCH2CH3 1234567 解析有机物能与Na反应放出H2，由题意可知有机物为醇，排除D； 6 g有机物提供0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。 4.(2019河南师大附中高一检测)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧， 得CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质 量为 A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.在2.2 g与4.
27、4 g之间 1234567 5.(2020江苏常州市正衡中学检测)某醇在铜作催化剂作用下和氧气反应 生成的产物为 ，则该醇为 A. B. C. D. 1234567 解析能被催化氧化生成相同碳原子数醛的醇，在分子中应含有CH2OH 结构，则该醇的结构为 ，故选A； B、D项中的醇不能被催化氧化生成醇，C项中的醇其催化氧化生成的醛 应为 ，不符合要求。 1234567 6.(2020天津英华国际学校高一月考)关于有机化合物HOCH2CH= CHCH2OH，下列说法不正确的是 A.分子式为C4H8O2，1 mol该物质充分燃烧需消耗氧气为5 mol B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应
28、 C.1 mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4 L的氢气 D.该物质能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色 1234567 解析根据结构简式知，分子式为C4H8O2，可写成C4H4(H2O)2，只有 C4H4消耗氧气，故1 mol物质充分燃烧消耗O2为5 mol，A正确； 分子含有羟基和碳碳双键，因此可以发生取代反应、加成反应、氧化反 应和加聚反应，B正确； 1 mol该物质和足量钠反应会生成1 mol H2，在标准状况下为22.4 L，但没 有说明条件，故C错误； 分子中含有醇羟基和碳碳双键，能和Br2发生加成反应，也能被酸性 KMnO4氧化，故D正确。 1234567 7.(2019云南
29、玉溪一中高一月考)实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化 的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程 式：_、_。 1234567 解析乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，化学方 程式为2CuO2 2CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为 CH3CH2OHCuO CH3CHOCuH2O。 1234567 (2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应 仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是_反 应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系 的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的 原因：_。 1234567 放热 空
30、气流速过快，将体系中的热量带走 解析熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热 反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关， 随着反应进行，开始阶段反应体系温度升高，但是过量的空气会将体系 中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。 1234567 (3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_； 乙的作用是_。 1234567 加热乙醇，使乙醇挥发 冷却，便于收集乙醛 解析甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成 乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。 (4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中 还含有_。要除去该物质，可在混合液中加入_(填字母)，然 后再进行_(填实验操 作名称)。 A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 1234567 乙酸C 解析若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明 液体中还含有乙酸。碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧 化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。 蒸馏 返回
