1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 硫和二氧化硫 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强 化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂 白原理的不同。 核心素养发展目标 一、硫 随堂演练知识落实 课时对点练 二、二氧化硫 内 容 索 引 1.硫重要的非金属元素 一、硫 硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价 第 周期 族_ 比氧_三 A弱2、4、6 2.硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称 )，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 溶于水， 于酒精， 溶于 。 (2
2、)化学性质 硫黄黄色难 微溶易二硫化碳 (1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态() (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应() (3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤() (4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS() (5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3() (6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂() 判断正误判断正误 1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为 3S6NaOH 2Na2S
3、Na2SO33H2O，在该反应中，硫单质表现_性和_性，氧 化剂和还原剂的物质的量之比为_，写出上述反应的离子方程式： _。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写 出该反应的离子方程式：_。 应用体验应用体验 易溶于CS2 氧化还原 21 2.(2019山东济南外国语学校月考)下列化合物能用相应的单质直接化合 制得的是_ (填序号)。 CuSFeSHClSO2SO3FeCl2CuCl2Cu2S HgSAg2S (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： 归纳总结 (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金 属反应生成其低价金属硫
4、化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生 成SO2，不能生成SO3。 返回 二、二氧化硫 1.物理性质 二氧化硫是一种 色有 气味的有 气体，密度比空气的 ， 溶 于水，通常情况下，1体积的水可以溶解 体积的二氧化硫。 无刺激性毒大易 40 实验 操作 (1) (2)测溶液pH 实验 现象 (1)试管中_ (2)pH试纸呈_ 振荡后 ，再加热溶 液_ 结论SO2 ，且溶液呈 性 _ _ 2.二氧化硫性质探究 溶液红色褪去 恢复红色 液面上升 红色 易溶于水酸 SO2具有漂白性，但生成的无色 物质不稳定 3.二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性
5、写出下列反应的化学方程式： a.和水反应：_。 b.和澄清石灰水反应：_。 c.和CaO反应：_。 可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行， 又能向_ 方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用“_”代替“_”。 SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O SO2CaO=CaSO3 = 同一正反应同时逆反应 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质 (3)SO2的特性漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物 质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 H2SO4+2HCl 2SO3 3S+2H2O 4.二氧化硫的用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 (
6、1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应() (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性() (3)SO2中硫的化合价为4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性 又有还原性() (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3() (5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2() (6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色() 判断正误判断正误 (1)SO2的漂白作用是与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些 无色物质见光或受热易恢复原来的颜色；另外并不是所有与SO2有关的 褪色现象都属于SO2的漂白性，如SO2能使
7、滴有酚酞的NaOH溶液褪色是 因为SO2与碱发生反应；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2 的还原性。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂，例如SO2能使紫色石蕊溶液变红色，但不褪色。 归纳总结 1.将SO2分别通入下列五种溶液中： 深度思考深度思考 回答下列问题： (1)试管中的实验现象：KMnO4溶液_，证明SO2具有_性。 (2)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2具有_性。 (3)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2能中和NaOH，写出该反应 的离子方程式：_。 褪色还原 褪色漂白 褪色 (4)试管中能产生_沉淀，该沉淀是_。 (5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_。 白色
8、BaSO3 BaSO4 2.元素化合物中我们已经学习了许多具有漂白性的物质。 (1)请列举你知道的常见的漂白剂：_ _。 次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫 活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、 (2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗？ 提示若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合后，在溶液中发生 反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 返回 1.(2019武汉月考)洗涤附着在试管壁上的硫黄，可选用的方法是 A.用CS2洗涤 B.用稀硫酸洗涤 C.用饱和食盐水洗涤 D.用水洗涤 1235 随堂演练知识落实 4 解析根据硫的溶解性可知，硫不溶于水
9、，微溶于酒精，易溶于CS2， 因此可选用CS2洗涤。 2.(2020杭州检测)下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单 质直接化合而成的是 A.Cu2S B.SO3 C.FeS D.H2S 12354 解析S的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价硫化物，故A、C 不合题意， S和H2在加热情况下可生成H2S，D不合题意， S和O2只能生成SO2，不能生成SO3，B符合题意，故选B。 3.(2019河北正定中学月考)东汉魏伯阳在周易参同契中对汞有如下 描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽 为根。”这里的“黄芽”是指 A.硫 B.铜 C.铁 D.金 12354 解
10、析液态的金属汞受热易变成汞蒸气，在常温下，汞能与硫反应生成 硫化汞(HgS)，从而防止其变成汞蒸气，“黄芽”指呈黄色的硫黄，故选 项A正确。 4.(2020陕西黄陵中学期中)下列变化可以说明SO2具有漂白性的是 A.SO2通入溴水中，溴水褪色 B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去 C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去 D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去 12354 12354 解析A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪 色，体现了二氧化硫的还原性，错误； C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确； D项，滴有酚酞的氢氧
11、化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO2 2NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的 性质，错误。 5.(2020北京泉山中学高一检测)下列反应中，SO2体现氧化性的是 A.SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O B.SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 C.SO22H2S=3S2H2O D.5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4 12354 解析A项中元素化合价没改变，为非氧化还原反应， B和D项，SO2中S元素化合价都升高，SO2为还原剂，显示还原性， C项中，SO2中S元素化合价降低，SO2为氧化剂，表现氧化性，故选C。
12、返回 课时对点练 123456789 题组一硫单质的性质题组一硫单质的性质 1.(2019苏州质检)下列说法不正确的是 A.由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2 等硫的化合物 B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D.硫是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精 A组基础对点练 解析S在空气和氧气中燃烧的产物都是SO2。 2.(2020河南开封一中高一检测)硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中 不能说明这一事实的是 123456789 B.S是淡黄色固体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气
13、中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 解析A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化 性比硫强； B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系； C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气 的氧化性比硫强； D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为1)，而O2可以将Cu氧化 为CuO(Cu的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。 123456789 3.(2019陕西渭南中学高一月考)下列说法中正确的是 A.硫与金属或非金属反应均做氧化剂 B.试管内壁上的硫黄
14、可用二硫化碳清洗 C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D.硫只以化合态形式存在于自然界中 123456789 解析硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反 应时表现还原性，A错误； 硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确； 硫和铁反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误； 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D错误。 4.(2019湖南衡阳一中高一检测)下列化合物能由两种单质直接化合而成的是 A.Fe2S3 B.CuS C.FeCl2 D.FeCl3 123456789 解析S和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如Fe、Cu
15、分别与S反 应生成FeS、Cu2S；而Cl2的氧化性强，和变价金属反应，一般生成高价 态的物质，如Fe、Cu分别与Cl2反应生成FeCl3、CuCl2，故D正确。 5.(2020甘肃会宁一中高一月考)下列有关硫的性质及应用的描述，错误 的是 A.从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3 123456789 解析硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性， A项正确； 硫单质的氧化性较弱，与变价金
16、属反应时一般生成低价态金属硫化物， 如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S，B项正确； 汞可与S发生反应HgS=HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确； 单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3， D项错误。 123456789 123456789 题组二二氧化硫的性质及应用题组二二氧化硫的性质及应用 6.(2020江西赣州中学高一月考)下列有关SO2的漂白性说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)溶液、 石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理
17、相同 D.等物质的量的SO2和Cl2的水溶液具有更强的漂白能力 解析A选项错误，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还 原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色； B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2； C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型， 活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型； D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl， 从而失去漂白能力。 123456789 7.(2020南昌二中高一月考)下列有关SO2的说法不正确的是 A.将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀
18、，反应中SO2为还原剂 B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同 C.SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白 D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 123456789 123456789 解析SO2和H2S在溶液中发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2中 S元素化合价降低，呈现氧化性，A项错误； SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有 沉淀，然后沉淀溶解，B项正确； SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确； SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。 8.(2019山西晋中高一期末)如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，
19、 并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是 A.a变红，说明SO2是酸性氧化物 B.b、c均褪色，说明SO2有漂白性 C.d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 123456789 解析a变红，说明SO2是酸性氧化 物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸， A正确； 123456789 b处湿润的品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，c处蘸有酸性KMnO4溶液 的滤纸褪色是被SO2还原为几乎无色的Mn2，说明SO2具有还原性，B错误； d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2，即二氧化硫与KI不反应，C正确； 二氧化硫有毒，能与碱反应，则NaOH溶液可用
20、于除去实验中多余的SO2， D正确。 9.(1)黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33C K2S3CO2 N2，反应中的氧化剂是_，每生成1 mol N2转移_mol电子。 分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得 _，再将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留 下的物质是_。 123456789 S、KNO3 12 KNO3CS2(或热的NaOH溶液) C 解析该反应中S元素和KNO3中的N 元素化合价降低，所以单质S和KNO3 是氧化剂。 C元素化合价由0价升高到4价，因此每生成1 mol N2，则生成3 mol CO2 转移12 mol电子。用水、CS2(或热的NaOH溶
21、液)经过滤可分离三种成分。 (2)在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关 反应的化学方程式。 有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_。 混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。 不时有火星从混合物中射出_。 123456789 解析S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SO2；混合粉末变红并放热， 最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成FeS；有火星放出是因为Fe与O2 反应。 1.(2020济南一中高一期中)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8 会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在 (占92%)。下列说法中正确的是 A.S8
22、转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫 C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质 D.把硫单质在空气中加热到750 即得S2 B组综合强化练 12345678 解析硫单质之间的转化为化学变化，A不正确； 不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确； S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同， 不是同种物质，C不正确； 硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能与S2相互转化，D不 正确。 12345678 2.(2019陕西汉中月考)A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它 们有如图所示的转
23、化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是 A.A、B、C含有一种相同的元素 B.A可能是金属，也可能是非金属 C.A对应氧化物的水化物为强酸 D.反应互为可逆反应 12345678 解析满足题目要求 的转化关系如图所示： 3.(2020四川射洪中学期中)如图所示装置 可用于收集SO2并验证其某些化学性质， 下列说法正确的是 12345678 选项试剂现象结论 A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性 B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性 CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应 D溴水溶液褪色SO2有漂白性 SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，
24、C项错误； SO2和溴水发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还 原性，D项错误。 12345678 解析酸性KMnO4溶液具有强氧化性， 溶液褪色体现了SO2的还原性，A项错误； SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B 项正确； 4.(2019甘肃甘谷一中月考)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列 根据实验现象得出的结论正确的是 A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液 呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液 中含有 C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明
25、SO2具有还原性 D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 12345678 解析A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸 性H2SO3H2CO3，正确； 12345678 C项，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2是氧化剂，错误； 12345678 5.(2019山西大同一中高一期末)如图所 示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、 b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫 酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是 选项现象解释或结论 Aa处黄色褪去非金属性：BrS
26、 Bb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质 Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性 Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 12345678 解析浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2， SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a 处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴 离子的，但不能说明Br和S的非金属性强 弱，A错误； SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色， B正确； SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误； SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。 6.(2020北京昌平一中高一期中)若向含少量水
27、蒸气的容器中通入SO2与 H2S共1.00 mol(已知：SO22H2S=3S2H2O)，且已知H2S过量，充分 反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质 的量之比可能是 A.11 B.12C.21 D.13 12345678 12345678 解析利用差量法计算，H2S和SO2的反应方程式如下： SO22H2S=3S2H2Om(氧化产物与还原产物) 1 mol 32 g n(SO2) 8.0 g n(SO2)n(H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。 解析SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能区别； SO2可与H2
28、S反应：2H2SSO2=3S2H2O，CO2不能与H2S反应， 可区别； SO2具有还原性，可使褪色，而CO2不能，可以区别； SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，可以区别。 12345678 7.(2019长沙高一检测)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液 A. B. C. D.全部 12345678 8.(2020惠州高一期末质量检测) 某化学兴趣小组为探究SO2的性 质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是_，其中发生反 应的化学方程式为_。 圆底烧瓶 Na2SO
29、3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 解析装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪器名称是圆底烧瓶，其中发生 的反应为亚硫酸钠与硫酸发生的复分解反应。 12345678 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为 无色，说明SO2具有_(填“氧化 性”或“还原性”)，C中无色溶液中 出现黄色浑浊，说明SO2具有_ (填“氧化性”或“还原性”)。 还原性 氧化性 解析实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2能将 转化 为Mn2，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2将H2S转化为S。 12345678 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶 液作用的可逆性，请写出实验操作 及现象_ _ _。 品红溶液褪色后关闭分液漏 斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢 复为红色 解析装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，先通SO2，然 后再给烧杯加热。 12345678 (4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为_ _。 Na2SO3H2O SO22NaOH= 解析尾气可以用NaOH溶液吸收，生成盐和水。 返回
