1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 用化学沉淀法去除粗盐 中的杂质离子 【实验目的】【实验目的】 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯 中的重要作用。 【实验药品实验药品】 粗盐、蒸馏水、0.1 molL1氯化钡溶液(其作用是除去 )、20%的氢氧 化钠溶液(其作用是除去 )、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去_ _)、6 molL1盐酸、pH试纸。 Mg2 Ba2 Ca2、 【实验步骤】【实验步骤】 实验步骤实验操作 溶解 用托盘天平称取5 g粗盐放入烧杯中，然后加入20 mL水，用玻 璃棒 ，使粗盐溶解，得到粗盐水 沉淀
2、 向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和 碳酸钠溶液，使 、 、 、 完全沉淀析出 过滤 将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻 璃棒的作用是 ，滤液呈 性 搅拌 Mg2Ca2 Ba2 引流碱 中和 向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到 ，并用pH 试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 蒸发 将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 。当 蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干。冷却后，得到除去杂质离子的精盐 无气泡冒出 搅拌 较多固体 1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同 样的目的？ 提示本实验中加入试剂的顺序是B
3、aCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液 盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的： NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸； BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。 【问题讨论问题讨论】 2.在实验操作中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作中 加入盐酸的目的是什么？ 4.通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？ 提示(1)“不增”不能引入新的杂质； (2)“不减”不能减少被提纯物质； (3)“易分离”杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离； (4)“易复原”被提纯的物质要容易复原。 1.(2019湖北沙市中学月考)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，
4、还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法 不正确的是 12 跟踪训练 A.在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第步操作是过滤 C.在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液 Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸 D.除去MgCl2的反应的化学方程式为MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl 3 解析加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以 将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠 要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行 过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧
5、根离子和碳酸根离子，所以 正确的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3， Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。 123 2.(2019西安期中)海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2、Mg2、 ，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不 合理的是 A.BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶 B.Ba(OH)2溶液Na2CO3溶液过滤稀盐酸蒸发结晶 C.Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤稀盐酸蒸发结晶 D.BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤稀盐酸蒸发结晶 12 3 123 12
6、A.Na2CO3B.BaCl2C.NaOH 加入的顺序为_(填字母)。 BCA(或CBA或BAC) 解析碳酸钠必须在氯化钡的后面，原因是过量的碳酸根可以除掉前面 过量的钡离子，NaOH无先后顺序，所以加入的顺序可以是BCA或CBA或BAC。 3 12 (2)请写出步骤中涉及反应的离子方程式：_ _。 OHH=H2O (3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤蒸发过程中使 用玻璃棒的作用是_。 搅拌，防止局部过热使液体飞溅 解析蒸发结晶实验中，持续加热，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过 热使液体飞溅。 3 12 (4)若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是_ _。会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度 在酸性条件下 解析产生的沉淀有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡，其中氢氧化 镁、碳酸钙、碳酸钡会溶于稀盐酸，重新进入溶液，达不到除杂目的。 3
