1、20222022人教版高中化学新教材同步人教版高中化学新教材同步 精品课件精品课件 阶段重点突破练(一) 一、二氧化硫性质及应用 1.(2019广东汕头金山中学高一月考)二氧化硫表现还原性的反应是 A.SO2Na2CO3=Na2SO3CO2 B.SO22H2S=2H2O3S C.SO22NaOH=Na2SO3H2O D.SO22H2OCl2=H2SO42HCl 123456789 101112131415 123456789 101112131415 解析SO2Na2CO3=Na2SO3CO2证明了酸性：H2SO3H2CO3，S元 素的化合价未发生变化，A不符合题意； 在SO22H2S=2H2
2、O3S中，SO2中的S元素由4价变为0价，化合价 降低，得电子，SO2表现氧化性，B不符合题意； 在SO22NaOH=Na2SO3H2O中SO2表现酸性氧化物的通性，S元素的 化合价未发生变化，C不符合题意； 在SO22H2OCl2=H2SO42HCl中，S元素的化合价由4价变为6 价，化合价升高，失电子，SO2表现出还原性，D符合题意。 2.(2020潍坊市高一期末)下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是 123456789 101112131415 物质用途性质 A小苏打用于焙制糕点小苏打能与碱反应 B金属钠用于冶炼钛、锆等金属金属钠有强还原性 C二氧化硫常用于漂白秸秆、织物SO2能跟其
3、中的有色物质结合 D浓硫酸实验室干燥气体浓硫酸具有吸水性 解析小苏打用来焙制糕点是因为其受热易分解，产生的CO2使糕点疏 松多孔，A项错误； 金属钠具有很强的还原性，因此可用来冶炼金属，B项正确； SO2可以与有色物质化合来漂白，生成的物质不稳定受热易分解，因此 SO2的漂白是可逆的，C项正确； 浓硫酸有吸水性，可以用来干燥气体，D项正确。 123456789 101112131415 3.(2020甘肃省张掖市高一上学期联考)将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显 现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是 A.Cl2B.CO2C.H2O2D.NH3H2O 1234567
4、89 101112131415 无明显变化，故选B； H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C； NH3H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉 淀亚硫酸钡，故不选D。 4.(2019河北衡水二中质检)下列说法正确的是 A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同 B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C.漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同 D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2 123456789 101112131415 解析浓硫酸具
5、有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少， 即二者浓度减小的原因不同，A项错误； 漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质 化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，B项错误； 漂白粉与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO易分解，氢氧化钠和二氧 化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C项错误； 具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，所以能使 品红溶液褪色的气体不一定是SO2，D项正确。 123456789 101112131415 5.(2020甘肃省张掖市高一上学期联考)二氧化硫是污染大气的主要物质 之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理并制
6、得有广泛用途的 石膏。 123456789 101112131415 (1)SO2造成的一种常见环境污染为_；列举二氧化硫的一种用途_ _。 酸雨 草帽、纸张等 漂白 解析雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化 硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水酸雨，所以SO2造成 的一种常见环境污染为形成酸雨；二氧化硫能和有色物质反应生成无色 物质而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品。 (2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的离子方程式为_ _。(提示：KMnO4被还原为Mn2) 123456789 101112131415 (3)通空气时反应的化学方程式为_； 若在
7、实验室进行，操作A是_。 123456789 101112131415 解析亚硫酸钙中的S元素化合价为4价，具有还原性，易被氧气氧化， 所以通空气时反应的化学方程式为2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O； 分离固体与可溶性的液体混合物常用过滤操作，所以通过操作A从液体 中分离得到石膏，该操作方法为过滤。 2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O 过滤 (4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业，若用某气体水溶液处理该工业尾气得到 亚硫酸氢铵，则该气体为_。 123456789 101112131415 解析该工业尾气含有二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，氨气为碱性气 体，两者反应：SO2NH3
8、H2O=NH4HSO3，所以若用某气体水溶液 处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵，则该气体为氨气。 氨气 (5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰，可减少烟气中二氧化硫的排放， 你认为是否合理？_(填“合理”或“不合理”)；理由是_ _。 123456789 101112131415 生石灰反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙 合理二氧化硫与 解析生石灰是碱性氧化物，能够与酸性氧化物二氧化硫反应生成亚硫 酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中加入生石灰可减 少烟气中二氧化硫的排放。 123456789 101112131415 二、硫酸的性质及应用 6.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述
9、中，正确的是 A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应 C.硫元素的化合价都是6价 D.都能作为气体的干燥剂 解析常温下浓硫酸能使铁钝化，加热时浓硫酸能与铜发生反应，浓硫 酸具有吸水性，常作气体的干燥剂。常温下稀硫酸能与铁反应放出氢气， 常温或加热时，稀硫酸都不能与铜反应，稀硫酸不具有吸水性，不能作 干燥剂。 7.下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是 A.分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸 B.观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸 C.把CuSO45H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体 溶解的是稀硫酸 D.将
10、铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀 硫酸 123456789 101112131415 解析硫酸溶液浓度越大，密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比， 浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确； 浓硫酸是油状黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确； 浓硫酸有吸水性，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，胆矾晶体投入稀 硫酸中溶解，C项正确； 常温下铝片在浓硫酸中钝化，无气体放出，铝片投入稀硫酸中，有气体 (氢气)放出，D项错误。 123456789 101112131415 8.(2020雅安市高一化学检测)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如 下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2
11、SO4(浓)CuSO4X2H2O 试通过计算和推理回答下面的问题： (1)X物质可以导致酸雨的形成，X应该属于_(填字母)。 a.酸b.碱c.盐d.酸性氧化物e.碱性氧化物 123456789 101112131415 d 解析SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，则SO2作还原剂，该过程中SO2 失去电子，氧化剂是KMnO4。 (2)X物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，该过程中(填化学式，下同)_ 失去电子，氧化剂是_。 SO2 KMnO4 123456789 101112131415 (3)足量的铜片与20mL18molL1的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程 中转移了0.2mol电子，生
12、成的CuSO4的物质的量为_mol，生成的X气 体在标准状况下体积为_L(假设气体全部逸出)。 0.1 2.24 (4)将(3)反应后得到的溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，充分反应，反应后 所得沉淀的质量为_g。 123456789 101112131415 70.38 三、硫酸根离子检验及应用 9.对于某些离子的检验及结论正确的是 123456789 101112131415 C.某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2 D.某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Ca2 123456789 101112131415 123456789 101112131415 以下说法正确的是
13、 A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4， 也可能有一些Ca(OH)2 B.中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2、Ca2 123456789 101112131415 B中含有Ca2、Ba2、OH，加 入过量Na2CO3溶液的主要目的是 为了除去Ca2、Ba2，故B错误； 11.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下： 123456789 101112131415 (1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_ _。 过高，造成液滴飞溅 防止液体局部受热温度 解析在第步蒸发过程中要用
14、玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热 温度过高，造成液滴飞溅。 (2)第、步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加 入的试剂依次是_(填化学式)。 123456789 101112131415 解析第步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2 溶液，第步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量 Na2CO3溶液。 BaCl2、Na2CO3 (3)第步操作中发生反应的化学方程式为_ _。 123456789 101112131415 解析第步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以 发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2
15、O，Na2CO3 2HCl=2NaClH2OCO2。 NaOHHCl=NaClH2O， Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (4)在第步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_ _。 123456789 101112131415 解析不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是会引入新杂质K。 会引入新 杂质K (5)第步操作中，需要的玻璃仪器有_、_、_。漏斗烧杯玻璃棒 解析过滤操作所需玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 四、含硫物质的性质及其相互转化 12.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。 下列说法正确的是 123456789 10111213141
16、5 A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 123456789 101112131415 溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3，B项错误； Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。 13.(2019丹东高一期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判 断正确的是 123456789 101112131415 A.反应中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂 B.反应中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移6mol C.可以用CS2清洗做过实验后附着在试管壁上的硫 D.反应生成S的
17、原子利用率是100% 解析反应中生成的SO2具有还原性，能和氧化剂发生氧化还原反应， 可作漂白剂是利用二氧化硫结合有机色素生成不稳定的无色物质，故A 错误； 反应的化学方程式：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O， 消耗1mol硫酸时，反应中电子转移总数2NA，故B错误； 硫单质易溶于二硫化碳溶液，可以用CS2清洗做过实验后附着在试管壁 上的硫，故C正确； 反应生成S的反应为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O， 原子利用率不是100%，故D错误。 123456789 101112131415 123456789 101112131415 14.(2020日照高
18、一月考)利用空气催 化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清 液中的S2，制取石膏(CaSO42H2O) 的过程如图，下列说法错误的是 A.CaSO42H2O属于盐类和纯净物 C.过程后溶液酸性增强 123456789 101112131415 解析CaSO42H2O带有结晶水的盐也是纯净物，属于盐类和纯净物，故 A正确； 123456789 101112131415 15.(2020北京市昌平区高一上学期期末)某小组同学设计实验实现几种价 态硫元素的转化。 任务：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(6)S(4)的转化。 试剂清单：浓H2SO4；稀H2SO4；酸性KMnO4溶液；Na2SO3溶液；
19、Cu；品红溶液 (1)写出实现转化的化学方程式：_ _。 123456789 101112131415 2H2O 123456789 101112131415 (2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)_ _。 123456789 101112131415 红溶液中，溶液褪色 将产生的气体通入品 解析要证明实现了该转化只需要证明产生二氧化硫，结合二氧化硫的 漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即为实 现上述转化。 ：实现硫元素在0、2、4价之间的转化。 123456789 101112131415 (3)i中加入的物质是_，该转化利用的是SO2的_性质。 NaOH溶液酸性氧化物 解析二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完 成该转化过程，结合二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成亚 硫酸钠。 123456789 101112131415 (4)写出iii的离子方程式：_。
