1、2016 年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷) 7.DA 项,蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,可与人造纤维区 分;B 项,食用油的主要成分为油脂,反复加热会发生复杂的化学反应产生稠环芳 烃等有害物质;C 项,蛋白质是流感病毒的组成成分,加热能使蛋白质变性从而杀 死流感病毒;D 项,医用酒精中乙醇的浓度为 75%,错误。 8.AA 项,乙烯和丙烯的最简式相同,为 CH2,故 14 g 乙烯和丙烯混合气体中含氢 原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3 分子数小于 2NA;C 项,Fe 和过量 HNO3反应生成 Fe 3+,电子
2、转移数为 3N A;D 项,标准 状况下,CCl4呈液态。 知识拓展应用阿伏加德罗常数(NA)时应注意的问题 某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三 原子分子,白磷(P4)是四原子分子等。 一些物质结构中化学键的数目。例如 SiO2、Si、CH4、P4等。 特殊物质的摩尔质量。例如 D2O、T2O、 18O 2、D2等。 较复杂的氧化还原反应中,计算电子转移数目。例如 Na2O2和水的反应,Cl2 和 NaOH 溶液的反应等。 物质的状态。例如水在标准状况下不是气态;SO3在标准状况下呈固态,常 温常压下呈液态;在标准状况下,碳原子数大于 4 的烃呈液态或固态。用
3、到 22.4 Lmol -1时,必须注意气体是否处于标准状况下。 部分相对分子质量相同的物质,如 N2、CO 与 C2H4;N2O 与 CO2等。 9.BA 项,异丁烷为 2-甲基丙烷;B 项,乙烯和水通过加成反应可制得乙醇;C 项,C4H9Cl 的同分异构体有 4 种;D 项,油脂不属于高分子化合物。 易混易错本题易错选 D 项,个别学生误认为油脂相对分子质量较大,为高分子 化合物。 10.CA 项,乙酸与乙醇的反应为可逆反应,反应后生成的乙酸乙酯与乙醇、乙酸 互溶,用长颈漏斗无法分离;B 项,NO 可与空气中的 O2反应,不能用排空气法收 集;D 项,混合气体通过饱和食盐水,虽可除去 HC
4、l,但带出了水蒸气,得不到纯净 的 Cl2。 名师点拨化学实验基本操作,物质的分离、提纯和检验等在选择题中由常考点 演变为必考点,在备考中该部分知识应引起重视。 11.B负极区(阴极)电极反应为:4H +4e- 2H2,正极区(阳极)电极反应 为:4OH -4e- 2H2O+O2。A 项,通电后 SO4 2-向正极移动,正极区 OH-放电,溶液酸 性增强,pH 减小;C 项,负极反应为 4H +4e- 2H2,溶液 pH 增大;D 项,当电路中 通过 1 mol 电子的电量时,会有 0.25 mol O2生成。 思路梳理1.通电前:电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括由水电离出的 H + 和
5、OH -)。 2.通电时:阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,结合放电顺序分析谁优先放电 (注意活泼金属作阳极时,活泼金属优先放电)。 3.正确书写电极反应式,要注意原子数、电荷数是否守恒。 4.能结合题目要求分析电解时的各种变化情况,如两极现象、水的电离平衡 移动、离子浓度的变化、pH 的变化等。 12.D强酸滴定弱碱,达到滴定终点时溶液呈酸性,应选用甲基橙作指示剂,A 项 错误;若氨水和盐酸恰好反应生成 NH4Cl,溶液呈酸性,要使 pH 为 7,盐酸应偏少, 即 M 点对应的盐酸体积小于 20.0 mL,B 项错误;C 项,M 点对应的溶液中离子浓度 大小关系应为 c(NH4 +)=c(Cl
6、-)c(H+)=c(OH-),错误;D 项,N 点对应的溶液为氨 水,c(OH -)=0.10 molL-11.32%=1.3210-3 molL -1,c(H+)= ?W ?(OH-)= 10-14 1.3210-3 molL -1,pH=11+lg 1.3212,正确。 13.C根据题意,不难推出 n 为 Cl2,m 为 H2O,q 为 HClO,r 为 HCl,p 为烷烃,s 为一 氯代烷、二氯代烷等的混合物,从而推出 W、X、Y、Z 四种元素分别为 H、C、O、 Cl。A 项,原子半径大小为 HOC(即 WYClC(即 YZX),错误;C 项,Y 的氢化物有 H2O2、H2O,二者在常
7、温常压下均为液 态,正确;D 项,X 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3,属于弱酸,错误。 名师点拨对于物质推断、 元素推断、 有机推断等推断题,要找准题眼,逐级突破。 26. 答案(1)A2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O(或 BNH3H2O NH3+H2O)dcfei (2)红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ 中 NaOH 溶液产生 倒吸现象反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于外压 解析(1)制备氨气,可用 Ca(OH)2(s)和 NH4Cl(s)混合加热,可选用装置 A;也 可采用加热浓氨水的方法,此时可选用装置 B。欲得到干燥的氨气,首
8、先要干燥 (干燥管要大口进,小口出),其次要收集(氨气密度比空气小,要用向下排空气法), 最后为尾气处理(因氨气极易溶于水,要用防倒吸的 F 装置)。 (2)NH3和 NO2在催化剂、一定温度下可发生反应,故 Y 管中红棕色气体慢慢变浅; 由化学方程式 8NH3+6NO27N2+12H2O 可以得出,反应后气体分子数减少,压强 减小,故打开 K2后,Z 中 NaOH 溶液会产生倒吸现象。 知识拓展几种气体的快速制取方法 (1)O22H2O22H2O+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (2)Cl22KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (3)HCl将浓
9、 H2SO4慢慢滴入到浓盐酸中 (4)NH3将浓氨水滴到生石灰或碱石灰上 27. 答案(1)蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成 绿色溶液 (2)2CrO4 2-+2H+ Cr2O7 2-+H 2O 增大1.010 14 小于 (3)2.010 -5 5.010 -3 (4)Cr2O7 2-+3HSO 3 -+5H+ 2Cr 3+3SO 4 2-+4H 2O 解析(1)Cr 3+与 Al3+化学性质相似,Cr3+(蓝紫色)中加入 NaOH 溶液,先生成 Cr(OH)3沉淀(灰蓝色),继续滴加,沉淀溶解,生成 Cr(OH)4 -(绿色)。 (2)Na2CrO4溶液中的转化反
10、应为 2CrO4 2-+2H+ Cr2O7 2-+H 2O。酸性增大,平衡 右移,CrO4 2-的平衡转化率增大。由题图知,A 点 c(Cr 2O7 2-)=0.25 molL -1,c(CrO 4 2-)=(1.0-0.252)molL-1=0.5 molL-1,c(H+)=1.010-7 molL -1,则平衡常数 K= ?(Cr2O7 2-) ?2(CrO4 2-)?2(H+)= 0.25 0.52(1.010-7)2=1.010 14。 升温,CrO 4 2- 的平衡转化率减小,说明平衡左移,即正反应为放热反应,HGeZn (5)sp 3 共价键 (6)(1 4, 1 4, 1 4)
11、873 6.02565.76310 7 解析(2)单键中含有 1 个键,双键中含有 1 个键和 1 个键,叁键中含有 1 个键和 2 个键。键的成键方式是“头碰头”,键的成键方式是“肩并 肩”,原子间形成的键键长越长,越不利于两原子间形成键。(3)对于结构相 似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高。(4)元素的 非金属性越强,原子吸引电子能力越强,元素的电负性越大。(5)金刚石中 C 原子 的杂化方式为 sp 3杂化,微粒间作用力为共价键,运用类推法不难得出结论。 (6) 晶胞参数a即为晶胞边长,=? ?= 8 73 6.021023 (565.7610-10)3 gc
12、m -3= 873 6.02565.76310 7 gcm -3。 38. 答案(1)cd (2)取代反应(酯化反应) (3)酯基、碳碳双键消去反应 (4)己二酸 (5)12 (6) 解析(1)a 项,如淀粉、纤维素没有甜味,脱氧核糖的分子式为 C5H10O4,不符合 CnH2mOm的通式;b 项,麦芽糖水解生成葡萄糖,蔗糖水解才生成葡萄糖和果糖。 (3)D 生成 E 时只是在六元环状结构的碳原子上去掉了 4 个氢原子,符合消去反应 的特征,属于消去反应。 (5)0.5 mol W 与足量的 NaHCO3反应生成 1 mol CO2,说明 W 中含有两个羧基,满足 要求的 W 有、, 以及上述四种结构中的间位和对位结构,共 12 种。 (6)由(反,反)-2,4-己二烯和 C2H4为原料合成对苯二甲酸,应先用(反,反)-2,4- 己二烯和 C2H4反应生成,然后再用 Pd/C 作催化剂,加热,消去 4 个 氢原子,生成,最后再用 KMnO4(H +)氧化生成对苯二甲酸。 知识拓展1,3-丁二烯和乙烯可以发生加成反应,化学方程式为 +,这一反应在有机合成中具有很重要的作用。
