1、2019年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷) 理综化学 可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 64 一、选择题:本题共 7 小题,每小题 6 分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目 要求的。 7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错 误的是() A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8.关于化合
2、物 2-苯基丙烯(),下列说法正确的是() A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.可以发生加成聚合反应 C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯 9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是() A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 C.装置 c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下 图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是() A.冰表面第
3、一层中,HCl 以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为 510-3molL-1(设冰的密度为 0.9 gcm-3) C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应 HClH+Cl- 11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H2A 的?a1=1.110-3,?a2=3.910-6)溶液,混合溶液的 相对导电能力变化曲线如图所示,其中 b 点为反应终点。下列叙述错误的是() A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na+与 A2-的导电能力之和大于 HA-的 C.b 点的混合溶液 pH=7D.c 点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(
4、OH-) 12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示 意图如下所示。下列说法错误的是() A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+2H+2MV+ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成 NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素,Z 核外最外层电 子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是() A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为 XYZ C
5、.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中 Y不满足 8 电子稳定结构 三、非选择题:共 58 分。第 2628 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 3536 题为选考题,考 生根据要求作答。 (一)必考题:共 43 分。 26.(14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿 (含 Mg2B2O5H2O、SiO2及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)在 95 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式 为。 (2)“滤渣 1”的主要成分有。为检验“过滤 1
6、”后的滤液中是否含有 Fe3+离子,可选用 的化学试剂是。 (3)根据 H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH)4 -,Ka=5.8110-10,可判断 H3BO3是 酸; 在“过滤 2”前,将溶液 pH 调节至 3.5,目的是。 (4)在“沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为, 母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。 27.(15分)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探 究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下: 回答下列问题: (1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污,方法
7、是。 (2)步骤需要加热的目的是,温度保持 8095 ,采用的合适加热方式是。铁屑中 含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。 (3)步骤中选用足量的 H2O2,理由是。分批加入 H2O2,同时为 了,溶液要保持 pH小于 0.5。 (4)步骤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到 150 时失掉 1.5 个结晶水, 失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。 28.(14分)水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以 及合成气加工等工业
8、领域中。回答下列问题: (1)Shibata 曾做过下列实验:使纯 H2缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s),氧化钴部分被 还原为金属钴 Co(s),平衡后气体中 H2的物质的量分数为 0.025 0。在同一温度下用 CO还原 CoO(s),平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.019 2。 根据上述实验结果判断,还原 CoO(s)为 Co(s)的倾向是 COH2(填“大于”或“小于”)。 (2)721 时,在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和 H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡 时体系中 H2的物质的量分数为(填标号)。 A.0.50 (3)我国学者结
9、合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示, 其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的H0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正= eV,写出该步骤的化学方程式。 (4)Shoichi 研究了 467 、489 时水煤气变换中 CO 和 H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化 剂为氧化铁,实验初始时体系中的?H2O和 pCO相等、?CO2和?H2相等。 计算曲线 a的反应在 3090 min 内的平均速率?(a)=kPamin-1。467 时?H2和 pCO随时间变 化关系的曲线分别是、。489 时?H2和 pC
10、O随时间变化关系的曲线分别 是、。 (二)选考题:共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 35.化学选修 3:物质结构与性质(15 分)在普通铝中加入少量 Cu 和 Mg 后,形成一种称为拉维斯 相的 MgCu2微小晶粒,其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造 飞机的主要材料。回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。 (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。 乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其
11、原因 是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较 高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 (3)一些氧化物的熔点如下表所示: 氧化物Li2OMgOP4O6SO2 熔点/1 5702 80023.8-75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 (4)图(a)是 MgCu2的拉维斯结构,Mg 以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四 面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu 原子之间最短距离 x= pm,Mg 原子之间最短距离 y=pm。设阿伏加德罗常数的值为 NA,则 MgCu2的密度是 gcm-3(列出计算表达式)。 36.化学选修 5:有机化学基础(15 分)化合物 G 是一种药物合成中间体,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)A中的官能团名称是。 (2)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出 B 的结构简式,用星号(*)标出 B 中的手性碳。 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的 B 的同分异构体的结构简式。 (不考虑立体异构,只需写出 3 个) (4)反应所需的试剂和条件是。 (5)的反应类型是。 (6)写出 F 到 G 的反应方程式。 (7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线 (无机试剂任选)。
