2021甘肃省兰州市中考化学真题解析.docx

1、1 2021 甘肃省兰州市中考化学真题解析 一、选择题 1.在 2021 年两会上李克强总理指出，要打好节能减排和环境治理攻坚战。下列做法与此不 相符的是（） A.推广新能源汽车的使用 B.积极执行兰州市升级版“限塑令” C.大量使用农药、化肥 D.工业废水处理达标后排放 【答案】D 【解析】大量使用农药、化肥，会对环境造成影响，不利于节能减排与环境保护。 2.兰州牛肉面享有“中华第一面”的美景。下列食材富含蛋白质的是（） A.牛肉B. 面条C.萝卜D.辣椒油 【答案】A 【解析】牛肉富含蛋白质，面条富含糖类，萝卜、辣椒油富含维生素。 3.下列实验操作正确的是（） A. 闻气味 B.二氧化碳验

2、满 C.浓硫酸稀释 D.测定溶液 pH 【答案】C 【解析】闻气味时，不能直接到瓶口去闻，要用手扇动来闻气味；二氧化碳验满时，燃着木 条要放在瓶口，不能伸入瓶内；测定溶液 pH 时，不能伸入溶液内，要用玻璃棒蘸取测定。 4.下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是（） A. x 为 34 B.硒元素属于非金属元素 C.硒元素的相对原子质量为 78.96 D.硒原子在化学反应中易得 2 个电子形成 Se2+ 【答案】D 【解析】硒原子最外层电子数是 6，在化学反应中易得 2 个电子形成 Se2-。 5.下列关于水的说法不正确的是（） A.肥皂水能鉴别软水和硬水B.农业上，改

3、漫灌为滴灌可以节约水资源 C.蒸馏对水的净化程度最高D.电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧 【答案】 D 【解析】电解水中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气可以燃烧，氧气可以支持燃烧。 6.下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是（） A.燃烧是一种缓慢的氧化反应 2 B.“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物 C.温度达到着火点，可燃物不一定燃烧 D.篝火晚会时架空火柴，有利于木材充分燃烧 【答案】A 【解析】燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应，钢铁生锈、呼吸作用属于缓慢氧化。 7.物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是（） A.一氧化碳具有还原性冶炼金属 B.熟石灰能与酸反应改良酸

4、性土壤 C.金刚石硬度大裁割玻璃 D.苏打能与酸反应治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】苏打的碱性太强，不能用于治疗胃酸过多。 8.小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是 （） A.甲的水溶液可用于金属表面除锈 B.乙的化学式为 Cl2O C. a 处物质类别是酸 D.丙物质可以是一种生活中常见的调味剂 【答案】B 【解析】甲是氢化物，其中氯元素的化合价是-1 价，化学式为 HCl，水溶液呈酸性，能用于 金属表面除锈；乙属于氧化物，氯元素的化合价是+4 价，化学式为 ClO2；HClO 属于酸，a 处物质类别是酸；丙物质属于盐，其中氯元素的化合价是-1 价

5、，如果是氯化钠，就是一种 生活中常见的调味剂。 9.化学与人类生活联系密切。下列有关说法正确的是（） A. Ca3(PO4)3属于复合肥B.人体缺铁会引起骨质疏松 C.煤、石油、天然气是不可再生资源D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 【答案】C 【解析】Ca3(PO4)3属于磷肥；人体缺钙会引起骨质疏松；利用用洗涤剂的乳化作用可以除去 衣服上的油污。 10.下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是（） A.H2OCa（OH）2B.KNO3K2SO4C.CO2COD.Na2CO3NaOH 【答案】B 【解析】 水与氧化钙反应生成氢氧化钙， 能通过一步反应实现； 硝酸钾不能与其他物质

6、反应， 生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一 步反应实现；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（） 3 A.P 点表示 t2时，甲和乙的溶解度相等 B.t3时 Q 点表示甲的不饱和溶液 C.t3时，将 25g 乙放入 50g 水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 2：5 D.将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙 甲乙 【答案】D 【解析】甲和乙的溶解度曲线相交于 P 点，表示 t2时甲和乙的溶解度相等，A.正确；t3 时，

7、Q 点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液 ，B.正确； t3时，乙的溶解度是 40g，将 25g 乙放入 50g 水中，只能够溶解 20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为 2：5，C. 正确；将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，丙的溶质质量分数不变，溶质的质量 分数由大到小的顺序为丙乙甲。 12.下列实验不能达到实验目的的是（） A.实验 1 探究铁锈蚀是否于水有关 B. 实验 2 探究二氧化碳是否与水发生反应 C.实验 3 测定空气中氧气的含量 D.实验 4 探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应 【答案】C 【解析】木炭燃烧生成二氧化碳，不能用来测定空气中氧气的含量。 13.下列图像

8、与所对应操作相符的是（） A.用两份等质量的氯酸钾制取氧气 B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水 C.向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量 Zn 粉、A.l 粉、Mg 粉 4 D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 【答案】D 【解析】有催化剂时，反应速率更快，加热时间短，都是加热一段时间后才能够产生氧气， 最终生成氧气质量相等；向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时，pH 减小，但是不能减 小到 7，更不能小于 7；等质量 Zn 粉、A.l 粉、Mg 粉与足量相同质量分数的稀硫酸反应时， 镁最先反应结束，锌最后反应结束，其中铝产生的氢气最多，锌产生的氢气最少；向硫酸和 硫

9、酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量， 先与硫酸反应生成硫酸钠和水， 开始时不会 生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一 定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线。 14.下列实验操作不能达到实验目的的是（） 选项实验目的实验操作 A除去 NaNO3溶液中的 KCl加入适量 AgNO3溶液，过滤 B除去 CO2中混有的少量 HCl 气体依次通入装有足量饱和 NaHCO3溶液和浓硫 酸的洗气瓶 C鉴别真假黄金灼烧 D检验 O2中是否混有 CO2通入澄清石灰水 【答案】A 【解析】除去 NaNO3溶液中的 KCl，加入适量 AgNO3溶液，

10、KCl 与 AgNO3反应生成氯化银沉 淀和硝酸钾， 引入新杂质； 除去 CO2中混有的少量 HCl 气体， 依次通入装有足量饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸的洗气瓶，HCl 气体溶于水形成盐酸，盐酸与 NaHCO3反应生成氯化钠、二氧 化碳、水，浓硫酸可以吸收水；鉴别真假黄金，灼烧，假黄金黄铜变黑，真黄金不变；检验 O2中是否混有 CO2，通入澄清石灰水，如果变浑浊，说明含有 CO2。 15.在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（） A.b=36 B.t1 时刻，M 和 N 的质量比为 3：1 C.该反应中，的化学计量系数之比为 1：1 D.反应前后，元素和原子

11、的种类均不变 【答案】C 【解析】反应前后，物质的质量相等，b=16+64-49+5=31；t1时，参加反应的质 量 是 16g-12g=4g ， M 参 加 反 应 的 质 量 是 64g-48g=16g ， N 参 加 反 应 的 质 量 是 4+16-9=11,A.=11+5=16，M 和 N 的质量比为 48：16=3：1；M、N 的化学式不确定， 的化学计量系数之比无法确定；反应前后，元素和原子的种类均不 变。 二、填空与简答题二、填空与简答题 16.“奋斗者号”载人潜水器在 2020 年 11 月 10 日创造了中国潜入马里亚纳海沟 10909 米的 新纪录。其外壳和载人舱由强度高

12、、抗压力强的钛合金制造。 5 （1）钛合金属于_。 A.合成材料B.金属材料C.天然材料D.复合材料 （2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiC.l4）与金属镁反 应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_。 （3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1 价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_价。 （4）碳酸二甲酯（C.3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯的说法不 正确的是_。 A.碳酸二甲酯属于有机物 B.碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量比为 3：4 C.碳酸二甲酯由三种元素组成 D.碳酸二甲酯分子由

13、3 个碳原子、6 个氢原子和 3 个氧原子构成 【答案】（1）B（2）TiCl4+2Mg 高温 Ti+2MgCl2（3）+5（4）D 【解析】（1）钛合金属于金属材料。（3）磷酸亚铁锂中锂元素的化合价为+1 价，铁元素 的化合价是+2 价，氧元素的化合价是-2 价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+5 价。（4） 碳酸二甲酯是含碳化合物，属于有机物；碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量比为（123）： （163）=3：4 ；碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的；碳酸二甲酯分子由碳原子、 氢原子和氧原子构成的，1 个碳酸二甲酯分子是由 3 个碳原子、6 个氢原子和 3 个氧原子构 成的。 17.某学习小

14、组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图 1 是反应过程中溶液温 度与时间的图像，图 2 是反应过程中溶液 pH 与时间的图像。 回答下列问题： （1）钠与水的反应属于_反应（填“吸热”或者“放热”）。 （2）结合图 1 分析，钠充分反应时对应的点是_-。 （3）钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图 2 写出反应的化学方程式_-。 （4）将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式_ _。 【答案】（1）放热（2）b（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2（4）Mg（OH）2 【解析】（1）钠与水的反应，放出热量，属于放热反应。（2）钠充分反应时，放出热量

15、最 多，温度最高，对应的点是 b。（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁 反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该沉淀的化学式是 Mg（OH）2。 18 工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下： 6 已知：Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4Fe2+易被氧化成 Fe3+ （1）操作的名称是。 （2）溶液 II 中溶质的成分是（用化学式表示）。 （3）红褐色沉淀加热时，生成 Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程 式。 （4）上述流程中可以循环使用的物质是。 【答案】（1）过滤（2）CuSO4、FeSO4（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（

16、4）氧化铁 【解析】（1）操作可以实现固液分离，是过滤。（2）加入铜粉，氧化铁和稀硫酸反应生 成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，通入热空气，硫酸亚铁转化为硫酸 铁，溶液 II 中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜。 （3）红褐色沉淀氢氧化铁加热时，生成 Fe2O3 和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式为 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。 19.阅读下面科普短文，回答有关问题。 甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原 料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通 风一段时间。 某实验小组在 4 个密闭仓中

17、分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子 4 种观叶植物 0-12h 内净化甲醛的能力 （图 1） 和绿萝在 0-4h、 4-8h、 8-12h 不同时间段净化甲醛的趋势 （图 2）。从图 2 中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有 两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些 快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低， 就放慢了代谢速率； 二是植物的根希及盆土起到一定的净化作用， 在较短时间内降低密闭仓 中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚） (1) 活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有

18、性。 (2) 由图 1 可知，4 种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是。 (3) 根据图 2 分析，绿萝在时间段内净化甲醛的速率最高。 (4) 下列说法正确的是。 A.用大量甲醛给海产品保鲜 B.甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响 C.在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用 D.通风换气不能降低室内甲醛含量 【答案】（1）吸附 （2）白鹤芋绿萝吊兰袖珍椰子 （3）8-12h（4）BCD 7 【解析】（1）活性炭具有吸附性，对甲醛也有一定的净化能力。（2）根据题中信息可知， 4 种植物净化甲醛百分率的大小关系是白鹤芋绿萝吊兰袖珍椰子。（3）绿萝在 8-12h 时

19、 间段内净化甲醛的速率最高。（4）甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜；甲醛是重要 的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响；在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没 有起到净化作用；通风换气，能降低室内甲醛含量。 三、实验题 20.请结合图示实验装置，回答下列问题 （1）仪器的名称是_。 （2）实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为_；若用 B 装置制取 O2，应选用的药品 是_。若用 E 装置收集 O2，气体应该从_口通入（填“a”或“b”）。 （3）已知 SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集 SO2的装置为_（填字母）。 【答案】（1）锥形瓶（2）2K

20、MnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2H2O2、MnO2b（3）BC 【解析】 （2） A 装置需要加热， 试管口有棉花， 使用高锰酸钾制取氧气， 化学方程式为 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 ；B 装置不需要加热，使用 H2O2、MnO2制取 O2；氧气的密度比 空气大，比水小，用 E 装置收集 O2，气体应该从 b 口通入；（3）用亚硫酸钠固体和浓硫酸 制备 SO2，不需要加热，发生装置选择 B；SO2易溶于水且密度比空气大，运用向上排空气 法收集，收集装置选择 C。 21. FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下 探究。 【查

21、阅资料】 1.溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉淀 2. FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成 Fe(OH)3 3. FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液，会出现血红色絮状物；而 FeCl2溶液中滴加 KSCN 溶液，不会 出现血红色絮状物 4.FeCO3是白色固体， 难溶于水， 能与酸反应， 与稀盐酸反应的化学方程式为FeCO3+ 2HCl= FeCl2 + H2O + CO2 5.碱石灰的主要成分是 NaOH 和 CaO 探究一 FeCO3的制备 （1）该兴趣小组用 pH=11.9 的 Na2CO3溶液和 FeSO4溶液在烧杯中制备 FeCO3时，应选用的

22、 加料方式是_(填字母)。 A.将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 B.将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中 C.将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的烧杯中 （2）制备 FeCO3的化学方程式是_。 8 探究二 FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的 FeCO3固体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想 1：FeCO3猜想 2：FeCO3和 Fe(OH)3猜想 3：_ 【定性探究】 实验操作实验现象结论 取少量固体于试管中， 加入足量的稀盐 酸 固体完全溶解，有气泡产生不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中， 滴 加 KSCN 溶

23、液 猜想 2 成立 【实验结论】久置于空气中的 FeCO3固体的成分是 FeCO3和 Fe(OH)3。 【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3的质量分数，称取 10.0g 固体做了如下 图所示的补充实验。 （1）装置 C 中足量 NaOH 溶液的作用是。（用化学方程式表示） （2）反应结束后，继续通入一段时间 N2的目的是。 （3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是。 A.装置 A 中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替 B.装置 B 的作用是除去水蒸气 C.如果去掉装置 D，会使实验结果偏大 D.实验结束后，测得装置 C 增重 0.44g，则固体中 FeCO3的质量分数为 11.6%

24、【答案】 CNa2CO3+FeSO4=FeCO3+Na2SO4Fe(OH)3猜想 3出现血红色 絮状物2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收 A 【解析】在烧杯中制备 FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁 沉淀，应选用的加料方式将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 FeSO4溶液的烧杯中。久置于空 气中的 FeCO3 固体的成分，可能是 FeCO3，可能是 FeCO3和 Fe(OH)3，可能是 Fe(OH)3。取 少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，说明含有 FeCO3，猜想 3 不成立。取少量上述

25、反应后的溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，出现血红色絮状物，说 明猜想 2 成立。该兴趣小组为进一步确定固体中 FeCO3 的质量分数，称取 10.0g 固体做了 如下图所示的补充实验。装置 C 中足量 NaOH 溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化学方程 9 式是 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O； 反应结束后， 继续通入一段时间 N2的目的是使生成的二 氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收。稀盐酸有挥发性，装置 A 中加入的稀硫酸不能用稀盐 酸代替；浓硫酸作干燥剂，装置 B 的作用是除去水蒸气；如果去掉装置 D，空气中的二氧化 碳会被氢氧化钠吸收，会使实验结果偏大；实验结束后，测得

26、装置 C.增重 0.44g，说明生成 二氧化碳的质量是 0.44g，固体中 FeC.O3 的质量是 1.16g，其质量分数分数为 11.6%。 四、计算题 22.向 40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的 Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量 与加入 Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。 （1）生成沉淀的质量是_g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）19.7 （2）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是 x Na2CO3+ BaCl2= BaCO3+ 2NaCl 106208197117 19.7gx g g x x g 7 .11 197 7 .19117 7 .19 117 197 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是%10%100 7 .197 .960 .40 7 .11 g g 。