1、1 20212021 年武汉市初中毕业生学业考试年武汉市初中毕业生学业考试 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12O-16O-16Na-23Na-23S-32S-32Cl-35.5Cl-35.5K-39K-39Ca-40Ca-40Mn-55Mn-55 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2020 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 3 分，共分，共 6060 分）分） 1. （2021武汉）下列成语涉及化学变化的是 A. 滴水成冰B. 木已成舟C. 风吹草动D. 钻木取火 【答案】
2、D 2. （2021武汉）下列图示实验操作中，正确的是 A.B. C. D. 【答案】A 【解析】倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心；胶头滴管加液时，不能伸入试管内， 更不能接触试管内部。应垂直悬空在试管口正上方；给量筒读数时，视线应与液体的凹液面的最低处平视。 3. （2021武汉）下列说法错误的是 A. 人体缺铁会引起贫血B. 油锅着火最好用水浇灭 C. 肥皂水可用于鉴别硬水和软水D. 棕叶飘香说明分子在不断运动 【答案】B 4. （2021武汉）下列有关化学用语的说法中，正确的是 A. 2H 表示 2 个氢分子B. 硝酸铵中的阳离子是 NH3 - C. 五氧化二磷的化学
3、式为 P2O5D. Al 3+的结构示意图为 【答案】C 【解析】 写在元素符号或者化学式前面的数字，表示原子或分子个数，所以 2H 表示两个氢原子；硝酸铵 中含有 NH4 +和 NO 3 -，其中 NH 4 +为阳离子；Al3+的质子数不变，为 13，所以圆圈内数字应为+13。 5. （2021武汉）将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁， 相关物质的分子模型如下表所示（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）。 2 物质甲乙丙丁 分子模型 下列说法正确的是 A. 该反应体现了甲的氧化性B. 上表中涉及两种含氧化合物 C. 该反应中乙、丁的质量比为 73
4、：36D. 该反应中所有元素的化合价均发生了改变 【答案】A 【解析】如图可知，甲为 O2,乙为 HCl，丙为 Cl2，丁为 H2O,甲和乙反应生成丙和丁，即 O2+4HCl=2Cl2+2H2O, 据表可知，含氧化合物只有丁；该反应中消耗的乙和生成的丁的质量比为（436.5）：（218）=146:36； 该反应中只有氧元素和氯元素的化合价发生改变。 6. （2021武汉）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正 确的是 A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C
5、. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 【答案】B 【解析】红磷燃烧时，若弹簧夹未夹紧，会导致一部分气体逸出，导致进入瓶内的水的体积偏大，测得空 气中的氧气的体积分数偏大；氧化钙加入饱和石灰水中，与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有部分 溶质析出，导致石灰水中溶质质量减少，且氧化钙与水反应放热，温度升高气体受热膨胀，推动玻璃弯管 左侧液面降低；向广口瓶中滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠固体发生中和反应放出热量，会使气球变大， 但也可能是稀盐酸挥发出氯化氢气体导致气球变大；由于碳酸钠会与二氧化碳气体发生反应
6、生成碳酸氢钠， 所以使氢氧化钡溶液变浑浊的不仅是二氧化碳，也可能是二氧化碳气体附带的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶 液发生反应生成了碳酸钡沉淀。 7. （2021武汉）某气体中可能含有 CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：炽热的焦炭； 足量灼热的氧化铜；足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气 体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。 3 下列说法正确的是 A. a 点气体中一定含有 N2和 CO2，可能含有 O2B. b 点气体中 CO 和 N2的分子数目比为 2：1 C. b 点气体可能由三种分子构成D. 该过程中发生了化合反应、 置换反
7、应和复分解反应 【答案】B 【解析】物质通过炽热的焦炭时，气体的分子数目增加 n 个，说明气体中含有氧气，发生的反应为 O2+2C 加 热 2CO,说明氧气的分子数目为 n 个， 并产生 2n 个的一氧化碳分子； 通入足量的氧化铜， 气体分数数目不变， 则发生的反应为 CO+CuO 加热 CO2+Cu，2n 个一氧化碳分子转化为 2n 个二氧化碳分子；通入足量的碱石灰， 气体分子减少 2n 个，说明二氧化碳全部被吸收，则原气体中还含有 n 个氮气分子未反应，原气体中一定含 有氮气和氧气，不含有二氧化碳；b 点的气体为 2n 个二氧化碳分子和 n 个氮气分子；该过程中发生了置换 反应和合成反应，
8、没有发生复分解反应。 8. （2021武汉）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。 下列说法正确的是 A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质 B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物 C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色 D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子 【答案】D 【解析】题中涉及金属的活动性顺序为 AlZnCuAg。若滤液呈无色，溶液中一定不含有 Ag +与 Cu2+，溶 液中最多只存在硝酸铝和硝酸锌两种溶质；向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，可能是氯化银沉淀， 说明滤液中 Ag +并没
9、有被全部置换出来，故滤渣中一定为纯净物，且为单质银；若滤渣由三种金属组成，一 定是为 Zn,Cu,Ag 这三种金属单质，滤液中不存在 Cu 2+，滤液必不可能为蓝色；若向滤渣中加入稀盐酸无气 泡冒出，则滤渣中最多只有 Cu、Ag 两种金属，若原废液中 Cu 2+、Ag+两种离子恰好被完全置换出来，则滤液 4 中可能只存在 Al 3+、Zn2+两种金属离子、。 二、非选择题二、非选择题 9. （2021武汉）化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。 请回答下列问题： （1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_。 （2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中 C、H、O 三种元素的原子个数比为
10、_。 （3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为 CH4），甲烷燃烧的化学方程式为_。 【答案】（1）CaCO3（2）6：10：5（3） 4222 CH +2OCO +2H O 点燃 10.（2021武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。 温度/01020304050 溶解度/g NaCl35.735.836.036.336.637.0 KNO313.320.931.645.863.985.5 请回答下列问题： （1）30时，硝酸钾的溶解度为_。 （2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_。 （3）50时，将 80.0g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发
11、水的质量变化关系如下图 所示，则 a 点溶液中溶质的质量为_。 （4）下列有关说法正确的是_（填标号）。 A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 5 B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法 C. 20时，向 40.0g 质量分数为 25%的氯化钠溶液中加入 10.0g 氯化钠，可得到 40%的氯化钠溶液 D. 40时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等 【答案】（1）45.8g（2）加溶剂（或加水或升温或加KNO3的不饱和溶液等合理即可） （3）18.5g（4）ABD 【解析】（1）据表可知，30时硝酸钾的溶解度为 45.8g；（2）据
12、表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升 高而增大，使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可通过升温或加溶剂或加不饱和的硝酸钾溶液等方法实现； （3）设溶质质量为 x，则原溶液中溶剂质量为（80-x）g，由图可知，当溶剂质量消耗 11.5g 时，图线刚好 出现拐点，恰好该溶液达到饱和状态。由表可知，该溶液在 50下的溶解度为每 100g 水中最多能溶解 37g 氯化钠，则 100 37 5 .11-x-80 x ，解得 x=18.5，故 a 点中溶质质量为 18.5g ；（4）据表可知氯化钠的溶解 度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；若要除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采取加热水溶 解配成硝酸钾饱和
13、溶液，降温使 KNO3结晶出来的方法提纯硝酸钾；20氯化钠的溶解度为 36g，则饱和溶液 中溶质质量分数为%5 .26%100 36100 36 ，所以不可能得到 40%的氯化钠溶液；两个饱和溶液中的溶 剂不同，加入等量的水，稀释的倍数不同，所得溶液的质量分数可能相同。 11.（2021武汉）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几 种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。 实验操作及现象实验结论及分析 取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒 出，固体全部溶解，得到蓝色溶液 A （1）固体样品中一定含有_，一定不含有 _。 向蓝色溶液 A
14、中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充 分反应后过滤，得到滤液 B.再向滤液 B 中加入硝酸银 溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液 C （2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发 生反应的化学方程式为_。滤液 C 中一定含 有的阳离子是_（写离子符号） （3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_。 【答案】（1）CuSO4K2CO3、BaCl2 （2） 3 2443 2 Ba NO+CuSO =BaSO+ Cu NO()() Cu 2+、Ba2+、Na+、H+ （3）另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH 【解析】（1）该固体成分在只有铜离子
15、在溶液中显蓝色，所以固体中一定含有CuSO4，BaCl2与CuSO4不能共 存，则溶液中无BaCl2，加入稀硝酸无气泡产生，溶液中无K2CO3；（2）向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产 生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则加入的试剂 6 甲 应 为 硝 酸 钡 ， 硝 酸 钡 与 硫 酸 铜 反 应 生 成 硫 酸 钡 白 色 沉 淀 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3 2443 2 Ba NO+CuSO =BaSO+ Cu NO()() ； 在溶液中加入硝酸银得到白色沉淀，说明溶液中含有氯离 子，过滤得到的滤液C中含有硝酸钡、硝酸铜、硝
16、酸、硝酸钠。故一定含有的阳离子有Cu 2+、Ba2+、Na+、H+； （3）溶液中还有氢氧化钠未鉴定，溶液中一定含有铜离子，取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡， 若产生蓝色氢氧化铜沉淀，则说明样品中含有NaOH。 12. （2021武汉）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固 体中各成分的质量分数，进行了以下实验。 【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量 如图 1 所示，取 3.00g 样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用 pH 传感器等电子设 备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为 3.4
17、8g。 （1）a 点溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）ab 段溶液 pH 降低，发生反应的化学方程式为_（写一个即可）。 （3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有_。 【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积 如图 2 所示，另取 3.00g 样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为 220mL（该条件下二氧化碳的 密度为 2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。 （4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_（精确到 0.1%）。 （5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_（填标号）。 A 探究一中加入的稀盐酸
18、量不足B 探究一中蒸发时有液体溅出 C 探究二中俯视读取量筒中水的体积D 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留 7 【答案】（1）碱性（2） 2 NaOH+HCl=NaCl+H O（或 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+CO+H O） （3）玻璃棒、酒精灯（4）38.0%（5）C 【解析】（1）a 点时 pH7，为碱性 ；（2）稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应可也可以与碳酸钠反应生 成二氧化碳气体，导致 pH 下降，化学方程式为 2 NaOH+HCl=NaCl+H O或 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+CO+H O；（3）蒸发需要的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃
19、棒、 蒸发皿等；（4）3.00g 样品与足量稀硫酸混合，生成二氧化碳的质量是：0.220L2.00g/L=0.44g，设样 品中碳酸钠与盐酸反应所生成氯化钠的质量是 x，所造成固体增加的质量是 m 2322 Na CO +2HCl=2NaCl+CO+H O增加 10611744117-106=11 x0.44gm g44. 0 x 44 117 m g44. 0 11 44 x=1.17g，m=0.11g 3.00g 样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用 pH 传感器等电子设备采集信息形成 图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为 3.48g。 设 样
20、品 中 氢 氧 化 钠 与 盐 酸 反 应 所 生 成 氯 化 钠 的 质 量 是 y ， 所 造 成 固 体 增 加 的 质 量 是:3.48g-3.00g-0.11g=0.37g； 2 NaOH+HCl=NaCl+H O 增加 4058.558.5-40=18.5 y0.37g g37. 0 y 5 .18 5 .58 y=1.17g 3.00g 样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 是 ： 3.48g-1.17g-1.17g=1.14g, 样 品 中 氯 化 钠 的 质 量 分 数 是 ： 38%=100% g0 . 3 g14. 1 （5）俯视读数，读数偏大，造成生成气体的体积偏大，进而
21、导致计算中算得的 Na2CO3的质量偏大，因而测 得氯化钠的质量分数偏小。 8 13. 某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。 （1）上述制取氧气的反应属于_（填基本反应类型）。 （2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。 【答案】（1）分解反应 （2）32.5g 【解析】（1）在二氧化锰的催化作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应类型为分解反应。 （2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，充分反应后，固体甲中含氯化钾和二氧化锰， 溶解、过滤、洗涤、干燥得到的固体乙为二氧化锰，质量为 8.0g，得到的溶液为氯化钾溶液 解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x 2 32 MnO 2KClO2KCl+3O 245149 100.0g 14.9%x 245 14914.9g x x=24.5g 加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量=24.5g+8.0g=32.5g 答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为 32.5g
