1、大一轮复习讲义 化学反应速率 第七章第35讲 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影 响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。 考点一化学反应速率的概念及计算 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二影响化学反应速率的因素 微专题17控制变量探究影响化学反应速率的因素 专项提能特训12速率图像与实验探究 考点一化学反应速率的概念及计算 知识梳理夯基础 1.化学反应速率 快慢 减小 增加 2.化学反应速率与化学计量数的
2、关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能 ，但反 应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的 之比。 如在反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D) 。 不同 化学计量数 abcd 3.化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应mA(g) nB(g) pC(g) 起始浓度/molL1 a b c 转化浓度/molL1 x 某时刻浓度/molL1 ax 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)对于任何化
3、学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的 变化量来表示化学反应速率( ) 错因：_ _。 (2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化 量表示逆反应速率( ) 错因：_ _。 对于一些化学反应，也可以用单位时间内某物质的质量、物质 的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加均表示正反 应速率 (3)化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1 ( ) 错因：_。 (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大， 表示化学反应速率越快( ) 错因：_ _。 0.8
4、molL1s1是指一段时间内的平均反应速率，不是即时速率 化学反应速率数值的大小和化学计量数有关，化学计量数越大， 数值越大，速率之比等于化学计量数之比，但都表示该反应的反应速率 深度思考 1.一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)。已知v(A) 0.6 molL1s1，则v(B)_molL1s1，v(C)_molL1s1。 2.反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)0.45 molL1s1，v(B)0.6 molL1s1，v(C)0.4 mol L1s1，v(D)0.45 molL1s1。则有关反应速率大小顺序为_ _
5、。 0.20.4 3.如图安装好实验装置(装置气密性良好)，在锥形瓶内盛有6.5 g锌粒(Zn 的相对原子质量为65)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的稀硫酸， 将产生的H2收集在注射器中，10 s时恰好收集到标 准状况下的H2 44.8 mL。 回答下列问题 (1)根据装置图，还缺少的实验用品为_。 (2)用H表示10 s内该反应的反应速率为_。 (3)用H2表示10 s内该反应的反应速率为_mols1。 (4)用锌粒表示10 s内该反应的反应速率为_ gs1。 秒表 0.01 molL1s1 0.000 2 0.013 (5)用H或H2表示的化学反应速率比实际偏大，其原因是
6、什么，怎样改正。 _ _。 由于滴入的稀硫酸占体积，造成进入注射器内的气体体积偏大，H2的 体积偏大；可以把分液漏斗换成恒压滴液漏斗 解析Zn2H=Zn2H2 65 g 2 mol 1 mol 22.4 L 0.13 g 0.004 mol 0.002 mol 0.044 8 L 1.化学反应速率计算的一般方法化学反应速率计算的一般方法 (1)定义式法：找出各物质的起始量、某时刻量，求出转化量，利用定 (2)用已知物质的反应速率，计算其他物质表示的反应速率关系 式法。 化学反应速率之比物质的量浓度变化之比物质的量变化之比化 学计量数之比。 归纳总结 2.比较化学反应速率大小的常用方法比较化学反
7、应速率大小的常用方法 (1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA(g) bB(g)=cC(g)dD(g)，比较 ，则不同情况 下，用A表示的反应速率比用B表示的大。 续上页续上页 题组一速率计算中图表信息的提取题组一速率计算中图表信息的提取 递进题组练能力 1.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如图。下列说法不正确的是 A.t1 min时正、逆反应速率相等 B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的 变化关系 C.08 min，H2的平均反应速率v(H2) 0
8、.011 25 molL1min1 D.1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.002 5 molL1min1 解析t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误； 根据图像，X的物质的量增加，属于生 成物，因此X为NH3的曲线，B项正确； 08 min时，v(NH3) 0.007 5 molL1min1，根据化学反应 速率之比等于化学计量数之比v(H2) 0.011 25 molL1min1，C项正确； 2.硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5OH O2NC6H4COOC2H5OH，两种反应物的 初始浓度均为0.050 molL1，15
9、时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率 随时间变化的数据如表所示，回答下列问题： (1)列式计算该反应在120180 s与180240 s区间的平均反应速率： _、 _。 t/s0120180240330530600700800 /%033.041.848.858.069.070.471.071.0 解析注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式，又要计算出 结果。 (2)比较两者大小可得出的结论是_ _。 解析120180 s时间段速率大是因为反应物浓度大，180240 s时间段 速率小是因为反应物浓度小，即随着反应的进行，反应物浓度降低，反 应速率减慢。 随反应的进行，反应物浓度降低
10、，反 应速率减慢 题组二用其他物理量改变表示的化学反应速率题组二用其他物理量改变表示的化学反应速率 3.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作 用。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v _mLg1min1。30 4.在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(g) O2(g) H2O(g)Cl2(g)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下： t/min02.04.06.08.0 n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2 计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反
11、应速率(以molmin1 为单位，写出计算过程)。 答案解法一2.06.0 min时间内，n(Cl2)5.4103 mol1.8 103 mol3.6103 mol， 所以v(HCl)2v(Cl2)29.0104 molmin11.8103 molmin1。 解法二设HCl转化的物质的量为n，则 2 1 n (5.41.8)103 mol 解得n7.2103 mol， 5.工业制硫酸的过程中，SO2(g)转化为SO3(g)是关键的一步，550 时， 在1 L的恒温容器中，反应过程中部分数据见下表： 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示， 而气态物质分压总压气态物质
12、的物质的量分数，则10 min内SO2(g) 的反应速率v(SO2)_ kPamin1。 反应时间/min SO2(g)/mol O2(g)/mol SO3(g)/mol 0420 5 1.5 102 15 1 解析列出“三段式” 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 初始/mol 4 2 0 转化/mol 2 1 2 10 min/mol 2 1 2 气体总压之比等于气体物质的量之比， 题组三速率常数的应用题组三速率常数的应用 6.工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为 CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)该反应的逆反应速率表达式为v逆 kc(
13、CO)c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示： 由上述数据可得该温度下，c2_molL1，该反应的逆反应速率 常数k_L3mol3min1。 CO浓度/(molL1)H2浓度/(molL1)逆反应速率/(molL1min1) 0.1c18.0 c2c116.0 c20.156.75 0.2 1.0104 解得k1.0104 L3mol3min1，带入c2的等式可得c20.2 molL1。 n_；k_。 7.300 时，2NO(g)Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表： 序号c(ClNO)/(molL1)v/(
14、molL1s1) 0.303.60109 0.601.44108 0.903.24108 24.0108 Lmol1s1 解得n2，将n代入中得k4108 Lmol1s1。 1.速率常数的含义速率常数的含义 速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 molL1时的反应 速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反 应速率。 化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其 比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。 因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。 知识拓展 2.速率方程速率方程 一定温度下，化学反应速率与反应物浓
15、度以其计量数为指数的幂的乘 积成正比。 对于反应：aAbB=gGhH 则vkca(A)cb(B)(其中k为速率常数)。 如：SO2Cl2 SO2Cl2vk1c(SO2Cl2) 2NO2 2NOO2vk2c2(NO2) 2H22NO N22H2Ovk3c2(H2)c2(NO) 续上页续上页 3.速率常数的影响因素速率常数的影响因素 温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一 反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。 续上页续上页 返回 考点二影响化学反应速率的因素 知识梳理夯基础 1.内因 反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率
16、大小关 系为 。 2.外因 MgAl 增大 减小 增大减小 增大减小 增大 图像图像分析 (1)其他反应条件一定，化学反应速率随反应物浓度的 _而增大 (2)其他反应条件一定，化学反应速率随温度的升高而 _ (3)有气体参加的反应，化学反应速率随着压强的增大 而_ 3.用图像表示浓度、温度、压强对化学反应速率的影响 增大 增大 增大 (4)有气体参加的反应，化学反应速率随着容器体积的增 大而_ (5)分别在较低温度和较高温度下反应，化学反应速率随 着压强的增大及温度的升高而增大 减小 4.理论解释有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 活化分子：发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量。
17、活化能：如图 图中：E1表示_，使用催化剂时的活化能为_，反应热为 _。(注：E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量) 有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 反应的活化能E3 E1E2 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 分子 百分数 总数 分子 总数 百分数 5.稀有气体对反应速率的影响 A(g)B(g) C(g)，恒温恒容，充入氦气，对反应速率有何影响？恒温 恒压，充入氦气，对反应速率又有何影响？ (1)催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变 ( ) 错因：_。 (2)升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减小( ) 错因：_。 (3)一定量的锌与过量的
18、稀硫酸反应制取氢气，滴入少量硫酸铜与醋酸钠 均能够提高反应速率( ) 错因：_ _。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 催化剂反应前后的化学性质不变，物理性质发生改变 升温时，吸热反应、放热反应速率均增大 加入CuSO4形成原电池，使化学反应速率加快，而加入CH3COONa， 会生成CH3COOH，c(H)减小，反应速率减慢 (4)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，可以加快反应速率 ( ) 错因：_。 (5)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大 ( ) 错因：_。 (6)100 mL 2 molL1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速 率不
19、变( ) 错因：_ _。 CaCO3的浓度为常数，化学反应速率保持不变 增大反应物的浓度，能增大活化分子的浓度，其百分数保持不变 加入氯化钠溶液，相当于对溶液稀释，c(H)减小，反应速率应 减小 深度思考 一定温度下，反应N2(g)O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列 措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：_，原因是_ _。 (2)恒容充入N2：_。 (3)恒容充入He：_，原因是_。 (4)恒压充入He：_。 增大单位体积内，活化分子数目增 加，有效碰撞的次数增多 增大 不变单位体积内活化分子数不变 减小 递进题组练能力 题组一化
20、学反应速率影响因素的基本应用题组一化学反应速率影响因素的基本应用 1.某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g) Z(g)W(s)H0。下列叙述正确的是 A.向容器中充入氩气，反应速率不变 B.加入少量W，逆反应速率增大 C.升高温度，正、逆反应速率均增大 D.将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞 次数增大 解析向恒容容器中充入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变， A项正确； W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误； 升高温度，正、逆反应速率均增大，C项正确； 将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但 活化分子百分
21、数不变，D项错误。 选项反应甲乙 A外形、大小相近的金属和水反应NaK B 4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液分别和 不同浓度的2 mL H2C2O4(草酸)溶液反应 0.1 molL1的 H2C2O4溶液 0.2 molL1的 H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应 热水冷水 D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末 2.下列表格中的各种情况，可以用对应选项中的图像表示的是 解析由于K比Na活泼，故大小相同的金属K和Na与水反应，K的反应 速率更快，又由于Na、K与H2
22、O反应均为放热反应，随着反应的进行， 放出大量的热，反应速率逐渐加快，A项不正确； 由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B项不正确； 由于甲反应是在热水中进行的，温度高，故甲的反应速率大于乙，随着 反应的进行，反应物浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，C 项正确； MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用，故乙的反应速率大于甲，D项不 正确。 题组二催化剂、活化能与转化效率题组二催化剂、活化能与转化效率 3.(2020天津一中调研)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I 的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2I H2OIO慢 H2O2IO H2O
23、O2I快 下列有关该反应的说法正确的是 A.反应速率与I浓度有关B.IO也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJmol1D.v(H2O2)v(H2O)v(O2) 解析A项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2， 该反应中I作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率； B项，该反应中IO是中间产物，不是该反应的催化剂； C项，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol H2O2放出98 kJ热量，不能据此判断该反应的活化能； D项，由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(H2O2)v(H2O) 2v(O2)。 4.(2019山东临沂一模)已
24、知反应2NO(g)2H2(g) N2(g)2H2O(g)H 752 kJmol1的反应机理如下： 2NO(g) N2O2(g)(快) N2O2(g)H2(g) N2O(g)H2O(g)(慢) N2O(g)H2(g) N2(g)H2O(g)(快) 下列有关说法错误的是 A.的逆反应速率大于的正反应速率 B.中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C.N2O2和N2O是该反应的催化剂 D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 解析为快反应，说明正反应的活化能和逆反应的活化能都较小，反 应更容易发生；为慢反应，说明正反应的活化能和逆反应的活化能都 较大，中正反应的活化能大于中逆反应的活化能，因此的逆反
25、应 速率大于的正反应速率，A项正确； 反应为慢反应，反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞时， 许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B项正确； 反应过程中N2O2和N2O是中间产物，不是催化剂，C项错误； 总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大， D项正确。 5.2018江苏，20(4)将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入 装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50 250 范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主 要原因是_ _ _； 当反应温度高于38
26、0 时，NOx的去除率迅速 下降的原因可能是_ _。 迅速上升段是催化剂活性随温度的升高增大，与温度升高共同 使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段 主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大 催化剂活性下降；NH3与 O2反应生成了NO 解析温度升高，反应速率增大，同时催化剂的活性增大也会提高反应 速率。一段时间后催化剂活性增大幅度变小，主要是温度升高使反应速 率增大。当温度超过一定值时，催化剂的活性下降，同时氨气与氧气反 应生成NO而使反应速率减小。 绝大多数催化剂都有活性温度范围，温度太低时，催化剂的活性很小， 反应速率很慢，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，物质转化效率 增大，温度过
27、高又会破坏催化剂的活性。 归纳总结 返回 真题演练明确考向 1.2020新高考全国卷(山东)，141,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第 一步H进攻1,3-丁二烯生成碳正离子( )；第二步Br进攻碳正离子 完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0 和 40 时，1,2-加成产物与1,4-加成 产物的比例分别为7030和1585。 下列说法正确的是 A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 B.与0 相比，40 时1,3-丁二烯的转 化率增大 C.从0 升至40 ，1,2-加成正反应速率增大，1,4-加成正反应速率减小 D.从0 升至40 ，1,2-加成正
28、反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大 程度 12345 解析A项，由图可知1,4-加成 产物的能量比1,2-加成产物的能 量低，前者更稳定，正确； B项，由图可知，第一步为吸热 反应，第二步为放热反应，升 高温度第二步平衡逆向移动，1,3-丁二烯的转化率减小，错误； C项，升高温度，反应速率均增大，错误； D项，1,2-加成反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以从0 升 至40 ，1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度， 正确。 12345 2.(2018全国卷，28)对于反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程： 第一步N2O
29、5 NO2NO3快速平衡 第二步NO2NO3 NONO2O2慢反应 第三步NONO3 2NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 _(填字母)。 A.v(第一步的逆反应)v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO3 C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 12345 AC 解析第一步反应快速平衡，说明正、逆反应速率很大，极短时间内即 可达到平衡，A项正确； 第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C项正确； 由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO3和NO，B项错误； 反应快，说明反应的活化能较低，D项错误。 12345 4 2 4
30、1 CH CH kc kc 解析甲烷的转化率为时， (1) ， 4 2 CH c 4 1 CH c 3.2020全国卷，28(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4 C2H6H2。反应在初期阶段的速率方程为：rk ，其中k为反应速 率常数。 设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为时的反应速率为r2， 则r2_ r1。 12345 (1) 4 CH c 解析A对，由速率方程知，甲烷的浓度越大，反应越快； B错，H2的浓度大小不影响r； C错，反应过程中 逐渐减小，故C2H6的生成速率逐渐减小； D对，降低反应温度，反应速率减小，故k减小。 对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_
31、。 A.增加甲烷浓度，r增大B.增加H2浓度，r增大 C.乙烷的生成速率逐渐增大D.降低反应温度，k减小 12345 AD 4 CH c 4.2019全国卷，27(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为 可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所 示，下列说法正确的是_(填字母)。 A.T1T2 B.a点的反应速率小于c点的反应速率 C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D.b点时二聚体的浓度为0.45 molL1 12345 CD 解析由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知， T1pb(CO2)pa(CO2) 解析由速率方程表达式vkp(CH4)
32、p(CO2)0.5可知，v与p(CO2)成反 比例关系，p(CO2)越大，反应速率越小，所以pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)。 12345返回 课时精练巩固提高 1.5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 molL1的稀硫酸的烧杯中，2 min时 铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 A.v(Fe)0.5 molL1min1 B.v(H2SO4)1 molL1min1 C.v(H2)0.5 molL1min1 D.v(FeSO4)0.5 molL1min1 123456789 1011 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 解析
33、Fe是固体，不能用来表示化学反应速率，A错误； Fe与稀硫酸发生反应：FeH2SO4=FeSO4H2，2 min时铁粉刚好溶 解，铁反应的物质的量是0.1 mol，根据方程式可知硫酸反应的物质的量 是0.1 mol，则v(H2SO4) 0.5 molL1min1，B错误； 该反应为溶液中的反应，无法表示氢气的浓度变化，C错误； 根据方程式可知：n(Fe)n(FeSO4)11，所以n(FeSO4)0.1 mol，则 v(FeSO4) 0.5 molL1min1，D正确。 123456789 1011 2.反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中 进行，
34、下列条件的改变对其化学反应速率几乎无影响的是 A.保持容积不变，增加H2O(g)的物质的量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容积不变，充入Ar使压强增大 D.保持压强不变，充入Ar使容积增大 123456789 1011 解析容积不变，增加H2O(g)的物质的量，反应物浓度增大，化学反应 速率加快，A不符合题意； 将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，B不 符合题意； 保持容积不变，充入Ar，Ar不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变， 化学反应速率不变，C符合题意； 保持压强不变，充入Ar，容器的容积变大，反应物的浓度减小，化学反 应速率减小，D不符合题意。 12345
35、6789 1011 3.一定温度下反应：4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减 少0.6 molL1，对此反应速率的表示正确的是 A.用A表示的反应速率是0.4 molL1min1 B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是123 C.在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 molL1min1 D.在这2 min内用B和C表示的瞬时速率的值都是逐渐减小的 1234567 89 1011 解析A是固体，不能用其浓度的变化来表示反应速率； vB0.3 molL1min1表示2 min内的平均反应速率，在2 min末的速率 为瞬时速率，不等于0.3 molL1min1
36、； 在反应过程中B的浓度逐渐减小，故A、B反应生成C、D的瞬时速率也 逐渐减小。 123456789 1011 4.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H198 kJmol1，在V2O5存在时， 该反应的机理为：V2O5SO2=2VO2SO3(快)，4VO2O2= 2V2O5(慢)。 下列说法正确的是 A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂 C.逆反应的活化能大于198 kJmol1 D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率 123456789 1011 解析由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂 V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O
37、5的表面积，A、B项 错误； H正反应的活化能逆反应的活化能198 kJmol1，所以逆反应 的活化能大于198 kJmol1，C项正确； 使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率 (不是显著提高)，D项错误。 123456789 1011 实验编号 相关数据 c(H)/(mol L1)0.0080.0080.0040.0080.004 0.0010.0010.0010.0020.002 c(Br)/(mol L1)0.100.200.200.100.40 v/(molL1s1)2.41084.81081.21084.8108v1 5.某学习小组为了探究 5Br6H=3
38、Br23H2O反应速率(v)与 反应物浓度的关系，在20 进行实验，所得的数据如下表： 123456789 1011 解析温度升高，化学反应速率增大，A正确； 和对比， 和Br浓度都不一样，因此探究的是 和Br对反 应速率的影响，B错误； 和代入数值，求出c2，C正确。 下列结论不正确的是 A.若温度升高到40 ，则反应速率增大 B.实验，探究的是c( )对反应速率的影响 C.若该反应速率方程为vkca( )cb(Br)cc(H)(k为常数)，则c2 D.实验中，v1 4.8108 123456789 1011 6.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始 浓度的R溶液在不
39、同温度下进行实验，c(R) 随时间变化如图。下列说法不正确的是 A.25 时，在1030 min内，R的分解平均 速率为0.030 molL1min1 B.对比30 和10 曲线，在50 min时，R的 分解百分率相等 C.对比30 和25 曲线，在050 min内，能说明R的分解平均速率随 温度的升高而增大 D.对比30 和10 曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度的升 高而增大 123456789 1011 解析v(R) 0.030 molL1min1，A正确； 在50 min时，30 和10 条件下R全部分解， 分解率均为100%，B正确； 在50 min、30 时，R分解了1.6
40、 molL1， 而在25 时，R分解了1.3 molL1，所以在0 50 min内，R的平均分解速率随温度的升高 而增大，C正确； 对比30 和10 的曲线，不能在同一时刻，应指明在同一段时间内R的 分解速率随温度的升高而增大，D错误。 123456789 1011 下列有关该反应的说法正确的是 A.化学反应速率与Fe3浓度的大小有关 B.该反应为放热反应 C.Fe2是该反应的催化剂 D.若不加Fe3，则正反应的活化能比逆反应的大 1234567 89 1011 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 解析铁离子可以看作该反应的催化剂，根据反应的
41、机理，化学反应速 率与Fe3浓度的大小有关，故A正确； 反应物的总能量高于生成物的总能量， 所以该反应为放热反应，故B正确； Fe3是该反应的催化剂，故C不正确； 此反应为放热反应，不管加不加催化 剂，正反应的活化能都低于逆反应的活化能，故D错误。 123456789 1011 实验c(NO)/ (molL1) c(H2)/ (molL1) v正/(molL1min1) 0.100.100.414k正 0.100.401.656k正 0.200.101.656k正 8.工业上，可采用还原法处理尾气中的NO，其原理为2NO(g)2H2(g) N2(g)2H2O(g)H0。在化学上，正反应速率方程
42、式可表示为v正 k正cm(NO)cn(H2)，逆反应速率方程式可表示为v逆k逆cx(N2)cy(H2O)， 其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数， 由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T 下进行实验，测得 有关数据如下： 123456789 1011 下列有关推断正确的是 A.上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能 B.若升高温度，则k正增大，k逆减小 C.在上述反应中，反应级数：m2，n1 D.在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同 1234567 实验c(NO)/ (molL1) c(H2)/ (molL1) v正/(molL1min
43、1) 0.100.100.414k正 0.100.401.656k正 0.200.101.656k正 89 1011 解析题中反应的正反应是放热反应，反应热等于正反应的活化能与逆 反应的活化能之差，由此推知，正反应活化能小于逆反应活化能，A项 错误； 升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，B 项错误； 由组实验数据可知， 4n，则n1，同理， 根据组实验数据可求得m2，C项正确； 由于正反应速率表达式中NO、H2的反应级数不相等，所以，NO、H2的 浓度对正反应速率的影响程度不相同，D项错误。 123456789 1011 9.某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加
44、入碘化钾、淀粉和硫 代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两 个主要反应： 反应i：H2O2(aq) 2I(aq) 2H(aq)=I2(aq)2H2O(l)H1247.5kJ mol1 (1)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓 度均为0.01 molL1)。 a.向酸化的H2O2溶液中加入_溶液，溶液几秒后变为蓝色。 1234567 淀粉碘化钾 89 1011 三、非选择题三、非选择题 解析向酸化的H2O2溶液中加入淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化生成碘 单质使淀粉变蓝，故溶液几秒后变为蓝色； 123456789 1011 b._，溶液立即褪色。
45、1234567 向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液 解析向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液，碘被还原生成碘离子， 溶液立即褪色。 89 1011 将实验b补充完整。 实验序号ab 试剂 H2O2/mL5 H2SO4/mL42 Na2S2O3/mL8 KI(含淀粉)/mL3 H2O0 将上述溶液迅速混合观察现象 溶液变蓝所需 时间为t1秒 溶液变蓝所需 时间为t2秒 (2)探究c(H)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O 以外，浓度均为0.01 molL1) 1234567 5 8 3 2 89 1011 解析探究c(H)对反应速率的影响，为使探究时每次只改变一个条件
46、， 所加溶液总体积必须相等，则实验b中数据分别为5、8、3、2； 123456789 1011 解析对比实验a和实验b，实验a中c(H)较大，浓度越大化学反应速率 越快，故t1”或“”)t2。 1234567 89 1011 结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：_ _ _。 1234567 反应慢，反 成的I2才能使淀粉变蓝 89 1011 利用实验a的数据，计算t1秒内H2O2与 反应的平均反应速率(用H2O2 浓度的变化表示)_molL1s1。 123456789 1011 在01、12、 23、34、45 min各时间段中： 反应速率最大的时间段是_ min，主要的原因可
47、能是_ _。 反应速率最小的时间段是_ min，主要的原因可能是_ _。 该反应消耗H， 使H浓度减小而使反应速率减慢，此时H浓度的影响起主要作用 10.某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 (1)向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 1234567 该反应放热， 温度升高而使反应速率加快，此时温度的影响起主要作用 23 45 时间/min12345 氢气体积/mL50120232290310 89 1011 解析在01、12、23、34、45 min各时间段中，V分别为 50 mL、(12050)mL70 mL、(232120)mL112
48、mL、(290232)mL 58 mL、(310290)mL20 mL，所以反应速率最快的是23 min、最 慢的是45 min；在23 min内反应放热，温度升高，速率加快，此时温 度的影响起主要作用；在45 min时，消耗H使H浓度减小而减慢反应 速率，此时H浓度的影响起主要作用。 123456789 1011 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_ (填字母)。 a.Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.稀HNO3 d.蒸馏水 1234567 d 89 1011 解析加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳， 导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，
49、氢气的生成量减少，不符合条 件，故a错误； 加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应 的氢离子总物质的量减少，氢气的生成量减少，不符合条件，故b错误； 加稀HNO3，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故 c错误； 加入水，氢离子浓度减小、反应速率减慢，氢离子总物质的量不变，则 不影响氢气的生成量，符合条件，故d正确。 123456789 1011 实验：另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液， 均未观察到有明显的气泡产生。 双氧水分解的化学方程式是_。 (2)进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验： 123456
50、789 1011 实验的目的是_。 其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响 123456789 1011 解析分别在试管A、B中加入2 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 molL1 的FeCl3溶液，试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，待 试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 冷水的烧杯中， 将试管B放入盛有40 热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比 试管B的温度低，说明研究的是其他条件相同时，探究温度对H2O2分解 速率的影响。 123456789 1011 实验未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措 施是_ _。 12345
