1、大一轮复习讲义 盐类水解 第八章第42讲 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.掌握水解离子方程式的书写。 3.了解影响盐类水解程度的主要因素。 4.了解盐类水解的应用。 5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点二盐类水解的影响因素及应用 答题规范6 利用平衡移动原理解释问题 考点一盐类水解及其规律 真题演练明确考向 微专题23水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用 课时精练巩固提高 考点一盐类水解及其规律 知识梳理夯基础 1.盐类的水解 水电离出来 H+或OH-结合生成弱电解质 弱酸酸根离子弱碱阳离子 H+ OH- 电离平衡增大 酸碱中和 盐的类型实例 是否 水解 水解的离子 溶液
2、的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3_ 强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 _ 弱酸强碱盐 CH3COONa、 Na2CO3 _ _ _ _ 2.盐类水解规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 否中性pH7 是酸性 pH7 是 CH3COO、 碱性 pH7 3.盐类水解离子方程式的书写 (1)由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“ ”连接，易 挥发性物质不标“”，难溶物不标“”，易分解的物质不拆开书写 (相互促进水解者除外)。 如NaHCO3(aq)：_。 NH4Cl(aq)：_。 (2)多元弱酸盐的水解分步写： 如Na2S(aq)：第一步：S2
3、H2O HSOH； 第二步：HSH2O H2SOH，水解以第一步水解为主。 (3)金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底： 如AlCl3(aq)：_。 (4)相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的 _或_均要注明状态，即写上“”或“”符号，中间 用“=”连接。如NaHCO3与Al2(SO4)3混合反应： Al3= Al(OH)33CO2。 沉淀气体 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) 错因：_ 。 (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) 错因： 。 (3)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同(
4、 ) 错因： 。 发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性，如 酸抑制水的电离，盐类水解促进水的电离 CH3COONH4 (4)Na2CO3溶液中 ( ) 错因： 。 (5)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe3 =Fe(OH)33CO2 ( ) 错因： 。 水解微弱，应该用可逆号 1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液， 变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。 深度思考 2.常温下，同浓度的Na2CO3，CH3COONa，NaHCO3溶液，pH由 大到小的顺序是_。 3.已知常温下
5、三种物质的电离常数，CH3COOH(Ka)，NH3H2O(Kb)， H2CO3(Ka1)其关系为_则CH3COONH4溶液显_性(填 “酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显_性。 KaKbKa1 中 碱 题组一盐类水解的实质及规律题组一盐类水解的实质及规律 1.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示： 递进题组练能力 序号 溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO pH8.89.711.610.3 下列说法正确的是 A.四种溶液中，水的电离程度： B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C.将等浓度的CH3COOH和HClO
6、溶液比较，pH小的是HClO D.Na2CO3溶液中， 解析这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱 性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大， 水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液 中，水的电离程度：HClO，所以pH小的是CH3COOH，C错误； 在Na2CO3溶液中，根据元素质量守恒可得c(Na) 2c(H2CO3)，D错误。 2.室温下，0.1 molL1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误 的是 A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B.室温下，NH3H2O是比HCN更弱的电解质 C.上述溶液中CN的水解程度
7、大于 的水解程度 D.室温下，0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程度大于上述溶液中 CN的水解程度 解析室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确； HCN和NH3H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于 的水解程度，由越弱越水解知NH3H2O是比HCN强的电解质，故B 错误，C正确； CN、 相互促进水解，所以0.1 molL1 NaCN溶液中，CN的水解程 度小于同浓度下NH4CN溶液中CN的水解程度，故D错误。 3.A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐 溶液pH7，BC盐溶液pH7，则下列说法不正确的是 A.AD盐溶液pH
8、BOH D.酸的电离程度一定是HDHC 解析在盐类水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同 强显中性”的规律，C项错误，D项正确； AD为强酸弱碱盐，显酸性，A项正确； 由物料守恒可知，B项正确。 题组二水解离子方程式的书写与判断题组二水解离子方程式的书写与判断 4.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是 A.Na2CO3： B.CuSO4：Cu22H2O=Cu(OH)22H C.NaAlO2： 2H2O Al(OH)3OH D.NaF：FH2O=HFOH 5.写出下列物质常温下溶于水发生反应的离子方程式，判断指定溶液的 酸碱性。 (1)明矾_，pH_7。 (2) CH
9、3COONH4_， pH_7。 (3) Al2S3_。 7，其原因是_(用离子方程式说明， 下同)；若pHc(H)，溶液显碱性。 同理NaHS溶液、Na2HPO4溶液显碱性。 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中： (主要) (次要) 使c(H)c(OH)，溶液显酸性。同理NaH2PO4溶液显酸性。 2. 等在水解时相互促进，其水解程 度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全， 在书写水解方程式时用“ ”。 续上页续上页 返回 考点二盐类水解的影响因素及应用 知识梳理夯基础 1.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离
10、子或弱碱阳离 子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。 如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。 越大越强 (2)外因 溶液的浓度：浓度越小水解程度_ 温度：温度越高水解程度_ 酸：弱酸酸根离子的水解程度 ， 弱碱阳离子的水解程度_ 碱：弱酸酸根离子的水解程度 ， 弱碱阳离子的水解程度_ 外加 酸碱 越大 越大 增大 减小 减小 增大 条件平衡移动方向H数pH现象 升温_ 通HCl_ 加H2O_ 加NaHCO3_ (3)以FeCl3水解为例：Fe33H2O Fe(OH)33H，分析外界条件对 水解平衡的影响。 向右增多减小颜色变深 向左增多减小颜色变浅 向右增多增大颜色
11、变浅 向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体 2.盐类水解的应用 (1)判断溶液的酸碱性 Na2CO3溶液呈碱性的原因： (2)配制或贮存易水解的盐溶液 如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度； 配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2水解。 (3)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物 如将AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、 Fe2O3；CuSO4溶液蒸干后得到CuSO4固体。 (5)解释生活中的现象 如明矾净水、热纯碱溶液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器工 作原理等。 (6)离子浓度大小的比较
12、如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)c( )c(OH)c(H)。 (7)物质的提纯(水解除杂) 如MgCl2溶液中混有少量Fe3杂质时，因Fe3的水解程度比Mg2的水解 程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，使水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀 而除去。 在酸性较强的环境中Fe3比Al3、Mg2、Cu2更易发生水解，可采用 加入CuO、Cu(OH)2等调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，但不能用会 引入杂质离子的物质。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越 强( ) 错因：_ _ 。 (2)加热0.1
13、molL1 Na2CO3溶液， 减小( ) 错因： 。 盐的浓度越小，水解程度越大，生成的H(或OH)的物质的量 越多，但H(或OH)的浓度是减小的 (3)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中 增大( ) 错因：_ 。 (4)水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( ) 错因：_ 。 通入HCl抑制了Fe3的水解，Fe3浓度增大的很少，Cl浓度增大 水解相互促进没有沉淀和气体生成的离子可以共存，例如：铵 根和醋酸根 题组一水解平衡移动及结果分析题组一水解平衡移动及结果分析 1.向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、 FeCl2固体(忽略溶
14、液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 递进题组练能力 解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2O CH3COOH OH，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则 CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故 CH3COO浓度增大。 2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.向Na2CO3溶液中通入NH3， B.将0.1 molL1的K2C2O4溶液从25 升温至35 ， C.向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
15、 D.向0.1 molL1的CH3COONa溶液中加入少量水， 3.(2020长沙模拟)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2O HSOH。下列说法正确的是 A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体，HS浓度减小 C.升高温度， D.加入NaOH固体，溶液pH减小 解析水解常数只与温度有关，A错误； Cu2S2=CuS，平衡左移，HS浓度减小，B正确； 水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而 增大，C正确； 加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。 题组二水解原理的应用题组二水解原理的应用 4.下列有关问题与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的
16、除锈剂 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH A. B. C. D. 解析NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中 与Zn2均发生水解 反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈； 与Al3发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂； 草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性， 因而二者不能混合施用； Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二
17、氧化硅会与碱反应生 成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的 试剂瓶应用橡胶塞； CuCl2溶液中存在水解平衡，CuCl22H2O Cu(OH)22HCl，加热 时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体； Cl2能将Fe2氧化成Fe3，且没有引入杂质，与盐的水解无关。 5.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H明矾净水 C.TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2 D.SnCl2H2O Sn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时
18、加入NaOH 固体 解析升高温度，促使 的水解平衡正向移动，溶液中c(OH)增大， 碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确； 明矾是KAl(SO4)212H2O，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中 的悬浮杂质，起到净水作用，B正确； TiCl4发生水解反应生成TiO2xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确； SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl促 使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水 解，D错误。 6.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得 到较纯净的原溶质的是 CuSO4FeSO4K
19、2CO3Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4 FeCl3 A.全部都可以 B.仅 C.仅 D.仅 解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被 氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物； Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH3HCO3受热分解生成NH3、H2O、 CO2；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成 Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热 分解得到的固体物质是Fe2O3。 题组三平衡移动与实验探究题组三平衡移动与实验探究 7
20、.已知：FeCl4(H2O)2为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe34Cl 2H2O FeCl4(H2O)2，下列实验所得结论不正确的是 加热前溶液为 浅黄色，加热 后颜色变深 加热前溶液接近无 色，加热后溶液颜 色无明显变化 加入NaCl后，溶液 立即变为黄色，加 热后溶液颜色变深 加热前溶液为 黄色，加热后 溶液颜色变深 注：加热为微热，忽略体积变化。 A.实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3水解产生了少量Fe(OH)3 B.实验中，酸化对Fe3水解的影响程度大于温度的影响 C.实验中，加热，可逆反应：Fe34Cl2H2O FeCl4(H2O)2 正向移动 D.实验，可证明升
21、高温度，颜色变深一定是因为Fe3水解平衡正向移动 解析加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验中， Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3水解产生了少量Fe(OH)3，故A项正确； 由Fe33H2O Fe(OH)33H可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化， 氢离子抑制水解，则实验中酸化对Fe3水解的影响程度大于温度的影 响，故B项正确； 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生反应：Fe34Cl2H2O FeCl4(H2O)2，FeCl4(H2O)2为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜 色变深，故C项正确； 实验中存在Fe34Cl2H2O FeCl4(H2O)2，升高温度平衡正 向移动，溶液
22、颜色变深，不能证明对Fe3水解平衡的影响，故D项错误。 8.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL 1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7， 滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于电离程度 B.加入CaCl2促进了 的水解 C.反应的离子方程式为2 Ca2=CaCO3H2CO3 D.反应后的溶液中存在：c(Na)c(Ca2) 解析NaHCO3既能电离又能水解，水解出OH，电离出H，NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 的水解程度大于其电离程度，A项正确； 练
23、后反思 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq) CuSO4(s)； 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)Al(OH)3 Al2O3。 (2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。 返回 答题规范6 利用平衡移动原理解释问题 (1)解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) 找出影响平
24、衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 (2)答题模板 存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移 动，(结论)。 规范精练 1.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂， 设计一个简单的实验方案：_ _。 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然 后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热 1234 2.常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) (填 “”“”或“”) 原因是：_ _(用离子方程式和 必要的文字说明)。 的水解程度大于电离程度 1234 3.(1)若在空气中
25、加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相 应反应的化学方程式： ， 或 。 (2)在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因 是_ 。 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热 产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 1234 4.(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何 操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。 返回 答案在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl， 加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡
26、进一步向 右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3 Al2O33H2O， 因此最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变。 (2)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是_ _ _。 Fe3H2O Fe(OH)3 3H，加入MgO，MgO和H反应，使c(H)减小，平衡右移，生成 Fe(OH)3沉淀除去 1234 真题演练明确考向 1.(2020天津，7)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH) Ka(HF) B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH
27、约为4.7， 则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS) D.在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1 12345 解析HCOONa和NaF均属于强碱弱酸盐，越弱越水解，HCOONa的 pH较大，所以Ka(HCOOH)Ka(HF)，A项错误； 两溶液等体积混合后pH7，说明溶液显酸性，c(H)c(OH)，醋酸 的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COO)c(Na) c(H)c(OH)，B项正确； 硫化亚铁溶于稀硫酸，而硫化铜不溶于稀硫酸，可得K sp(
28、FeS) Ksp(CuS)，C项正确； 在1 molL1的Na2S溶液中，根据元素质量守恒可得c(S2)c(HS) c(H2S)1 molL1，D项正确。 12345 2.(2019上海，20)常温下0.1 molL1CH3COOH、NaOH、 CH3COONa，下列叙述正确的是 A.中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B.等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一 C.等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na)c(CH3COO)c(H) D.等体积混合后水的电离程度比等体积混合后水的电离程度小 12345 解析A项，0.1 molL1 CH3COOH发生部分电离产生CH
29、3COO和H， 水发生微弱电离产生H和OH，故中c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO) c(OH)，错误； B项，等体积混合后恰好反应生成CH3COONa，且c(CH3COONa) 0.05 molL1，由于混合后c(CH3COONa)小于，则混合液中 CH3COO的水解程度比大，故混合液中c(CH3COO )小于中 c(CH3COO)，正确； 12345 C项，等体积混合后为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合 溶液，溶液显酸性说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度， 则c(CH3COO)c(Na)c(H)，错误； D项，等体积混合后恰好生成CH3COO
30、Na，CH3COO水解促进水的 电离，等体积混合后，由于CH3COOH电离程度大于CH3COO的水 解程度，水的电离被抑制，故等体积混合后水的电离程度比等 体积混合后水的电离程度大，错误。 12345 12345 3.(2019北京，12)实验测得0.5 molL1CH3COONa溶液、0.5 molL1CuSO4 溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.随温度升高，纯水中c(H)c(OH) B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小 C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解 平衡移动共同作用的结果 D.随温度升高，CH3COONa溶液和C
31、uSO4溶液的 pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同 解析任何温度时，纯水中H浓度与OH浓度始 终相等，A项错误； 随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中 c(OH)增大，且温度升高，水的电离程度增大， c(OH)也增大，B项错误； 温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性， 温度升高，水解平衡正向移动，故c(H)增大，C项正确； 温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随 温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度 升高pH降低的原因是Cu2水解程度增大得多，D项错误。 1234
32、5 实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实 验，产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是 A.Na2SO3溶液中存在水解平衡： B.的pH与不同，是由 浓度减小造成的 C.的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D.与的Kw值相等 4.(2018北京，11)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据如下。 时刻 温度/25304025 pH9.669.529.379.25 12345 12345 12345 Kw只与温度有关，D对。 12345 5.(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1 molL1 CH
33、3COOH溶液中加入少量水，溶液中 B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 12345返回 课时精练巩固提高 1.(2019怀化高三期末)常温下，某NH4Cl溶液的pH4，下列说法中正确 的是 溶液中c(H)c(OH) 由水电离产生的c(H)约为1010 molL1 溶液中离子浓度关系为c(Cl)c( )c(H)c(OH) 在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制 A. B. C. D. 123456789 1011121314 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选
34、择题：每小题只有一个选项符合题意。 2.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加 入下列物质，有关结论正确的是 123456789 1011121314 选项加入的物质结论 A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na) B0.05 mol CaO溶液中 增大 C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变 D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变 c(SO2 4) cOH cHCO 3 123456789 1011121314 123456789 1011121314 D项，加入0.1 mol
35、 NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以 c(Na)增大，错误 3.下列溶液中，操作和现象对应正确的是 123456789 1011121314 选项溶液操作现象 A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深 B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅 C 滴有酚酞的 CH3COONa溶液 加入少量的 CH3COONa固体 颜色变浅 D氯化铁溶液加热颜色变浅 解析明矾溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大， 溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误； 加入NH4Cl固体，氨水的
36、电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项 正确； 加入少量CH3COONa固体会使CH3COOH2O CH3COOHOH平衡 向右移动，c(OH)增大，颜色变深，C项错误； 加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项 错误。 123456789 1011121314 4.常温下，HF的电离常数Ka6.61104，NH3H2O的电离常数Kb 1.78105。下列说法正确的是 A.NH4F溶液中 B.NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度 C.NH4F溶液中F的水解平衡常数Kh(F)1.511011 D.NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系： 1234
37、567 89 1011121314 解析HF的电离平衡常数大于NH3H2O的电离平衡常数，所以氟离子 的水解程度小于铵根离子水解程度，溶液显酸性，氢氧根离子与氢离 子的比值的对数应小于0，故A项错误； 铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程 度大于纯水的电离程度，故B项错误； NH4F溶液中F的水解平衡常数 1.511011，故C项正确； 123456789 1011121314 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解 C.室温下，向0.
38、1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的 物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 123456789 1011121314 解析Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)22H2O Ca(OH)22HClO， HClO不稳定，受热会分解：2HClO 2HClO2，生成的HCl会和 Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得不到Ca(ClO)2 固体；加热Na2SO3溶液的过程中，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4， 蒸干会得到Na2SO4固体，加热FeCl
39、3溶液，FeCl3发生水解反应：FeCl3 3H2O=Fe(OH)33HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A 项正确； 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3， B项错误； 123456789 1011121314 水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液 显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大， 会抑制CH3COOH的电离，使CH3COOH的电离程度减小，C项错误； CH3COONH4能发生相互促进的水解反应，CH3COO、 的水解均会 促进水的电离，溶液中水的电离程度越大，但溶液
40、中的H浓度与OH 浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。 123456789 1011121314 6.已知常温下弱酸的电离平衡常数H2CO3：Ka14.3107，Ka2 5.61011；HClO：Ka2.95108；H2SO3：Ka11.54102，Ka2 1.02107。下列说法错误的是 A.同浓度NaHCO3、NaClO、NaHSO3溶液的pH关系：NaClONaHCO3 NaHSO3 B.将足量SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为SO2ClOH2O =HClO C.NaHSO3溶液中微粒浓度关系： D.NaHCO3稀溶液中存在： 123456789 1011121314 解析SO2
41、和NaClO发生氧化还原反应：SO2H2OClO= Cl 2H，故B错误； 由K值可知 的电离程度大于水解程度，故C正确； 根据电荷守恒和元素质量守恒可推出D正确。 123456789 1011121314 7.(2019宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解 成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。 根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.BrCl水解的产物是HClO和HBr C.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4 D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S 1234567 8
42、9 1011121314 解析A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化 合价升降，符合水解原理； B项，该反应中氯元素化合价从1变为1，溴元素的化合价从1变为 1，有电子转移，不符合水解原理； C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化， 符合水解原理； D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。 123456789 1011121314 8.25 时，下列各组数据中比值为21的是 A.0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的CH3COONa溶液中 c(CH3COO)之比 B
43、.pH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中 C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸 的物质的量之比 D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H)之比 123456789 1011121314 解析前者c(CH3COO)和后者c(CH3COO)的比值大于21，A项错误； 123456789 1011121314 根据反应Na 2CO32HCl=2NaClCO2H2O和NaHCO3 HCl=NaClCO2H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反 应，消耗盐酸物质的量之比不等于21，C项错误； 因为两溶液pH均为2，因此两酸中c(H)相等，D项错误。 9
44、.已知常温下浓度均为0.1 molL1的溶液的pH如下表所示： 下列有关说法正确的是 A.根据如表得出三种酸的电离平衡常数： HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数) B.加热0.1 molL1 NaClO溶液，其pH将小于9.7 C.pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na) c(F)c(H)c(OH) D.0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c( )2c(H2CO3) 123456789 1011121314 溶液NaFNaClONa2CO3 pH7.59.711.6 1234567 解析相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸酸根离子水解程
45、度越大 其溶液pH越大。根据表中数据可知，离子水解程度：FClO ， 则酸的电离平衡常数HFHClO A项错误； 盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO 水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误； 常温下，NaF溶液的pH7.57，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸， pH2的HF浓度大于pH12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩 余，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，结合电荷守恒得c(Na)c(F)，酸 的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F)c(Na)c(H)c(OH)，C 项错误； 89 1011121314 123456789 101
46、1121314 10.(2020淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡： 123456789 1011121314 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 123456789 1011121314 11.在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2O HCNOH，水解常数 Kh(NaCN)c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓 度。25 时，向1 molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度 的对数值lgc0与2pOHpOHlgc(OH)的关系如图所示，下列说法中错 误的是 123456789 1011121314
47、A.25 时，Kh(NaCN)的值为104.7 B.升高温度，可使曲线上a点变到b点 C.25 ，向a点对应的溶液中加入固体NaCN， CN的水解程度增大 D.c点对应溶液中的c(OH)大于a点 123456789 1011121314 升高温度，促进CN的水解，OH浓度增大，则 2pOH的值减小，B项错误； 加入NaCN固体，CN浓度增大，水解平衡正向 移动，但CN水解的程度减小，C项错误； pOH是OH浓度的负对数，因c点的pOH小于a点， 所以c点OH的浓度大于a点，D项正确。 12.(2020沈阳模拟)常温下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度 NaOH溶液，所得
48、溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系 如图，下列说法中正确的是 A.Na2A的水解离子方程式为A2H2O HA OH，HAH2O H2AOH B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh1011 123456789 1011121314 C.0.1 molL1 NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)3.0 1234567 解析由图像可知，0.1 molL1 H2A溶液全 部电离为HA，说明第一步电离为完全电离， HA不水解，故A错误； 89 1011121314 H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由元素质量守恒可知，c(A2) c(HA)0.1 molL1，故C错误； 123456
49、789 1011121314 13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品； NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ _ _(用必要的化学用语和相关文字说明)。 123456789 1011121314 Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸 附性，即Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗 粒使其沉降从而净化水 三、非选择题三、非选择题 (2)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中c( )_(填“等 于”“大于”或“小于”)0.
50、1 molL1NH4HSO4溶液中c( )。 1234567 小于 89 1011121314 其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填 字母)，导致pH随温度变化的原因是_ _。 (3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 1234567 89 1011121314 NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性， 升高温度使其水解程度增大，pH减小 解析NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合的曲线为。 103 molL1 123456789 1011121314 (4)室温时，向100
