高中化学步步高大一轮全书完整的PPT课件-2022版第八章

1、专项提能特训14弱电解质电离常数计算与图像分析 解析稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7， 故A项错误； 随着水的滴入，电离度始终增大，故B项错误； 随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C项正确。 1.25 。

2、微专题20电离常数的相关计算 1.依据电离平衡常数计算依据电离平衡常数计算cH 或 或cOH 当一元弱酸或一元弱碱的电离常数很小时，可用如下两个公式计算cH 或cOH。 1一元弱酸以CH3COOH为例 2一元弱碱以NH3H2O为例 例1已知。

3、大一轮复习讲义 酸碱中和反应及中和滴定 第八章第41讲 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂 选择的方法。 2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。 3.掌握滴定法在定量测定中的应用。 考点一酸碱中和滴定的原。

4、微专题21强酸碱与弱酸碱的比较 弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下 列几种问题的比较。 1.一元强酸一元强酸HCl与一元弱酸与一元弱酸CH3COOH的比较的比较 1相同物质的量浓度相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 。

5、微专题23水解常数Kh与电离 常数的关系及应用 1.水解常数的概念水解常数的概念 1含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。 2表达式： 对于AH2O HAOH，Kh； 对于BH2O BOHH，Kh。 3意义和影响因素 Kh越大。

6、专项提能特训15滴定过程的曲线分析 1.室温条件下，将0.1 molL1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1HB 溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A.KHB的数量级为103 B.该中和滴定。

7、大一轮复习讲义 弱电解质的电离平衡 第八章第39讲 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相 关计算。 考点一弱电解。

8、大一轮复习讲义 水的电离和溶液的pH 第八章第40讲 1.了解水的电离离子积常数Kw。 2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 考点一水的电离与水的离子积常数 真题演练明确考向 课时精练巩固提高 考点二溶液的酸碱性和pH。

9、微专题22氧化还原滴定 1.原理原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质， 或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧 化剂反应的物质。 2.试剂试剂 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4K2Cr。

10、大一轮复习讲义 盐类水解 第八章第42讲 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.掌握水解离子方程式的书写。 3.了解影响盐类水解程度的主要因素。 4.了解盐类水解的应用。 5.能利用水解常数Kh进行相关计算。 考点二盐类水解的影响因素及。