1、大一轮复习讲义 富集在海水中的元素卤素 第四章第20讲 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及 应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 考点二氯气的实验室制法 考点一氯及其化合物的性质和应用 微专题9提取卤素单质的化工流程 真题演练明确考向 考点三卤素的性质及X 的检验 课时精练巩固提高 专项提能特训4含氯化合物的制备 考点一氯及其化合物的性质和应用 知识梳理夯基础 一、氯气的性质一、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色气味密度特性 _色_气味比空气_液化刺激性黄绿大易 注意注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是： 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体
2、飘进鼻孔。(如图 所示) 2.氯气的化学性质 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有 还原性的物质。 2FeCl3棕红 棕黄 苍白 Cl22KI=2KClI2 Cl2SO22H2O=H2SO42HCl Cl22FeCl2=2FeCl3 (2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表 现氧化性又表现还原性。 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 3.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 氯气能溶于水(12)，氯气的
3、水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量 与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系： Cl2H2O HClHClO HClO HClO H2O HOH (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决 定了它具有多重性质， 在不同的化学反应中， 氯水中参与反应的微粒 不同。 注注：氯水常代替氯气进 行溶液中的实验。 二、次氯酸和次氯酸盐的性质二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 弱 棕色 2.漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 碱氧化 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO Ca(ClO)2CO2H2O=Ca
4、CO32HClO， 3.漂白液 NaClO 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质() 错因：_。 (2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂() 错因：_ _。 (3)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA() 错因：_。 (4)可以用pH试纸测定氯水的pH() 错因：_。 电解质必须是化合物，Cl2是单质 Cl2中氯元素的化合价是0价，能升高也能降低，既能作氧化剂， 又能作还原剂 该反应为可逆反应，Cl2不能完全反应 氯水有漂白性，能使pH试
5、纸褪色，用pH试纸无法测其pH 1.(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？ 深度思考 答案能；原因是氯水中存在平衡Cl2H2O HClHClO，加入的 CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。 (2)若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ 答案亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2、HClO等还原为Cl。 2.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_ _，其原因是_ _。 (用化学方程式说明) CaCl2 CaCO3和 Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO， 2HClO 2HClO2，CaCO32HCl=CaCl2C
6、O2H2O 3.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题： (1)NaClO中Cl元素的化合价是_。 (2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更 好，结合离子方程式解释原因： _ _。 (3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿 色的有毒气体，其反应的离子方程式是_。 1 与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，ClOCO2H2O=HClO ，HClO浓度增大，漂白效果增强 ClClO2H=Cl2H2O 题组一氯气的性质及应用题组一氯气的性质及应用 1.(2020宜昌高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安 全处理措施
7、不正确的是 A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C.处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处 等待救援 D.处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子， 向高处转移 递进题组练能力 解析稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气 的密度大，应往高处转移。 2.根据下列装置图回答问题： (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_ _，根据现象可得出的结论是_ _。 干燥的红色(或A中)布条不褪色， 湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性， Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)装置B中
8、发生反应的离子方程式是_。 (3)实验开始后，观察装置C中的现象是_。 (4)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_ _。 溶液先变为红色，然后褪色 (5)装置E中发生反应的离子方程式是_。 (6)装置F的作用是_。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 吸收氯气，防止污染环境 题组二氯水中的平衡关系及多重性质题组二氯水中的平衡关系及多重性质 3.(2020郑州高三检测)氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应 中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO
9、3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 解析A项，氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧 化性； C项，由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl，所以根据生成白色沉淀无 法说明氯水中存在Cl； D项，因Cl2、HCl和HClO均能与NaOH溶液反应，所以加入NaOH溶液时 氯水颜色消失不能说明其中有HClO存在。 4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A.再通入少量氯气， 不变 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性
10、减弱 解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项正确； SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2O HClHClO的平 衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错； 加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使B项所述平衡正向移动，HClO的 浓度增大，C项正确； 光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电 性增强，D项错误。 氯水的组成及性质在应用中的常见误区氯水的组成及性质在应用中的常见误区 (1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯 水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为Cl2H2O H
11、ClHClO，反应中Cl2既是氧化剂，又 是还原剂，由于该反应是可逆反应，1 mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 (3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与 水反应生成了强氧化性的HClO。 (4)ClO与Fe2、I、S2、HS、 等在水中因发生氧化还原反应而不能 大量共存。 易错警示 题组三其他含氯化合物的性质与探究题组三其他含氯化合物的性质与探究 5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下 列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是 A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)n(还原剂) 41
12、 B.ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO22OH= H2O C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 解析A项，酸性条件下 发生歧化反应，生成Cl和ClO2，可写出离 子方程式：4H5 =Cl4ClO22H2O，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为14，错误； B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确； C项，ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误； D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，杀菌效 果更好，正确。 6.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实 验现象。 实验装置
13、实验序号滴管试剂试管试剂实验现象 0.2 molL1 NaClO溶液 饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀 CH3COOH溶液 光照管壁有无 色气泡产生 0.2 molL1FeSO4酸性 溶液和KSCN溶液 溶液变红 0.2 molL1AlCl3溶液 产生白色沉淀 则以下判断错误的是 A.实验：发生的反应为AgClOH2O=AgCl2OH B.实验：无色气体为O2 C.实验：还原性强弱顺序：Fe2Cl D.实验：ClO与Al3的水解相互促进 解析A项没有还原剂，不可能将ClO还原为Cl，错误； B项生成HClO，光照分解产生O2，会产生气泡，正确。 返回 考点二氯气的实验室制法 知识梳理夯基础 1
14、.制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓 盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的方程式：_ _。 MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O 2.制取过程 饱和食盐水浓硫酸 向上排空气法 排饱和食盐水法 淀粉-KI 品红 NaOH溶液 3.实验装置 4.注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应 的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部 参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免 污染空气。 (
15、4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄 清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 14() 错因：_ _。 (2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl() 错因：_。 (3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2() 错因：_。 在该反应中，4 mol HCl只有2 mol参与氧化还原反应生成Cl2， 故应为12 Cl2与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除Cl2中混有的HCl 碱石灰与Cl2反应，不能用碱石灰干燥Cl2 (4)常用饱和石灰水
16、吸收尾气中的Cl2() 错因：_。 (5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满() 错因：_。 Ca(OH)2溶解度小，不能将Cl2吸收完全 用湿润的淀粉碘化钾试纸验满 1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为 什么？ 深度思考 答案不能。随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化， 同时由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl也会挥发而损失。 2.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl氧化成Cl2，试分别写出 反应的离子方程式。 _。 _。 _。 ClOCl2H=Cl2H2O 递进题组练能力 题组一氯气的制备
17、与性质实验的综合题组一氯气的制备与性质实验的综合 1.(2020湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质： 下列说法正确的是 A.图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B.图中：生成蓝色的烟 C.图中：试管中发生了加成反应 D.图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成 解析用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化 锰不反应，浓盐酸不可能消耗完，故A项错误； 铜丝在氯气中燃烧，生成的烟是棕黄色的，故B项错误； 甲烷与氯气发生的是取代反应，故C项错误； 氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色，过量的氯气进入烧杯中和
18、氢 氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，再向烧杯中滴加浓硫酸，至溶液显酸性 时，氯离子、次氯酸根离子和氢离子可发生反应生成氯气，故D项正确。 2.(2020郑州模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液 反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2CaCl22H2SO4 2CaSO4 2Cl22H2O，他们设计 如图实验装置制取氯气并验 证其性质。请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是 _(填字母)。b 解析从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以 应选固液混合加热型装置。 (2)装置B中的现象是_。 溶液变蓝色 解析氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应：2KICl
19、2=2KClI2， 淀粉遇碘变蓝色。 (3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_， 装置E的作用是_。 Cl22Fe2=2Cl2Fe3 吸收多余的Cl2，防止污染空气 解析装置D中发生反应的离子方程式：Cl22Fe2=2Cl2Fe3， 装置E的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述 实验步骤)：_ _ _。 取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡 后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C中亚硫 酸钠已被氧化 解析亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证 的存在就可证明亚硫 酸钠已经被氧化，检验 的
20、存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。 (5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法： _(用化学方程式 表示)。 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 解析实验室通过装置a制备氯气，可以用高锰酸钾与浓盐酸反应，反 应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O。 题组二氯气与其他含氯化合物制备的综合题组二氯气与其他含氯化合物制备的综合 3.(2020山东济宁教学质量检测)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气 体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、 还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
21、一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ； HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。 下列说法中不正确的是 A.装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险 C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 解析制取Cl2O需要干燥纯净的氯气， 所以中盛装的试剂依次是饱和食 盐水和浓硫酸，A项正确； 高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥 空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险，B项正确； 是收集Cl2O的装置，所以温度低
22、于3.8 ，此时氯气是气体，逸出的 气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误； Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与之间不用橡胶管连接， 是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。 4.(2020广东茂名二模)ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9 ，沸点 为974 ，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生 作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制 备氯化碘。回答下列问题： (1)检查A装置气密性的方法为 _ _ _ _ _ _。 从A装置的导管口连接一个导 管伸入水中，关闭分液漏斗 活塞，手握圆底烧瓶，若导 管口有气泡冒出，手放开烧 瓶后，有一段水
23、柱倒吸入导 管，说明A装置气密性良好 (2)上述装置，按气流方向连接的顺序为_(装置可重复使用)， A装置中发生反应的离子方程式为_ _。 ACBEBD Cl22H2O MnO24H2Cl Mn2 解析利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸 气，因此混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水 蒸气，得到干燥、纯净的氯气，氯气进入装置E中，与碘进行反应，由 于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接装置B，最后多 余的尾气被碱液吸收，按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置 中发生反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。 (3)C
24、装置的作用是_。 (4)E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40 ，其目的是 _。 除去Cl2中混有的HCl 加快反应速率，减少I2的升华和ICl的挥发 (5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： 检查装置气密性后，装入药品打开分液漏斗活塞关闭分液漏 斗活塞停止加热E，充分冷却水浴加热E 请按正确的顺序填入上述步骤的序号_。 解析装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品， 打开分液漏斗活塞，反应开始进行，水浴加热装置E，反应结束后，停 止加热E，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞，正确的 实验步骤为。 (6)在A装置后可连接右图所示装置，当反应结束关闭分液
25、 漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是_。 储存多余的Cl2 (7)ICl和水反应的化学方程式为_。 返回 考点三卤素的性质及X 的检验 1.卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成 _。 (2)都能与H2反应生成HX：X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)。 (3)都能与水反应：_(F2例外)。 (4)都能与碱溶液反应：_(F2、I2例外)。 知识梳理夯基础 FeI2 X22NaOH=NaXNaXOH2O 2.卤素单质的递变性 性质F2Cl2Br2I2规律 颜色_色_色_色_色逐渐_ 状态气体气体液体固体 熔、沸点 逐渐
26、_ 氧化性与氢气化合由_到_逐渐_ 简单离子(X) 的还原性 单质的氧化性越_，对应离子的还原性 越_ 逐渐_ 淡黄绿黄绿深红棕紫黑加深 升高 易难减弱 弱 强 增强 3.性质的特殊性 氟 无正价，非金属性最强，F的还原性最弱； 2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸； 氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_中 溴 Br2是_色液体，易_； Br2易溶于有机溶剂； 盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用_塞 碘 淀粉遇I2变_色； I2加热时易_； I2易溶于有机溶剂 塑料瓶 深红棕挥发 橡胶 蓝 升华 4.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液沉淀法 未知液生成 _色沉淀
27、，则有Cl _色沉淀，则有Br _色沉淀，则有I 白 淡黄 黄 (2)置换萃取法 有机层呈 红棕色或橙红色，表明有_ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有_ Br I (3)氧化淀粉法检验I 未知液 _色溶液，表明有I蓝 错误的写明原因错误的写明原因易错易混辨析 (1)向无色溶液中滴加CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I () 错因：_。 (2)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸() 错因：_。 (3)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3() 错因：_。 I不溶于CCl4 HF的水溶液是弱酸 Fe与I2反应生成FeI2 (4)浓H2SO4能干燥HCl，所以浓H2SO4也能干
28、燥HBr、HI() 错因：_。 (5)加碘盐能使淀粉变蓝() 错因：_。 浓H2SO4能氧化HBr、HI 加碘盐中含KIO3，淀粉遇I2变蓝 1.氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似， 化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式_。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式： _。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程 式为_。 深度思考 (CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O 2ICl2=I22Cl 2.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与
29、卤素单质 相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为_(填化学式)。 (2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为_ _，该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“否”)。 HCl、HIO2 ICl2OH=Cl IOH2O 否 递进题组练能力 题组一卤素的性质及递变规律题组一卤素的性质及递变规律 1.下列关于卤素的叙述正确的是 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以 用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银 不具有感光性某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是 氯水或溴水氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气跟水反应时，水既不是氧
30、化剂也不是还原剂 A. B. C. D. 解析易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I的还原性 最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，错误； 卤化银中除AgF外均有感光性，错误； 能与淀粉-KI溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或溴水外，还可以是碘水 等，错误。 2.(2020内江质检)向溶质为FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再 向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述不 正确的是 A.原溶液中的Br不一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化 C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2 D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置
31、、分液，向上层溶液中加 入足量的AgNO3溶液，能产生淡黄色沉淀 解析还原性：I Fe2Br，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结 果溶液变为红色，说明Fe2部分或全部被氧化，Br可能被氧化，A、B 正确； 通入氯气之后原溶液中的Fe2部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯 气之后的溶液中是否存在Fe2，C正确； 若Br全部被氧化生成Br2，则萃取后加入硝酸银，没有淡黄色沉淀生成， D错误。 题组二卤素离子的检验题组二卤素离子的检验 3.下列叙述中正确的是 A.氯水久置过程中，氯水的氧化性增强，酸性减弱 B.用硝酸酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的 溶液 C.向
32、某溶液中加入CCl4，振荡、静置后，CCl4层显紫红色，证明原溶液 中存在I D.某浅黄色的溴水，加CCl4振荡、静置后，上层显橙红色 4.(2020晋中模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液 氯水、苯CCl4、淀粉溶液 A. B. C. D. 解析无法鉴别三种溶液，无法鉴别NaCl和NaBr溶液，无法鉴别 三种溶液。 题组三卤素单质氧化性的实验题组三卤素单质氧化性的实验探究探究 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当B中溶液由黄色变为红棕色时，关
33、闭活塞a。 . 5.为验证卤素单质氧化性的相 对强弱，某小组用如图所示装 置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。 (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 Cl22Br=Br22Cl (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ _。 (5)过程实验的目的是_ _。 打开活塞b，将少 量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘 实验的干扰 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元
34、素从上到下， _，得电子能力逐渐减弱。原子半径逐渐增大 解析A中滴加浓盐酸后，发生 反应：2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl25Cl28H2O， 生成黄绿色气体Cl2，在A、B、 C中分别发生反应：Cl22KI= 2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由 于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D 中发生反应：Br22KI=2KBrI2。实验过程，当B中黄色溶液继续 通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2， 从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。 返回 真题演练明确考向
35、1.下列说法错误的是 A.Cl2中含有HCl杂质通过饱和食盐水除去(2020全国卷，9B改编) B.Cl2得到电子的能力比Br2强(2020江苏，9B改编) C.电解饱和食盐水可制取氯气(2018浙江11月选考，8B) D.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 (2017全国卷，10D) 612345 解析Cl2得电子的能力比Br2的强，B项正确； 启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故 不能用启普发生器制备氯气，D项错误。 2.下列说法不正确的是 A.液氯可以储存在钢瓶中(2019浙江4月选考，
36、8A) B.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶 液变为黄绿色(2019浙江4月选考，11A) C.NaClO通过氧化灭活病毒(2020全国卷，1B) D.碘酒可用于皮肤外用消毒(2019全国卷，7D) 612345 解析氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而 20 mL水大约能溶解40 mL氯气，气体大约剩余40 mL未溶解，B项错误。 3.下列说法不正确的是 A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018全国卷，7B) B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应 (2018北京，9B) C.氯水具有较强的氧化性，可用于
37、漂白纸张、织物等(2018海南，5D) D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗 (2017全国卷，9B) 612345 解析B项，红色褪去是HClO表现强氧化性，错误； D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水 清洗即可洗净，正确。 4.(2020山东等级模拟考，10)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和 氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备 亚氯酸钠的流程如右： 612345 下列说法错误的是 A.反应阶段，参加反应的 NaClO3和SO2的物质的量之比为21 B.若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物
38、C.反应中的H2O2可用NaClO4代替 D.反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 解析根据流程图反应中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物 是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的 物质的量之比为21，A项正确； 由反应化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以 ClO2是正极产物，B项正确； 612345 据流程图反应，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2，氯元素 的化合价降低，作氧化剂；H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高， 不能用NaClO4代替H2O2，C项错误； 根据流程图反应ClO2与H2O
39、2反应的变价情况，ClO2作氧化剂，H2O2作 还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D项正确。 612345 5.(2015全国卷，12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错 误的是 612345 A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 解析A项，向苦卤中通入Cl2 时发生反应Cl22Br=2ClBr2，故 其目的是为了提取溴，正确； B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂， 过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后
40、重结晶可得精盐，正确； C项，工业生产中常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误； D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性， 可先用热空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。 612345 6.(2020全国卷，26)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒 及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO， 探究其氧化还原性质。 612345 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。 圆底烧瓶饱和食盐水 解析由题干信息及装置图分析各装置的作用，a装置用于除杂，b装置 用于制
41、备氯酸钾，c装置用于制备次氯酸钠，d装置用于尾气处理。 盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除 掉氯化氢需要将气体通过饱和食盐水。 612345 (2)b中采用的加热方式是_，c中化学反应的离子方程式是 _，采用冰水浴冷却的目的是_ _。 612345 水浴加热 Cl22OH=ClOClH2O避免生成 NaClO3 解析b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应 的离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O。根据装置b、c水浴温 度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰 水冷却，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。 61234
42、5 (3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。 A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4 612345 吸收尾气(Cl2) AC 解析d是尾气处理装置，吸收氯气可以用硫化钠溶液或氢氧化钙浊液。 (4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_，_， 干燥，得到KClO3晶体。 612345 过滤少量(冷)水洗涤 解析从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗 涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的是降低氯酸钾的损耗。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶 液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静 置
43、后CCl4层显_色。可知该条件下KClO3的氧化能力_NaClO(填 “大于”或“小于”)。 612345 紫小于 解析碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由 碘的浓度决定。2号试管中溶液变棕色说明生成I2，1号试管中没有颜色 变化，说明没有生成I2，由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠 的氧化能力。 612345返回 课时精练巩固提高 1.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正 确的是 A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强 B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯
44、水的pH，测定结果 无影响 D.“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO易分解 123456789 1011121314 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误； B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确； C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误； D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生 成Cl2，错误。 123456789 1011121314 2.(2020阳江模拟)卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。下列有 关说法不正确的
45、是 A.加碘食盐中加入的是碘酸钾 B.常用于杀菌消毒的“84消毒液”的成分是液氯 C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水 D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 123456789 1011121314 3.下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入AgNO3溶液，有淡 黄色沉淀生成，则含有Br 123456789 1011121314 解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换
46、出单质碘而使溶液变 色，故不能确定是否含有Br； B项，Br和I均能使酸性KMnO4溶液褪色； C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没 有Br2产生。 123456789 1011121314 4.如图所示。若关闭活塞，打开活塞，让一种含氯气的气体经过甲 瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭活塞，打开活塞，再通入这 种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是 123456789 1011121314 浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶 液饱和碳酸氢钠溶液 A. B. C. D. 解析Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能 使有色布条褪色，可能有
47、两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲 瓶中溶液能吸收Cl2。浓H2SO4具有吸水性，Na2SO3溶液、饱和NaHCO3 溶液都能与Cl2发生反应。 123456789 1011121314 5.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得 出相应结论的是 123456789 1011121314 选项方法现象结论 A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加 入足量氯水 有无色气体产生氯水中含HClO C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性 D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性 解析氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄
48、绿色，是因为溶解了氯气，A正确； 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为 与 氯水中的H发生反应生成水和二氧化碳，B错误； 红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确； 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2 Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。 123456789 1011121314 6.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论 A用双氧水滴定KI-淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI 溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中 含有KIO3 C 用湿润的淀粉碘化钾
49、试纸鉴别 NO2、溴蒸气 试纸变蓝该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅 黄色沉淀 有机物中含有溴 原子 123456789 1011121314 123456789 1011121314 解析A项，KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI 溶液无法判定终点，实验不合理； B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确； C项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化 钾试纸变蓝，错误； D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。 7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说 法不正确的是 A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2
50、的氧化性比Br2强 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C.E处发生反应的离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2 D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OHCl2=ClOClH2O 123456789 1011121314 解析在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变 蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。 123456789 1011121314 123456789 1011121314 8.下列有关说法不正确的是 A.氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性：Cl2I2 B.久置的氯水最终变为稀盐酸 C.NaClO溶液的漂白原
