1、第第 6 讲讲物质的组成、性质和分类物质的组成、性质和分类 复习目标1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联 系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及 其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一考点一物质的组成与分类物质的组成与分类 1物质组成的基本概念 (1)构成粒子 (2)元素与物质的关系 元素 组成 单质：只由一种元素组成的纯净物 化合物：由多种元素组成的纯净物 (3)元素的存在形态 游离态 元素以单质形式存在的状态。 化合态 元素以化合物形式存在的状态。 (
2、4)同素异形体 (5)纯净物和混合物 纯净物 由同种单质或化合物组成的物质。 混合物 由几种不同的单质或化合物组成的物质。 纯净物和混合物的区别 纯净物混合物 有固定的组成和 结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点 保持一种物质的 性质 保持原有物质各自的 性质 2.元素、物质及微粒间的关系 3物质的分类 (1)简单分类法概述 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。 (2)交叉分类法 同时用多个标准对同一物质进行分类。 如： (3)树状分类法 每次用一个标准对物质进行再分类。 物质 混合物如空
3、气、漂白粉 纯净物 单质 金属单质如钠、汞 非金属单质如金刚石、氯气 稀有气体 化合物 无机化合物 有机化合物 4树状分类法在无机化合物分类中的应用 无 机 化 合 物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物：CO、NO 等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO 等 酸性氧化物：CO2、P2O5等 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 酸 按电离出的 H 数 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S 等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S 等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸：HCl、H
4、2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF 等 按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl 等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 碱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等 难溶性碱：MgOH2、CuOH2等 按碱性强弱 强碱：NaOH、BaOH2、KOH 等 弱碱：NH3H2O 等 盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl 等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2OH2CO3等 复盐：KAlSO4212H2O 等 有关氧化物中的“一定”和“不一定” (1)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如 SiO2、Fe2O3。 (2)能与酸反应生
5、成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3。 (3)能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO2、Al2O3。 (4)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物， 如 Mn2O7； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物， 如 CO、 NO。 (6)酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O()不属于氧 化物。 (1)含有金属元素的离子一定是阳离子() 错因：如 MnO 4、Cr2O2 7。 (2)Na、NaCl、Si
6、O2、H2SO4都称为分子式() 错因：Na 是原子，在 NaCl、SiO2中均不存在分子。 (3)盐一定是由金属阳离子和酸根离子组成的() 错因：铵盐中不存在金属阳离子。 (4)因为 NaH2PO2是正盐，所以 H3PO2是一元酸() (5)能电离出 H 的都是酸，能电离出 OH的都是碱() 错因：NaHSO4是酸式盐，Cu2(OH)2CO3是碱式盐。 题组一物质组成的判断 1下列说法正确的是() A纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成 B纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素 D只由一种元素
7、的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物 答案C 解析氧气、臭氧可组成由一种元素形成的混合物，A 错误；HD 由两种原子组成，但属于纯净物，B 错误；FeCl2、FeCl3可形成一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的混合物，D 错误。 2下列各组物质能真实表示物质分子组成的是() ACO、C2H5OH、H2SO4、I2 BCaO、H2、HCl、H2O CSO3、H2S、Si、CO DCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案A 解析CaO 是离子化合物，不存在分子；而 Si 和 SiO2都是由原子直接构成的。 3现有下列物质： 冰水共存物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃有机玻璃
8、漂白粉TNT H2SO4含氧 40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的 NO2气体CuSO45H2O 液氯王水KAl(SO4)212H2O分子式为 C5H10的烃分子式为 C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是(填序号，下同)；一定为混合物的是；可能是纯净物，也可 能是混合物的是。 答案 纯净物和混合物判断中的特殊情况 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如 O2和 O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。 (2)结晶水合物属于纯净物，如 CuSO45H2O、KAl(SO4)212H2O 等物质。 (3)同位素形成的单质或化合物是纯净物，如 H2与 D2、H2O 和 D2O。 (4)
9、常见的混合物 气体混合物：空气、水煤气(CO 和 H2)、爆鸣气(H2和 O2)、天然气(主要成分是 CH4)、焦炉气(主要 成分是 H2、C2H4、CO 和 CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓 H2SO4、盐酸、汽 油、植物油、分散系(如溶液、胶体、浊液等)。 固体混合物：碱石灰、漂白粉、高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)、玻璃、水泥、合金、 铝热剂。 (5)分子式为 C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 题组二明确标准，对物质正确分类 4下列物质的分类正确的是() 选 项 碱酸盐 碱性氧 化物 酸性氧
10、 化物 A Na2 CO3 H2 SO4 Na OH SO2CO2 B NaO H HC l Na Cl Na2ONO C KO H HN O3 Ca CO3 CaOMn2O7 D NaO H HC l CaF 2 Na2O2SO2 答案C 5(2020乌鲁木齐一诊)古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸，茶叶，白糖，瓷器， 纸张，植物油，明矾，金、银、铜器等。下列说法正确的是() A的主要成分都属于盐类 B的主要成分都属于高分子化合物 C的主要成分都属于蛋白质 D的主要成分都属于有机物 答案D 解析A 项，金、银、铜属于金属材料，其主要成分不属于盐类；B 项，白糖、植物油的主要成分都 不是
11、高分子化合物；C 项，茶叶、纸张的主要成分是纤维素，属于糖类，植物油属于油脂；D 项，丝绸、 茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分都是有机物。 明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 考点二考点二物质的性质与变化物质的性质与变化 1物理变化与化学变化的区别与联系 通过学习物理变化和化学变化图解，回答下列问题： 石油的分馏煤的干馏钠的焰色试验碘的升华氯化铵分解蛋白质的变性 蛋白质的颜色反应电解食盐水CaCl2的潮解冰的融化FeCl3的水解石油的裂化、裂解 蛋白质的盐析食物的缓慢氧化同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是；属于化学变化的是。 答案 2化学反应的分类 化学反应 按反应物、生成物种类及
12、数目多少分为 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 按反应中有无离子参与分为 离子反应 非离子反应 按反应中有无电子转移分为 氧化还原反应 非氧化还原反应 按反应进行的程度和方向分为 可逆反应 不可逆反应 按反应的能量变化分为 吸热反应 放热反应 3单质、氧化物、酸、碱和盐的通性及转化 (1)转化示意图 (2)应用实例 写出上述反应的化学方程式并指明反应类型： 2HClFe=FeCl2H2，置换反应； 6HClFe2O3=2FeCl33H2O，复分解反应； 2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，复分解反应； HClNaOH=NaClH2O，复分解反应。 (1)发生了颜色变化的一定是化
13、学变化() 错因：如 CuCl2和 FeCl3溶液的混合。 (2)有化学键破坏的变化一定是化学变化() 错因：如 NaCl 的熔化。 (3)232Th 转化成 233U 是化学变化() 错因：原子核内部的变化属于核变化。 (4)两种盐反应一定生成两种新盐() 错因：如 NaHCO3和 NaHSO4反应只生成 Na2SO4一种盐。 (5)C、S 在 O2中燃烧均生成最高价氧化物() 错因：C 在 O2不足时，燃烧生成 CO，S 在 O2中燃烧生成 SO2。 题组一物质变化类型的判断 1下列有关变化过程的叙述不正确的是() A从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现 B用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学
14、反应才能实现 C用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 D激光法蒸发石墨得 C60发生的是物理变化 答案CD 解析从海水中提取镁的过程是 Mg2 Mg(OH)2MgCl2Mg，其中发生了化学变化，A 项正确；侯 氏制碱法的过程是 NaClNaHCO3Na2CO3，其中发生了化学变化，B 项正确；“地沟油”纯化是分馏的 过程，发生的是物理变化，C 项错误；石墨与 C60的结构不同，在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化 学键的形成，发生的是化学变化，D 项错误。 2下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是() A碘的升华、石油的分馏 BNH4Cl 溶液除铁锈、食盐水导电
15、C蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白 D热的饱和 KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫 答案C 解析选项 A、D 都是物理变化；选项 B，前者是化学变化，电解质溶液的导电过程就是电解的过程， 电解必然会产生新物质，故食盐水导电是化学变化；蛋白质的盐析是物理变化；胆矾变白，说明胆矾失去 结晶水，发生的是化学变化，选项 C 符合题意。 题组二物质的转化关系及反应类型 3(2020惠安市惠南中学上学期期中)能实现下列物质间直接转化的元素是() 单质 O2 氧化物 H2O 酸或碱 NaOH 或 HCl 盐 A硅B硫C铜D铁 答案B 解析二氧化硅、氧化铜和氧化
16、铁都和水不反应，所以选项 B 正确。 4已知 X 和 Y 能发生如下反应：XY=H2O盐，下列有关物质 X 和 Y 所属种类的判断中一定不 正确的是() AX 为酸、Y 为碱 BX 为碱性氧化物、Y 为酸 CX 为盐、Y 为碱 DX 为碱性氧化物、Y 为酸性氧化物 答案D 解析X 和 Y 可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O)， 不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。 5古代炼铜，主要矿物原料是孔雀石Cu2(OH)2CO3，燃料是木炭，涉及的反应有： Cu2(OH)2CO3= 高温 2CuOCO2H2O 2CuOC= 高
17、温 2CuCO2 CuOCO= 高温 CuCO2 CO2C= 高温 2CO (1)从四种基本反应类型看：反应、分别属于：、。 (2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是(填序号)。 答案(1)分解反应置换反应化合反应 (2) 题组三古籍中对物质性质及变化的描述 6炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子金丹篇记载：“凡草木烧之即烬， 而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及的反应类型是() A化合反应B分解反应 C氧化还原反应D置换反应 答案D 解析“积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项 A 不选；“丹砂 (硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞
18、受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项 B 不选；硫化汞的分 解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项 C 不选。 7(2020汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是() A“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 D“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态 答案C 解析C 项，包含了 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3CO2H2O 两个 化学变化过程。 考点三考点三分散系分散系胶体胶体 1分散
19、系 (1)概念：把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)分类：根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。 2三种分散系比较 分散系溶液胶体浊液 分散质 粒子直径大 小 1 nm1100 nm100 nm 分散质 微粒成分 离子或小分 子 大分子或离子集 合体 巨大分子或离子集合 体 外观特 征 均匀、透明 均匀、透明或半 透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定， 静置无 沉淀 较稳定 不稳定， 静置有沉淀或 分层 分散质 能否透过滤 纸 能能不能 分类饱和溶液、 不固溶胶、液溶胶、悬浊液、乳浊液 饱和溶液气溶胶 实例 食盐水、 蔗糖
20、溶液 Fe(OH)3胶体泥水 3.胶体的性质及应用 4Fe(OH)3胶体的制备 化学方程式为 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl。 (1)直径介于 1100 nm 之间的微粒称为胶体() 错因：胶体是一种分散系。 (2)溶液是电中性的，胶体是带电的() 错因：胶体是一种分散系，也是电中性的。 (3)胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化() (4)将 1 mL 1 molL 1的 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体， 若 FeCl3完全水解， 则可制得 Fe(OH)3 胶体粒子等于 0.001NA个() 错因：许许多多的 Fe(OH)3粒子聚集在一起才形
21、成胶粒。 胶体知识“4”提醒 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1100 nm)。 (2)区分胶体和溶液两种分散系的最简便的方法是利用丁达尔效应。 (3)胶粒不是胶体，是分散质，一般是大量难溶物(分子)的聚集体或高分子(淀粉、蛋白质)。 (4)胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 题组一胶体的性质及应用 1下列事实与胶体性质无关的是() A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生
22、成而后沉淀溶解 答案B 解析A 项利用土壤胶粒的吸附作用；B 项形成乳浊液，与胶体无关；C 项为丁达尔效应；D 项先是 Fe(OH)3胶体聚沉，而后 Fe(OH)3沉淀又溶于稀硫酸。 2磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(110 nm 之间)的磁性固体颗粒、基载液以及 界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米 Fe3O4磁流 体的说法不正确的是() A纳米 Fe3O4磁流体分散系属于溶液 B纳米 Fe3O4磁流体可以通过半透膜得到提纯 C当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D纳米 Fe3O4磁流体不稳定 答案AD 解析根据题意磁流体分
23、散系中分散质粒子直径在 110 nm 之间，属于胶体的范畴，具备胶体的性 质。 题组二胶体的制备、结构与性质 3(2020天津联考)500 mL 2 molL 1 FeCl3溶液和 500 mL 2 molL 1明矾溶液分别滴入沸水中，加热 制成甲、乙两种分散系，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100 nm，乙分散系中分散质的 粒子直径大小在 10 9107 m。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是() A在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先沉淀，后溶解” C向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终
24、现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D蒸干、灼烧 FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐 答案C 解析由题意可知，甲、乙分散系都是胶体，A 项错误；氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化铁不 溶，B 项错误；FeCl3中的 Fe3 能氧化 I生成 I2，I2溶于水呈深褐色，C 项正确；蒸干、灼烧氯化铁溶液得 到氧化铁，蒸干、灼烧明矾溶液得到 KAl(SO4)2，D 项错误。 4下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是() A向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得 Fe(OH)3胶体 B向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉
25、淀，之后沉淀溶解 C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D将 Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 答案C 解析向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时， 先发生 Fe(OH)3胶体的聚沉， H2SO4过量时 Fe(OH)3溶解， 故 B 项正确；溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有胶体具有丁达尔效应，故 C 项 错误；硅酸胶体微粒带负电荷，与 Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉，故 D 项正确。 1.(2020浙江 7 月选考，4)下列物质对应的组成不正确的是() A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO42H2O C.胆矾：CuSO45H2OD.小苏打：
26、NaHCO3 答案B 2.(2020浙江 7 月选考，6)下列说法不正确的是() A.天然气是不可再生能源 B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C.煤的液化属于物理变化 D.火棉是含氮量高的硝化纤维 答案C 解析天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的， 储量有限， 是不可再生能源， A 选项正确；水煤气为 CO 和 H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)， B 选项正确；煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C 选项错误；火棉是一种含氮量较高的硝 化纤维，D 选项正确。 3(2019天津，1)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下
27、列事实不涉及化学反应的是() A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C利用基本的化学原料生产化学合成药物 D利用反渗透膜从海水中分离出淡水 答案D 解析利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇， A 项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B 项不符 合题意；利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C 项不符合题意；利用反渗 透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D 项符合题意。 4(2017全国卷，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() APM2.5
28、是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案C 解析C 项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的 CaO 可与 SO2反应生成 CaSO3，进一 步被氧气氧化为 CaSO4，从而减少 SO2的排放量，减少酸雨的形成，但 CaO 与 CO2反应生成的 CaCO3在 高温下又会分解为 CaO 和 CO2，故不能吸收 CO2，不能减少温室气体的排放量，错误；D 项，天然气的主 要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯
29、和丁烯等，燃烧产物为 CO2和 H2O，对环境无污染， 所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。 5(高考选项组合)下列有关胶体的说法正确的是() AFe2(SO4)3可用作净水剂的原因是 Fe2(SO4)3易溶于水(2016江苏，3C) B将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体(2016全国卷，13A) C用可见光束照射以区别溶液和胶体(2014福建理综，8D) DK 、H、S2、Br能在 Fe(OH)3胶体中大量共存(2013安徽理综，3C) 答案C 解析Fe2(SO4)3在水溶液中形成Fe(OH)3胶体而起到净水作用， A项错误； B项中生成红褐色的Fe(OH
30、)3 沉淀而不是胶体，B 项错误；Fe(OH)3胶体在电解质溶液中发生聚沉，在 H 大量存在的溶液中生成 Fe3和 水，D 项错误。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1根据某种共性，可将 CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的 是() ACaOBSiO2CCODH2O 答案B 解析CO2、P2O5、SO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。CaO 属于金属氧化物且属于碱性 氧化物，故 A 错误；二氧化硅是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，如与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和 水，故 B 正确；一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故 C 错误；
31、水属于不成盐氧化物，不属 于酸性氧化物，故 D 错误。 2下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是() A硫酸、纯碱、食盐B盐酸、生石灰、醋酸钠 C醋酸、烧碱、硫酸铜D磷酸、石灰石、苛性钠 答案C 3对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分 类的正确组合是() 混合物化合物 单 质 盐 A盐酸 NaOH 溶 液 石 墨 食 盐 B生理盐水 KNO3晶 体 O 3 纯 碱 C 氢氧化铁 胶体 澄清石 灰水 铁 石 灰石 D CuSO45H2 O CaCl2 水 银 CaO 答案B 解析NaOH 溶液属于混合物，A 错误；生理盐水、KNO3晶体、O3、纯
32、碱分别属于混合物、化合物、 单质、盐，B 正确；澄清石灰水为混合物，C 错误；CuSO45H2O 为化合物，CaO 属于氧化物，D 错误。 4酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO3、 NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，则下列 说法正确的是() AH3PO2属于二元酸 BH3PO2属于三元酸 CNaH2PO2属于酸式盐 DNaH2PO2属于正盐 答案D 解析由于 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，故 H3PO2为一元酸
33、，故 A、 B 错误；由于 H3PO2为一元酸，故 NaH2PO2属于正盐，故 C 错误、D 正确。 5(2020新安县第一高级中学高三开学考试)下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是() A酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B酸、碱、盐可能都不含金属元素 C碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 答案B 解析不管是无氧酸还是含氧酸，一定含氢元素；除一水合氨外，碱都含氢氧根，碱中一定含氢元素， 铵盐中含氢元素，A 错误；酸(无氧酸、非金属含氧酸)、碱(一水合氨)、盐(铵盐)，都不含金属元素，B 正 确；碱中一定含氧，含氧酸盐含氧，但无氧酸中不含氧，C 错误
34、；碱(一水合氨)、盐(铵盐)中不含有金属元 素，酸可能含金属元素(如 HMnO4)，D 错误。 6由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合 物中属于混盐的是() ACaOCl2B(NH4)2Fe(SO4)2 CBiONO3DK3Fe(CN)6 答案A 解析CaOCl2的化学式可以写成 Ca(ClO)Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成 的，因此属于混盐，故 A 正确；(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故 B 错误； BiONO3中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故 C 错误；K3Fe(CN)
35、6是含有一种阳离子和一种酸根阴离子 的盐，不是混盐，故 D 错误。 7我国古代文献中有许多化学知识记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之， 则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是() A复分解反应B蒸发结晶 C离子反应D氧化还原反应 答案A 解析该过程发生的反应 CuSO45H2O=CuSO45H2O 为化合反应、 CuSO45H2O= CuSO45H2O 为分解反应、FeCuSO4=CuFeSO4为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：FeCu2 =Fe2 Cu；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程为蒸发结晶，所以整个过程没有涉及复分解反应。 8下列
36、叙述正确的有() 碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3 常温下 Cu、Fe、Al 均不能和浓硫酸发生化学反应 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 分别以熔融的 NaCl、MgCl2、Al2O3为原料通过电解法制取金属 Na、Mg、Al 碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶 体 ABCD 答案B 解析Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，也不属于碱性氧化物，故说法 不正确； 常温下 Fe、 Al 在浓硫酸中发生钝化， 发生了氧化还原反应， 故说法不正确； 二氧化碳通入 CaCO3 悬浊
37、液中发生化合反应：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2；氢氧化亚铁在空气中被氧化发生化合反应： 4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3；铁与氯化铁可发生化合反应生成氯化亚铁：Fe2FeCl3=3FeCl2，所 以 Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得，故说法正确；金属 Na、Mg、Al 的冶炼原理分别 为：2NaCl(熔融)= 电解 2NaCl2；MgCl2(熔融)= 电解 MgCl2；2Al2O3(熔融)= 电解 4Al3O2，故说 法正确；碘晶体分散到酒精中形成碘的酒精溶液，而饱和氯化铁溶液滴入沸水中形成氢氧化铁胶体，故 说法正确；综上所述，正确的
38、说法有。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是() A化合物与电解质属于包含关系 B离子反应与置换反应属于包含关系 C溶液与分散系属于并列关系 D氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 答案A 解析根据在水溶液中或熔融状态下是否导电将化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于 包含关系，选项 A 正确；部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选 项 B 错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系， 选项 C 错误；能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧
39、化物与碱性氧化物属于包含关系，选项 D 错误。 10已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正 确的是() 碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 该实验说明了这两种胶体是带电的 在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 生成的沉淀不能透过滤纸 A和B和C和D和 答案B 解析氢氧化铁胶体粒子带正电，碘化银胶体粒子带负电，二者混合发生聚沉，故正确；胶体是电 中性的，胶体胶粒带电荷，故错误；蔗糖是非电解质，不能电离出离子，则其不能使胶体发生聚沉，故 错误；沉淀不能透过滤纸，溶液和胶体可透过滤纸，故正确。 11FeCl3与 H2O 制得胶体的胶
40、团结构为Fe(OH)3mnFeO (nx)ClxxCl(如图)。下列说法正确的 是() AFe(OH)3胶体带正电 B胶体粒子的直径介于 1100 nm 之间 C16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 6.021022 D在 U 形管中注入 Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 答案BD 解析Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，A 错误；按定义知，胶体粒子的直径介于 1100 nm 之间， B 正确；16.25 g FeCl3的物质的量为 0.1 mol，水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数小于 6.021022，因为由胶团 结构示意图知，1 个胶
41、粒中所含的铁原子不止 1 个，C 错误；在 U 形管中注入 Fe(OH)3胶体，插入石墨电 极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，D 正确。 12含有 0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流 向 B 区，其中 C 区是不断更换中的蒸馏水。已知 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是() A实验室制备 Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体)3HCl B滤纸上残留的红褐色物质为 Fe(OH)3固体颗粒 C在 B 区的深红褐色分散系为 Fe(OH)3胶体 D进入 C 区的 H 的数目为 0.03NA 答
42、案D 解析饱和 FeCl3溶液在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为 FeCl33H2O= Fe(OH)3(胶体) 3HCl，A 正确；滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于 10 7 m 时，为浊液，不能透过滤纸，因此 滤纸上的红褐色固体为 Fe(OH)3固体颗粒，B 正确；胶体粒子的直径在 10 9107m 之间，可以透过滤纸， 但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的 B 区分散系为胶体，C 正确；若 Fe3 完全水解，Cl全部 进入 C 区，根据电荷守恒，则进入 C 区的 H 的数目应为 0.03NA。但是 Fe3不一定完全水解，Cl也不可 能完全进入 C 区，此外 Fe(OH)3胶
43、体粒子通过吸附带正电荷的离子如 H 而带有正电荷，因此进入 C 区的 H 的数目小于 0.03NA，D 错误。 13某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是() A利用过滤的方法，可将 Z 中固体与液体分离 BX、Z 烧杯中分散质相同 CY 中反应的离子方程式为 3CaCO32Fe3 3H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2 DZ 中分散系不能产生丁达尔效应 答案BD 解析在 X 烧杯中分散质为 FeCl3，在 Z 烧杯中分散质为 Fe(OH)3和氯化钙，二者分散质不同，B 项 错误。 三、非选择题 14分类可以简化人们对客观世界的认识过程。 (1)下列四种物质：H2
44、SO4、CH3COOH、NaOH、HCl。按照不同的分类标准它们中有一种与另外三种 有明显的不同，写出两种这种物质的化学式及分类的依据。 这种物质是，分类依据是。 这种物质是，分类依据是。 (2)下列四个反应： aNa2OH2O bNaH2O cCl2H2O dNO2H2O 其中参加反应的水与其他三个有本质不同的是(填字母，下同)； 从反应类型角度上看，有一种与其他三个有本质上不同的是。 答案(1)NaOH物质的酸碱性CH3COOH(或 HCl)是无机物还是有机物或能否全部电离(或 组成中是否含有氧元素)(答案合理即可)(2)ba 解析(1)H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH 四种物
45、质中，NaOH 为碱，其他的为酸，所以根据物质 的酸碱性分类。H2SO4、NaOH、HCl、CH3COOH 四种物质中，HCl 中不含氧元素，其他都含有氧元素； 或者 H2SO4、NaOH、HCl 都是无机物，而 CH3COOH 是有机物；或者 H2SO4、NaOH、HCl 在水中都完全 电离，而 CH3COOH 在水中部分电离。 (2)a、c、d 中水既不是氧化剂也不是还原剂，而 b 中水作氧化剂，因此参加反应的水与其他三个有 本质不同的是 b。从反应类型角度上看 a 是非氧化还原反应，b、c、d 都是氧化还原反应。 15向少量 Fe2O3粉末中加入适量盐酸，反应的化学方程式为； 反应后得到
46、的 FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式 为。 (2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得 Fe(OH)3胶体。 (3)取另一烧杯也加入 20 mL 蒸馏水后，向烧杯中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号 甲)与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放黑暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 (填编号)烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别。 (4)取乙烧杯中少量 Fe
47、(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，实验现象 为：，试对以上现象作出合理的解释：。 答案Fe2O36HCl=2FeCl33H2O (1)Fe3 3OH=Fe(OH)3 (2)红褐(3)乙胶体和溶液(4)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶 液呈棕黄色盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化 铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)33H =Fe33H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色 解析向 Fe2O3粉末(红棕色)中加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl3 3H2O，所得溶液是 FeCl3溶液，溶液中含
48、有 Fe3 ，溶液呈棕黄色。 (1)取少量此溶液，滴入 NaOH 溶液，发生反应：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl，此反应属于复 分解反应，反应的离子方程式为 Fe3 3OH=Fe(OH)3。(2)向沸水中滴入几滴 FeCl3饱和溶液，继续煮 沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体。(3)胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以看到乙烧杯 中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别胶体和溶液。(4)盐酸中的氯化氢为易溶性电解质，能够 使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，氢氧化铁与盐酸发生酸碱中和反应：Fe(OH)33H =Fe3 3H2O，沉淀溶解，溶液呈棕黄色。 16要准
49、确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 碱酸盐 碱性氧 化物 酸性氧 化物 第 一组 Na2 CO3 H2 SO4 NaH CO3 CaOCO2 第 二组 NaO H HC l NaClNa2OCO 每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组、第二组(填化学式)。 (2)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有 关数据如下表。 物质MNQP 反应前质 量/g 5 0 13 1 2 反应后质 量/g x 2 6 3 3 0 该变化的基本反应类型是反应； 物质 Q 在反应中可能起的作用是。
50、答案(1)Na2CO3CO (2)分解催化作用 解析(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中 CO 不属于酸性氧化物。(2)根据表中数据分 析，M 为反应物，N、P 为生成物，反应类型为分解反应；物质 Q 反应前后质量没有变化，若参与反应 则为催化剂，起催化作用。 17铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”， 又称“孔雀石”化学式为 Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O。某同学利用下述 系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。 铜 铜绿 A Cu(OH)2 B H2 Cu (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属
