1、第第 7 讲讲离子反应离子反应离子方程式离子方程式 复习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及 电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有 关计算。 考点一考点一电解质及电离电解质及电离 1电解质及其分类 答案电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融 2电解质的电离 3电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“=”，弱电解质用“”。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 4依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 A：除 LiOH 外其余都是强
2、碱。 A：除 Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 A：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 A：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3H2O 为弱碱。 A：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。 A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等； 弱酸：HF、HClO 等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 (1)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子() 错因：NaCl 溶液
3、在电流的作用下发生氧化还原反应。 (2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物() 错因：如 HCl 是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合物，但为弱电解质。 (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强() 错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。 (4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质() 错因：CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质 H2CO3、NH3H2O 是弱电解质。 现有 12 种物质：Al稀硝酸HNO3液氨CO2空气NaClCaCO3 NaHCO3乙醇Al2O3石墨 按照表中提示的信息，把符
4、合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序 号 符合的条件 物质的 序号 ( 1) 混合物 ( 2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ( 3) 电解质，熔融状态能导电 ( 4) 电解质，但难溶于水 ( 5) 非电解质 ( 6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能 导电 答案(1)(2)(3)(4) (5)(6) (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金 属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电
5、解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、 溶解性的大小没有直接关系。 如碳酸钙， 其溶解性小， 溶液导电性差，但其属于强电解质。 1分类书写电离方程式 (1)强电解质 Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2 2OH； BaSO4：BaSO4=Ba2 SO2 4； KAl(SO4)2：KAl(SO4)2=K Al32SO2 4。 (2)弱电解质 NH3H2O：NH3H2ONH 4OH ； H2CO3：H2CO3H HCO 3、HCO 3H CO2 3； Al(OH)3双向电离：AlO 2H H2O Al(OH)3Al3 3OH。 酸式电离碱式电离 (3)酸式盐 NaHSO4溶于水：
6、NaHSO4=Na HSO2 4； NaHSO4熔融：NaHSO4=Na HSO 4； NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3H CO2 3。 2有八种离子：H 、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO2 4、CO2 3。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是_，属于难溶盐的是_。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。 答案(1)HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2OH OH、H2CO3 H HCO 3、HCO 3H CO2 3 电离方程式书写的思维模型 考点二考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法离子反
7、应和离子方程式书写的基本方法 1离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A加入 BaCl2溶液：Ba2 SO2 4=BaSO4； B加入 CH3COONa 溶液：CH3COO H=CH3COOH； C加入 Na2CO3溶液：CO2 32H =CO2H2O； D加入 Zn 粒：Zn2H =H2Zn2； E加入 NaOH 溶液：H OH=H2O。 从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质、生成难电离的物质、生成易挥发的物质、 发生氧化还原反应。 (3)离子反应的本质 AE
8、中，混合后溶液中 SO 2 4的物质的量减少的是 A(填字母，下同)；H 的物质的量减少的是 BCDE； 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 2离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 (3)根据离子反应的实质直接书写 如 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤： 首先分析出溶液中反应物电离出的离子有 Cu2 、SO2 4、Ba2 、OH；然后分析哪些离子能相互结 合，Cu2 与 OH反应生成 Cu(OH)2，SO2 4与
9、 Ba2 反应生成 BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式， 得 Cu2 SO2 4Ba2 2OH=Cu(OH)2BaSO4。 3电解质的“拆分”原则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。 常见的强酸、弱酸 强 酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱 酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 常见的强碱、弱碱 强 碱 NaOH、 KOH、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 弱 碱 NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 酸式
10、盐 a弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO 3、HS 、HSO 3等； b强酸的酸式酸根离子(如 HSO 4)在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4应写成 Na 、H和 SO2 4；而 在熔融状态下 HSO 4不能拆开，应写成 Na 和 HSO 4。 (2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式。 如： Ca(OH)2(s)2NH4Cl(s)= CaCl2(s)2NH32H2O。 题组一基本反应离子方程式的书写 1(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 氧化镁溶于稀硫酸 MgO2H =H2OMg2。 AlCl3
11、溶液中滴加过量的氨水 Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH 4。 将浓硝酸滴到 CaCO3固体上 CaCO32H =Ca2H2OCO2。 小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO 3CH3COOH=CH3COO H2OCO2。 向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液 HSO 3H =H2OSO2。 (2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH 4与碱反应的条件。 澄清石灰水中加入稀盐酸 OH H=H2O。 石灰乳与 Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2CO2 3=CaCO32OH 。 Na2SO4溶液与 AgNO3溶液混合 SO2 42Ag =Ag2SO4。 NH4Cl
12、与 NaOH 两稀溶液混合 NH 4OH =NH3H2O。 (3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的 书写形式。 过氧化钠溶于水 2Na2O22H2O=4Na 4OHO2。 FeCl3腐蚀铜箔 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2。 用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O。 用 NaOH 吸收 Cl2 Cl22OH =ClClOH2O。 铜分别溶于浓、稀硝酸 Cu4H 2NO 3=Cu2 2NO22H2O； 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H2O。 铜加热条件下与浓硫酸反应： Cu2H2SO4(
13、浓)= Cu2 SO2 4SO22H2O。 1离子方程式书写的关键 2特殊情况的处理 (1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下： (2)铵根离子与碱的反应 题组二多重反应离子方程式的书写 2完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 Ba2 2OH2NH 4SO2 4=BaSO42NH3H2O。 (3)CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合 Cu2 SO2 4Ba2 2OH=Cu(OH)2BaSO4。 (4)Fe2O3溶于 HI 溶液中 Fe2O36
14、H 2I=2Fe23H2OI2。 (5)FeO 溶于稀 HNO3中 3FeO10H NO 3=3Fe3 NO5H2O。 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结 合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反 应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断 3下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液() (2)向 H2S 溶
15、液中通入 Cl2直至过量() (3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl() (4)向氨水中通入 HCl 直至过量() (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2() (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2() 答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A 解析(1)H 与 OH中和生成极弱电解质水，Ba2与 SO2 4结合成难溶 BaSO4，溶液中自由移动的离子 浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5) 虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。(6)开始阶段 CO2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3 沉淀，
16、离子浓度降低至 Ca(OH)2完全反应后，继续通入 CO2，CO2和 H2O 与 CaCO3反应生成可溶性的 Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 (1)电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动 离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。 (2)同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温 度，它们的导电能力大小顺序为 bac。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1下列说法正确的一组是() 不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质
17、0.5 molL 1一元酸溶液中 H浓度 为 0.5 molL 1 强酸溶液中的 H 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H浓度 电解质溶液导电的原因是溶 液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电 AB只有CD只有 答案B 解析不溶于水的盐不一定是弱电解质， 如 BaSO4难溶于水， 但溶于水的部分完全电离， 是强电解质， 故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL 1一元酸溶液中的 H浓度不一定为 0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的 H浓度不一定大于弱 酸溶液中的 H 浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关
18、，故正确；电解质溶 液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导 电，故错误；正确的有。 2将 NaCl 溶于水配成 1 molL 1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( ) Aa 离子为 Cl ，b 离子为 Na B溶液中含有 NA个水合 Na C溶液中存在 NaClNa Cl DNaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行 答案A 解析钠离子核外有 2 个电子层，氯离子有 3 个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a 离子为 Cl ，b 离子为 Na ，A 正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合 Na 的个数，
19、B 错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl=NaCl，C 错误；容量瓶是 精密仪器，不能用于溶解，NaCl 溶解需要在烧杯中进行，D 错误。 3(2020泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是() AMnO2与浓盐酸反应：MnO24HCl(浓)= Mn2 Cl22H2O2Cl B向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性： Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O C向次氯酸钙溶液中通入 SO2：Ca2 2ClOSO2H2O=CaSO32HClO DFeCl3溶液与 Cu 的反应：CuFe3 =Cu2Fe2 答案B 解析向 Ba(OH)2溶液
20、中滴加 NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量 相等，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为 12，选项 B 正确；次氯酸有强氧化性，可以将4 价硫氧 化为6 价，选项 C 错误；离子方程式的电荷不守恒，选项 D 错误。 4下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是() ANa2CO3溶于水：Na2CO3=Na 2CO2 3 BAl(OH)3酸式电离：Al(OH)3=H AlO 2H2O CNaHS 溶于水 HS 的电离：HSH2O H2SOH DNaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)=Na HSO 4 答案D 解析A 项，应为 Na2CO3=2Na CO2 3；B
21、 项，应用可逆号；C 项，是 HS 的水解方程式。 5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。 图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是() AOH HCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2 =Ca2Cu(OH)2 CFeCu2 =CuFe2 DFe2H =Fe3H2 答案C 解析稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为 H OH=H2O，A 项错误；氯化铜 和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为 Cu2 2OH=Cu(OH)2，B 项错误；铁与 氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚
22、铁和铜，反应的离子方程式为 FeCu2 =Fe2Cu，C 项正确；铁 为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成 Fe2 和氢气，离子方程式为 Fe2H=Fe2H2，D 项错误。 6(2020湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是() A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO32H =Ca2CO2H2O BNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是 NH 4H2O=NH3H2OH C盐碱地(含较多 NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2 CO2 3=CaCO3 D漂白粉溶液在空气中失效：Ca2 2ClOCO2H2O=2HClOCaCO3 答案D 解 析石 灰 水 表
23、 面 漂 着 的 “ 白 膜 ” 为 碳 酸 钙 ， 用 醋 酸 溶 解 的 离 子 方 程 式 为 CaCO3 2CH3COOH=2CH3COO Ca2H2OCO2，A 项错误；NH4HSO4 溶液呈酸性的主要原因是 NH4HSO4=NH 4H SO2 4，B 项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是 Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、 水反应，离子方程式为 Ca2 2ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D 项正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7下列说法正确的是() A三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质 B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 CNaH
24、SO4在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na 、H、SO2 4 DNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 答案AD 解析三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A 正确；离子数目多的溶液中，离子浓度不 一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B 错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出 Na 、HSO 4，C 错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质 NH3H2O，溶液能导电，D 正确。 8下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是() A稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的
25、质量，纵坐标为沉淀质量) CCO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) 答案A 解析滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，恰 好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故 A 正确；铁粉加 到一定量 CuSO4溶液中发生反应 FeCuSO4=FeSO4Cu，根据方程式知每当消耗 56 g 铁，生成 64 g 固 体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故 B 错误；
26、CO2通入一定量 NaOH 溶液中，发生的化学反应是 CO22NaOH=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，根 据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故 C 错误；HClNaOH=NaClH2O，氢氧 化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的 量先变小后变大，故 D 错误。 9下列离子方程式书写正确的是() A钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH2 B稀盐酸与苏打溶液反应：CO2 32H =CO2H2O C向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2 2ClOH2OCO2=CaCO32HClO D铁盐腐
27、蚀铜质电路板：2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 答案BD 解析不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na2H2O=2Na 2OHH2，A 错误； 苏打是 Na2CO3的俗称，电离产生阴离子是 CO2 3，离子方程式应该为：CO2 32H =CO2H2O，B 正 确；CO2气体过量，反应产生可溶性 Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：ClO H2OCO2=HClOHCO 3， C 错误；反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D 正确。 10下列离子方程式书写正确的是() A硫化亚铁与盐酸反应：S2 2H=H2S B硫化氢气体通入氯水中：H2SCl2=2H 2ClS C硫酸和氢氧化钡溶液混
28、合：H OHBa2SO2 4=BaSO4H2O D铁与稀硫酸反应：2Fe6H =2Fe33H2 答案B 解析硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故 A 不选；硫化氢有还原性，氯 气有氧化性， 两者会发生氧化还原反应， 生成硫和氯化氢， 故 B 选； 1 mol 硫酸电离出 2 mol H 和 1 mol SO2 4， 1 mol 氢氧化钡电离出 1 mol Ba2 和 2 mol OH，所以离子方程式中 H、OH和水的系数均为 2，即离子方 程式为 2H 2OHBa2SO2 4=BaSO42H2O，故 C 不选；稀硫酸的氧化性是 H 体现出来的，H 的氧化性比较弱，不能把铁氧
29、化成 Fe3 ，只能氧化成 Fe2，故 D 不选。 三、非选择题 11向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式：_。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。 A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 2 4恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 若在 A 项所得溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：_。 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示
30、)可近似地用图 1 中的_曲线表示(填字母)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液中央， 如图 2 所示， 向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。 答案(1)Ba2 2OHSO2 42H =BaSO42H2O (2)ABa2 SO2 4=BaSO4 (3)C (4)沉到烧杯底部(或下沉，或下沉到烧杯底部) 解析(1)向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO4 2H2O。 (2)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为 B
31、a2 2OH2H SO2 4=BaSO42H2O，故 A 正确；向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 2 4恰好完全沉淀，反 应的离子方程式为 Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O，故 B 错误；向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为 Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O，故 C 错误。 (3)加入稀硫酸直至过量，随着反应进行导电性逐渐减弱，恰好反应时导电性接近 0，硫酸过量后离子 浓度增大，导电性逐渐增强，图中只有 C 符合。 (4)向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密 度小于 Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。
