1、氧化还原反应氧化还原反应 课题：第二章课题：第二章 第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应( (二二) ) 授课班级授课班级 课课 时时 教教 学学 目目 的的 知识知识 与与 技能技能 1、 掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系， 理解氧化剂和还原剂的 概念； 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用； 过程过程 与与 方法方法 1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、 比较辨析概念的能力； 2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科 学探究能力。 情感情感 态度态度 价值观价值观 1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展
2、的观点、科学的态度、探 索的精神学习化学； 2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知 欲望。 重重 点点 氧化还原反应的本质 难难 点点 氧化还原反应的概念的应用 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 4 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 二、氧化剂和还原剂二、氧化剂和还原剂 1 1、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂( (反应物反应物) ) 氧化剂：得电子氧化剂：得电子( (或电子对偏向或电子对偏向) )的物质的物质-氧化性氧化性 还原剂：失电子还原剂：失电子( (或电子对偏离或电子对偏离) )的物质的物质
3、-还原性还原性 氧化产物：氧化后的生成物氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。还原产物：还原后的生成物。 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物 2 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) (1) 双线桥法双线桥法-表示电子得失结果表示电子得失结果 (2) (2) 单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况 化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化 3 3、常见的氧化剂与还原剂、常见的氧化剂与还原剂 教学过程教学过程 教学步骤
4、、内容教学步骤、内容 教学方法教学方法 课前小练课前小练 判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还 原反应？ 1、2 Na +Cl2=2NaCl 2、Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O2 4、NH4NO3 =N2O +2H2O 5、CaO +H2O =CaCO3 6、3 Fe +2O2 =Fe3O4 7、BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO3 =CaO +CO2 师师请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反 应的关系。 板书板书4 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化还原反应与四种基本反应类型的关
5、系 讲讲置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化 还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于 氧化还原反应。 投影投影 点击试题点击试题1 1、判断下列说法正确与否、判断下列说法正确与否 属于氧化还原反应 的有 1、2、3、4、6； 非氧化还原反应有： 5、7、8；化合反应： 1、5、6；分解反应： 3、4、8；置换反应： 2；复分解反应：7； 学生讨论后并小结 1 1 、 有单质参加的化合反、 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原 反应。反应。 2 2 、 没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应
6、一定不是氯、 没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯 化还原反应。化还原反应。 2 2、判断下列反是否属于氧化还原反应？、判断下列反是否属于氧化还原反应？ 1 1 、2CuO2CuOH H2 2=C=CH H2 2O O 2 2 、MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2H H2 2O OClCl2 2 3 3 、3NO3NO2 2H H2 2O=2HNOO=2HNO3 3NO NO 4 4 、2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O OO O2 2 5 5 、CaCOCaCO3 3H H2 2O OCOCO2 2= Ca(HCO= Ca
7、(HCO3 3) )2 2 过过在反应 1 中，H2H2O 的变化实质是失去了电子，被氧化， 而 CuO -Cu 的变化实质是得到了电子， 被还原。 其中， H2 为 CuO 的 还原提供了电子，CuO 为 H2 的氧化接受了电子，从而使双方完成了 氧化还原反应。在这里，H2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作 用称为氧化剂。 板书二、氧化剂和还原剂板书二、氧化剂和还原剂 问问1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？ 2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所 含元素的化合价的情况如何？ 3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作 用？ 讨论并
8、小结讨论并小结得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或 电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到 了电子， 所含元素化合价降低， 发生了还原反应； 还原剂失去了电子， 所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子 的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。 板书板书1 1、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂( (反应物反应物) ) 氧化剂：得电子氧化剂：得电子( (或电子对偏向或电子对偏向) )的物质的物质-氧化性氧化性 还原剂：失电子还原剂：失电子( (或电子对偏离或电子对偏离) )的物质的物质-还原性还原性 讲讲在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化
9、性，起氧化作用， 本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还 原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。 板书氧化产物：氧化后的生成物板书氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。还原产物：还原后的生成物。 总结总结氧化还原反应中各概念间的关系为 1 1、正确、正确 2 2、不正确、不正确 只有最后一个不是只有最后一个不是 氯化还原反应。 其它氯化还原反应。 其它 都是都是 带着问题去阅读教 材 37 页上的内容。 通过例题引出表示 方法， 并通过讲解和 练习最大限度的加 深学生对此表示法 的理解。 板书板书 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物
10、还原产物 + + 氧化产物氧化产物 过过氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程 式上简单地表示反应中电子的转移情况。 板书板书2 2、氧化还原反应中电子转移的表示方法、氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1) (1) 双线桥法双线桥法-表示电子得失结果表示电子得失结果 投影小结投影小结步骤： 1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。 2、线上标明电子得失数。 点击试题 用双线桥表示下列氧化还原反应， 并指出氧化剂和还原点击试题 用双线桥表示下列氧化还原反应， 并指出氧化剂和还原 剂。剂。 (1) 3 H(1) 3 H2 2 + Fe+ Fe2 2O O3 3 =
11、 3H= 3H2 2O + 2Fe O + 2Fe (2) 2KClO(2) 2KClO3 3 = 2KCl + 3 O= 2KCl + 3 O2 2 (3) 2H(3) 2H2 2S +SOS +SO2 2 = 3 S+2H= 3 S+2H2 2O O 板书板书(2) (2) 单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况 投影小结投影小结步骤：重点： （1）单箭号（在反应物之间）； （2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子） 元素； （3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂 失电子总数）。 过过下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。 板书
12、板书3 3、常见的氧化剂与还原剂、常见的氧化剂与还原剂 投影小结投影小结 1、常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 通过讲解和练习最 大限度的加深学生 对此表示法的理解。 化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 2、常见的还原剂： (1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动 性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2 (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 结束语结束语氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切 相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、 燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是 氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危 害，最大限度的利用它来为人类服务。
