1、几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 课题：第三章课题：第三章 第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物( (二二) ) 授课班级授课班级 课课 时时 教教 学学 目目 的的 知识知识 与与 技能技能 1、以 Al2O3 、Al(OH)3 为代表，了解两性物质的特点。以 KAl(SO4)2 为代表，使学生 掌握复盐的组成特点。 过程过程 与与 方法方法 1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法- 比较法。 2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控 制实验条件的重要性。 情感情感 态度态度 价值观价值观 1、
2、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探 究物质变化的奥秘 重重 点点 氢氧化铝的性质 难难 点点 两性氢氧化物概念的形成。 知知 识识 结结 构构 与与 板板 书书 设设 计计 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物 1 1、氧化铝、氧化铝( aluninum oxide)( aluninum oxide) AlAl2 2O O3 3是典型的两性氧化物（是典型的两性氧化物（amphoteric oxideamphoteric oxide） AlAl2 2O O3 36H6H 2Al2Al 3 3 3H3H2 2O O AlAl2 2O O3 36OH6OH 2
3、AlO2AlO2 2 H H2 2O O 2 2、氢氧化铝（、氢氧化铝（aluninum hydroxidealuninum hydroxide） A l ( OH)A l ( OH)3 3是典型的两性氢氧化物（是典型的两性氢氧化物（amphamphoteric hydroxideoteric hydroxide） （1 1）化学性质化学性质： A l ( OH)A l ( OH)3 33H3H AlAl 3 3 3H3H2 2O O A l ( OH)A l ( OH)3 3OHOH AlOAlO2 2 2H2H2 2O O H H AlOAlO2 2 H H2 2O O Al(OH)Al(
4、OH)3 3 AlAl 3 3 3OH3OH 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离 （2 2）Al(OH)Al(OH)3 3 的制备的制备 投影实验投影实验 3 3- -7 7A l ( O H )A l ( O H )3 3 的制备的制备 AlAl 3 3 +3NH +3NH3 3 H H2 2O = O = A l (OH )A l (OH )3 3 + 3NH+ 3NH4 4 A lA l2 2(SO(SO4 4) )3 3+6NH+6NH3 3 H H2 2O =2O =2Al(OH)Al(OH)3 3+3+3 ( N H( N H4 4) )2 2SOSO4 4 2 2A l (OH)
5、A l (OH)3 3 AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 3 3、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 复盐：复盐：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2=K=K +Al +Al 3 3+2SO +2SO4 4 2 2 AlAl 3 3 +3H +3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H 教学过程教学过程 教学步骤、内容教学步骤、内容 引入引入19 世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的 金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿 破仑的刀叉是用什么金属制
6、成的？ 这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的 表链；1855 年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并 将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到 1889 年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重 的礼物送给门捷列夫。 随着科学技术的发展， 铝的冶炼变得很简单， 现在铝和铝制品在生活中， 可以说无处不在。 问问Al 是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？ （在自然界中仅有化合态） 板书二、铝的重要化合物板书二、铝的重要化合物 讲讲Al 占地壳总质量的 7.7%，在所有元素中是第 3 位，在金属中为第 1 位，主要
7、存在的形 式为：铝土矿（Al2O3）、明矾石、长石、云母等。 过过Al 的最常见的重要化合物有 Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2等，它们有哪些性质呢？下面 我们就来学习这几种重要的 Al 的化合物的性质。 板书板书1 1、氧化铝、氧化铝( aluninum oxide)( aluninum oxide) 讲讲Al2O3为白色粉末，不溶于，熔点 2050，用作耐火材料，自然界中纯净的 Al2O3为无色 晶体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的刚 玉。我们曾介绍过 Al2O3是典型的两性氧化物。 板书板书AlAl2 2O O3 3是典型的两性氧
8、化物（是典型的两性氧化物（amphoteric oxideamphoteric oxide） AlAl2 2O O3 36H6H 2 2AlAl 3 3 3H3H2 2O O AlAl2 2O O3 36OH6OH 2AlO2AlO2 2 H H2 2O O 讲讲Al2O3呈两性，那么它对应的水化物Al(OH)3的性质又怎么样呢？ 板书板书2 2、氢氧化铝（、氢氧化铝（aluninum hydroxidealuninum hydroxide） 讲讲我们曾提到过 Al(OH)3 是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。 板书板书 A l ( OH)A l ( OH)3 3是典型的两
9、性氢氧化物是典型的两性氢氧化物（amphoteric hydroxideamphoteric hydroxide） 讲讲实验表明，Al(OH)3在 HCl 和 NaOH 溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又 能跟碱起反应。 板书板书（1 1）化学性质：）化学性质： A l ( OH)A l ( OH)3 33H3H AlAl 3 3 3H3H2 2O O 展 示 样 品 A l ( OH)A l ( OH)3 3OHOH AlOAlO2 2 2H2H2 2O O 思考思考Al(OH)3能与所有碱液发生反应呢？ （不能，只能强碱溶液起反应） 问问为什么 Al(OH)3具有两性呢？ （根据
10、其性质推测，Al(OH)3既可电离出 H ，也可电离也 OH） 讲讲Al(OH)3 在水溶液中有两种电离方式。 板书板书H H AlOAlO2 2 H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl 3 3 3OH3OH 酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离 讲讲当向 Al(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则 Al(OH)3将完全以碱的形式电离，即 Al(OH)3溶于酸中，当向 Al(OH)3溶液加入碱时，抑 制碱式电离， 促进酸式电离， 若加入足量的碱， 则 Al(OH)3完全以酸的形式电离， 即 Al(OH)3 溶于碱中。 但是 Al(OH)3不与
11、弱酸反应，如向 Al(OH)3浊液通入 CO2不反应；也不与碱反应，如 NH3H2O，故实验室用 NH3H2O 制备 Al(OH)3 板书板书（2 2）Al (OH)Al (OH)3 3 的制备的制备 投影实验投影实验 3 3- -7 7A l ( O H )A l ( O H )3 3 的制备的制备 实验步骤：实验步骤：在试管里另入 10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质， 继续滴加氨水， 直到不再产生沉淀为止。 当氨水过量时， 沉淀不溶解， 沉淀放在蒸发皿中加热， 生成白色粉末。 板书板书 A lA l2 2(SO(SO4 4) )3 3+6N
12、H+6NH3 3 H H2 2O =2O =2Al(OH)Al(OH)3 3+3+3 ( N H( N H4 4) )2 2SOSO4 4 2 2A l (OH)A l (OH)3 3 AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 讲讲在实验室可以用铝盐溶液与 NH3 H2O 反应来制取 Al(OH)3 板书板书AlAl 3 3+3NH +3NH3 3 H H2 2O = O = A l ( OH)A l ( OH)3 3 + 3NH+ 3NH4 4 投影总结投影总结Mg( OH)Mg( OH)2 2 、A l (OHA l (OH) )3 3 性质比较性质比较 Mg(OH)2 Al(O
13、H)3 物理性质 白色粉末、难溶于 H2O 白色胶状物，难溶于水 化 学 性 质 电离 中强碱， Mg(OH)2 = Mg 2 +2OH 两性氢氧化物，H AlO 2 H2O Al(OH) 3 Al 33OH 跟酸 Mg(OH)2 +2H = Mg 2 +2H 2O Al(OH)3+3H = Al 3+3H 2O 跟碱 不反应 Al(OH)3 +OH = AlO2 +2H 2O 分解 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 实验室 制法 Mg 2+2OH=Mg(OH) 2 Al 3+3NH 3 H2O = Al(OH)3 + 3NH4 过过下面我们再介绍一种常见
14、的 Al 的化合物。 板书板书3 3、硫酸铝钾、硫酸铝钾(KAl(SO(KAl(SO4 4) )2 2) ) 讲讲明矾就是带 12 个结晶水的硫酸铝钾，即 KAl(SO4)2 12H2O 讲讲KAl(SO4)2 是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。 板书板书复盐：复盐：KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2=K=K +Al +Al 3 3+2SO +2SO4 4 2 2 讲讲明矾溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？ 板书板书AlAl 3 3+3H +3H2 2O O Al( OH)Al( OH)3 3+3H+3H 小结小结明矾水解所产生的胶状物 Al(OH)3吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀 使水澄清。所以，明矾常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记 忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使 Al 及其 化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。 展 示 明 矾晶体 Al 3 水解
