1、金属及其化合物金属及其化合物 课题：第三章课题：第三章 本章专题总结本章专题总结 授课班级授课班级 课课 时时 2 教教 学学 目目 的的 知识知识 与与 技能技能 1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质 2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质 过程过程 与与 方法方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 情感情感 态度态度 价值观价值观 1、培养学生分析、归纳、综合的能力 2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力 重重 点点 金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质 难难 点点 化合物之间的相互转化关系及应用 知知 识识 结结 构
2、构 与与 板板 书书 设设 计计 一、本章知识结构梳理一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性（一）金属的通用性 （二）钠及钠的化合物（二）钠及钠的化合物 1 1、钠的性质、钠的性质 2 2、钠的氧化物、钠的氧化物 3 3、碱、碱-氢氧化钠氢氧化钠 4 4、盐、盐-碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 ( (三三) )铝的化合物铝的化合物-氧化物与氢氧化物氧化物与氢氧化物 ( (四四) )铁的化合物铁的化合物 1 1、铁的氧化物、铁的氧化物 2 2、铁的氢氧化物及、铁的氢氧化物及 FeFe 2 2 与 与 FeFe 3 3的转化 的转化 二、本章典型题剖析二、本章典型题剖析 1 1、滴加顺序不同，
3、实验现象不同、滴加顺序不同，实验现象不同 三、本章专题讲座有关金属及其化合物的有关计算三、本章专题讲座有关金属及其化合物的有关计算 1 1、基本计算方法、基本计算方法 (1) (1) 代数方程组法代数方程组法-解决混解决混合物问题的基本方法合物问题的基本方法 2 2、差量法、差量法 数学原理：数学原理： db ca d c b a (3) (3) 假设法假设法-快速击破选择型计算题快速击破选择型计算题 I I 平均值法平均值法 极限讨论法极限讨论法 (4) (4) 分类讨论法分类讨论法-研究过量问题研究过量问题 (5) (5) 守恒法守恒法 2 2、铝三角转化及铝的图像问题、铝三角转化及铝的图
4、像问题 (1) (1) 向向 AlAl 3 3 的溶液中加入强碱 的溶液中加入强碱( (OHOH ) ) (2) (2) 向强碱溶液中加入向强碱溶液中加入 AlAl 3 3 (4) (4) 向向 H H 溶液中加入 溶液中加入 AlOAlO2 2 (3) (3) 向向 AlOAlO2 2 溶液中加入 溶液中加入 H H 3 3、铁的转化关系、铁的转化关系 (1) (1) 铁三角应用铁三角应用 (2) (2) 铁与稀铁与稀 HNOHNO3 3 反应规律反应规律 当铁粉过量时，当铁粉过量时，3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3=3=3Fe(NOFe(NO3 3) )2 2+ +2NO2NO+4+
5、4H H2 2O O 当铁粉过量时，当铁粉过量时，3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3=3=3Fe(NOFe(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4+4H H2 2O O (3) (3) 守恒法在守恒法在 FeFe 计算中的综合应用计算中的综合应用 质量守恒关系质量守恒关系 元素守恒关系元素守恒关系 电荷守恒电荷守恒 电子守恒关系电子守恒关系 体积守恒关系体积守恒关系 教学过程教学过程 教学步骤、内容教学步骤、内容 教学方法教学方法 板书一、本章知识结构梳理板书一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性（一）金属的通用性 讲讲金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在
6、密度、硬 度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。 金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原 子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。 讲讲 金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱， 可以判断金属失电子的难易； 可以判断金属离子得到电子的能力 投影小结投影小结由金属活动性顺序表分析金属知识的规律 金属活 动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe 、 Sn、 Pb H Cu、Hg、 Ag Pt、 Au 板书 （二）板书 （二） 钠 及 钠 的
7、化钠 及 钠 的 化 合物合物 1 1、钠的性质、钠的性质 投影总结投影总结 （1）钠的物 理性质：银白 色、质软、比 水轻、熔点低 （2）钠的化 学性质： 与 非 金 属 反 应 ： 2Na Cl2 点燃 2NaCl (白烟) 2Na S Na2S 与 O2反应： 缓 慢 氧 化 ： 4Na+O2= 2Na2O ( 白 色 固体) 剧 烈 燃 烧 ： 2Na+O2= Na2O2 (淡黄 色固体) 与 H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na +2OH+H 2) 与酸反应：2Na+2H =2Na+H 2 与盐溶液反应：(先与水作用生成 NaOH，NaOH 再
8、与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 +H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2 与 非 金 属 反 应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不 反 应 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不 反 应 O2 常温下易氧 化，点燃生 成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不 反 应 与H2O 反应 常温下生成 碱和氢气 与 热 水 反 应 有碱 存在 下与 水反 应 与 高 温 水 蒸 气 反应 不反应 不 反 应 与 H + 反 应
9、生成盐的氢气 不反应 不 反 应 与氧化 性酸反 应 不生成氢气，铁、铝钝化 产生 NO2、 NO、SO2 不 反 应 与盐溶 液的反 应 与水反应， 不 与 盐 反 应，碱与盐 反应 排在前面的金属能把排在后面的金属 从其盐溶液中置换出来 不 反 应 碱的稳 定性 受热不分解 加热分解 常温分解 自然界 存在 化合态 化合 态 游离态 冶炼方 法 电解法(电解熔融的盐、 氧化物、氢氧化物) 热还原法 热分解或其 它方 法 与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 板书板书2 2、钠的氧化物、钠的氧化物 投影总结投影总结 板板书书 3 3、碱、碱 -氢氧化钠氢氧化钠 讲NaOH，白色固体
10、，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性， 即： 能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 板书板书4 4、盐、盐-碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 投影总结投影总结 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 颜色、状 态 白色固体 白色粉末 水溶性 易溶于水 能溶于水 溶解度大小比较: Na2CO3 NaHCO3 溶液与酚 酞 变红 变红 颜色深浅比较: Na2CO3 NaHCO3
11、与盐酸反 应 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反应速率： NaHCO3 Na2CO3 与氯化钙Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ - 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末 化 学 性 质 O2 2Na2O+O2 =Na2O2 - CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2
12、Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2 +SO2 =Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物 溶液 2NaCl (CO3 2+Ca2=CaCO 3) 与澄清石 灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO3 2+Ca2=CaCO 3) NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H2O (HCO3 +OH +Ca 2 =CaCO3 +H2O) 或 NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H2O (2HCO3 +2OH+Ca2 =CaCO 3 +2H2O+CO3 2) 与氢氧
13、化 钠溶液 - NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH +HCO 3 =CO 3 2+H 2O) 热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2 相互 转化 Na2CO3 NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 : NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH +HCO 3 =CO 3 2+H 2O) 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2 板书板书( (三三) )铝的化合物铝的化合物-氧化物与氢氧化物氧化物与氢氧化物 投影总结投影总结 物质 氧化铝 氢氧化铝 化学式 Al2O3 Al(OH)3 俗名
14、刚玉 - 物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，自 然界中为无色晶体。 白色固体，不深于水 化 学 性 质 与酸 反应 Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H =Al3+3H 2O) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H =Al3+3H 2O) 与碱 反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH =2AlO 2 +H 2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH =AlO 2 +2H 2O 相互转化 - 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 板书板书( (四四)
15、)铁的化合物铁的化合物 1 1、铁的氧化物、铁的氧化物 投影总结投影总结 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、 状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 - 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶 不溶 不溶 稳定性 不稳定，在空气里 加热迅速被氧化， 稳定 稳定 氧化物 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 与非氧 化性酸 反应 FeO+2HCl=FeCl2+ H2O (FeO+2H =Fe 2 +H2O) Fe2O3+6HCl=2FeC l3 +3H2O (Fe2O3+6H =2Fe3 +3H 2O ) Fe3O4+8HCl=2FeC l3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H =2Fe
16、 3 +Fe 2+4H 2O 板书板书2 2、铁的氢氧化物及、铁的氢氧化物及 FeFe 2 2 与 与 FeFe 3 3的转化 的转化 投影总结投影总结 二价铁 三价铁 化 学 式 FeCl2 FeCl3 名 称 氯化亚铁 氯化铁 溶液颜色 浅绿色 黄色 与氢氧化 钠 现象：产生白色沉淀，迅速 变成灰绿色，最后变成红褐 色。 FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2 +2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 与 KSCN 溶 液 无现象 产生血红色 Fe 3+3SCN-=Fe(SCN) 3
17、 氧化（还 原性） 主要表现： 还原 性， 举例： 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 表现：氧化性，举例： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互转化 FeCl2 FeCl3： 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状白色固体 红褐色固体 态 水溶性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H =Fe2+2H 2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H =Fe3+3H
18、2O 氢氧化亚 铁露置空 气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 板书板书3 3、铁三角、铁三角 投影总结投影总结 板书二、本章典型题剖析板书二、本章典型题剖析 1 1、滴加顺序不同，实验现象不同、滴加顺序不同，实验现象不同 投影总结投影总结 （1）稀 Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应 向 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出， 由少到多的过程中依次发生下列反应： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀 Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应
19、： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O (2) 稀 AlCl3溶液与稀 NaOH 溶液间的反应 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为： Al 3 +3OH=Al(OH) 3 Al(OH)3+OH =AlO 2 +2H 2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加 NaOH 溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。 向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为： Al 3+4OH=AlO 2 +2H 2O Al 3+3AlO 2 +6H 2O =4Al(OH)3 现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加 AlCl3溶液，沉淀量不变。 (3) 稀 NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应： 向盐酸溶液中滴加 NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为： 4H + +AlO 2 =Al3+2H 2O Al 3+3AlO 2 +6H 2O =4Al(OH)3 现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入 NaAlO2 溶液，沉淀量不变。 向 NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为： AlO2 +H +H 2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H =Al3+3H 2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。
