1、第第一一节节 化学实验基本化学实验基本方法方法 第第 2 课时课时 蒸馏和萃取蒸馏和萃取 学习学习目标：目标： 1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。 2.认识分液漏斗，了解萃取剂。 3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。 学习学习重点：重点： 蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。 学习学习难点难点： 蒸馏和萃取的掌握和应用。 教学过程：教学过程： 一、一、 导入新课导入新课 引言引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐 水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放 了郑和
2、下西洋的那段历史， 大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题 吗？ 投影投影如何使海水变淡水？海水淡化工厂 提问提问实验室制取蒸馏水应该用什么方法呢？ 过渡过渡混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我 们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取 板书板书蒸馏和萃取(distillation and extraction) 二、二、 推进新课推进新课 教学环节一：教学环节一：蒸馏蒸馏 过渡过渡首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水 的实验来学习蒸馏的过程 板书板书一一、蒸馏、蒸馏 引入引入我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂
3、氯对 水进行了消毒。使水中含有 Cl 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯 离子。 实验演示实验演示自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 讲讲解解有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么 方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法， 加入试剂反应 除去？ 不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可 以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 小结小结实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 投投影影 1.原理原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其 中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达
4、到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于 分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有 Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏 石油提纯不同沸点的有机组分） 2.仪器仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管 （尾接管）、锥形瓶、胶管 3.装置装置图：图： 实验演示实验演示实验 1-3：实验室制取蒸馏水 投投影影 4.蒸馏时的注意事项蒸馏时的注意事项： a.烧瓶内液体的容积不超过2/3， 烧瓶要垫上石棉网加热， 烧瓶中还要加入沸石(碎 瓷片)防止爆沸。 b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。 c.冷凝水下口进，上口出。 d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束
5、时，先停止加热，后关冷凝水。 溶液不可蒸干。 讲讲解解师：锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离 子。 生：观察思考填写表格 投影小结实验投影小结实验 实验 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀 硝酸和几滴硝酸银溶液。 加硝酸银溶液有白色 沉淀产生， 且沉淀不溶 解 2、 在 100 mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来 水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接 好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧 瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶 收集约 10 mL 液体，停止加热 加热， 烧瓶中水温升高 到 100沸腾，在锥形 瓶中收集蒸馏水 3、取少量收集到的液体加入
6、试管中，然后 滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液 加硝酸银溶液于蒸馏 水中，无沉淀 思考思考提问提问 1.为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 (为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量) 2.为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？ (对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧 瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度， 故温度计水银球顶端要与圆 底烧瓶支管下沿处于同一水平线) 3.在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水
7、淡化，或制造无水酒精。若采在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采 用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？ (酒精沸点低，先蒸出的是酒精。) 4.从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？ 投投影影 5.蒸馏的使用范围蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。 思考思考 蒸馏与蒸发的区别：蒸馏与蒸发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体 时，要用
8、蒸馏) 过渡过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取 的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。 教学教学环节环节二：萃取萃取 板书板书二二、萃取、萃取 过渡过渡我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。 展示仪器展示仪器 分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用 漏斗前要检验漏斗是否漏水。 方法为： 关闭活塞， 在漏斗中加少量水， 盖好盖子， 用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡， 看是否漏水 投投影影 1.定义：定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一种溶剂组成的溶
9、液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开 来。 讲解实验演示讲解实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶 解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 10ml 饱和碘水，倒入分液分液 漏斗漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取 出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件， 投影投影 2.萃取剂的选择：萃取剂的选择： a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。 b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。 讲解实验演示讲解实验演示那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯 化碳的溶解度比较大，所以我
10、们加入 4ml 就可以了，进行振荡。请大家注意振荡振荡 的操作的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用 力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静 置。 讲解讲解 静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的 四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳 中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。 引导引导 大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。) 讲解讲解 我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。 容器下面有通道，汤从下面
11、流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就 分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。 教学教学环节环节三：分液分液 板书板书三三、分液、分液 讲解实验演示讲解实验演示 最后一步， 就是把四氯化碳层和水层分开， 这就是分液。 首先， 打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。 漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下 层液体） 投影总结投影总结 (1)(1)定义定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 板书板书 萃取与分液的步骤：萃取与分液的步骤： a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡 c.静置分层 d.分液 小结小结 通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃 取与分液的操作步骤。（四个步骤） 作业作业1.P10 1、2 2.课后复习本节内容
