1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸 第 1 课时 氨 课后训练 案 巩固提 升 1.导学号 98980079 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按 标准状况下计算)( ) A.0.045 mol L-1 B.1 mol L-1 C.0.029 mol L-1 D.不能确定 解析:本题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为 1 L,则氨气的物质的量为 mol,溶液的体积为 1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为 mol L -1,即 0.045 mol L-1。 答案:A 2.1 L 0.1 mol L-1的氨水中所含
2、溶质的微粒的物质的量为( ) A.0.1 mol NH3分子 B.0.1 mol NH3 H2O分子 C.NH3分子和 NH3 H2O分子共 0.1 mol D.NH3分子和 NH3 H2O分子及 N 共 0.1 mol 解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3 H2O)+n(N )=0.1 mol。 答案:D 3.下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A.N2和 H2催化加热制取氨气 B.加热 NH4Cl制取氨气 C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D.将 NH4Cl溶液和 NaOH 溶液混合 解析:A项适合用于工业生产;B项因为 NH4Cl分解生成的 NH3、HCl遇冷又化合为
3、 NH4Cl,不能制取氨气;D项由于 NH3极易溶于水,不适合制取 NH3。 答案:C 4.检验氨气可以用( ) A.湿润的红色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 解析:氨气溶于水,溶液呈碱性。 答案:A 5.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是( ) A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气从而降低肥效,A 正确;氨的喷泉实验体现了氨气极易溶于水的性质
4、, 不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与 O2发生反应,氨气被氧化为 NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。 答案:B 6.为了检验某固体物质中是否含有 N ,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( ) 蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A. B. C. D. 解析:N 检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此、一定用不到。 答案:B 7.已知 X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且 X能与 W发生反应
5、生成一种易溶于水的盐,则 X可能是 ( ) XYZW A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO 解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有 C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合 X与 W反应生成盐的只有 NH3。转化关系为:NH3NONO2HNO3。 答案:C 8.下列反应中说明 NH3既有还原性,又有碱性的是( ) A.4NH3+5O24NO+6H2O B.NH3+HNO3NH4NO3 C.8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 解析:A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;C项,NH3部分被 Cl2氧化为 N2,同时有 HCl
6、生成,部分 NH3又与 HCl反应生成 NH4Cl,故 NH3既表现碱性,又表现还原性;D项,NH3只表现还原性。 答案:C 9.制备干燥的氨气所需的药品是( ) A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰 B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体 C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸 D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 解析:A项,不能用 NH4Cl溶液与 NaOH溶液混合制取 NH3;B项,NH3不能用 P2O5固体干燥;C项,制 NH3不能用 NH4Cl 晶体与 NaOH溶液,也不能用浓硫酸干燥 NH3;D项,实验室用 NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取 NH3,并用碱石灰 干
7、燥 NH3。 答案:D 10.已知 A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中 F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间 能发生如下反应: A+H2OB+C; C+FD; D+NaOHF+E+H2O。 (1)写出它们的化学式: A 、C 、D 、F 。 (2)写出下列反应的离子方程式,并按要求填空: , 这个反应的氧化剂是 ,还原剂是 ; 。 (3)工业生产 C的过程中有一步反应为 F经催化氧化生成 B和 H2O,写出该步反应的化学方程式: 。 解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有 NH3,所以 F为 NH3,D应为铵盐,因 E中也含有 N元素,故 E为 NaNO3,D应
8、为 NH4NO3,C应为 HNO3,A、B分别为 NO2和 NO。 答案:(1)NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 (2)3NO2+H2O2H+2N -+NO NO 2 NO2 N +OH- NH3+H2O (3)4NH3+5O24NO+6H2O 11.A是一种酸式盐,它与 NaOH 溶液共热,放出无色气体 B,用圆底烧瓶收集干燥的气体 B,按如图所示装置进行喷泉实 验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。若向 A中加入稀盐酸,产生的无色气体 C能使品红溶液褪色。 请回答下列问题: (1)A的化学式为 。 (2)可用于除去 B中水分的干燥剂是 ,收集气体 B的方法是 。 (3)写出反应 AC的离
9、子方程式: 。 (4)A与过量 NaOH溶液共热反应的离子方程式为 。 解析:根据无色气体 B能使石蕊溶液变蓝色,推知 B为 NH3;根据无色气体 C能使品红溶液褪色,推知 C为 SO2;因为 A 为酸式盐,所以进一步推知 A为 NH4HSO3,NH4HSO3与过量 NaOH溶液共热时能发生反应 NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3+2H2O。 答案:(1)NH4HSO3 (2)碱石灰 向下排空气法 (3)HS -+H+ H2O+SO2 (4)N +HS -+2OH- 2H2O+NH3+S - 12.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的
10、 N2。 请回答: (1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性? 。 (2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨气。氨气产生的原因是 。 (3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水 CuSO4的干燥管内出现蓝色, 并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的 N2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程 式: 。 这个反应说明氨气具有 。 A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性 (4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是 。 (5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是 。 答案:(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡 冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好 (2)NH3 H2O中的 H2O与 CaO反应并放热,使 NH3逸出 (3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O B (4)干燥 N2,吸收未反应的 NH3 (5)用塑料袋或球胆收集(因为 N2的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集,又因要得到干燥的 N2,也不 能用排水法收集)
