1、2021 年 4 月福州市高中毕业班质量检测 化学试题 相对原子质量：H 1C 12N 14O 16K 39Cu 64 一、选择题（每小题 4 分，共 40 分。每小题均只有一个选项符合题意） 1. 下列服饰主要成分为合成高分子材料的是 A.真丝纱巾B.亚麻衬衫C.尼龙袜D.羊皮靴 2.下列化学符号表达正确的是 A. CO2的比例模型： B. Al 3+结构示意图： C. HClO 的结构式：H-O-Cl D. 金属钠与水反应的离子方程式：2Na + 2H + = 2Na + + H2 3. 下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是 操作现象解释或结论 A甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡水层紫红色
2、褪去苯环对甲基有活化作用 BFeCl3、KI 混合溶液中滴加 KSCN 溶液溶液呈红色FeCl3不与 KI 反应 C氯化铜溶液中逐滴加入氨水产生沉淀继而溶解氢氧化铜有两性 D用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧火焰呈黄色该白色粉末是钠盐 4. 离子液体是低温或室温熔融盐,某离子液体中的阳离子 EMIM +结构如图所示。下列有关 EMIM +的说法错误 的是 A. 与 Cl -形成的离子液体可导电 B. 该离子中存在大键 C. 离子液体中存在离子键 D. 存在 4 种不同环境氢原子 5. 有机物 C5H10O3在一定条件下可发生酯化反应：2C5H10O3C10H16O4+ 2H2O，若不考虑立体异 构
3、，则该有机物的结构有 A.10 种B.12 种C.14 种D.16 种 6. 前四周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，其中 Y、Z 同周期，Z、W 同主族；X、 Y、Z 是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q 五原子核外电子数之和为 60.下列叙述 合理的是 A. 原子半径 XYZW B. 电负性 QXYZW C. 这些元素组成的三元化合物都可溶于水 D. 它们基态原子最外层上都有未成对电子 7.我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源， 已探明的储量约三千万吨， 碳酸锂制备高纯 金属锂的一种工艺流程如下图。下列有关说法错误 的是 A金属锂可保存在煤油中 B使用复合助剂有利于
4、碳酸锂的分解 C“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率 D真空热还原发生的主要化学反应为 8.某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能， 其臭氧电解发 生器的原理示意图如右。下列叙述正确的是 A. 阳极可能的副产物有 O2、NO B. 阴极电极反应是 O2+ 4e + 4HR2H2O + 4R C. 装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜 D. 容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质 9.三甲胺 N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将 N,N-二甲基甲酰胺 (CH3)2NCHO,简称 DMF转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应
5、历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法 错误 的是 A. 该历程中发生极性键和非极性键的断裂 B. 该历程中的最大能垒（活化能）为 1.19eV C. 铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体 D. 若 1molDMF 完全转化为三甲胺，则会释放出 1.02eV 的能量 10.将 40mL 0.1molL-1AgNO3溶液分别滴入 20mL 0.1molL-1NaX 溶液（X-=Cl-、Br-），所得 溶液中的 c(X-)的负对数-lgc(X-)与滴入 AgNO3溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的 是 A. 曲线 I 表示的是滴定 NaCl 溶液的曲线 B. A、
6、B 两点所对应的溶液中的 c(Ag+)相等 C. 将 C、D 两点所对应的溶液过滤后等体积混合， 溶液无明显现象 D. 根据 D 点坐标， 可计算曲线 II 对应溶液中?sp(AgX) 约为 1 1? 二、填空题（每小题 12 分，共 60 分） 11.（12 分） 某冶炼厂利用镉熔炼碱渣（约含 80% NaOH 及 Cd、CdO、ZnO）和铜镉渣（含 Zn、Cu、Fe、Cd 等单质）联合工艺制备黄钠铁钒NaFe3(SO4)2(OH)6并回收 Cu、Cd 等金属。 (1)滤渣主要含 Cd 和 CdO，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_。 (2)滤渣的主要成分是_。 (3)操作 I 的作用
7、是_。 (4)“沉矾”时应维持溶液 pH 约为 1.5，加入碳铵（NH4HCO3）主要利用其_。 A具有还原性B水溶液呈酸性C水溶液呈碱性D加热易分解性 (5)制得黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6的离子方程式为_。 (6)将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了 回收电解液中的_，二次电解后溶液中的主要阳离子为_。 12. （12 分）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反 应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。 取一定量的 NaOH 溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度 40-50 回流 1 h，收集
8、到大量气体 X ，并有红色沉淀生成。 （1）“控制温度 40-50 ”的常用加热方法是_。 气体 X 能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_。 （2）在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成 CO3 2。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为 HCOONa，进行如下实验（右图省略夹持和加热装置； 甲酸与浓硫酸反应能生成 CO， 而 CO 可将银氨溶液还 原成银单质）。 仪器 a 的名称是_。 b 中，NaOH 溶液的作用是_。 c 中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与 还原剂的物质的量之比为_。 （3）Cu(NH3)2 +没有颜色，易被氧化，可由 Cu 2O 溶于氨水而得。红色沉淀用
9、浓氨水充分 浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。则溶液中的蓝色微粒是_。 另取 1.00 g 红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液 4-5 min， 冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂， 再用1.000 molL -1Na 2S2O3溶液滴定， 消耗Na2S2O3 溶液 15.50 mL。因此，红色沉淀中 Cu 单质的质量分数_（结果保留 3 位有效 数字；2Cu 2+4I2CuI+I 2；I2+2S2O3 22I+S 4O6 2。） （4）若最终测得沉淀中 Cu 单质和气体产物物质的量比为 1:1,该条件下甲醛与新制氢氧化 铜发生的主要反应化学方程式为_。 13.（12分）C
10、O2是自然界中重要碳源，CO2综合利用是目前的研究热点。 （1）CH4超干重整 CO2的催化转化如图所示： 请写出过程 I 和过程 II 总的化学方程式：_ （2）已知重整过程中部分反应的热化方程式为： CH4(g)C(s)+2H2(g)H1=+74.8kJmol -1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2kJmol -1 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H3=+131.5 kJmol -1 则反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H。 （3）保持其他条件不变，在不同催化剂（、）作 用下， 反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g
11、)+2H2(g)进行相同时间 后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。其中 b 点 CH4 的转化率高于 c 点，原因是。 （4）由 CO2合成甲醇是 CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下 CO2和 H2可发 生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H”、“（2 分）8.3（2 分） 14.(12 分) （1）5s 2（2 分） （2）C（2 分） （3）sp 2、sp3（2 分） 正八面体（2 分）CDE（2 分） （4）（2 分） 15.(12 分) （1）羰基（或酮基）（1 分）C15H16O2（2 分） （2）13（2 分） （3）ABD（2 分） （4）3（2 分） 高锰酸钾（答“氧化剂”也给分）（1 分） （2 分）
