1、2021-2022年高考化学图像题 进入二轮复习，有一样东西最宝贵，那就是进入二轮复习，有一样东西最宝贵，那就是“时时间间”，因为离高考越来越近了，我们必须高效地复习，因为离高考越来越近了，我们必须高效地复习，引用现在最流行的一句话那就是引用现在最流行的一句话那就是“精准施策精准施策”。 所以，二轮复习，我们要针对高考题型进行所以，二轮复习，我们要针对高考题型进行“微微专题专题”突破，以提升解题能力。突破，以提升解题能力。近5年江苏高考题中图像的个数统计 图像属于图像属于“情境情境”之一，之一，基于基于“情境情境”的教学和考试命的教学和考试命题已经成为教育教学及考试领域落实核心素养和测评学科能
2、题已经成为教育教学及考试领域落实核心素养和测评学科能力的重要手段和实现形式。力的重要手段和实现形式。20192018201720162015图像个数101413127思考：我们为什么要重视图像题？物质进出图1 1标有出入的物质、中间体等坐标曲线图2 2单曲线图对比曲线图物种分布图双坐标多曲线图其他图形3 3实验装置图晶胞图峰谱图高考题中常见图形的类型反应过程： H3PO4+OH=H2PO4+H2O H2PO4+OH=HPO42+H2O HPO42+OH=PO43+H2O 例1：（20132013江苏高考江苏高考2020）磷的重要化合物磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和和Na3PO4
3、可通过可通过H3PO4与与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分溶液反应获得，含磷各物种的分布分数数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图。的关系如图。(1).为获得尽可能纯的为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在应控制在_。(2).pH=8时，溶液中主要含磷物质的浓度大小关系为时，溶液中主要含磷物质的浓度大小关系为 _。4 5.5c(HPO42)c(H2PO4) 物种分布图 原理：H3PO4与NaOH溶液反应 H3PO4三元中强酸，分步电离解题思维建模厘清反应原理分析反应过程观察图像特征推演曲线变化整合原理和图线得出
4、函数关系图像是原理的外显形式图像是原理的外显形式定量关系定量关系定性变化定性变化作辅助线作辅助线 物种分布图 例2：（20182018江苏高考江苏高考1919）由由Na2CO3溶液可制备溶液可制备Na2SO3溶液（水溶液中溶液（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随随pH的分布如图所示）。的分布如图所示）。（1）边搅拌边向）边搅拌边向Na2CO3溶液中通入溶液中通入SO2制备制备NaHSO3。实验中确定何时停。实验中确定何时停止通入止通入SO2的实验操作为的实验操作为_。测量溶液的测量溶液的pH，当，当pH约为约为4时，停止通时，停止通SO2（2）请补充完整由）请补充完整由NaHSO3溶
5、液制备溶液制备Na2SO3溶液的实验方案：溶液的实验方案： _ _。向向NaHSO3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液至至pH约为约为10原理：SO2足量足量： Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2何时停止通何时停止通SO2? NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O NaHSO3 Na2SO3? 物种分布图 例2：（20182018江苏高考江苏高考1919）由由Na2CO3溶液可制备溶液可制备Na2SO3溶液（水溶液中溶液（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随随pH的分布如图所示）。的分布如图所示）。（1）边搅拌边向）边搅拌边向Na2CO3溶液中通入溶液中通入
6、SO2制备制备NaHSO3。实验中确定何时停。实验中确定何时停止通入止通入SO2的实验操作为的实验操作为_。测量溶液的测量溶液的pH，当，当pH约为约为4时，停止通时，停止通SO2（2）请补充完整由）请补充完整由NaHSO3溶液制备溶液制备Na2SO3溶液的实验方案：溶液的实验方案： _ _。边搅拌边向边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液溶液，测量溶液pH，pH约为约为10时，停止滴加时，停止滴加NaOH溶液溶液原理：SO2足量足量： Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2何时停止通何时停止通SO2? NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O 物
7、种分布图 以酚酞为指示剂以酚酞为指示剂(变色范围变色范围pH 8.010.0)，将，将NaOH溶液逐滴加入溶液逐滴加入 H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为应的离子方程式为_。OHH3AsO3=H2AsO3H2O例3：(2017江苏高考江苏高考20)H3AsO3水溶液中含砷的各物种的分布分数水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与与pH的关系分别如图所示。的关系分别如图所示。pH原理：OH +H3AsO3 = H2A
8、sO3 +H2O OH +H2AsO3 = HAsO32 +H2O 物种分布图 例4：(2017江苏高考江苏高考20)H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与与pH的关系如图所示。的关系如图所示。H3AsO4第一步电离方程式第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO4H的电离常数为的电离常数为Ka1， 则则pKa1_(pKa1lg Ka1 )。即即Ka1c(H)1.0102.2Ka1c(H2AsO4)c(H)c(H3AsO4）由图知，当由图知，当pH2.2时时c(H2AsO4)c
9、(H3AsO4)，则则pKa12.22.2原理：H3AsO4 的电离平衡 物种分布图 2.考查内容 （1）比较粒子浓度大小（2）物质制备的实验条件控制（pH）（3）结合反应过程书写反应方程式（4）利用分布分数的特殊值计算(Ka)（5）1.图像特征 横坐标：pH；纵坐标：物种分布分数 物种分布图 例5：(2019(2019徐州一模徐州一模) )某实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度（已知：Na2SO3+SO2 = Na2S2O5）:（2）0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如下图所示，写出Na2S2
10、O5溶于水时主要反应的离子方程式为_。S2O52+H2O = 2HSO3S2O52+H2O HS2O5 +OH 物种分布图 (2) 通入CO2 1530 min时，混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为 _。例6：（2019.2019.原创试题）原创试题）高炉废渣在循环利用前，需要脱硫(硫元素主要存在形式为S2-，少量为SO32-和SO42-）处理。 喷吹CO2脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的CO2，将硫元素以含硫气体形式脱去。当CO2的流量、温度一定时，渣水混合液的含碳元素各种微粒(H2CO3、HCO3-、CO32-)的分布随喷吹时间变化如图所示。HCO3 通入通入CO2 1530 min时
11、，溶液中碳元素主要以时，溶液中碳元素主要以HCO3形式存在。形式存在。+H2O=HCO3 H2SH2CO3CO2 S2 物种分布图 例7：(2019(2019扬州三模扬州三模) )白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥分离所得废渣(成分为AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)为原料，生产白银的工艺流程(略): 已知：水溶液中H2SO3、HSO3、SO32的物质的量分数随pH变化如图所示； “浸出”时AgCl与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 AgCl + nSO32 Ag(SO3)n(2n1) + Cl(2) “浸出”时加入稍过量的Na2SO3溶液，同时控制pH在9以上，其目的
12、是_。增大增大SOSO3 32 2离子的浓度，使离子的浓度，使“浸出浸出”反应平衡向右移动，提高银元素的反应平衡向右移动，提高银元素的浸出率浸出率 物种分布图 例8：(2019(2019盐城三模盐城三模) )用含砷氧化铜矿含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等制取Cu2(OH)2SO4 的工艺流程（略）：（1）Cu2+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数()与溶液中游离的c(NH3) 的对数值的关系如下图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将a mol Cu2(OH)2CO3全部浸出为Cu(NH3)42+（CO32转变为HCO3，不考虑其他反
13、应，溶液体积变化忽略不计），原浸取液中起始c(NH3)应满足的条件是_。Cu2(OH)2CO3+5NH3+3NH4+ = 2Cu(NH3)42+HCO3+2H2Oa mol5a mol由图像：lgc(NH3)=0时，Cu(NH3)42+较大 c(NH3)=1 molL1 c(NH3)(5a+1) molL1 物种分布图 例9.(2019(2019无锡二模改编无锡二模改编) )25 时，NaCN溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图所示。向10 mL 0.01 molL-1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL-1盐酸至20mL。 试回答：滴加过程中当c(CN)=c(HCN)
14、（a点）时，溶液中：c(CN)_c(Cl)。电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(CN)+c(OH)物料守恒：c(Na+)=c(HCN)+c(CN)a点：c(CN)=c(HCN)呈碱性：c(OH)c(H+)c(HCN)=c(CN)c(Cl)c(Na+)c(Cl)+c(CN)由、由、得得用守恒式突破大小比较！用守恒式突破大小比较！ 物种分布图 图像就如同一把工具 拨开显性和隐含的信息 在原理的帮助下一锤定音【老师寄语】1.用硫酸浸取磷矿制磷酸是一种重要的方法，磷酸溶液中含磷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示：以甲基橙为指示剂(变色范
15、围pH 3.14.4)，将NaOH溶液逐滴加入到H3PO4溶液中，当溶液由红变为橙色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的Ca(NO3)2 液，溶液则显酸性，其原因是_(用离子方程式解释)。【巩固练习】 【巩固练习】 2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。K2FeO4溶于水后，各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如右图所示。以甲基橙为指示剂(变色范围pH3.14.4)，将H2SO4 溶液逐滴加入Na2FeO4溶液中，当溶液由橙色变为红色时，主要反应的离子方程式为_。H2FeO4第一步电离方程式H2FeO4 HFeO4H的电离常数为Ka1，则pKa1_(pKa1lg Ka1 )。pH2时，溶液中主要含铁微粒浓度的大小关系为_；为获得尽可能纯净的K2FeO4，pH应控制在_。【巩固练习参考答案】 HFeO4H=H2FeO43.4c(H2FeO4)c(H3FeO4+)c(HFeO4) 9OHH3PO4=H2PO4H2O3Ca2+2HPO42=Ca3(PO4)22H+1.2.
