1、江西省九校江西省九校 20222022 届高三上学期期中联考届高三上学期期中联考化学学科试卷化学学科试卷总分：100 分考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cu:64Ba:137第第 I I 卷卷 选择题（选择题（4848 分）分）一、单选题（一、单选题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。）12021 年 6 月 17 日，神舟十二号载人飞船成功将 3 名航天员送入中国空间站，这是中国人首次进入自己的空间站。下列说法错误的是（）A太阳电池翼伸展机构用到的SiC是一种新型硅酸盐材料B空间站中用22Na O将2CO转化为2O，22Na
2、 O含离子键和非极性键C运载火箭的燃料偏二甲肼(822C H N)燃烧过程中化学能转化为热能D天和核心舱采用电推发动机“燃料”13154Xe原子核含 77 个中子2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）3NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A1molL1FeCl3溶液中含 Cl数目为 3NAB0.15mol 由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中 HO 键数目为0.6NAC标准状况下，1.12L O2发生还原反应，转移的电子数一定为 0.2NAD2mol SO2与 1mol O2在密闭容器中充分反应，生成的 SO3分子数为 2NA4化学与人类的生活有着
3、密切联系，下列过程涉及氧化还原反应的是（）选项ABCD强电解质FeNaOHCaCO3盐酸弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHCH4ASO2漂白的纸张易变黄B长江入海口沙洲的形成C紫甘蓝汁中加入食醋会变为红色D苹果汁中加入维生素 C 可防止苹果汁变黄5 火法炼铜中涉及反应： 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2， 下 列判断正确的是 （）ACuFeS2只作还原剂BSO2既是氧化产物又是还原产物C消耗 1mol O2时转移电子的物质的量为 4molD每生成 1mol Cu2S 同时产生 22.4L SO26在水溶液中
4、能大量共存的一组离子是（）ANH4+、Na+、Br、SO42BK+、NH4+、OH、NO3CFe2+、H+、ClO、ClDMg2+、H+、SiO32、SO327下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AFe（NO3）3加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B向 NH4HSO3溶液中加少量的 NaOH 溶液：NH4+OHNH3H2OC将 1mol Cl2通入到含 1mol FeI2的溶液：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD0.01 molL1NH4Al（SO4）2溶液与 0.02 molL1Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2
5、BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O8下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A配制溶液时，向 250mL 容量瓶中转移溶液B分离乙酸和乙醇的混合液得到乙醇C装置气密性的检查D吸收 HCl 气体且防止倒吸9过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净过氧化钠。下列说法正确的是（）A装置 X 也可以用于制取 H2、NH3等气体的发生装置B中所盛试剂为饱和 NaHCO3溶液C的作用是吸收尾气D实验时先点燃酒精灯，再打开仪器的开关10用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去） ，能达到实验目的的是（）选项a 中试剂b 中试剂c 中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并
6、收集氨气B浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3H2SiO3C浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证 SO2具有还原性D浓盐酸MnO2饱和 NaCl 溶液制备纯净的 Cl2AABBCCDD11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）ANaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）BN2（g）NH3（g）NaHCO3（s）CMgCl2（aq）Mg（OH）2（s）Mg（s）DS（s）SO3（g）H2SO4（aq）12一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（）A反应中 N2发生了氧化反应B反应和均属于“氮的固定”C反应为 4LiOH4Li+2H2O+O2
7、D三步循环的总结果为 N2+3H2 2NH313下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。A 确定时，当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去） ，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（）ABCDEFA当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4B当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3CB 和 Cl2的反应是氧化还原反应DA 可能为亚硫酸铵14某工业废水仅含有 K+、Cl、Cu2+、Fe3
8、+、CO32、SO42、NO3-中的 4 种离子（少量存在的离子不考虑） 。某同学欲探究该废水的组成，进行了如下实验：取废水少许，加入足量稀盐酸，有气体逸出且气体为无色；向所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是( )A该废水可能为蓝色溶液B中白色沉淀为 BaSO4和 BaCO3C该废水中肯定含有 K+、CO32、SO42D该废水中可能同时含有 NO3、Cl15铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO、N2O4、NO2的混合气体，这些气体与 5.6L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸则消耗铜的质量为（）A16gB32gC64gD无法计算
9、16亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是（）A反应反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B反应得到的 ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2：1D反应条件下，ClO2的氧化性大于 H2O2第第 IIII 卷卷 非选择题（非选择题（5252 分）分）二、填空题二、填空题( (共共 4 4 题题) )17 （14 分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由
10、碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定 C 中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有：。（4）C 中反应生成 BaCO3的化学方程式是。
11、（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号） 。a在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为。（7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是。18 （14 分）实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应（1）称取铁钉（碳素钢）12.0
12、g 放入 30.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+若要确认其中是否含有 Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）aKSCN 溶液和氯水b铁粉和 KSCN 溶液c浓氨水d酸性 KMnO4溶液乙同学取 672mL （标准状况） 气体 Y 通入足量溴水中， 发生反应： SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量 BaCl2溶液， 经适当操作后得到干燥固体 4.66g 据此推知气体 Y 中 SO2的体积分数为分析上述实验中 SO2体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 H2和 CO2气体为此设计
13、了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略） （2）气体 Y 中还有 H2的原因是（ 3 ） 装 置 A 中 试 剂 的作 用 是， 反 应 的离 子 方 程式（4）简述确认气体 Y 中含有 CO2的实验现象（5）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是19 （12 分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用 CuSO4溶液和“另一物质”在 4050时反应可生成它。CuH 具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是 2Cu+Cu2+C
14、u。（1）写出 CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：。（2）CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式） 。（3）如果把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：。、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（4）将废钒催化剂（主要成分 V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成 VO2+等离子，该反应的化学方程式是。（5）向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。ClO3+VO2+Cl+VO2+（6）V2O5能与盐酸反应产生 VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与 Na2SO3溶
15、液反应 被 吸 收 ， 则 SO32、 Cl、 VO2+还 原 性 由 大 到 小 的 顺 序是。20.(12 分)以黄铜矿(主要成分是 CuFeS2，含少量 SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量 Fe2O3、Al2O3)为原料制备纳米材料 MnO 和 Cu2O 的工艺如图：已知几种金属氢氧化物沉淀的 pH 如下表：请回答下列问题：（1） “固体 1”的主要成分除 S 单质外，还有(填化学式)。（2） “除杂”时应调节 pH 的范围为。（3） “沉锰”时 Mn2参与反应的离子方程式是。（4）在实验室完成“操作 A” ，Ar 的作用是。（5） “蒸氨”时发生反应的化学方程式为。（6）
16、在 “还原” 过程中氧化产物为 N2O， 则制备 72 g Cu2O 至少需要gNH2OH。化学答案化学答案第第卷卷（选择题）（选择题）一、单选题（共 16 小题，每题 3 分，每项只有一个正确答案，多选或选错都不给分）题号12345678答案ACBDBADC题号910111213141516答案ACBCDCBA第第卷卷 （非选择题）（非选择题）17.（每空 2 分）（1）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O。（2）通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解。（3）把生成的 CO2气体全部排入 C 中，使之完全被 Ba（OH）2溶液吸收。（4）CO2+Ba（OH）2BaCO
17、3+H2O。（5）cd。（6）25%。（7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中。18.（每空 2 分）（1） d；66.7%；（2）H2SO4变稀后与 Fe 生成 H2；（3）除去混合气体中的 SO2；5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+；（4）B 中品红不褪色且 C 中澄清的石灰水变浑浊；（5）E 中固体由黑变红和 F 中固体变蓝19.（每空 2 分）（1）2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；（2）H2；（3）CuH+3H+NOCu2+2H2O+NO；（4）V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O；（5）ClO3+6VO2+3H2OCl+6VO2+6H+；（6）SO32ClVO2+；20. （每空 2 分，标注除外）（1）SiO2（2）4.7（1 分）;4.8（1 分）（3）Mn2+HCO3-+NH3H2OMnCO3+NH4+H2O（或 Mn2+2HCO3-MnCO3+CO2+H2O）（4）保护 MnO 不被氧化（5）Cu（NH3）4CO3CuO+4NH3+CO2（6）16.5
