1、鲁科版必修一 笔记目录第 1 章 认识化学学科.- 1 -第 1 节 认识化学科学.- 1 -1.化学的含义和特征.- 1 -2.化学的形成和发展.- 1 -第 2 节 研究物质性质的方法和程序.- 1 -1.研究物质的基本方法.- 1 -2.Na 的性质.- 2 -3.钠的化合物.- 2 -4.氯及其化合物.- 3 -第 3 节 化学中常用的物理量物质的量.- 6 -1.物质的量（n）.- 6 -2.摩尔质量（M）.- 7 -3.摩尔体积（Vm）.- 7 -4.物质的量浓度（cB）.- 9 -第 2 章 元素与物质世界.- 10 -第 1 节 元素与物质的分类.- 10 -1.元素与物质的关
2、系.- 10 -2.物质分类与物质性质 . - 11 -3.酸性氧化物、碱性氧化物 . - 11 -4.物质的分散体系.- 13 -第 2 节 电解质的电离 离子反应.- 14 -1.电解质及其电离.- 14 -2.离子反应.- 15 -第 3 节 氧化剂和还原剂.- 18 -1.氧化还原反应.- 18 -2.氧化剂和还原剂.- 20 -3.氧化还原反应的应用.- 21 -第 3 章 元素与物质世界.- 22 -第 1 节 铁的多样性.- 22 -1.铁的单质.- 22 -2.亚铁盐和铁盐.- 23 -3.铁的氧化物和氢氧化物.- 24 -4.铁及其化合物之间的转化关系.- 25 -第 2 节
3、 硫的转化.- 27 -1.自然界中的硫.- 27 -2.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化.- 28 -3.二氧化硫的性质.- 29 -4.稀硫酸的性质.- 30 -5.浓硫酸的性质.- 30 -6.酸雨及其防治.- 31 -第 3 节 氮的循环.- 32 -1.自然界中氮的循环.- 32 -鲁科版必修一 笔记2.氮循环中物质的性质及物质之间的转化.- 33 -3.人类活动对氮循环和环境的影响.- 37 -鲁科版必修一 笔记- 1 -第第 1 章章 认识化学学科认识化学学科第第 1 节节 认识化学科学认识化学科学1.化学的含义和特征化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质
4、的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。2、特征：认识分子和制造分子。3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。2.化学的形成和发展化学的形成和发展1661 年，英国科学家，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1777 年，法国科学家，拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803 年，英国科学家，道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1811 年，意大利科学家，阿伏加德罗提出分子学说 ，系统地解决了在物质组成和原子量（现称相对原子质理）测定方面存在的混乱问题。1869 年，俄国科学家，门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理
5、论体系。第第 2 节节 研究物质性质的方法和程序研究物质性质的方法和程序1.研究物质的基本方法研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法。鲁科版必修一 笔记- 2 -2.Na 的性质的性质1、物理性质：钠是一种银白色金属固体，质软（能用刀切），熔点为 97.8，密度为 0.97g/cm3，比煤油大，比水小。2、化学性质：容易失去一个电子，形成 Na+（稳定结构），还原性极强。（1）与非金属单质反应：与氧气反应常温：4Na+O2= 2Na2O(白色固体，新切开的钠表面变暗，碱性氧化物)电离方程式 Na2O=2Na+ O2-加热：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体，不属于碱性氧化
6、物，钠先熔化再燃烧，发出黄色火焰）电离方程式 Na2O2=2Na+ O22-Na 在空气中的一系列变化：Na2ONa2OOH2NaOHOHCO22,Na2CO310H2O 风化Na2CO3银白色金属 Na表面变暗Na2O白色固体NaOH表面变成溶液NaOH 潮解白色块状物质 Na2CO310H2O白色粉末状物质 Na2CO3与氯气反应2Na+Cl2=2NaCl （黄色火焰，冒白烟）（2）与水反应：（钠、钾等活泼金属着火，不能用于灭火，应用干燥的沙土灭火）2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2现象：浮：Na 浮在水面上，说明密度比水小；熔：熔化成
7、一个小球，说明反应放热，熔点低；游：气体推动钠球在水表面四处游动；响：发出咝咝响声，说明产生气体，反应剧烈；红：试液变红，说明产生碱性物质。（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2（4）与盐反应：钠与硫酸铜溶液的反应分两步，是钠先与水反应生产氢氧化钠， 再与硫酸铜反应。 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。3.钠的化合物钠的化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧的化合价21
8、鲁科版必修一 笔记- 3 -生成条件常温加热或点燃颜色、状态白色固体淡黄色固体与H2O的反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与 CO2的反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸的反应Na2O 2HCl=2NaCl H2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2稳定性不稳定，易被氧化2Na2OO22Na2O2较稳定用途制 NaOH做漂白剂、供氧剂转化：2Na2OO2=2Na2O22、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打外观白色粉末细小的白色晶体水溶性易溶，大于碳酸氢钠易溶水溶液碱性弱碱性类型正盐酸式盐
9、热稳定性稳定不稳定，受热易分解与盐酸反应CO32-+ 2H+=H2O+CO2HCO3-+ H+=H2O+CO2与水和CO2反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O用途工业用碱或食用碱工业用碱、食用碱、胃药（能与胃酸反应生成盐，治疗胃酸，不能治疗胃溃疡）、食品膨松剂互相转换Na2CO3溶液通入 CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固：加热，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2溶液：加适量的 NaOH，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4.氯氯及其化合物及其化合物1、物理性质：黄绿色气体
10、，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大于空气。鲁科版必修一 笔记- 4 -常见气体：二氧化氮 NO2红棕色、O3淡蓝色2、化学性质：（1）与单质的反应与金属单质的反应：方程式现象2NaCl22NaCl熔化的钠球在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生白色的烟。2Fe3Cl22FeCl3铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，得到黄色溶液。CuCl2CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，得到绿色溶液。规律：变价金属与 Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。与非金属单质反应：氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HCl苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。在空气中点燃氢气（点燃前要“验纯”），然后把导管伸入
11、盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。H2和 Cl2在强光照射下会发生爆炸生成 HCl，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制取 HCl。（2）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H+ Cl-+ HClO氯水实验操作实验现象实验结论干燥的有色布条、干燥的氯气有色布条不褪色干燥的氯气无漂白作用湿润的有色布条、干燥的氯气有色布条褪色在有水存在的条件下，氯气有漂白作用干燥的氯气、有色鲜花有色鲜花褪色在有水存在的条件下，氯气有漂白 作用液氯新制氯水久置氯水氯气液化，是纯净物氯气与水混合后的产物，是混合物。一部分氯气与水反应生成HCl和HClO，一部分溶于水，使氯
12、水呈浅黄绿色成盐酸，HClO 逐渐分解成盐酸和氧气，酸性增强含 HClO,使紫色石蕊先变红后褪色，使带色布条褪鲁科版必修一 笔记- 5 -色含 Cl-， 与硝酸银生成白色沉淀含氢离子，使紫色石蕊试液变红，与石灰石生成二氧化碳气体，与 Mg 生成氢气含氯气，使溶液呈浅黄绿色分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、 Cl-、ClO-、OH-（少）HClO（次氯酸）的性质1. 漂白性：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。2. 不稳定性：HClO 不稳定，见光会分解： 2HClO=光照=2HCl + O2 3. 弱酸性：其酸性比碳酸还弱。4. 强氧化性。（3）与碱的反应：与 Na
13、OH 反应制消毒液 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2+ 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O注意： 实验室常用 NaOH 溶液等碱液吸收或除去多余的 Cl2， 防止其污染环境。与石灰乳的反应：制漂白粉2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O（制漂白粉）漂白粉的主要成分： CaCl2、 Ca(ClO)2漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2工业上制取漂白粉用石灰乳，而不是石灰水。漂白粉失效分两步，次氯酸钙先于空气中的水和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸再分解。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO=光照
14、=2HCl + O284 消毒液的有效成分 NaClO消毒液失效分两步，次氯酸钠先于空气中的水和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸再分解。2NaClO+H2O+CO2=2NaCl+2HClO2HClO=光照=2HCl + O2鲁科版必修一 笔记- 6 -第第 3 节节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量物质的量物质的量1.物质的量（物质的量（n）1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一个物理量。2、单位：摩尔，简称摩，符号是 mol。3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kg12C 所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。NA=6.021023mol-11mol 任何微粒所含的微粒数均为 6.0210
15、23个。4、公式：n =ANNN:微粒数。5、练习11molO2约含有_个 O2， _mol O，约含有_个O23molH2SO4中约含有_个 H2SO4， 含有_mol O， 约为_个 O32mol NH4+中含有_mol H,约含有_个 N。42mol H2O 含有 _ 个 H，含有_个 O。56.021023个 O2约含有_molO2， _mol O618.061023个 H2SO4中约含有_molH2SO4，含有_mol O，含有_mol H鲁科版必修一 笔记- 7 -712.041023个 NH4+中含有_mol H,约含有_个电子。812.041023个 H2O 含有 _ molH
16、，含有_个 O。2.摩尔质量（摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。1mol 的任何物质的质量，以 g 为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。2、单位：g mol-1(g/mol)3、 公式：n =Mm4、练习1已 知 氨 气 的 相 对 分 子 质 量 为 17 ， 则 氨 气 的 摩 尔 质 量为。21.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为。3已 知 一 个 铁 原 子 的 质 量 为 b g ， 则 铁 的 摩 尔 质 量为。4NA为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为
17、。【规律总结】摩尔质量的计算方法3.摩尔体积（摩尔体积（Vm）1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。2、单位：L mol-1(L/mol)鲁科版必修一 笔记- 8 -3、标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L mol-1。 （标准状况：指温度为 0、压强为 101kPa 的状况，简称 STP。）4、公式：n =mVV5、书写规律：在相同条件下，1mol 气体所占的体积比 1mol 固体或液体所占的体积大得多。在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不同，而 1mol 气体的体积却几乎完全相同。6、7、阿伏阿伏加加德罗定律德罗定律定律：同温同压下，相同体
18、积的任何气体都含有相同数目的分子。定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：推论：8、练习判断正误鲁科版必修一 笔记- 9 -(1).在标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。 (，物质应是气体)(2).1 mol 气体的体积约为 22.4 L。 (，未指明条件标况)(3).在标准状况下，1 mol O2和 N2混合气(任意比)的体积约为 22.4 L。(，气体体积与分子种类无关)(4).22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。 (，未指明气体体积是否在相同条件下测定)(5).任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。
19、 (，只在标况下)(6).只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L。 (，不一定)4.物质的量浓度（物质的量浓度（cB）1、配制质量分数为 5%的 NaCl 溶液 100g（1）计算：计算配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液所需 NaCl 的质量 5.0g；水的质量 95g(95mL)。（2）称量：用托盘天平称取 5.0 g 氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取 95mL 水(选择 100mL 量筒) 。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有 5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。2、配制一定物质的量浓度的溶
20、液计算：计算：由 n= m/M得 m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 0.04mol58.5g/mol = 2.34g称量称量：用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积 。溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.冷却：冷却：冷却至室温认识容量瓶认识容量瓶1.构造构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特点：特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶瓶颈处有刻度线3. 用途：用途：用于配制一定体积、浓度准确的溶液鲁科版必修一 笔记- 10 -4. 注意事项注意事项:使用前要检查是否漏水不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作不能用做反
21、应容器或长期存放溶液转移和洗涤转移和洗涤： 将上述冷却后的溶液转移到指定容积的容量瓶中， 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液一并注入容量瓶。定容定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线 12cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。摇匀摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签：装瓶贴签：(容量瓶不能保存溶液)计算计算称量称量溶解溶解冷却冷却转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签【练习练习1.用 40gNaOH 配成 2L 溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl
22、配成 500mL 溶液，其物质的量浓度_mol/L3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将 40gNaOH 溶于 1L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL；B、将 98g 硫酸溶液稀释配成 1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL；第第 2 章章 元素与物质世界元素与物质世界第第 1 节节 元素与物质的分类元素与物质的分类1.元素与物质的关系元素与物质的关系1、（宏观认识）物质由元素组成。2、元素的两种存在形态游离态单质中的元素化合态化合物中的元素鲁科版必修一 笔记- 11 -3、根据元素组成对物质的分类4、同一种元素可以存在于不同类别的物质中。5、有些元素在
23、不同化合物中可能呈现不同的化合价。2.物质分类与物质性质物质分类与物质性质鲁科版必修一 笔记- 12 -)()()()(),()()()()()()(),(),H()()()(),(),()NO()Al(),(),(332243222332323234423424332423323225232，有色玻璃胶体，淀粉溶液，烟雾胶体油水混合物乳浊液泥水混合物悬浊液浊液溶液混合物碱式盐酸式盐正盐中和根据酸与碱是否完全被盐、铵盐等按阳离子分：铜盐、铁，硫酸盐，氯化物等按酸根离子分：碳酸盐盐弱碱碱、强碱离按照在水里是否完全电三元碱二元碱一元碱数目按电离出的氢氧根离子碱弱酸强酸离按照在水里是否完全电含氧酸无
24、氧酸按是否含氧元素三元酸二元酸一元酸按电离出的氢原子数酸，不成盐氧化物两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物氧化物无机化合物有机化合物化合物非金属单质金属单质单质纯净物物质OHFeCOOHCuNaHSONaHCOCONaOHNHBaCaNaKOHFeOHBaNaOHSOHHClOCOHHClOHClOSOHHNOClSOHHCLPOHSOHSOHHNOHClCOOOFeCaOONaOPSOSO3. 酸性氧化物、碱性氧化物酸性氧化物、碱性氧化物1.能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物；多数非金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物 Mn2O
25、72.能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。多数金属氧化物属于碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物，大多数金属氧化物都属于碱性氧化物。鲁科版必修一 笔记- 13 -4.物质的分散体系物质的分散体系1、定义：分散系分散系1.分散质：被分散成粒子的物质叫分散质。如食盐溶液中的食盐。2.分散剂：另一种物质，如食盐溶液中的水。3.分散系：由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。如食盐溶液就是一种分散系。2、分类：分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1nm1nm100nm100nm外观透明、均一较均一、透明浑浊分散质微粒分子、离子多分子集合体、高分子分子或离子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半
26、透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定3、胶体的性质（1）丁达尔效应（现象）：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。此性质可用于胶体与溶液的区别。（2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。加盐、加热和搅拌均能引起胶体的聚沉。（3）电泳：在通电情况下，胶体微粒向直流电源的某一极移动，这种现象称为电泳。（4）渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析。4、胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和的氯化铁溶液， 适当加热即可形成氢氧化铁胶体 （注意加热时间不宜过长，不能搅拌，否则会形成氢氧化铁沉淀）。鲁科版必修一 笔记- 14 -FeCl3+3H2O =Fe(OH)3（胶
27、体）+3HCl5、胶体的应用：（1）农业生产：土壤的保肥作用（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质（3）日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、明矾净水，都跟胶体有关。第第 2 节节 电解质电解质的电离的电离 离子反应离子反应1.电解质及其电离电解质及其电离1、电解质：在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。电解质电解质非电解质非电解质相同点化合物化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下均不导电本质区别水溶液里或熔融状态下自身能发生电离水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离所含物质类型酸、碱、盐、
28、活泼金属氧化物、少数有机物大部分非金属氧化物、 非酸性气态氢化物、大部分有机物2、电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。3、强电解质与弱电解质：强电解质弱电解质本质水中完全电离，强电解质不一定溶于水水中部分电离鲁科版必修一 笔记- 15 -区别无溶质分子仍有溶质分子类别绝大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水实例HCl 、NaOH、NaClHClO、CH3COOH4、酸：溶于水发生电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。碱：溶于水发生电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐： 溶于水发生电离时， 能生成金属阳离子 （或铵离子） 和酸根离子的化
29、合物。5、电解质的水溶液导电能力的强弱：与单位体积溶液中自由移动的离子的多少有关。6、2.离子反应离子反应1、离子反应：溶液中有离子参加的反应称为离子反应。2、离子方程式：（1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。（2）离子反应发生的条件：复分解式的离子反应只要满足下列 3 个条件之一则发生反应：生成了难溶物生成了难电离物质生成了气体（3）书写时的注意事项：两守恒：a、电荷守恒b、质量守恒书写时用分子式表示：a、难溶物质b、难电离物质（包括弱酸、弱碱、水，、难电离物质（包括弱酸、弱碱、水，如如CH3COOH, NH3 H2O）鲁科版必修一 笔记- 16 -c、气体d、单质e、氧化
30、物f、Ca(OH)2：在反应中写离子式；在生成物中写化学式； 澄清石灰水时写离子式；石灰乳或消石灰石写化学式。g、浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅 Pb(CH3COO)23、离子方程式的书写方法正确书写化学方程式例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O改写化学方程式将易溶于水、易电离的物质改用离子符号表示，难溶于水、挥发性物质和水仍用化学式表示H+Cl-+Na+OH-=Na+Cl-+H2O删去未参加反应的离子符号，得到离子方程式将没有参与的氯离子、钠离子删去，得到 H+OH-=H2O检查离子方程式是否配平根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒的原则，检查所写的离子方程式是否配平。4、离子反应应用离子检验【H
31、+】加入紫色石蕊溶液，现象是溶液变红测量 PH，现象是 PH7（与 CO32-进行鉴别时不能使用）；加入可溶性铜（铁）盐，现象是有蓝色（红褐）色沉淀产生。【Cl-】滴入硝酸银溶液和稀硝酸，现象：产生白色沉淀【SO42-】滴入氯化钡溶液和稀硝酸，现象：产生白色沉淀；有 CO32-存在时，先加稀盐酸，再加 BaCl2，现象：产生先有气泡，后有白色沉淀的现象【Ag+】滴入 NaCl 溶液和稀硝酸，现象：产生白色沉淀【Ba2+】滴入 Na2SO4溶液和稀硝酸，现象：产生白色沉淀【CO32-】滴入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体【NH4+】加入氢氧化钠溶液，加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体（或加入
32、熟石灰，产生刺激性气味的气体）。【Cu2+】溶液呈蓝色；加入 NaOH 溶液，产生蓝色沉淀。【Fe3+】溶液呈黄色；加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。离子离子选用试剂选用试剂主要实验现象主要实验现象有关离子方程式有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag+ Cl-= AgClSO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀 HCl， 无明显现象再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4CO32-稀 HCl 和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的无味气体CO32-+ 2H+= H2O+CO2CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2ONH4+NaOH 溶液用湿润的红色石
33、蕊试纸检验产生的气体， 变蓝NH4+ OH-NH3+ H2O鲁科版必修一 笔记- 18 -离子共存在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ()A、K、SO42、CO32、NaB、Na、ClO、K、NO3C、MnO4、K、SO42、NaD、NH4、Al3、NO3、Cl某酸性溶液中含有 Ba2+、 Fe3+， 则下述离子组中能与上述离子大量共存的是 （）A、CO32-、Cl-B、NO3-、Cl-C、NO3-、SO42-D、OH-、NO3-物质的分离与提纯物质的分离与提纯1. 如何确定除杂过程中试剂的添加顺序如何确定除杂过程中试剂的添加顺序?不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再
34、利用其它试剂把新引入的杂质除去；为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言： “加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。2. 如何检验杂质离子是否去除干净？如何检验杂质离子是否去除干净？向上层清液中继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。第第 3 节节 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.氧化还原反应氧化还原反应1、定义：在化学反应过程中有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应；在化学反应过程中没有电子转移的化学反应叫做非氧化还原反应。2、氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或
35、偏移）。3、特征（标志）：反应前后元素的化合价有升降。4、氧化反应及还原反应：氧化反应反应物所含某种（或某些）元素化合价升高的反应。 还原反应反应物所含某种（或某些）元素化合价降低的反应。鲁科版必修一 笔记- 19 -5、表示方法双线桥步骤单线桥步骤双线桥法注意事项鲁科版必修一 笔记- 20 -箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。必须注明“得到”或“失去”字样。失去电子总数与得到电子总数相等。单线桥法注意事项单线桥必须画在反应物中。箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。标明电子转移的总数，不标“得、失”。2.氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1、定义：氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元
36、素化合价降低的反应物称为氧化剂还原剂：在氧化还原反应中，所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物称为还原剂2、氧化性、还原性、氧化性、还原性氧化剂具有氧化性被还原发生还原反应还原剂具有还原性被氧化发生氧化反应3、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质、从氧化性、还原性的角度认识和研究物质的性质（1）所含元素处于较高价态时，元素有降低价态的趋势，该物质可能具有氧化性；（2）所含元素处于较低价态时，元素有升高价态的趋势，该物质可能具有还原性。（3）价态规律：最高价态只有氧化性，中间价态既有氧化性又有还原性，最低价态只有还原性4、常见氧化剂还原剂、常见氧化剂还原剂（1）常见的氧化剂：）常见的氧化
37、剂：氧气、氯气等活泼的非金属单质，硝酸、浓硫酸等含高价态元素的含氧酸，以及高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等含有较高价态元素的盐鲁科版必修一 笔记- 21 -（2）常见的还原剂：）常见的还原剂：活泼的金属单质，碳单质、氢气等非金属单质，以及一些含有较低价态元素的氧化物（如一氧化碳、二氧化硫等）和盐（如碘化钾、亚硫酸钠、硫酸亚铁等）。分类分类实例实例常见氧化剂常见氧化剂活泼的非金属单质Cl2、O2、S某些阳离子H+、Ag+、Fe3+、Cu2+含较高价态元素的物质某些含氧化合物MnO2、NO2、H2O2、Na2O2氧化性酸浓硫酸、硝酸某些盐FeCl3、KClO33.氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用氧化
38、性或还原性的强弱失电子能力越强氧化性越强得电子能力越强还原性越强1、金属活动性顺序表、金属活动性顺序表鲁科版必修一 笔记- 22 -金属单质的还原性越强;对应金属阳离子的氧化性越弱。2根据化学方程式判断还原性强弱根据化学方程式判断还原性强弱3环境条件的影响环境条件的影响以含氧酸的酸根离子做氧化剂时，溶液的酸性越强，含氧酸根的氧化性就越强。第第 3 章章 元素与物质世界元素与物质世界第第 1 节节 铁的多样性铁的多样性1.铁的单质铁的单质1. 物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，有延展性、导热性和导电性铁是重要的金属元素。铁在地壳的含量仅次于氧、硅、铝元素。2. 化学性质(1) 与非金属单质的反
39、应1与氧气反应常温：铁在空气中发生缓慢氧化，最终生成红棕色的 Fe2O3鲁科版必修一 笔记- 23 -点燃：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四摄，生成黑色固体2与 Cl2反应：2Fe3Cl22FeCl33与 S 反应：Fe+S=FeS(2)与酸反应：铁与稀硫酸反应现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应化学方程式是 Fe+H2SO4= FeSO4+H2，该反应中还原剂是铁，氧化剂是稀硫酸。(3)与盐溶液反应铁与硫酸铜溶液反应现象是铁的表面有红色物质析出， 溶液由蓝色变为浅绿色，化学方程式是Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，该反应中还原剂是铁，氧化剂是硫酸铜。离子方程
40、式：Fe+Cu2+= Fe2+Cu（4）与水蒸气反应 3Fe+ 4H2O=高温=Fe3O4+ 4H23.铁的制取Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2赤铁矿主要成分是氧化铁2.亚铁盐和铁盐亚铁盐和铁盐亚铁盐：组成中含有 Fe2+的盐，如 FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等 ，浅绿色铁盐：组成中含有 Fe3+的盐，如 Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3等，棕黄色Fe3+的检验：依据 Fe3+与 KSCN 反应使溶液显红色的性质，可用 KSCN 溶液检验 Fe3+的存在。Fe2的检验先加 KSCN 溶液再滴加新制氯水(或 HNO3或 H2O2)鲁科版必修一 笔记- 24
41、-3.铁铁的氧化物和氢氧化物的氧化物和氢氧化物1、铁的氧化物铁的氧化物名称FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性难溶难溶难溶化合价232、3物质预测性质选取试剂实验现象结论及离子方程式硫酸亚铁与碱反应NaOH 溶液白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)2还原性氯水，0.1 mol LKSCN (硫氰酸钾)溶液酸性KMnO4溶液溶液变红溶液紫色退去Fe2+Cl2=Fe+2Cl-KMnO4被还原氧化性锌片Zn 溶解, 溶液由浅绿色变为无色Fe2+Zn=Fe+Zn2+氯化铁与碱反应NaOH 溶液红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)
42、3氧化性KSCN (硫氰酸钾)溶液铁粉锌片铜片红色变为浅绿色生成 FeCl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+KI 溶液，淀粉溶液溶液变蓝2Fe3+2I-= 2Fe2+I2鲁科版必修一 笔记- 25 -与酸FeOH2SO4=FeSO4H2OFe2O33H2SO4= Fe2(SO4)33H2OFe3O44H2SO4= Fe2(SO4)3FeSO44 H2O与还原剂Fe2O3+2Al2Fe+Al2O32、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶难溶稳定性不稳定，易被空气氧化， 加
43、热易分解加热易分解与 O2反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3与酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O制备Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34.铁及其化合物之间的转化关系铁及其化合物之间的转化关系鲁科版必修一 笔记- 26 -1.Fe+2H+=H2+Fe2+（氧化还原反应）2.3Fe+2O2=Fe3O4（氧化还原反应）3.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（氧化还原反应）4.FeO+2H+=Fe2+H2O （复分解反应）5.Fe（OH)2+2H+=Fe2+H2O （复分解反应）6.Fe2+2OH-
44、=Fe（OH)2（复分解反应）7.4Fe（OH)2+O2+H2O=4Fe（OH)3（氧化还原反应）8.Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O （复分解反应）9.2Fe2+Cl2=3Fe3+2Cl-（氧化还原反应）10.2Fe3+Fe=3Fe2+（氧化还原反应）11.Fe3+3OH-=Fe（OH)3（复分解反应）12.Fe（OH)3+3H+=Fe3+3H2O （复分解反应）鲁科版必修一 笔记- 27 -第第 2 节节 硫的转化硫的转化1.自然界中的硫自然界中的硫（一）自然界中不同价态硫的转化-2 价FeS0 价S+4 价H2SHgSH2SO4SO3Na2SO4+6 价Na2SO3H2SO3SO2
45、（二）硫单质的性质1、物理性质：硫单质俗称硫磺。通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2；熔点和沸点都不高。2、化学性质：（1）与金属反应（氧化性）：2Cu+S加热Cu2S（铜丝在硫蒸气中剧烈燃烧，发红光，生成黑色固体。）Fe+S加热FeS（剧烈燃烧，发光，发热，生成黑色固体。）Hg+S加热HgS鲁科版必修一 笔记- 28 -2Na+S加热Na2S（钠燃烧，火星四射，并轻微爆炸。）规律：硫与变价金属反应，生成低价金属硫化物。（2）与非金属反应（还原性）：S+O2点燃SO2S+H2加热H2S2S+C高温CS23、硫的用途：可以制造硫酸、化肥、
46、火柴及杀虫剂等，还可用于制造火药、烟花爆竹等。黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。主要反应：S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2+N22.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化实验室里研究不同价态硫元素之间的转化不同价态硫元素之间的转化实验目的选取含有硫元素的物质，通过实验探究 0、+4、+6 这三种价态硫元素之间的相互转化。实验用品SO2水溶液， Na2SO3溶液， 浓硫酸， Na2S 溶液， 稀硫酸， NaOH 溶液， 酸性 KMnO4溶液，氯水，KI 溶液，淀粉溶液，品红溶液，铜片;鲁科版必修一 笔记- 29 -酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管夹，试管，胶头滴管，铁架台等。实验方案
47、设计及实施预期转化选取试剂实验现象结论及化学方程式+4 +6SSSO2水溶液 （ Na2SO3溶液） 酸性高锰酸钾高锰酸钾由紫红色变为无色4 价的硫被氧化成6 价SO2水溶液 （ Na2SO3溶液） 氯水氯水退色4 价的硫被氧化成6 价+4 0SSNa2SO3Na2S稀硫酸有淡黄色混浊析出SO32-+ 2H+= SO2+H2OS2-+ 2H+= H2SSO2+ 2H2S=3S+2H2O3.二氧化硫的性质二氧化硫的性质1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。2、化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性与 H2O 反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定，易分解成
48、二氧化硫和水。与碱反应（类比二氧化碳）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2少量）SO2+NaOH=NaHSO3（SO2过量）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O （SO2少量）实验室制取 SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3SO2+CaO=CaSO3与盐反应鲁科版必修一 笔记- 30 -SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3类比二氧化碳与碳酸钠的反应SO2+2Na2CO3=Na2SO3+CO2酸性较强酸制较弱酸（2）漂白性：SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色。漂白剂物理活性炭（
49、吸附）化学强氧化型：HClO、H2O2、Na2O2、O3结合型：二氧化硫，可逆（3）还原性： 与氧气反应 2SO2+O2催化剂2SO3 【 若 Cl2与 SO2等 物 质 的 量 混 合 ， 则 二 者 都 失 去 漂 白 作 用 ：Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4】.可以使酸性高锰酸钾溶液退色（4）氧化性 SO2+2H2S=3S +2H2O4.稀稀硫酸的性质硫酸的性质1.稀硫酸具有酸的通性：H2SO4=2H+ SO24。(1)能和酸碱指示剂反应：遇到紫色石蕊试液变红(2)和活泼金属反应：如：Fe+ H2SO4=FeSO4+H2(3)和碱发生中和反应： 如：2NaOH+ H2SO4
50、=Na2SO4+2H2O(4)和碱性氧化物反应： 如：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O(5)和某些盐反应： 如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl5.浓硫酸的性质浓硫酸的性质1、浓硫酸的特性：（1）吸水性：是指浓 H2SO4吸收游离水的性能。应用：浓 H2SO4是一种理想的干燥剂， 但不能干燥的气体有：NH3、H2S、HI、HBr 等。（2）脱水性：是指浓 H2SO4将有机物中氢氧元素按氢氧原子个数比 2:1 夺出。应用：浓 H2SO4是很多有机反应的脱水剂。（3）强氧化性：是指硫酸分子中+6 价的硫易得电子，通常被还原为 SO2。鲁科版必修一 笔记- 31 -Cu+2H2S
