1、1高中化学必修一知识框架高中化学必修一知识框架一、化学基本概念和基本理论一、化学基本概念和基本理论（一）物质的分类（一）物质的分类同素异形体：由一种元素形成的不同的单质互称同素异形体。如：金刚石和石墨（C）、白磷（P4）和红磷、氧气（O2）和臭氧（O3）。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7为酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 NO、CO 为不成盐氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3为两性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。Na2O2、Fe3O4不属于碱性氧化物。Na2O2属于过氧化物，Fe3O4属于复杂氧化物。记住六大强酸和五大弱酸草酸一水合氨记住四大强
2、碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和氨水（主要成分一水合氨）2（二）溶液与胶体（二）溶液与胶体3（三）化学反应类型（三）化学反应类型（四）离子反应（四）离子反应胶体的应用常考选择4与量有关的离子方程式的书写技巧1.连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。如 CO2通入 NaOH 溶液中：碱过量：CO22OH=CO32-H2O；碱不足：CO2OH=HCO3-。2先后型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。如 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应NaOH 不足
3、：HOH=H2O；NaOH 过量：NH4H2OH=NH3H2OH2O。3配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。方法：定少量为“1” 。 （把少量的整体看成一份，拿过量的来配）(1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应NaOH 不足：Ca2HCO3OH=CaCO3H2O；NaOH 过量：Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO23。(2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCO3OHCa2=CaCO3H
4、2O；弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。5NaHCO3过量：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO232H2O。(3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11Ba2OHHSO24=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 Ba(OH)2溶液，离子方程式为 SO24Ba2=BaSO4。（五）弱电解质的电离平衡（五）弱电解质的电离平衡（六（六）氧化还原反应的有关概念的相互关系氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀口诀：升失氧化还原
5、剂升失氧化还原剂，降得还原氧化剂降得还原氧化剂，剂性相剂性相同，其他相反）同，其他相反）6氧化还原反应规律（1）一般来说，最高价态物质只有氧化性，最低价态物质只有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：Fe3+只有氧化性，Fe 只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性。2Fe3Fe3Fe2（2）价态归中规律： 不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价” ，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不相交” 。如：2Fe3Fe3Fe2。（3）歧化反应规律： “中间价高价低价” 。具有多种价态的元素(如氯、 硫、 氮和磷元素等)均可发生歧化反应， 如
6、： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。（4）金属的活动性顺序口诀口诀：升失氧化还原剂升失氧化还原剂，降得还原氧降得还原氧化剂，剂性相同，其他相反化剂，剂性相同，其他相反7【拓展】氧化性强弱：Ag+ Fe3+ Cu2+H+Fe2（4） 根据非金属的活动性顺序判断【拓展】氧化性强弱：F2Cl2Br2Fe3+I2.还原性强弱：Cl-Br-Fe2+I-S2-二、二、元素与化合物元素与化合物（一）碱金属（一）碱金属钠元素8一：钠1、钠与非金属单质4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl2Na+SNa2S2. 钠与水2Na+2H2O2NaOH+H21. 钠与酸反应2N
7、a+2HCl2NaCl+H22. 钠与硫酸铜溶液反应2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）23. 置换反应TiCl4+4NaTi+4NaCl二：过氧化钠1. 过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22. 过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O23. 过氧化钠与盐酸反应2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O24. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O2+2H2O4NaOH+O22NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2三：氧化钠1. 氧化钠与二氧化碳反应Na2O+CO2Na2CO32. 氧化钠与水反应Na
8、2O+H2O2NaOH3. 氧化钠与硫酸铜溶液反应Na2O+H2O2NaOH2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4四：碳酸钠1. 与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH2. 与盐反应Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl3. 与酸反应点燃点燃700-800钠与硫酸铜溶液反应时， 不能直接置换出单质铜（钠先跟水反应）过氧化钠Na2O2可做供氧剂的原因过氧化钠先跟水反应氧化钠比过氧化钠少了一个氧， 跟物质反应不会有氧气放出。9Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氢钠（1）与碱反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONaHCO3溶液
9、与 Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：HCO3OHCa2=CaCO3H2O；NaHCO3过量：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO232H2O。（2）与酸反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（3）与盐不反应5. 碳酸钠与碳酸氢钠相互转化Na2CO3+ CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（二）（二）卤素卤素HCO3-+OH-=H2O+CO3-(HCO3-在碱性条件不能共存)10一：氯气的化学性质1.氯气和金属单质反应（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu）生成高价金属氯化物2Fe+3Cl22
10、FeCl3Cu+Cl2CuCl22Na+Cl22NaCl2.氯气与非金属单质反应H2+Cl22HCl（现象：苍白色火焰，瓶口有白雾出现）3.氯气与水反应(新制氯水成分：三分子：Cl2、H2O、HClO四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-）Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O24.氯气与碱溶液反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO二：氯气的生产原理1、实验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O离子方程式：MnO2
11、4H2ClMn2Cl22H2O（2）实验装置发生装置：固体+液体气体（ 仪器 A：分液漏斗；仪器 B：圆底烧瓶）除杂装置：装置 C 除去 Cl2中混有的 HCl（饱和食盐水：除去挥发的 HCl 气体） ；装置 D 除去 Cl2中混有的 H2O （浓硫酸：除去水分，做干燥剂）收集方法：向上排空气法；或用排饱和食盐水法。验满方法：用湿润的淀粉 KI 试纸放在集气瓶口，若变蓝，证明已集满。尾气吸收装置：NaOH 溶液,目的是吸收多余的 Cl2。点燃点燃点燃/光照光照点燃离子方程式：Cl2+H2OH+Cl-+HClO制取漂白液的原理制取漂白粉（漂粉精）的原理漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl
12、2，有效成分是 Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2强酸制弱酸碳酸的酸性比次氯酸的强11（3）制 Cl2得其他方法2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 + 8H2OKClO3+ 6HCl(浓)=KCl + 3Cl2 +3H2OClO-在强酸性条件下也能氧化 Cl-：ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2 + H2O84 消毒液与洁厕灵不能混合使用的原因就是产生 Cl2会造成中毒。2.工业制法：电解饱和的食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2溴元素、碘元素4. 置换反应Cl2+2KBrBr2+2KClCl2+2KII2+2KClBr2
13、+2KII2+2KBr5. 复分解反应NaBr+AgNO3AgBr +NaNO3NaI+AgNO3AgI +NaNO3三、化学计算三、化学计算（一）以物质的量为中心的四个公式以物质的量为中心的四个公式n=ANNn=Mmn=mVVn=cV通电如水、酒精 CH3CH2OH、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体，则不能使用 Vm=22.4Lmol-1。粒子数：原子序数质子数核电荷数核外电子数(电中性原子中)12（二）物质溶解度、溶液浓度的计算（二）物质溶解度、溶液浓度的计算四、几种重要的金属几种重要的金属铁元素13“铁三角”之间的转化关系141、铁的氧化物2.Fe(OH)2和 Fe(OH)3性
14、质的比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与非氧化性强酸反应Fe(OH)2+2H+ Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O稳定性Fe(OH)2=FeOH2O (隔绝空气)受热易分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O二者的关系4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)33CO+Fe2O32Fe+3CO23Fe + 4H2O(g)Fe3O4+4H2铁与非金属单质3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS名 称（俗 名）氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）化学式FeOFe2O3Fe3O4铁的化合价+2+3+2、+
15、3色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物溶解性都不溶于水，但溶于酸溶液稳定性不稳定，在空气中易被氧化成 Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸的反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O氧化性高温下，都能被 CO、H2、Al、C 等还原用途炼铁炼铁、红色油漆和涂料炼铁点燃点燃15铁与酸 Fe+2H+Fe2+H2铁与盐溶液 Fe+CuSO4FeSO4+CuFe3+3SCN-Fe（SCN）3Fe3+3OH-Fe(OH)3Fe2+2OH-Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe
16、（OH）3Fe2O3+3H2OFe2+Fe3+：2FeCl2+Cl22FeCl3Fe3+Fe2+：2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl22FeCl3+Fe3FeCl2除杂：铝元素一：铝1. 铝与 O2、Cl2、S 等非金属反应4Al+3O22Al2O32Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S32. 铝与水的反应2Al+6H2O2Al(OH)3+3H23. 铝与酸的反应1铝与稀硫酸、稀盐酸反应主要物质杂质除杂方法Fe2+Fe3+加过量铁粉过滤FeCl3FeCl2加氯水或 H2O2Fe2+Cu2+加过量铁粉后过滤常温/点燃点燃高温/常温下，铁、铝都与浓硝酸、浓硫酸发生钝化。 但可以用钢
17、制或铝制的容器储存浓硝酸、浓硫酸。162Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化4. 铝与强碱溶液的反应（只和强碱反应，不和弱碱反应）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H25. 铝与金属氧化物的反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O38Al+3Fe3O49Fe+4Al2O36.从铝土矿中提取铝Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO32Al（OH）3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2二：氧化铝1.氧化铝与强酸反应Al2O3+3H2SO4
18、Al2（SO4）3+3H2O2.氧化铝与强碱反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O3.氧化铝制备2Al（OH）3Al2O3+3H2O三：氢氧化铝1.制备：AlCl3溶液中加入氨水AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl2.氢氧化铝与强酸反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O3.氢氧化铝与强碱反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O四：偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO32.偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸NaAlO2+HCl+ H2OAl(OH)3+NaCl五：复盐明矾 KAl(SO4)212H
19、2O十二水硫酸铝钾高温高温通电铝热反应，用于野外焊接铁轨Al(OH)3的碱性不强，可以中和多余胃酸，用作胃酸的中和剂铝既可以跟酸反应也可以跟碱反应，为两性金属。氧化铝既可以跟酸反应又可以跟碱反应生成盐和水，是高中阶段重要的两性氧化物。两性氢氧化物17明矾溶于水后发生电离KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+六：AlCl3与过量 NaOH 反应Al3+4OH-AlO2+2H2O镁元素镁元素2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+H2SO4MgSO4+H2Mg+2H2OMg(O
20、H)2+H2镁的提取CaCO3CaO+CO2CaO+H2OCa(OH)2MgCl2+Ca(OH)2Mg（OH）2+CaCl2Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2OMgCl2Mg+Cl2铜元素铜元素点 燃点燃点燃高温通电明矾可以净水就是利用了胶体的聚沉作用，但明矾不能杀菌181.铜与非金属单质2Cu+O22CuOCu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S2.铜与酸Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O3.铜与盐Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)24.还原 Fe3+2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl25.铜的冶炼工业炼铜 黄铜矿（CuFeS2）粗铜精铜（99.95）生
21、物炼铜 CuSCuSO4Cu湿法冶铜 Fe+CuSO4Cu+FeSO4加热孔雀石绿 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2四物质结构、元素周期律四物质结构、元素周期律（一）原子结构（一）原子结构核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）中子数（N）1原子（AZX）中有质子（带正电） ：Z 个，中子（不显电性） ： （AZ）个，电子（带负电） ：Z 个。2原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：KLMNOPQ 顺序排列。（2）各电子层最多容纳电子数为 2n2个，即 K 层
22、2 个，L 层 8 个，M 层 18 个，N 层 32 个等。（3）最外层电子数不超过 8 个，次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。如 M 层不是最外层时，其电子数最多为 18 个，当其是最外层时，其中的电子数最多为 8 个。（二）元素周期律、元素周期表（二）元素周期律、元素周期表1原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。 （原子序数=质子数=核电荷数）点燃高温电解+O2+Fe192元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。具体内容如下：随着原子序数的递增，原子核外
23、电子层排布的周期性变化：最外层电子数从 18 个的周期性变化。原子半径的周期性变化： 同周期元素、 随着原子序数递增原子半径逐渐减小的周期性变化。元素主要化合价的周期性变化：正价+1+7，负价41 的周期性变化。元素的金属性、非金属性的周期性变化：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。【注意】元素性质随原子序数递增呈周期性变化的本质原因是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。3元素周期表（1）元素周期表的结构：横七竖十八主族(A)：A、A、A、A、A、A、A族副族(B)：B、B、B、B、B、B、B（纵向）第 VIII 族：三个纵行，位于B 族与B 族中间零族：稀有气体元素【注意】
24、表中各族的顺序：A、A、B、B、B、B、B、VIII、B、B、A、A、20A、A、A、0（2）原子结构、元素性质与元素周期表关系的规律：原子序数=核内质子数电子层数=周期数（电子层数决定周期数）主族元素最外层电子数=主族序数=最高正价数（O、F 除外）负价绝对值=8主族序数（限AA，O、F 除外）同一周期，从左到右：原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，则非金属元素单质的氧化性增强，形成的气态氧化物越稳定，形成的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其离子还原性减弱。同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。则金属元素单质的还原性增强，形成的最
25、高价氧化物对应的水化物的碱性增强，其离子的氧化性减弱。（3）元素周期表中“位、构、性”的三角关系（4）短周期元素微粒半径规律“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大。如 r(Na)r(Li)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如 r(Na)r(Mg)“三看”核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。如 r(Fe2+)r(Fe3+)（5）电子数相同的微粒组核外有 10 个电子的微粒组：原子：Ne；分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。核外有 18
26、 个电子的微粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2；阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3、S2、HS、Cl、O22。21“1010 电子电子”、“1818 电子电子”的微粒小结的微粒小结1 “10 电子”的微粒：分子离子一核 10 电子的NeN3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核 10 电子的HFOH、三核 10 电子的H2ONH2四核 10 电子的NH3H3O+五核 10 电子的CH4NH4+2 “18 电子”的微粒分子离子一核 18 电子的ArK+、Ca2+、Cl、S2二核 18 电子的F2、HClHS三核 18 电子的H2S四核 18 电子的PH3
27、、H2O2五核 18 电子的SiH4、CH3F六核 18 电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为 18 电子的微粒。（三）（三）化学键化学键1化学键：相邻原子间强烈的相互作用叫作化学键。包括离子键和共价键（金属键） 。2离子建（1）定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键。（2）成键元素：活泼金属（或 NH4+）与活泼的非金属（或酸根，OH）（3）静电作用：指静电吸引和静电排斥的平衡。3共价键（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫作共价键。（2）成键元素：一般来说同种非金属元素的原子或不同种非金属元素的原子间形成共用电子对达到稳定结构
28、。（3）共价键分类：非极性键：由同种元素的原子间的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移） 。如在某些非金属单质（H2、Cl2、O2、P4）共价化合物（H2O2、多碳化合物） 、离子化合物（Na2O2、CaC2）中存22在。极性键：由不同元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏向吸引电子能力强的一方） 。如在共价化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些离子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。4非极性分子和极性分子（1）非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的。极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称。（2）判断依据：键的极性和分子的空间构型两方面因素
29、决定。双原子分子极性键极性分子，如：HCl、NO、CO。非极性键非极性分子，如：H2、Cl2、N2、O2。多原子分子，都是非极性键非极性分子，如 P4、S8。有极性键几何结构对称非极性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。几何结构不对称极性分子，如 H2O2、NH3、H2O。5分之间作用力和氢键（1）分子间作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子间作用力。又称范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。一般的对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。（2）氢键某些物质的分子间 H 核与非金属强的原子的静电吸引作用。氢键不是化
30、学键，它比化学键弱得多，但比范德华力稍强。氢键主要存在于 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 分子间。如 HF 分子间氢键如下：故 HF、H2O、NH3的沸点分别与同族氢化物沸点相比反常的高。五、化学实验五、化学实验（一）化学实验基本操作（一）化学实验基本操作23（二）常见气体及其他物质的实验室制备（二）常见气体及其他物质的实验室制备1 1、气体发生装置、气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热 图 4-1 图 4-2 图 4-3242 2、常见气体的制备、常见气体的制备制取气体反应原理(反应条件、化学方程式)装置类型收集方法注意事项O22KClO32KCl+3O2
31、或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固体+固体加热排水法检查装置气密性。装固体的试管口要略向下倾斜。先均匀加热，后固定在放药品处加热。用排水法收集，停止加热前， 应先把导气管撤离水面，才能熄灭酒精灯NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O向下排气法Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O固液体体+液液体体加热向上排气法同上、条内容。液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸。氯气有毒，尾气要用碱液吸收。制取乙烯温度应控制在170左右NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O排水法C2H4CH3CH2OHCH2=CH2+H2
32、OH2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2固体+液体不加热检查装置气密性。使用长颈漏斗时，要把漏斗颈插入液面以下。使用启普发生器时，反应物固体应是块状，且不溶于水(H2、CO2、H2S 可用)。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。H2S 剧毒， 应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气。不向下排气法C2H2CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHCO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O向上排气法NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OH2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S3 3、气体的干燥、气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有
33、的少量水分。 常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。25(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥 NH3等)。(3)无水 CaCl2(中性干燥剂)：可干燥除 NH3以外的其他气体(NH3能与 CaCl2反应生成络合物CaCl28NH3)。(4)碱石灰(碱性干燥剂)：可干燥 NH3及中性气体(N
34、2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性气体。(5)硅胶(酸性干燥剂)：可干燥 Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能干燥非极性分子气体)。(6)其他：如生石灰、NaOH 也可用于干燥 NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体)。（三）物质的分离提纯（三）物质的分离提纯1 1、物理分离提纯法、物理分离提纯法方法适用范围主要仪器举例注意事项过滤固体与液体分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去要“一贴二低三靠”必要时要洗涤沉淀物(在
35、过滤器中进行)定量实验的过滤要 “无损”结晶重结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同烧杯及过滤仪器硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶结晶后过滤，分离出晶体升华混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、 铁架台(带铁圈)、 石棉网粗碘中碘与钾、钠、钙、 镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离(升华物质的集取方法不作要求)蒸发分离溶于溶剂中的溶质蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒从食盐水溶液中提取食盐晶体溶质须不易分解、不易水解、不易被氧
36、气氧化蒸发过程应不断搅拌近干时停止加热，余热蒸干26蒸馏分馏利用沸点不同以分离互溶液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸 (先加 NaOH 蒸馏，后加浓 H2SO4蒸馏)；石油分馏温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处加沸石(碎瓷片)注意冷凝管水流方向应下进上出不可蒸干分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形)除溴乙烷中乙醇(先水洗)， 水、 苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸(加饱和 Na2CO3洗)上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的
37、溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来可在烧杯、 试管等中进行， 一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液)CCl4把 溶 于 水 里 的Br2萃取出来萃取后要再进行分液对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大； 溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离渗析用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)半透膜、烧杯等除去 Fe(OH)3胶体中的 HCl要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果溶解杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物分液装置或洗气装置或过滤装置溴乙烷中的乙醇
38、；Cl2中的 HCl；CaCO3中的NaCl固体先研细搅拌或振荡易溶气体溶解要防倒吸必要吋加热注意后续操作盐析利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质烧杯、 玻璃棒以及过滤仪器从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析注意无机盐的选用少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性盐析后过滤272 2、化学分离提纯、化学分离提纯化学法要同时考虑到各组成成分及杂质的化学性质和特点，利用它们之间的差别加以分离提纯。一般原则是：引入试剂一般只跟杂质反应；后续试剂应能除去过量的前一试剂；不引进新杂质；杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离(状态类型不同)；过程简单，现象明显，纯度要高；
39、尽可能将杂质转化为所需物质；除去多种杂质时应考虑加入试剂的合理顺序；如遇到极易溶解于水的气体时，应防止倒吸现象发生。在进行化学分离提纯时，进行完必要的化学处理后，要适时实施某些物理法操作(如过滤、分液等)。试剂的选择或采取的措施是最为关键的，它要根据除杂的一般原则，分析杂质的状态类型来确定。原物质和杂质均为气体时，一般不选用气体作为除杂的试剂，而选用固体或液体试剂；原物质和杂质均为可溶于水的固体(或溶液)时，杂质的除去，要根据原物质与杂质中阴阳离子的异同，选择适当试剂，把杂质中与原物质不相同的阳离子或阴离子转变成沉淀、气体、水或原物质。试剂一般选用可溶于水的固体物质或溶液，也可选用气体或不溶于
40、水的物质；原物质和杂质至少有一种不溶物时，杂质的除去一般不选用固体试剂，而是选用气体或液体试剂，也可采用直接加热、灼烧等方法除去杂质。(1)加热分解法：如 NaCl 中混有少量 NH4HCO3，加热使 NH4HCO3分解。(2)氧化还原法：利用氧化还原反应将杂质或氧化或还原，转化为易分离物质。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸，再加碱生成水溶性苯甲酸钠，从而与苯分离；又如，除去 CO2中的少量 O2，可将气体通过热的铜网。(3)沉淀法：将杂质转变为沉淀除去的方法。如除去 CO2中的 H2S 气体，可将混合气体通入到CuSO4溶液中，除去 H2S 气体。(4)汽化法
41、：将杂质转变为气体使之除去的方法。如除去 NaCl 固体中的 Na2CO3固体，可加入HCl 将其中的23CO转变为 CO2气体。(5)酸、碱法：利用杂质和酸或碱的反应，将不溶物转变成可溶物；将气体杂质也可转入酸、碱中吸收来进行提纯。如除去 CuS 中的 FeS 就可采用加入盐酸，使之充分溶解，利用 FeS 和盐酸反应而不与 CuS 反应的特点来使两者分离。(6)络合法：有些物质可将其转化为络合物达到分离目的。如 BaSO4中的 AgCl 可通过加入浓氨水，使 AgCl 转化为可溶的Ag(NH3)2Cl 除去。(7)转化法：利用某些化学反应原理，将杂质转化为所需物质，如 NaHCO3溶液中含
42、Na2CO3可通足量 CO2转化，CaO 中含 CaCO3，可加热使之转化等。有机物的分离一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化剂(稀硫酸)并加热的方法，试图将乙酸转化为乙酸乙酯，这是适得其反的。其一是加入的试剂难以除去；其二是有机反应缓慢、复杂，副反应多，该反应又是可逆反应，不可能反应到底将乙酸除尽。(8)水解法：当溶液中的杂质存在水解平衡，而用其他方法难以除之，可用加入合适试剂以破坏水解平衡，使杂质转化为沉淀或气体而除去。如：MgCl2中的 FeCl3，可用加 MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低 H+浓度，促进 Fe3+水解为 Fe(OH)3，而不能加 NaOH 和 NH3H2O 等。(9)其他：如 AlCl3溶液中混有的 FeCl3，可利用 Al(OH)3的两性，先加过量氢氧化钠溶液，过28滤，在滤液中通足量 CO2，再过滤，在滤渣Al(OH)3中加盐酸使其溶解。此外还有电解法精炼铜；离子交换法软化硬水等。3 3、物质的检验、物质的检验29
