1、化学化学学业水平测试复习纲要学业水平测试复习纲要（必背）（必背）必修必修 11 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。4 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应5 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。6 还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化。7 22.4mol/L 的使用条件：标准状况下（0 101KPa） ；气体。注：水在标准状况下为液体不能用 22.4mol/L。8
2、 n=n 是物质的量，M 是摩尔质量，NA是阿伏加得罗常数其近似值为 6.021023mol-1，N 是粒子数， C 是物质的量的浓度，Vm 是气体摩尔体积标准状况下等于 22.4mol/L。9 c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液）V(稀溶液)10配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。11过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。12蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出” 。 主要仪器：蒸馏烧瓶。温度计不能插入液面下。13萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
3、14分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放” 。15蒸发的主要仪器：蒸发皿。玻璃棒搅拌，当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。16氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。SiO4HF=SiF42H2O17氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O18制硅酸 2HClNa2SiO3=H2SiO32NaCl19金属钠、钾存放在煤油中4NaO2=2 Na2O2NaO2=2 Na2O22Na2H2O=2NaOHH2钠浮在水面上钠浮在水面上20氯水存放在棕色瓶中 ClCl2 2H H2
4、2O O = = HClHClHClHClO O2HClO2HClO =2HCl2HCl + + O O2 221可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。22点燃可燃气体前要验纯。23酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭24过 氧 化 钠 为 淡 黄 色 固 体 ， 可 作 供 氧 剂 。 2Na2O2 2H2O=4NaOH O22CO22Na2O2=2Na2CO3O225离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀 HNO3和 AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀 HCl 和 BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3
5、+KSCN 溶液溶液呈红色Fe2+先加 KSCN 溶液再加氯水先无明显变化， 后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-NH4+NaOH 溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+OH-NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH 溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH=AlO2+2H2O26碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与 HCl 反应均生成 CO2，反应速率 Na2C
6、O3生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量17常见的放热反应有：金属与酸或与水的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合18常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19原电池是将化学能转变为电能的装置。 其中活泼金属做负极。 负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。20原电池工作原理：CuZn 原电池：负极（Zn 片） ：Zn2eZn2（Zn 片溶解） （氧化反应）正极（Cu 片） ：2H2eH2（Cu 片有气泡产生） （还原反应）电子流动方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片CuZn稀硫酸21影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速
7、率越大） 、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） 、固体表面积（粉状比块状速率大） 、催化剂等。22对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。23当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆反应速率0各物质的量保持恒定达到了该条件下该反应所能进行的最大限度此时，所有的反应物和生成物同时存在。24、天然气的主要成分为甲烷。甲烷可以发生取代反应。CH4Cl2光光CH3ClHCl甲烷的结构式为HCHHH25、石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化26、工业中的乙烯来自于石油的裂解，乙烯可以做催熟剂。乙烯的结构简式为 CH2CH2，结构中存在碳碳双键。乙烯易发生加成反应，可以使溴水、酸性高锰酸钾褪
8、色。27、苯来自于煤的干馏。苯的结构中不存在碳碳双键。苯易发生取代反应，可以发生加成，不能使高锰酸钾褪色。28、乙醇的官能团为羟基（OH） 。乙醇的结构简式为 CH3CH2OH29、乙酸的官能团为羧基（COOH） 。乙酸的结构简式为 CH3COOH乙酸具有酸性，乙 酸 能 与 乙 醇 生 成 乙 酸 乙 酯 （ 取 代 反 应 也 是 酯 化 反 应 ） CH3COOH CH3CH2OH 浓浓 H2SO4CH3COOCH2CH3H2O30、苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。31、常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻） 、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯32、有机反应类型：取代反应A+BC+D加成反应A+BC氧化反应：反应物中有 O2、高锰酸钾等物质加聚反应：nA B33、会引起温室效应的气体 CO2，会引起酸雨的气体 SO2和 NO234、金属冶炼的方法：KCaNaMg AlZnFeSnPb (H) CuHgAg电解熔融物法热还原法热分解法常见的还原剂有：H2、CO、C、Al35、符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。36、三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维
