1、茂名市五校联盟茂名市五校联盟 2022 届高三第一次联考试题届高三第一次联考试题 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Ga-70 As-75 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小小题，每小题题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 造纸术是中国古代四大发明之一。如图为天工开物所记载造纸中的部分工艺，后期使用明矾 K
2、Al(SO4)212H2O填塞纸张中的小孔隙。下列有关说法正确的是 斩竹漂塘： 斩取嫩竹放入池 塘浸泡 煮徨足火：将浸泡后的竹 料一起与石灰浸泡蒸煮 荡料入帘：竹料在水中荡 料，竹浆成薄层附于竹上， 余水沿竹帘边流下 覆帘压纸：抄纸后的竹帘倒铺在 压板上、移开竹帘，重复多层后、 重物挤压 A. 该工艺中纸的主要成分是纤维素 B. “煮徨足火”过程中没有涉及化学变化 C. “荡料入帘”应用了“萃取”的原理 D. 使用明矾作用是提高纸张的抗腐蚀性 【答案】A 2. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法错误的是 A. “卤水点豆腐”中说明了胶体遇到电解质会发生聚沉 B. 氯化钙、活性炭以及硅藻
3、土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂 C. 屠呦呦最早提出用乙醚提取青素，其提取物抗疟作用达 95%100%，属于物理过程 D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要成分为硅酸盐 【答案】B 3. 2021 年 9 月 17 日，神舟十二号载人飞船返回舱安全降落在东风着陆场预定区域。神舟十二号航天员乘组 已在空间站组合体工作生活了 90 天，刷新了中国航天员单次飞行任务太空驻留时间的纪录。下列有关说法 不正确的是 A. 碳纤维材料操纵棒是航天员手臂“延长器”，碳纤维属于新型无机非金属材料 B. 天和核心舱搭载的柔性太阳能电池，二氧化硅是太阳能电池的核心材料 C. 逃逸系统发动机喷管扩散段
4、采用了酚醛树脂增强铝基材料风复合材料 D. 三名航天员身着帅气的“太空华服”，华服上的手套橡胶件属于有机合成高分子材料 【答案】B 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中运用的化学原理正确的是 选项生产活动化学原理 A利用氨气做制冷剂液氨气化时要吸收大量的热 B利用活性炭除去冰箱的异味活性炭具有还原性 C利用 Al2O3制作耐火材料Al2O3硬度很大 D利用过氧化钠作呼吸面具的供氧剂过氧化钠具有漂白性 A.AB. BC. CD. D 【答案】A 5. 常温下，下列各组离子能大量共在的是 A. H+、Al3+、NO3 、I- B. Na+、K+、CO 2 3 、AlO2 C. Na+、NH4 、
5、OH-、HSO3 D.Fe3+、K+、HCO3 、Cl- 【答案】B 6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论 A蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性 B加热盛有 NH4Cl 固体的试管试管底部固体消失，试管NH4Cl 固体可以升华 口有晶体凝结 C 炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入 少量澄清石灰水中 有水红棕色气体产生，石 灰不变浑浊 有 NO2和 CO2产生 D 向含 I-的无色溶液中滴加少量新加制氯水， 再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色还原性：Cl-I- A.AB. BC. CD. D 【答案】C 7. 镁元
6、素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上 60%的镁是从海水提取的。海水 提镁的主要流程如图： 其中说法正确的是 A. 上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应 B. 从 MgCl26H2O 到 MgCl2的变化是物理变化 C. 过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D. 反应的离子方程式为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案】C 8. 正确操作是保证实验成功的前提。配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液，下列实验操作中正确的是 A. 图甲称量B. 图乙溶解C. 图丙转移D. 图丁定容 【答案】C 9. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理
7、的是 A. a 可与 c 生成 b B. c 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 c 的还原性 C. 可存在 abcde 的转化关系 D. b 在空气中燃烧可生成 d 【答案】D 10. 认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 海洋中不存在游离态的氮 B. 在反硝化细菌作用下，NO2 发生氧化还原反应生成 N2 C. 中含氮物质的转化属于氮的固定 D. 向海洋中排放含 NO3 的废水不会影响 NH4 的含量 【答案】B 11. 化学是以实验为基础的科学。在实验室采用如图装置制备气体(不考虑尾气处理)，合理的是 选项制备气体化学试剂 ACO2碳
8、酸钙与稀硫酸 BNO铜片与稀硝酸 CSO2铜片与浓硫酸 DO2双氧水和 MnO2 A.AB. BC. CD. D 【答案】D 12. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16gCH4含有 CH 键的数目为 4NA B. 1L1.0mol/L 的盐酸含有 HCl 分子总数为 NA C. 标准状况下，22.4LNO 与 11.2LO2混合后的分子数目为 NA D. 23gNa 与足量 O2反应，转移电子数目为 1.5NA 【答案】A 13. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B. 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：2I-+H
9、2O2+2H+=I2+O2+2H2O C. 向 FeBr2的溶液通入足量 Cl2：2Fe2+2Br-+3Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- D. 澄清石灰水中加入少量 Ca(HCO3)2溶液：Ca2+HCO3 +OH-=CaCO3+H2O 【答案】D 14. 分别取 NH4Fe(SO4)2溶液并向其加入指定物质，反应后的溶液里主要存在的一组离子正确的是 A. 加入过量 KCl 溶液：K+、NH4 、Fe2+、 2- 4 SO B. 加入过量 Na2CO3溶液：Na+、NH4 、 2- 3 CO、 2- 4 SO C. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、NH4 、OH-、 2- 4 SO D.
10、通入过量 SO2气体：Fe3+、NH4 、HSO3 、 2- 4 SO 【答案】B 15. 硫化铋(Bi2S3)是一种重要的半导体材料， 它在光电元件、 热电设备等方面的应用给人类带来极大的便利。 Bi2S3芯片刻蚀技术涉及的反应为：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl4+6FeCl2+3S，下列说法不正确的是 A. Bi2S3中 Bi 的化合价为+3 B. 刻蚀反应中 FeCl3是氧化剂，S 是氧化产物 C. 1molBi2S3完全反应时，转移电子数为 6NA D. 刻蚀反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为 13 【答案】D 16. 无水氯化铝是有机化工常用催化剂。已知无水氯化铝易潮解，
11、遇水蒸汽产生大量白烟，在标压下 178 升华，经冷却后可凝华为固体。某实验活动小组设计了如图反应装置制备无水氯化铝，下列有关说法正确 的是 A. 装置中的液体是浓硫酸 B. 酒精灯的点燃顺序：先后 C. 为了让 AlCl3充分冷却，装置与之间应用长导管 D. 装置仅作尾气处理装置 【答案】B 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 题，共题，共 56 分。分。 17. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效 灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）已知 HClO 的杀菌能力比 ClO-强。25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中 Cl2(
12、aq)、HClO 和 ClO-的物质的量分数()随 pH 变化的关系如图所示。用氯气处理饮用水时，pH=7.5 与 pH=6，杀菌效果较 强的是_(填数字)。用 NaOH 调节该溶液 pH，写出由氯气生成 ClO-的离子方程式是_。 （2）“84 消海液”的有效成分是 NaClO，往“84 消毒液”中加入少量醋酸可增强效果，该反应的离子方程式是 _，若消毒液在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_。 （3） ClO2和 NaClO2均为重要的杀菌消毒剂。 将 ClO2气体通入到 NaOH 和 H2O2混合溶液中， 可制备 NaClO2。 写出由 ClO2制备 NaClO2的
13、离子方程式_。 （4）ClO2为淡棕黄色气体，易溶于水生成 HClO。可由 2 Cl与适量潮湿的 Na2CO3反应来制得 ClO2，同时 产生一种无色无味气体，写出该反应的化学方程式_。将制得的 ClO2通入水中生成 HClO 溶液，设计简单 实验证明 HClO 具有永久漂白性：_。(写出操作过程、现象和结论) 【答案】 （1）. 6. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）. ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-. NaClO 溶液吸收空气中的 CO2后产生 HClO，HClO 见光分解，其消毒作用减弱 （3）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2 +O2+2H
14、2O （4）. 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2. 取少量品红溶液于试管中，滴加少量 HClO 溶液，振 荡，溶液褪色，加热后不恢复红色，说明 HClO 具有永久漂白性 18. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 （1）A 为发生装置，实验室制取氨气应选用图中的_(填序号)。反应方程式为：_。 （2）B 装置中的干燥剂为_。E 的作用是_。 （3）C 装置中设置干燥和湿润 2 张红色石蕊试纸的目的是：_。当实验开始后，D 可观察到的现象是_。 （4）当实验开始一段时间后，观察到 F 中氧化铜全部转化成光亮的红色固体，经检验该红色
15、固体为一种单 质，I 中集气瓶内收集到一种无色气体，遇到空气变红棕色。写出装置 F 中反应的化学方程式：_。变成 红棕色后的气体与氧气混合，用氢氧化钠吸收，刚好完全反应生成一种盐，当吸收红棕色气体为 44.8L(标 准状态)时，消耗的氧气的质量为：_。 【答案】 （1）. a. Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O （2）. 碱石灰. 干燥氨气，吸收 HCl （3）. 说明氨气可与水反应，生成碱性物质. 产生白烟 （4）. 2NH3+5CuO 5Cu+2NO+3H2O. 16g 19. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁FeSO4xH2O，在工农业生产中具有重要的用途。为
16、充分利用资 源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备绿矾，具体流程如图： （1）步骤需要加热，温度保持 8095，采用的合适加热方式是_。 （2）铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_(填标号)。 A.B.C.D. （3）为检验步骤是否反应完成，可选用的化学试剂是_。 （4）为测定绿矾中结晶水含量、将石英玻璃管(带端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重，记为 ag。将样品装入 石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 bg。按如图连接好装置进行实验。 仪器 B 的作用是_。 打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热，直至 A 恒重，记为 cg。根据实验记录，计
17、算绿矾化学式中结晶水数 目 x=_(列计算式)。 （5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(4)中已恒重的装置 A 接入如图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通 入，加热，产生两种酸性气体。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次为_、_(填标号)。 a.浓 H2SO4b.品红c.NaOHd.BaCl2e.Ba(NO3)2 写出 FeSO4xH2O 高温分解反应的化学方程式_。 【答案】 （1）水浴加热或热水浴（2）A （3）KSCN 溶液或硫氰化钾溶液，淀粉 KI 溶液 （4）. 防止空气(或水蒸气和氧气)进入装置 A. 152(b-c) 18(c-a) 或 76(b-c) 9
18、(c-a) （5）. d. b. 2FeSO4xH2O 高温 Fe2O3+SO2+SO3+2xH2O 20. 2021 年 5 月 15 日，火儿探测器“天问一号”成功着陆火星，着陆后“天问一号”将利用三结砷化镓太阳能 电池作为其动力。一种由砷化镓废料(主要成分为 GaAs，含 Fe2O3、SiO2等杂质制备馆的工艺流程如图： 已知：Ga 在周期表中位于 Al 的正下方，性质与 Al 相似； 离子完全沉淀的 pH 值：SiO 2 3 为 8，GaO2 为 5.5。 回答下列问题： （1）“风化粉碎”的目的是_。 （2）图 1、图 2 分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最
19、佳反应条件： _； 超过 70，浸出率下降的原因可能有_。 （3）“碱浸”时，GaAs 中 Ga 以 NaGaO2的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是：_。 （4）“滤渣 1”的成分为_(填化学式)，“操作 a”为_、过滤、洗涤、干燥。 （5）“调 pH1”时，不能通入过量的 CO2，其原因是：_。 （6）若用 240kg 含 7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为 96%的镓 7.0kg，则镓的回收率为_%(保留 3 位有效数字)。 【答案】 （1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高浸出率 （2）. 70，2h. 超过 70，H2O2受热分解 （3） 3 22242 GaAs4OH4H OGaOAsO6H O （4）. Fe2O3. 蒸发浓缩、冷却结晶 （5）通入过量的 CO2，会使 GaO2 变成 Ga(OH)3沉淀下来，使产率降低 （6）80.0
