1、乐山市高中乐山市高中 2023 届届期末期末教学质量检测教学质量检测化学化学本试卷分第本试卷分第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 6 页。考生作答时，须将答案答在答页。考生作答时，须将答案答在答题卡上题卡上。在本试题卷在本试题卷、草稿纸上答题无效草稿纸上答题无效。满分满分 100 分分。考试时间考试时间 90 分钟分钟。考试结束后考试结束后，将将本试卷和答题卡一并交回。本试卷和答题卡一并交回。注意事项：注意事项：1.选择题必须使用选择题必须使用 2B 铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。2.考试结束后，
2、监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ba-137第第卷卷(选择题共选择题共 50 分分)一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 2.5 分，共分，共 50 分。分。)1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A. 水滴石穿B. 滴水成冰C. 破釜沉舟D. 蜡炬成灰2. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C
3、.箅渣取液D.灌装保存A.AB. BC. CD. D3. 下列物质的分类正确的是()A. 液氯单质B. SiO2碱性氧化物C. NH3电解质D.AgI 胶体悬浊液4. 下列关于金属及其化合物说法不正确的是()A. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种耐火材料B. 硅酸干凝胶多孔吸水性强，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体C. 目前用量最大、用途最广的合金是铝合金D. SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆、草帽辫等5. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中滴入水时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A. 烧碱B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠6. 在沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液
4、呈红褐色。下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体7. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在 700 时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是 4NaCCl4C4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是()A. 反应过程中元素种类没有改变B. 金刚石属于非金属单质C. 四氯化碳和氯化钠都属于盐D. 该反应为置换反应8. 现有 NaOH、Na2CO3和 Ba(OH)2。三种溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来()A. 稀盐
5、酸B. MgSO4溶液C. 石蕊溶液D. 稀硫酸9. 下列说法中正确的是()A. 22.4LO2中约含有 6.021023个氧分子B. 将 40gNaOH 溶于 1L 水，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1mol/LC. 常温常压下，10mLNH3与 20mLO2的分子数之比为 1:2D. 18g 水在标况下的体积约为 22.4L10. 高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入 BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（）A. BaSO3和 BaSO4B. BaSC. BaSO3D. BaSO411. 下列离子方程式书写正确的是()A. Cu
6、 与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OB. 实验室加热铵盐和碱混合物方法制 NH3：NH4+OH-NH3+H2OC. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D. 将 NH3通入盐酸中：H+NH3=NH412. 2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为 282下面关于青蒿素的说法正确的是A. 1 mol C15H22O5的质量为 282 g/molB. C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C. 一个 C15H22O5微粒的质量约为232826.02 10gD. 含
7、有 6021023个碳原子的 C15H22O5的物质的量为 1 mol13. 能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是()A. CO2和 H2B. NH3和 COC. HCl 和 CO2D. Cl2和 NO14. 下列装置和原理不能达到实验目的的是()A. 实验室制取 Cl2B. 除去 CO2中少量的 HCl 气体C. 验证非金属性：SCSiD. 升华提取碘15. 图为 NaCl 在水中的溶解和电离示意图。下列说法正确的是()A. NaCl 溶液为强电解质B. a 离子为 Na+，b 离子为 Cl-C. NaCl 的电离方程式为：NaCl=Na+Cl-D. NaCl 的溶解
8、可以在容量瓶中进行16. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：下列说法正确的是()A. 第步的过滤操作可以省略B. 第，、步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2C. 在第步中可以用 KOH 替代 NaOHD. 第步加入盐酸的目的只是除去溶液中 CO2317. 如图是两种常见胃药的标签，下列有关说法正确的是()A. 两种胃药都有较好的水溶性B. 服用碳酸氢钠片过多容易引起胃胀气，故用药时要遵医嘱C. 复方氢氧化铝片中和胃酸的离子方程式为：H+OH-=H2OD. 相同剂量
9、的两种药消耗胃酸的量相同18. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种强碱。下列有关说法不正确的是()A. 电解食盐水得到的两种气体分别是 H2和 Cl2B. 实际生产中采用电解饱和食盐水，可以减少产品的损失C. 氯碱工业的产品之一为烧碱D. 工业常用光照 H2和 Cl2混合气体的方法制备 HCl19. 把 b 中三个碎纸片补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A. 该反应不是氧化还原反应B. S2-是该反应的还原产物C. b 中反应物微粒为 SO23、OH-D. 反应中氧化剂与还原剂的
10、质量比为 1：120. 把物质的量浓度比为 1：2 的硫酸和硝酸等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，已知 10mL 该混酸溶液能被 20mL3mol/L 的 NaOH 溶液恰好中和，下列有关说法正确的是()A. 该混酸溶液能与 Cu 反应放出 H2B. 硫酸和硝酸的混合溶液叫王水C. 混合溶液中 c(HNO3)=3mol/LD. 另取 10mL 混酸溶液与足量 BaCl2反应，所得沉淀质量为 0.699g第第卷卷(非选择题非选择题 50 分分)注意事项：注意事项：1.必须使用必须使用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内
11、作答。作图题可先用铅笔作图题可先用铅笔绘出，确认后再用绘出，确认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上无效。毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上无效。2.本卷共本卷共 5 小题，共小题，共 50 分。分。二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 5 小题，共小题，共 50 分分)21. 回答下列问题：(1)实验室，少量的钠应保存在_中；加热铝箔的实验现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。(2)在含氮的常见化合物中，常用作制冷剂的是_，原理是_(用适当文字描述)。(3)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为 0.4%，该工厂每天燃烧这种煤 80t，试计算：若煤中的硫全部转化为 SO2，
12、该工厂每天产生的 SO2的质量为_kg。如果把产生的 SO2全部回收利用，理论上每年(360 天)得到的 98%的浓硫酸的质量为_kg。22. 实验室有一瓶标签损坏的盐溶液，某同学为确定其组成，设计实验进行验证。(1)实验步骤如下，请补全空白：用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯上灼烧，透过_观察，火焰呈紫色，说明溶液中含有_。取少量溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解。另取少量溶液于试管中，先滴加_酸化，再加入_，若有白色沉淀产生，则证明溶液中有 SO24。(2)步骤的实验现象说明盐溶液中含有_，写出沉淀溶解时发生反应的离子方程式_。(3)若该溶液
13、的溶质只有一种，根据实验结果判断该溶质应为_。23. 如图是自然界中氮循环的示意图，根据图示和所学知识回答下列问题：(1)大气中的氮主要以_(化学式)形式存在。(2)人工固氮常用工业合成氨，该反应的化学方程式为_。(3)下列有关大气氮循环的说法正确的是_。A.空气中的氮在雷电作用下与 O2反应生成 NO2B.图中各种固氮过程中，氮元素均被氧化C.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环D.图中硝酸盐所含 N 元素的化合价只有5 价(4)如图，标况下一个体积为的集气瓶充满 NO 后倒置于水槽中，向其中通入 O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。写出该过程中总反应的化学方程式_，该反应中氧化剂和还
14、原剂的物质的量之比为_。反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为_。24. 某小组同学需要 85mL01molL-1Na2CO3溶液以备实验使用，回答下列问题：(1)85mL0.1molL-1Na2CO3溶液中 c(Na+)=_molL-1。(2)该同学应选择_mL 的容量瓶。(3)若用 Na2CO310H2O 晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体_克。(4)如图是某同学一些配制过程的关键步骤和操作，其中有错误的是_(选填操作序号)。(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是_。a.Na2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水b.定容时液面超过刻度线，吸出一部分溶液c.碳酸钠晶体不纯，其中混
15、有氯化钠d.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈25. 利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。(1)X 的化学式为_，图中只具有还原性的物质是_ (写化学式)。(2)实验室制备 Fe(OH)2时，常伴随着反应发生，此时的实验现象是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)为探究 Fe(NO3)2晶体的热分解产物。某化学兴趣小组按图进行了如图实验，回答下列问题：实验时观察到 A 处试管中有红棕色气体生成， 说明硝酸亚铁晶体分解产物含有_， B 中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有_。检验热分解后的固体为氧化铁的方案为实验步骤现象(i)取反应后少量
16、红棕色固体于试管中，加入稀硫酸溶解溶解后得_色溶液(i)向少许(i)溶液中滴入少量_溶液变成红色由以上实验结果写出 Fe(NO3)2xH2O 分解的化学方程式_。乐山市高中乐山市高中 2023 届届期末期末教学质量检测教学质量检测化学化学（答案版）（答案版）本试卷分第本试卷分第卷卷(选择题选择题)和第和第卷卷(非选择题非选择题)两部分，共两部分，共 6 页。考生作答时，须将答案答在答页。考生作答时，须将答案答在答题卡上题卡上。在本试题卷在本试题卷、草稿纸上答题无效草稿纸上答题无效。满分满分 100 分分。考试时间考试时间 90 分钟分钟。考试结束后考试结束后，将将本试卷和答题卡一并交回。本试卷
17、和答题卡一并交回。注意事项：注意事项：1.选择题必须使用选择题必须使用 2B 铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。2.考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。考试结束后，监考人员将本试题卷和答题卡分别回收并装袋。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ba-137第第卷卷(选择题共选择题共 50 分分)一、选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 2.5 分，共分，共 50 分。分。)1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含
18、着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A. 水滴石穿B. 滴水成冰C. 破釜沉舟D. 蜡炬成灰【答案】D2. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存A.AB. BC. CD. D【答案】C3. 下列物质的分类正确的是()A. 液氯单质B. SiO2碱性氧化物C. NH3电解质D.AgI 胶体悬浊液【答案】A4. 下列关于金属及其化合物说法不正确的是()A. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种耐火材料B. 硅酸干凝胶多孔吸水性强，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体C. 目前用量最大、用途最广的合金是铝合金D. SO2具有漂白性，常用
19、于漂白纸浆、草帽辫等【答案】C5. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中滴入水时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有A. 烧碱B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠【答案】D6. 在沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nmD. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体【答案】A7. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在 700 时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是 4NaCCl4C4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对
20、此反应的理解中有错误的是()A. 反应过程中元素种类没有改变B. 金刚石属于非金属单质C. 四氯化碳和氯化钠都属于盐D. 该反应为置换反应【答案】C8. 现有 NaOH、Na2CO3和 Ba(OH)2。三种溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来()A. 稀盐酸B. MgSO4溶液C. 石蕊溶液D. 稀硫酸【答案】D9. 下列说法中正确的是()A. 22.4LO2中约含有 6.021023个氧分子B. 将 40gNaOH 溶于 1L 水，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1mol/LC. 常温常压下，10mLNH3与 20mLO2的分子数之比为 1:2D. 18g 水在标况下的体积约为 22.4
21、L【答案】C10. 高温下，FeSO4发生反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入 BaCl2溶液中，得到的沉淀物质是（）A. BaSO3和 BaSO4B. BaSC. BaSO3D. BaSO4【答案】D11. 下列离子方程式书写正确的是()A. Cu 与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OB. 实验室加热铵盐和碱混合物方法制 NH3：NH4+OH-NH3+H2OC. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+D. 将 NH3通入盐酸中：H+NH3=NH4【答案】D12. 2015 年 10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得
22、诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为 282下面关于青蒿素的说法正确的是A. 1 mol C15H22O5的质量为 282 g/molB. C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C. 一个 C15H22O5微粒的质量约为232826.02 10gD. 含有 6021023个碳原子的 C15H22O5的物质的量为 1 mol【答案】C13. 能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是()A. CO2和 H2B. NH3和 COC. HCl 和 CO2D. Cl2和 NO【答案】C14. 下列装置和原理不能达到实验目的的是()A. 实验室制取
23、 Cl2B. 除去 CO2中少量的 HCl 气体C. 验证非金属性：SCSiD. 升华提取碘【答案】B15. 图为 NaCl 在水中的溶解和电离示意图。下列说法正确的是()A. NaCl 溶液为强电解质B. a 离子为 Na+，b 离子为 Cl-C. NaCl 的电离方程式为：NaCl=Na+Cl-D. NaCl 的溶解可以在容量瓶中进行【答案】C16. 为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：下列说法正确的是()A. 第步的过滤操作可以省略B. 第，、步添加试剂的操作顺序可以是：NaOH、Na
24、2CO3、BaCl2C. 在第步中可以用 KOH 替代 NaOHD. 第步加入盐酸的目的只是除去溶液中 CO23【答案】A17. 如图是两种常见胃药的标签，下列有关说法正确的是()A. 两种胃药都有较好的水溶性B. 服用碳酸氢钠片过多容易引起胃胀气，故用药时要遵医嘱C. 复方氢氧化铝片中和胃酸的离子方程式为：H+OH-=H2OD. 相同剂量的两种药消耗胃酸的量相同【答案】B18. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种强碱。下列有关说法不正确的是()A. 电解食盐水得到的两种气体分别是 H2和 Cl2B. 实际生产中采用电
25、解饱和食盐水，可以减少产品的损失C. 氯碱工业的产品之一为烧碱D. 工业常用光照 H2和 Cl2混合气体的方法制备 HCl【答案】D19. 把 b 中三个碎纸片补充到 a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是()A. 该反应不是氧化还原反应B. S2-是该反应的还原产物C. b 中反应物微粒为 SO23、OH-D. 反应中氧化剂与还原剂的质量比为 1：1【答案】B20. 把物质的量浓度比为 1：2 的硫酸和硝酸等体积混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，已知 10mL 该混酸溶液能被 20mL3mol/L 的 NaOH 溶液恰好中和，下列有关说法正确的是()A. 该混酸溶液
26、能与 Cu 反应放出 H2B. 硫酸和硝酸的混合溶液叫王水C. 混合溶液中 c(HNO3)=3mol/LD. 另取 10mL 混酸溶液与足量 BaCl2反应，所得沉淀质量为 0.699g【答案】C第第卷卷(非选择题非选择题 50 分分)注意事项：注意事项：1.必须使用必须使用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔作图题可先用铅笔绘出，确认后再用绘出，确认后再用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上无效。毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上无效。2.本卷共本卷共 5 小题，共小题，共 50 分。
27、分。二、非选择题二、非选择题(本题共本题共 5 小题，共小题，共 50 分分)21. 回答下列问题：(1)实验室，少量的钠应保存在_中；加热铝箔的实验现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。(2)在含氮的常见化合物中，常用作制冷剂的是_，原理是_(用适当文字描述)。(3)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为 0.4%，该工厂每天燃烧这种煤 80t，试计算：若煤中的硫全部转化为 SO2，该工厂每天产生的 SO2的质量为_kg。如果把产生的 SO2全部回收利用，理论上每年(360 天)得到的 98%的浓硫酸的质量为_kg。【答案】(1). 煤油/石蜡油(2). 铝箔熔化， 表面变暗， 但不滴落(3).
28、4Al+3O22Al2O3(4). 液氨/NH3(5). 液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低(6). 640(7). 3.610522. 实验室有一瓶标签损坏的盐溶液，某同学为确定其组成，设计实验进行验证。(1)实验步骤如下，请补全空白：用洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯上灼烧，透过_观察，火焰呈紫色，说明溶液中含有_。取少量溶液于试管中，滴加 NaOH 溶液产生白色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解。另取少量溶液于试管中，先滴加_酸化，再加入_，若有白色沉淀产生，则证明溶液中有 SO24。(2)步骤的实验现象说明盐溶液中含有_，写出沉淀溶解时发生反应的离子方程式_。(3)若该溶
29、液的溶质只有一种，根据实验结果判断该溶质应为_。【答案】(1). 蓝色钴玻璃(2). K+/钾元素(3). 盐酸(4). BaCl2溶液(5). Al3+(6).Al(OH)3+OH-=AlO2+2H2O(7). KAl(SO4)223. 如图是自然界中氮循环的示意图，根据图示和所学知识回答下列问题：(1)大气中的氮主要以_(化学式)形式存在。(2)人工固氮常用工业合成氨，该反应的化学方程式为_。(3)下列有关大气氮循环的说法正确的是_。A.空气中的氮在雷电作用下与 O2反应生成 NO2B.图中各种固氮过程中，氮元素均被氧化C.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环D.图中硝酸盐所含 N 元素的化合
30、价只有5 价(4)如图，标况下一个体积为的集气瓶充满 NO 后倒置于水槽中，向其中通入 O2，假设液体恰好充满集气瓶，瓶内液体不扩散。写出该过程中总反应的化学方程式_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。反应结束后，集气瓶中溶液溶质的物质的量浓度为_。【答案】(1). N2(2). N2+3H2温压催化高、高剂 2NH3(3). C(4). 4NO+3O2+2H2O=4HNO3(5). 3:4(6).122.4molL-124. 某小组同学需要 85mL01molL-1Na2CO3溶液以备实验使用，回答下列问题：(1)85mL0.1molL-1Na2CO3溶液中 c(Na+)=_molL
31、-1。(2)该同学应选择_mL 的容量瓶。(3)若用 Na2CO310H2O 晶体来配制溶液，需用托盘天平称量固体_克。(4)如图是某同学一些配制过程的关键步骤和操作，其中有错误的是_(选填操作序号)。(5)下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是_。a.Na2CO310H2O 晶体失去了部分结晶水b.定容时液面超过刻度线，吸出一部分溶液c.碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠d.称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈【答案】(1). 0.2(2). 100(3). 2.9(4). (5). bc25. 利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。如图是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。(1)X 的化
32、学式为_，图中只具有还原性的物质是_ (写化学式)。(2)实验室制备 Fe(OH)2时，常伴随着反应发生，此时的实验现象是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)为探究 Fe(NO3)2晶体的热分解产物。某化学兴趣小组按图进行了如图实验，回答下列问题：实验时观察到 A 处试管中有红棕色气体生成， 说明硝酸亚铁晶体分解产物含有_， B 中无水硫酸铜变蓝，说明分解产物中含有_。检验热分解后的固体为氧化铁的方案为实验步骤现象(i)取反应后少量红棕色固体于试管中，加入稀硫酸溶解溶解后得_色溶液(i)向少许(i)溶液中滴入少量_溶液变成红色由以上实验结果写出 Fe(NO3)2xH2O 分解的化学方程式_。【答案】(1). Fe2O3(2). Fe(3). 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(4).2Fe+3Cl22FeCl3(5). NO2(6). H2O(7).棕 黄(8). KSCN 溶 液(9).4Fe(NO3)2xH2O4xH2O+8NO2+2Fe2O3+O2
