1、12022 届高三诊断考试化学试题化学试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32A1-27K-39Fe-56第 I 卷(选择题,共 40 分)一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是A明矾净水是因为 Al3+的水解与天然水中3HCO的水解相互促进生成了 Al(OH)3胶体 B天然水煮沸时碳酸镁电离出的23CO水解产生的OH-浓度增大,产生了2Mg OH沉淀C珊瑚虫可以从海水中获取 Ca2+和3HCO经反应形成珊瑚D泡沫灭火器中硫酸铝溶液放到
2、玻璃容器中,碳酸钠溶液放到铁桶中2分类是化学学习和研究的常用手段。下列说法正确的项数为氟化氢、氢氧化铝和水都是弱电解质HC1O、浓硫酸、HNO3都是强氧化性酸H2SiO3、Cu(OH)2、胆矾都是电解质NaF、MgC12、Na2O2均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物福尔马林、漂白粉、水银都是混合物正交硫、单斜硫都是硫的同分异构体A3 项B4 项C5 项D6 项3NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A47.4g KAl(SO4)212H2O 水解形成的 Al(OH)3胶体粒子数小于 0.1NAB5.6g Fe 与 1L0.2molL-1HNO3溶液充分反应,转移的电子数为 0
3、.2NAC1 mol SiHCl3水解生成 H2和 H2SiO3,转移电子数为 NAD25时,1 L pH=2 的氯水中含有的 H+的数目为 0.01NA4常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、24SO、C1-B通入大量 CO2的溶液中:K+、NH4+、23SiO、24SOCc(Fe2+)=0.5 molL-1的溶液中:Al3+、Na+、ClO-、24SOD131 10WKc H molL-1的溶液中:Na+、K+、NO3-、Al(OH)4-5下列实验操作或实验仪器使用错误的是A滴定实验取 20.00mL 稀硫酸待测液时,眼睛注视酸式滴定管中的液
4、面与刻度B容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏C用 10mL 量筒量取 2.5mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D用干燥的 pH 试纸测得某 NaC1O 溶液的 pH 约为 96下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是27人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2结合,更易与 CO 结合使人体中毒,涉及原理如下:下列说法错误的是A12HH的数值范围是1B反应、在一定温度下均可能自发进行C刚从平原到高原时,人体血液中 c(HbO2)将降低,使人体因缺氧而不适D将 CO 中毒的人转至高压氧仓中治疗,反应平衡逆向移动而缓解症状8某科研团队利用连续闭合的电化学化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所
5、示,其中 Fe-TiO2作为氮还原的催化剂,则下列说法正确的是A氢离子由 A 电极经过质子交换膜移向 B 电极B电解液中 POM2转化为 POM1的过程为还原反应CA 电极的电势高于 B 电极D该电池生成 3mol 氧气时可还原标准状况下的氮气 44.8L9重质二氧化锰具有优良的电化学性能,广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下:下列说法错误的是A “沉锰”的主要反应为 Mn2+HCO3-=MnCO3+H+B “焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高3C用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体,所得溶液可用于“沉锰”D工艺中的硫酸表现酸性,高锰酸钾做氧化剂10下列装置
6、或措施能达到目的的是AABBCCDD二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。11二氧化碳(CO2)的捕获和储存对于应对全球气候变化的巨大挑战具有重要意义。最近,南京航空航天大学的学者提出了一种以 CO2为动力源,HCOOH 为放电产物的水基锂-二氧化碳新型电池,工作原理如图。下列说法正确的是A吸收 CO2的一极为负极B电子从 Li 电极流出,经过溶液流回 Li 电极C放电时,CO2发生还原反应D该新型电池中 Li 电极可直接与溶液接触12高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂
7、。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:242584MnOeHMnH O;422324MnOeH OMnOOH;244MnOeMnO。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:4242442423FeS KMnOH SOK SOMnSOFe SOS HO (未配平)。下列有关说法正确的是A由上面的反应可知,高锰酸根离子(4MnO)反应后的产物与溶液的酸碱性有关B高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取 Cl2,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:8C在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中,反应前后固体的质量减少了 2.8g,则转移的电子数为 0.15NAD高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应,其中双氧水是氧化剂13 已 知
8、 反 应 : CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g) 。 在 一 定 压 强 下 , 按42231n Cwn CHCHCH向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时丙烯的体积分数 与温度(T)、w 的关系,图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系,则下列说法错误的是A图甲中,W21B图乙中,曲线 A 表示逆反应的平衡常数随温度的变化情况C温度为 T1、w=2 时,C12的平衡转化率为 50D若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将增大14 某温度下, 向 10mL0.1mol L-1NaC1 溶液和 10 mL 0.1mol L-
9、1K2CrO4溶液中分别滴加 0.l mol L-1AgNO3溶液。滴加过程中 pM-lgc(Cl-)或 1gc(CrO24)与所加 AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知 Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是A该温度下,8244 10spKAg CrO B1a、b、c 三点所示溶液中1c Agabc:C若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2molL-1,则 a1点会平移至 a2点D用 AgNO3标准溶液滴定 NaC1 溶液时,可用 K2CrO4溶液作指示剂15 H2C2O4为二元弱酸, 20时, 配制一组222424240.1c H C Oc HC Oc C Omol L-1的
10、 H2C2O4和 NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是ApH=2.5 的溶液中:22242424c H C Oc C Oc HC OBpH=7 的溶液中,2242c Nac C OC22424c HC Oc C O的溶液中:240.1c Nac HC OD 0.1c Namol L-1的 溶 液 中 :222424c H C Oc Hc OHc C O第卷(非选择题,共 60 分)三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。16(11 分)聚合硫酸铁Fe2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以
11、 FeSO47H2O 为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。(1)将一定量的 FeSO47H2O 溶于稀硫酸,在约 70下边搅拌边缓慢加入一定量的 H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化 Fe2+的离子方程式为_;水解聚合反应会导致溶液的 pH_。5(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品 3.000g,置于 250mL 锥形瓶中,加入适量稀硫酸,加热,滴加稍过量的 SnSO4溶液(Sn2+将 Fe3+还原为 Fe2+),充分反应后,除去过量的 Sn2+。用 5.00010-2mo1L-1。K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中 C
12、r2O72-与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+),消耗 K2Cr2O7溶液22.00mL。配制 5.00010-2molL-1K2Cr2O7的标准溶液 480mL,需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还应有_;K2Cr2O7溶液应放在_(填“酸”或“碱”)式滴定管中。上述实验中若不除去过量的 Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。计算该样品中铁的质量分数_(保留 4 位有效数字)。l7 (12 分)钴在硬质高温合金、 催化剂等高新技术领域有广泛应用。 从某炼锌厂的废渣(含 Zn、 Co、 Fe、 ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图:相
13、关金属离子c(Mn+)=0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表:(1)将废渣溶于一定浓度的硫酸中,过滤得滤渣的成分为_(填化学式)。(2)在过滤后的溶液中加入氧化剂把 Fe2+氧化成 Fe3+,然后通过调 pH 的方法将 Fe3+除去,调 pH 可选择的试剂为_。AKOHBZn(OH)2CZnODNa2CO3要保证 Fe3+完全沉淀,而 Co2+和 Zn2+不沉淀,必须控制的 pH 范围_。(3)经一系列操作除去 Zn2+,工业上利用次氯酸钠氧化 Co2+生成 Co(OH)3沉淀,实现钴的回收。该反应的离子方程式为_,若将次氯酸钠改为 Na2S2O8(还原产物为 SO42-),则
14、氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)常温下,已知 Co(OH)3的溶度积常数为 KSP,则 Co3+完全沉淀时c(Co3+)”或“” “”或“=”)。(2) 在 200 时 , 向 5L 带 气 压 计 的 恒 容 密 闭 容 器 中 通 入 2molCO2和 2molCH4发 生 反 应CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g),测得初始压强为 p0kPa,反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。该反应过程中从 0min 到 2min 压强变化原因是_。04min 内,反应的平均反应速率 v(CO2)=_。用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP=_。 气体分压(p分)=气体总压(p总)气体体积分数(3)科学家提出利用 CO2与 CH4制备“合成气”(CO、H2)可能的反应历程如图所示。注:NA表示阿伏加德罗常数的值。C(ads)为吸附性活性炭,方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量如第一个方框中 1 个 CH4(g)+1 个 CO2(g)的相对总能量为 E1eV。其中,TS 表示过渡态。(1)CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g) H_kJmol-1(已知:leV=1.610-22kJ)。若 E4+E1E3+E2,则决定制备“合成气”反应速率的反应方程式为_。8参考答案参考答案