1、景德镇市景德镇市 2022 届高三第一次质检试卷届高三第一次质检试卷化学化学相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ga-70一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（）A.汽车尾气催化转化器可有效减少2CO的排放，实现碳中和”B.“天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解2.下
2、列化学用语描述正确的是（）A.4CCl的球棍模型：B.的名称：3-乙基-1，3-丁二烯C.氦-3 的符号：32HeD.次氯酸的结构式：HClO3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.通入大量二氧化碳的溶液：K、2Ca、Cl、3NOB.能溶解3Al OH的溶液中：4NH、K、24SO、3NOC.含有硝酸钠的溶液：H、2Mg、I、42SOD.12c OH1 10mol/ Lc H 的溶液：K、3Fe、24SO、SCN4.下列离子方程式书写正确的是（）A.向含20.1molFeI的溶液中滴加含有20.125molCl的氯水：23222Fe8I5Cl2Fe4I10ClB.用白醋除
3、铁锈：3+2322Fe OH O6H3H O2FexxC.向32Ca HCO溶液中加入足量的2Ca OH：223323Ca2HCO2OHCaCOH OCO D. 向42KAl SO溶 液 中 加 入2Ba OH使 铝 离 子 恰 好 沉 淀 完 全 ：322443Al3OHBaSOAl OHBaSO 5.用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是（）选项实验目的试剂 A试剂 BA制2Cl浓盐酸23Fe OB制3NH浓氨水2CaClC制2NO稀硝酸CuD制2SO浓硫酸23Na SO6.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L10.1mol L乙醇溶液中 OH 键的键数为
4、0.1ANB.2g162D O中含有的质子数、中子数、电子数、质量数均为ANC.10mL18mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数小于 0.36AND.1L 1mol/L243FeSO溶液中含有阳离子数目大于 2AN7.磷酸34H PO、亚磷酸33H PO和次磷酸32H PO都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗 NaOH 的物质的量依次为 3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（）A.磷酸与氢氧化钠反应能生成 2 种盐B.24NaH PO、23NaH PO、22NaH PO都是酸式盐C.34H PO、33H PO、32H PO都是含氧酸D.33H P
5、O是三元酸，又是还原性酸8. 在 酸 性 条 件 下 ， 黄 铁 矿 （2FeS） 催 化 氧 化 的 反 应 方 程 式 为2222242FeS7O2H O2Fe4SO4H， 实现该反应的物质间转化如图所示。 下列分析错误的是（）A.反应的离子方程式为23224Fe NOO4H4Fe4NO2H OB.反应的氧化剂是3FeC.反应是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂9.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（）A.甲分子中的 6 个溴原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有 2 种C.甲在一定条件下能与 NaOH 溶液反应
6、，且 1mol 甲最多消耗 NaOH 12molD.石墨炔和60C是碳的同素异形体10.14MLiOgF Pex是一种新型二次电池， 其装置的示意图如下 （+Li透过膜只允许+Li通过） 。下列说法正确的是（）A.断开1K、闭合2K，右室的电极为阳极，+Li发生还原反应B.断开2K、闭合1K，外电路中通过 a mol 电子时，左室溶液质量增加 12a gC.断开2K、闭合1K，右室的电极反应式：1 x44LiFePOxLixeLiFePOD.该二次电池的总反应为241 x444xMgxLi SO2LiFePOxMgSO2LiFePO充电放电 11.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验
7、操作实验目的A向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二醇，紫红色褪去验证乙二醇最终被氧化成乙二酸B某温度下向等体积的饱和 AgCl、 AgI 溶液中分别滴加足量3AgNO溶液，所得沉淀物质的量：n（AgCl）n（AgI）验证该温度下：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）C将50mL0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中测定中和热D苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入4CCl，再通入3AgNO溶液探究苯和溴的反应是取代反应12.2232Na S O5H O（俗称海波）是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量23Na SO和24Na SO杂质， 为测定
8、一种海波晶体样品的成分， 某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸 20mL，充分反应后测得有关实验数据如下（标准状况） 。第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.0028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量/g1.281.922.56下列说法错误的是（）A.第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量B.样品中223223Na S O5H O :Na SO4:1nnC.样品中除了含有2232Na S O5H O、23Na SO，还含有24Na SOD.所加硫酸溶液的物质的量浓度为10.5mol L13.无色溶液中可能含有Na、K、4NH、2Ca、2
9、Cu、24SO、23SO、Cl、Br、23CO中的若干种， 离子的物质的量浓度都为10.1mol L。 往该溶液中加入过量的2BaCl和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（）A.无法确定原溶液中是否存在ClB.肯定存在的离子是23SO、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定C.肯定不存在的离子是2Ca、2Cu、24SO、23CO，是否含4NH另需实验验证D.若步骤中32Ba NO和3HNO的混合溶液改用2BaCl和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响14.常温下，向 1L1.0mol/L 的 NaClO 溶液
10、中缓慢通入2SO气体，使其充分吸收，溶液 pH 与通入2SO的物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和 NaClO、HClO 的分解） 。下列说法正确的是（）A.常温下，HCIO 电离平衡常数的数量级为710B.a 点溶液中存在4ClHClOClOcccC.b 点溶液中存在24Nac SOc Clc Hc OHcD.c 点溶液中H1.5mol/ Lc二、非选择题（共 58 分包括必考题和选考题两部分。第 15 题第 18 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 19 题第 20 题为选考题，考生根据要求作答）15.（6 分）物质 A 由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z 组成，其中 Z
11、 为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z 简单离子的核外电子排布相同，物质 A 的结构式如下图所示：回答下列问题：（1）Y、Z 元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y 在周期表中的位置是_，写出 YX 的电子式_。（2）比较 X、Y、Z 简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）_。（3）在 YZO2与 YX 的混合液中，通入足量2CO是工业制取 A 的一种方法，写出该反应的化学方程式_。16.（12 分）亚硝酸钠（2NaNO）是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备2NaNO（A 中加热装置已略去，NO 可与过氧化钠粉末发生化合反应
12、，也能被酸性4KMnO氧化成3NO） 。（1）仪器 a 的名称是_。（2）A 中实验现象为_。（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C 装置中盛放的试剂可能是_（填字母序号） 。A.NaOH 固体B.无水2CaClC.碱石灰D.浓硫酸（4）E 中发生反应的离子方程式为_。（5）从提高氮原子利用率的角度出发，其中 B 装置设计存在一定缺陷，如何改进？_。（6） 已知：2222NO2I4H2NOl2H O ；22232462S OI2IS O为测定得到产品中2NaNO的纯度， 采取如下实验步骤： 准确称取质量为 0.80g 的2NaNO样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的 0.800mol/L
13、 KI 溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用2230.500mol/LNa S O溶液滴定至终点。重复以上操作 3 次，所消耗223Na S O溶液的体积分别为 20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为_，该样品中2NaNO纯度为_。17.（12 分）工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥主要含硒化亚铜（2Cu Se）和碲化亚铜（2Cu Te）为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：已知：2TeO是两性氧化物，微溶于水。25时，亚碲酸（23H TeO）的3a11 10K ，8a22 10K。（1） “烧结”时的固体产物主要为23Na SeO、23Na Te
14、O和2Cu O，该过程中2Cu Se反应的化学方程式为_。（2）利用浸取渣制取硫酸铜溶液时，试剂 X 最好选用_。a.2SOb.22H Oc.浓硫酸（3）常温下，3NaHTeO溶液的 pH_7（填“”或“=” ） 。加入稀硫酸调 pH 时需控制 pH 范围为 4.55.0，pH 过大或过小都将导致碲的回收率偏低，其原因是_。（4）在盐酸溶液中，2TeO被2SO还原得到单质碲。研究表明，在此反应中，Cl离子浓度为10.1mol L时的活化能比Cl离子浓度为10.3mol L时的活化能大，说明较高浓度Cl的作用是_。（5）还原过程的主要目的是将“烧结”时生成的少部分24Na SeO进行转化，写出“
15、还原”时反应的离子方程式_。（6）所得粗硒需精制。向粗硒浸出液中加入2Na S溶液可以将残留的2Fe等微量杂质离子转化为沉淀而除去。已知 25时18spFeS6.0 10K，要使溶液中2Fe沉淀完全251Fe1.0 10 mol Lc，则需控制溶液中2Sc_mol/L。18.（13 分）GaN 凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。（I）Johnson 等人首次在 1100下用镓与氨气制得氮化镓，该可逆反应每生成21molH放出10.3kJ 热量。 该反应的热化学方程式是_ （已知金属镓的熔点是 29.8，沸点是 2403；氮化镓的熔点为
16、1700）（2）在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系中3NH的体积分数与压强（p） 、温度（T）的关系如图所示（已知图中1T和2T的温度均小于1700） 。下列说法正确的是_（填标号） 。a.相同条件下，3Ga OH的碱性比3Al OH强b.当32c NHc H时，一定达到了化学平衡状态c.A 点和 C 点化学平衡常数的关系是：ACK Kd.温度一定时，达平衡后再充入氨气，2H的体积分数减小.气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作 Kp） ，已知在1T时体系的压强初始压强为 a Pa，则 B 点的 Kp= _Pa（用含 a 表示且
17、保留 2 位有效数字） 。（3）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：已知：镓化学性质与铝相似。M 为电源的_极，电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应_。电解过程中需控制合适的电压，电压太高会导致阴极电解效率下降，其可能的原因是_。若外电路通过 0.25mole时，阴极得到 3.5g 的镓。则该电解装置的电解效率=_（=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）选做题选修 物质结构与性质（15 分）19.3Na OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：（1）Ca 小于 Ti 的是_（填标号） 。A.最外层
18、电子数B.未成对电子数C.原子半径D.第三电离能（2）由 O、Cl 元素可组成不同的单质和化合物，其中22Cl O能破坏臭氧层。22Cl O的沸点比22H O低，原因是_。3O分子中心原子杂化类型为_；3O是极性分子，理由是_。（3）3Na OCl可由以下两种方法制得：方法23Na ONaClNa OCl 一定条件 方法322Na2NaOH2NaClNa OClH 一定条件 2Na O的电子式为_。在方法的反应中，形成的化学键有_（填标号） 。A.金属键B.离子键C.配位键D.极性键E.非极性键（4）3Na OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为 a nm，密度为3dg
19、cm3Na OCl晶胞中，Cl 位于各顶点位置，Na 位于_位置，两个 Na 之间的最短距离为_nm。用 a、d 表示阿伏加德罗常数的值AN _（列计算式） 。选修：有机化学基础（15 分）20.丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：已知：2|RCHORCH COROH2|RCHCCOH OR R （1）丁香酚的分子式为_。（2）A 中的含氧官能团是_。 （填名称） ，的反应类型为_。（3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_。含苯环且环上只有两个取代基；属于酯类化合物；核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 311。（4）1molD 最多可以
20、与_molH2发生加成反应。（5）反应中，试剂 X 的结构简式为_。（6）设计用呋喃甲醛（）和环己醇为原料制取的合成路线（无机试剂任选）景德镇市景德镇市 2022 届高三化学第一次质检试题届高三化学第一次质检试题 答案答案1234567BCAADDC891011121314CBCBDDB15（6 分，除标注外，每空 2 分）(1)第三周期第A 族(1 分)+Na:F:(1 分)(2)3FNaAl(2 分)(3)222363NaAlO6NaF4CO2H ONa AlF4NaHCO(2 分)16（12 分，除标注外，每空 2 分）（1）三颈烧瓶（1 分）（2）剧烈反应，产生大量红棕色气体（1 分）
21、（3）A 、C（4）24323MnO4H5NO3Mn5NO2H O（5）在 B 装置中加入一定量的稀硫酸（6）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟不变色86.25%17 （12 分 除标注外，每空 2 分）（1）2Cu2Se2Na2CO33O2450 2Cu2O2Na2SeO32CO2（2）b（1 分）（3）TeO2是两性氧化物，溶液酸性增强或碱性增强都能发生反应而导致碲元素损失（4）催化剂（1 分）（5）2Fe2+SeO42-2H+= 2Fe3+SeO32-H2O（6）6.010-1318.（13 分，除标注外，每空 2 分）（1） 322Ga l2NHg2GaN s3Hg30.9kJ/molH （2）acd1.7a（3）负极（1 分）GaO2-+2H2O+3e-=Ga+4OH-氢离子在阴极得到电子转化成氢气导致电解效率降低60%选修（15 分，除标注外，每空 2 分）（1）B （1 分）（2）H2O2分子间存在氢键sp2（1 分） 03分子为 V 形结构（正负电荷中心不重合）（3）2+Na:O:O:Na BE（4）面心（1 分）22a2331.205 10a d选修（15 分，除标注外，每空 2 分）(1)10122C H O(2)羟基、醚键取代反应(3)、(4) 4(5)33|OCH CCH(6)（ 3分）
