1、2003 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学（广东）第第 I I 卷卷（选择题，共 72 分）可能用到的原子量： H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S32Ba 137一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。）1水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小2在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、
2、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOHBNH3H2OCAgNO3DBaCl23下列除去杂质的方法正确的是A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤4 浓度为 0.50mol L1的某金属阳离子 Mn的溶液 10.00mL， 与 0.40mol L1的 NaOH 溶液 12.50mL 完全反应，生成沉淀，则 n 等于A1B2C3D45 同温同压下， 在 3 支
3、相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2，NO2和 O2，NH3和 N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1DV3V1V26质量分数为 a 的某物质的溶液 mg 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng混合后，蒸发掉 pg 水，得到的溶液每毫升质量为 qg，物质的量浓度为 c。则溶质的分子量（相对分子质量）为ABCD7在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在 RO3n中，元素 R 的化合价是A4B5C
4、 6D78等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A123B169C133D136二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）9下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是AH2OBBF3CCCl4DPCl510下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生
5、成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化11若溶液中由水电离产生的 c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3NaNO3ClBKNaClNO3CKNaClAlO2DKNH4SO42NO312对某酸性溶液（可能含有 Br，SO42，H2SO3，NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABrBSO42CH2SO3DNH413
6、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO214设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为 NAB1.8g 的 NH4离子中含有的电子数为 NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 3NAD2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA15 人们使用四百万只象鼻虫和它们的 215 磅粪物， 历经 30 年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们
7、的结构可表示如下（括号内表示的结构简式）以上四种信息素中互为同分异构体的是A和B和C和D和16用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 p H 不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:117在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和 pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反
8、应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的 c（H）始终比甲烧杯中的 c（H）小18将 0.2molL1HCN 溶液和 0.1molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是AHCNCNBNaCNCHCNCNOHD HCNCN0.1molL1第第 IIII 卷卷（非选择题，共 78 分）三、（本题包括 2 小题，共 22 分）19（7 分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点 16.6）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。 请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答：（2）要配制浓度约为 2molL1NaOH 溶液 100mL，下面的操作正确
9、的是（填代号）。A称取 8g NaOH 固体，放入 250mL 烧杯中，用 100mL 量筒量取 100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mLC称取 8g NaOH 固体，放入 100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100mL 量筒量取 40mL 5molL1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中20（15 分）拟用下图装置制取表中的四种
10、干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓 H2SO4NaOH 溶液 浓 H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH 溶液 浓 H2SO4NH3饱和 NH4Cl 溶液 消石灰H2O固体 NaOHNO稀 HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）气体，理由是。气体，理由是。气体，理由是。气体，理由是。四、（本题包括 2 小题，共 18 分）21（6 分）周期表前 20 号元素中，某两种元素的原子序数相差 3
11、，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 1:2。写出这些化合物的化学式。22（12 分）根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物 D的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。（1）单质 L 是。（2）化合物 B 是。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和（填代号）。它们的化学反应方程式分别是和。五、（本题包括 2 小题，共 18 分）23（10 分）A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为 44.1%，氢的质量分数为 8.82%；A 只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原
12、子上发生消去反应。请填空：（1）A 的分子式是，其结构简式是。（2）写出 A 与乙酸反应的化学方程式：。（3） 写出所有满足下列 3 个条件的 A 的同分异构体的结构简式。 属直链化合物；与 A 具有相同的官能团；每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是。24（8 分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如化合物 AE 的转化关系如图 1 所示，已知：A 是芳香化合物，只能生成 3种一溴化合物，B 有酸性，C 是常用增塑剂，D 是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D 也可由其他原料催化氧化得到），E 是一种常用的指示剂酚酞，结构如图 2。写出 A、B、C、D 的结
13、构简式：六、（本题包括 2 小题，共 20 分）25 （8 分） 取一定量的 Na2CO3、 NaHCO3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00molL1过量盐酸反应，生成 2.016L CO2（标准状况），然后加入 500mL 0.100molL1Ba(OH)2溶液， 得到沉淀的质量为 2.33g， 溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00mlL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。26（12 分）I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入 1molA 和 1molB，到达平衡后，生成 a molC，这时 A的物质的量为mo
14、l。（2）若开始时放入 3molA 和 3molB，到达平衡后，生成 C 的物质的量为mol。（3）若开始时放入 x molA，2molB 和 1molC，到达平衡后，A 和 C 的物质的量分别是 ymol 和 3a mol，则 xmol，ymol。平衡时，B 的物质的量（选填一个编号）（甲）大于 2 mol（乙）等于 2 mol（丙）小于 2 mol（丁）可能大于、等于或小于 2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入 3molC，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放
15、入 1molA 和 1molB 到达平衡后生成 b molC。将 b 与（1）小题中的 a 进行比较（选填一个编号）。（甲）aB（乙）aB（丙）aB（丁）不能比较 a 和 b 的大小作出此判断的理由是。参考答案参考答案一、（本题包括一、（本题包括 8 8 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 3232 分）分）1D2A3C4A5B6C7B8B二、（本题包括二、（本题包括 1010 小题）小题）9C10D11B12B13A14BC15C16D 17AC18 BD三、（本题包括三、（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2222 分）分）19（1）略（2）A、D20（1）NO（2）C2H4
16、装置中没有温度计，无法控制反应温度Cl2反应生成的 Cl2被 c 中的 NaOH 溶液吸收了NH3反应生成的 NH3被 c 中的 H2O 吸收了四、（本题包括四、（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分）21Na2O，K2S，MgF2， CaCl222（1）H2（2）H2O（3），2NaCl2H2O 2NaOHH2Cl22Ca(OH)22Cl2Ca(OCl)2CaCl22H2O五、（本题包括五、（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1818 分）分）23（1）C5H12O4（2）C(CH2OH)44CH3COOH C(CH2OCCH3)44H2O（3）CH3CH2OHHOCH2C
17、H2CH2OHHOCH2CH2CH2OH24（1）（2）（3）（4）六、（本题包括六、（本题包括 2 2 小题，共小题，共 2020 分）分）25混合物中 Na2SO4的质量 gmol11.42g设混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的 CO2物质的量 0.0900mol与 Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L1.00molL10.500L0.100molL120.0100L1.00molL10.160mol解得：x0.0700moly0.0200molNa2CO3质量0.0700mol106gmol17.42gNaHCO3质量0.0200mol84gmol11.68g26（1）（1a）（2）3A（3）233A丁若 3a1，B 的物质的量小于 2mol；若 ，B 的物质的量等于 2mol；若 3a1，B 的物质的量大于 2mol（4）（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后 ab。
