1、94 年全国高校招生化学统考试题第卷 (选择题共 84 分)可能用到的数据相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64Ag-108一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列气体不会造成大气污染的是(A)二氧化硫(B)氮气(C)一氧化碳(D)一氧化氮2.少量下列化学药品应保存水里的是 (A)金属钾(B)白磷(C)硫磺(D)苯3.锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 .(A)ZnCO3和 BaCl2(B)ZnCl2和 BaCO3(C)Z
2、nS 和 BaSO4(D)ZnCO3和 Ba(NO3)24.下列反应起了氮的固定作用的是(A)N2与 H2在一定条件下反应生成 NH3(B)NO 与 O2反应生成 NO2(C)NH3经催化氧化生成 NO(D)由 NH3制碳铵和硫铵5.下列物质中,导电性能最差的是(A)熔融氢氧化钠(B)石墨棒(C)盐酸溶液(D)固态氯化钾二、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，两个选项,只选一个且正确的给 1 分,选两个且正确的给 3 分.但只要选错一个,该小题就为 0 分.）6.已
3、知元素 X、Y 的核电荷数分别是 a 和 b,它们的离子 Xm+和 Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是(A)a=b+m+n(B)a=b-m+n(C)a=b+m-n(D)a=b-m-n7.分别燃烧下列各组物质中的两种有机化合物,所得 CO2和 H2O 的物质的量之比相同的(A)乙烯、丁二烯(B)乙醇、乙醚(C2H5-O-C2H5)(C)苯、苯酚(D)醋酸、葡萄糖8.下列说法正确的是 .(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠(B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝(D)氟气通入水中有氧气生成9.下列反应适用于实验室制备氧气的是(A)只有(B)和(C)和(D)1
4、0.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)11.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是(A)Cl-NH4+H+OH-(B)NH4+Cl-H+OH-(C)Cl-=NH4+H-=OH-(D)NH4+=Cl-H+OH-12.设 NA 代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(A)2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1NA(B)2 克氢气所含原子数目为 NA(C)在 25,压强为 1.01105 帕时,11.2 升氮气所含的原子数目为 NA(D)17 克
5、氨气所含电子数目为 10NA13.在 pH=1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是(A)Al3+AgNO3-Cl-(B)Mg2+NH4+NO3-Cl-(C)Ba2+K+S2-Cl-(D)Zn2+Na+NO3-SO42-14.下列离子方程式中不正确的是(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br-(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na+2OH-+H2(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-15.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 克无水N
6、a2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量 .(A)等于 1.06 克(B)大于 1.06 克而小于 2.86 克 (C)等于 2.86 克(D)大于 2.86 克16.X、Y、Z、M 代表四种金属元素.金属 X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出； 若电解 Y2+和 Z2+离子共存的溶液时,Y 先析出;又知 M2+离子的氧化性强于 Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 .(A)XZYM(B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY17.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生亲氢交换， 又知次磷酸(H3PO2)也可跟 D2O
7、进行氢交换， 但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟 D2O发生氢交换。又此可推断出 H3PO2的分子结构是（）根据以下叙述,回答第 18 和 19 题萘分子的结构式可以表示为，两者是等同的。苯并a芘是强致癌物质（存在于烟卤灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可以表示()或()，这两者也是等同的现有结构式（A）（D），其中18.跟()、 ()式等同的结构式是19.跟()、 ()式是同分异构体的三、选择题（本题包括 8 个小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意。）20.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为
8、22%的该盐溶液由 50逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是 .温度（）010203040溶解度（克100 克水）11.515.119.424.437.6(A)010(B)1020(C)2030(D)304021.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q,它所生成的 CO2 用过量饱和石灰水完全吸收,可得 100 克 CaCO3 沉淀,则完全燃烧 1 摩尔无水乙醇时放出的热量是 .(A)0.5Q(B)Q(C)2Q(D)5Q22.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时,负极上发生反应的物质是(A)Ag(B)Zn(OH)2(C)Ag2O(D)Zn23.
9、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95毫克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀 300 毫克,则该氯化镁中的杂质可能是 .(A)氯化钠(B)氯化铝(C)氯化钾(D)氯化钙24.38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体 22.4 毫升(标准状况),反应消耗的 HNO3 的物质的量可能是 .(A)1.010-3摩尔(B)1.610-3摩尔(C)2.210-3摩尔(D)2.010-3摩尔25.100 毫升 0.3 摩尔/升 Na2SO4溶液和 50 毫升 0.2 摩尔/升 Al2(SO4)3(A)0.20 摩尔/升(B)0.25 摩尔/升(C)0.40 摩尔/升(D)
10、0.50 摩尔/升26.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物,则这两(A)1(B)3(C)5(D)627.某体积可变的密闭容器,盛有适量的 A 和 B 的混合气体,在一定条件下发生反应:A+3B2C 若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为 V 升,其中 C 气体的体积占 10%,下列推断正确的是原混和气体的体积为 1.2V 升;原混和气体的体积为1.1V 升;反应达平衡时气体 A 消耗掉 0.05V 升;反应达平衡时气体 B 消耗掉 0.05V 升;(A)(B)(C)(D)第卷 (非选择题共 66 分)四、（本题包括 2 小题,共 15 分）28.(6 分)氨跟
11、氧化铜反应可以制备氮气而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水即反应生成 Mg(OH)2和 NH3.下面是甲、 乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向).填空和回答问题:(1)甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？(填能或不能)甲_乙_.(2)具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个发方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）.答：_。29.(9 分)现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样.请从下图中选用适当 应物只有 CaCO3固体,6 摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中 Na2O2和 Na2O 分别
12、发生反应的化学方程式_(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)_。(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)_。五、(本题包括 3 小题,共 16 分)30.(4 分)在一定条件下，RO3n-和 I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中 R 元素的化合价是_。(2)R 元素的原子最外层的电子数是_。31.(4 分)在 25时,若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸 pH 值与强碱 pH 值之间应满足的关系是_.32.(8 分)下图中的每一方格表示有关的一种反应物
13、或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀 J 时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质 B 是_,F 是_,J 是_。(2)反应的离子方程式是_。六、(本题包括 3 小题,共 18 分)33.(4 分)A、B 两种有机化合物,分子式都是 C9H11O2N.(1)化合物 A 是天然蛋白质的水解产物,光谱测定显示,分子结构中不存在甲基(-CH3).化合物 A的结构式是_。(2)化合物B是某种分子式为C9H12芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在芳环上).化合物B的结构式是_。34.(3 分)合成分子量在 2000-50000 范围内具有确定结构的有机化合物是一个
14、新的研究领域.1993 年报道合成了两种烃 A 和 B,其分子式分别为 C1134H1146和 C1398H1278.B 分子比 A 相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。B 分子比 A 分子多了_个这样的结构单元(填写数字).35.(11 分)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH),已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成.下式中反应的中间产物()可看成是由()中的碳氧双键打开,分别跟()中的 2-位碳原子和 2-位氢原子相连而得.()是一种 3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛):请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方
15、程式(不必写出反应条件)_.七、(本题包括 2 小题,共 17 分)36.(7 分)称取 0.200 克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转化成 Fe2+(所得溶液中不含其他还原性物质).另称7.90 克硫酸铈铵2(NH4)2SO2Ce(SO4)22H2O(摩尔质量为632克/摩尔),溶解后稀释至 250 毫升.取该溶液 30.0 毫升恰好与上述 Fe2+溶液完全反应.反应的离子方程式为： Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+.请计算该矿样中 Fe2O3的质量百分含量)(Fe2O3摩尔质量为 160克/摩尔).37.(10 分)现有一份 CuO 和 Cu2O 混合物,用 H2 还原法测定其
16、中 CuO 的质量 x(克).实验中可以测定如下数据： W混合物的质量(克),WH2O生成H2O的质量(克),WCu生成Cu的质量(克),VH2消耗的 H2 在标准状况下的体积(升)(已知摩尔质量:Cu64 克/摩尔、CuO80 克/摩尔、Cu2O144 克/摩尔、H2O18 克/摩尔)组合共有几种,请将这些组合一一填入下表空格中.(1)为了计算 x，至少需要测定上述四个数据中_个，这几个数据的饿组合共有_种，请 将这些组合一一填入下表格中。说明：选用 W、WH2O、WCu、VH2表示,不必列出具体计算式.每个空格中填一种组合,有几种组合就填几种,不必填满.(2)从上述组合中选出一个含 W 的
17、求 x 的计算式：x=_参考答案一、1.B2.B3.C4.A5.D二、6.A7.C,D8.B,D9.C10.B,D11.A12.D13.A,C14.A,C15.D16.A17.B18.A,D19.B三、20.D21.C22.D23.B24.C25.C26.D27.A四、 28.(6 分)(1)甲不能,乙能(2)甲方案中反应产生的 NH3 全部被 H2SO4 吸收,不能进行后续反应.29.方法 1(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH2)(3)(G)接(A)(B)接(F)方法 2(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3(
18、2)(3)(G)接 (D)(C) 接 (H)(I)或(I)(H) 接(J)(K)或(K)(J)接(A)(B)接(F) (方法 2全答对也只有 6 分)五、30.(1)+5(2)731.强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之和等于 15(注:若答强酸的H+与强碱的OH-之比为1:10,以及其他未用 pH 值表达的,均为零分.)32.(1)Cl2(或氯气),Fe(或铁),Fe(OH)3(或氢氧化铁)(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O六、33.34.3335.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3CHO+CH3CHOCH3CHO(其中式连写一个式子给 4 分)七、36.解：Ce4+物质的量浓度=(7.90/632)(1000/250)=0.0500(摩尔/升)Fe2O3质量百分比=(0.03000.0500160)/(20.200)100%=60%37.解：(1)2,5W、WCuW、WH2OW、VH2WCu、WH2OWCu、WH2(2)X=(40W-45WCu)/4（或 X=(40WH2O-5W)/4，或 X=(225VH2-35W)/4）
