1、欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。1绝密启用前2006 年普通高等学校招生全国统一考试化 学 试 题（江苏卷）可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ag 108I 127Ce 140Pb207一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车
2、，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个 D2O 分子所含的中子数为 8BNH3的结构式为 HNHCHCl 的电子式为 H+:Cl:D热稳定性：H2SHF3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是ABCD4以下实验装置一般不用于分离物质的是5下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备
3、Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OC实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2：MnO2+2H+2ClCl2+Mn2+H2OD用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+6阿伏加德罗常数约为 6.021023mol，下列说法中一定正确的是.|H欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。2A1.0L 1.0 molL1CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 6.021023BNa2O2与 H2O 反应生成 1，12 L O2（标准状况） ，反应中转移的电子数为26.021022C32 g S2单质中含有的
4、 SS 键个数为 6.021023D22.4 L N2中所含的分子个数为 6.0210237将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl 溶液8下列各组热化学方程式程中，化学反应的H 前者大于后者的是C（s）+O2（g）CO2（g） ；H1C（s）+21O2（g）CO（g） ；H2S（s）+O2（g）SO2（g） ；H3S（g）+O2（g）SO2（g） ；H4H2（s）+21O2（g）H2O（l） ；H52H2（g）+O2（g）2H2O（l） ；H6CaCO3（
5、s）CaO（s）+CO2（g）;H7CaO（s）+H2O（l）Ca(OH)2（s）;H8ABCD二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项， 多选时， 该题为 0 分； 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分）9X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYYX10一定
6、能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、ClBc（H+）=11013molL1的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量 NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl11下列有关化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中12胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；
7、它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol 该化合物最多可与 2 molBr2发生反应。其中正确的是ABCD欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。313下列叙述正确的是A0.1 molL1氨水中，c（OH）=c（NH4+）B10 mL 0.02 molL1HCl 溶液与 10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12C在 0.1 molL1CH3COONa 溶液中，c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）D0.1molL1某二元弱酸碱盐性NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2）+c（HA）+c（H2A）14锂离子电池已经成为新
8、一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6LixeC6Li1x+x Li+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2+xLi+xeLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为 C6Li+Li1xMO2LiMO2+C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1 mol 电子，金属锂所消耗的质量小C锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1x+x Li+x eC6Li15下列关于晶体的说法一定正确的是A分子晶体中都存在
9、共价键BCaTiO3晶体中每个 Ti4+与 12 个 O2+相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量） ：根据以上规律判断，上列结论正确的是A反应：H0, P2P1欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。4B反应：H0, T10, T2T1; 或H0, T2T1D反应：H T1三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）17 （10 分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤 1：取
10、一定量含铁废铝，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。步骤 2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液 pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤 4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、等玻璃仪器。（2）步骤 1 过滤的目的是。（3）当步骤 2 中溶液的 pH=89 时，检验沉淀是否完全的方法是。（4）步骤 2 中溶液的 pH 较难控制，可改用。18 （12 分）苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：（1）Mn2O3氧
11、化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是。（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是。（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为、。（4） 实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是， 其原理是。（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表） 。反应时间/h12345苯 甲 醛 产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构， 分析当反应时间过长时， 苯甲醛产率下降的原因。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。5四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19 （8 分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX型卤
12、素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：（1）卤素互化物 BrCl 能发生下列反应H2O+BrClHbrO+HClKBr+BrClKCl+Br2写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式。写出苯（C6H8）与 Icl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。（2）右图是部分卤素单质和 XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是。（3）试推测 ICl 的沸点所处的最小范围。20 （10 分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去） ，已知： （a）A、B、C、D 是非金属单质，其中 B、
13、C、D 在常温常压下是气体。 （b）反应、是化工生产中的重要反应。 （c）化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。 （d）化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。 （e）化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。请按要求填空：（1）反应的化学方程式。（2）C 的结构式；H 的化学式。（3）L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式。（4）化合物 J 的化学式。五、 （本题包括 1 小题，共 10 分）21 （10 分）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的
14、重视，但稀薄燃烧时，常有的汽油尾气净化装置不能有效地将NOx转化为 N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。6物的含量变化如右图所示。（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是（填一项） 。排放到大气中的 NOx会导致酸雨、等环境问题（填一项） 。（2） 某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下， 按下列流程探究不同催化剂对 NH3还原 NO 反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同， 在催化反应器中装载不同的催化剂， 将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同） 。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。（3
15、） 若某一催化剂能同时催化 NH3等还原性气体与 NOx的反应。 将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量 NOx的两种气体：纯 NO 气体，汽车尾气。消耗 NH3的物质的量较多的可能是（填字母） ，原因是。ABC都有可能六、 （本题包括 2 小题，共 18 分）22 （8 分）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分 A 经光照固化转变为 B。（1）请指出 A 中含有的官能团（填两种） 。（2）A 经光照固化转变为 B，发生了反应（填反应类型） 。（3）写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式。（4）写出 B 在酸性条件下水解得到的芳香族化
16、合物的分子式。23 （10 分）香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯 A，其分子式为 C9H6O2，该芳香内酯A 经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。7请回答下列问题：（1）写出化合物 C 的结构简式。（2）化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有种。（3）在上述转化过程中，反应步骤 BC 的目的是。（4）请设计合理方案从（用反应流程图表示，并注明反应条件）例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2
17、CH2 CH2CH2n七、 （本题包括 2 小题，共 18 分）24 （8 分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备的 CuCl2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO32CuCl+3Na2SO4+CO2（1）CuCl 制备过程中需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的 CuSO35H2与 H2O 的质量之比。（2）准确称取所制备的 0.2500gCuCl 样品置于一定量的 0.5molL1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20m
18、L，用 0.1000molL1的 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关化学反应为Fe3+CuClFe2+Cu2+ClCe4+Fe2+Fe3+Ce3+通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。25 （10 分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中合成浓硫酸170高温高压催化剂欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。8所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2和 Fe2+等可循环使用。（1）写出电解池 A、电解池 B 和光催化反应池中反应的离子方程式。（2）若电解
19、池 A 中生成 3.36LH2（标准状况） ，试计算电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量。（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A中流入和流出的 HI 浓度分别为 a molL1和 b molL1，光催化反应生成 Fe3+的速率为 c mol min1， 循环系统中溶液的流量为 Q （流量为单位时间内流过的溶液体积） 。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q。化学试题参考答案一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。91D2B3A4D5B6C7D8C二、不定项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分）9AD10A
20、11C12C13BC14BD15B16BC三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）17 （10 分）（1）烧杯漏斗（2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）通入足量的 CO2气体18 （12 分）（1）使反应物充分接触，增大反应速率（2）降低 MnSO4的溶解度（3）稀硫酸甲苯（4）蒸馏利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸四、 （本题包括 2 小题，共 18 分）19 （8 分）（1）KI+IBrKBr+I2（2）相对分子质量越大，分子间的作用力越强（3）介于 Br2的沸点和 IBr 的
21、沸点之间23 （10 分）（1）2NH3+H2SO4（NH4）2SO4（2）NN（NH4）2SO3或 NH4HSO3（3）ClO+SO2+2OHCl+SO24+H2O（4）N2H4五、 （本题包括小题，共 10 分）21 （10 分）（1）减少 CO 和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A 汽车尾气中含有一定量的 CO 和碳氢化合物，少消耗 NH3或 B汽车尾气中含有一定量的 NO2，多消耗 NH3或C汽车尾气中同时含有 CO、碳氢化合物等还原性气体和 NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗 NH3的增多或减少六、 （本题包括 2 小题，共 18
22、 分）欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。1022 （8 分）（1）酯基、羰基、碳碳双键、苯基任答两种（2）加成（3）（4）C18H16O423 （10 分）（1）（2）9 种（3）保护酚羟基，使之不被氧化（4）七、 （本题包括 2 小题，共 18 分）24 （8 分）（1）设需要 CuSO45H2O 的质量为 x，H2O 的质量为 yCuSO45H2O 的相对分子质量为 250，CuSO4的相对分子质量为 1601000 .20250160yxx16x=5（x+y）x：y=5:11答：所需 CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比为 5:11。（2）设样品中 CuCl 的质量为 x欢迎广大教师
23、踊跃来稿，稿酬丰厚。11由化学反应方程式可知：CuClFe2+Ce4+LLmolxg311060.241000. 015 .99gxmolgLLmolx2448. 05 .991060.241000. 0131%50.96%92.97%92.97%1002500. 02448. 0g答：样品中 CuCl 的质量分数符合标准。25 （10 分）（1）电解池 A：2H+2IH2+I2电解池 B：4Fe3+2H2OO2+4H+4Fe2+光催化反应池：2Fe2+I22Fe3+2I（2）n（H2）molmolLL150. 04 .2236. 31转移电子的物质的量为 n（e）=2n（H2）=0.150mol2=0.300mol因为电解池 A、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等。所以，n（Fe2+）=n（e、）=0.300mol答：电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量为 0.300mol。（3）根据化学反应 2Fe2+I22Fe3+2I光催化反应生成 I的速率（I）=（Fe3+）=c molmin1电解池 A 中消耗 I的速率应等于光催化反应池中生成 I的速率a molL1Q=b molL1Q=c molmin111min:minLbacQbacQ为溶液的流量答通电通电光照光照
