1、12005 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学第 I 卷（选择题 共 74 分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg 24Al 27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Ag108Ba137一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）12005 年 1 月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有 95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A碳氢化合物的通式为 CnH2n+2B石油的主要成分是碳氢
2、化合物C乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键都是极性键2保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）ABCD3氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（）Al2O3+N2+3C2AIN+3CO下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成 2molAIN，N2得到 3mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为
3、3D氮化铝晶体属于分子晶体4氢气(H2)2一氧化碳（CO） 、辛烷(C8H15)、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+21O2(g)=H2O(1); H=285.8kJ/molCO(g)+21O2(g)=CO2(g); H=283.0kJ/molC8H15(1)+225O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(1); H=5581kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1); H=890.3kJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H15、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （）AH2(g)BCO(g)CC8H15(1)DCH4(g)5下列叙述不正确的是（）A硝
4、酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B乙醇的沸点比甲酝（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应 AgCl+NaBr=AgBr+NaCl 能在水溶液中进行， 是因为 AgBr 比 AgCl 更难溶于水D常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应高温26下列除去杂质的实验方法正确的是（）A除去 CO 中少量 O2；通过灼热的 Cu 网后收集气体B除去 K2CO3固体中少量 NaHCO3；置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚；加入适量浓溴水反应后过滤D除去 FeCl3在酸性溶液中少量的 FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7已知 CO2
5、O3在酸性溶液中易被还原成 CO2+、CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4Fel3BCl2+Fel2=FeCl2+I2CCO2O3+6HCl=2COCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I=2Fe2+I28在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是（）A1：9B1：1C1：2
6、D1：4二、选择题（本题包括 10 小题，第 916 小题每小题 4 分，第 17、18 小题每小题 5 分，共42 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，便只要选错一个，该小题就为 0 分）9下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH+NH4+H2O+NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OH=H2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H+NO3=Cu2+2NO+H2O10阿伏加德
7、罗常数约为 6.021023mol1,下列叙述中正确的是（）A常温常压下，18.0g 重水(D2O)的含的电子数约为 106.021023B室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 36.021023C标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.021023D标准状况下，aL 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4 .22a6.021023O11 2002 年瑞典科学家发现， 某些高温油炸食品中含有一定量的 CH2=CHCNH2（丙烯酰胺） 。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：能使酸性 KMnO4溶液褪色，能发生加聚反应生成高分了
8、化合物，只有 4 种同分异构体 ，能与氢气发生加成反应。其中正确的是（）ABCD12常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7, 且 c(OH)c(Na+)c(H+)c(CH3COO)BpH7, 且 c(Na+)+c(H+)= c(OH)+c(CH3COO)CpHc(H+)c(Na+)c(OH)DpH=7, 且 c(CH3COO) c(Na+)c(H+)= c(OH)13A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 3：4，D3能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是（）AX、Y、
9、Z 的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D 只形成 5 种单质CX、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由 A、B、C、D 四种元素组成的化合物14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5OH=FeO42+4H2OC放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15下列实验方案合理的是
10、（）A配制 50g 质量分数为 5%NaCl 溶液：将 45mL 水加入到盛有 5gNaCl 的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C鉴定 SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中16某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶液解 H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、NO3BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+17Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO
11、2和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（）A1：7B1：9C1：5D2：918一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和 2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是（）A2molCB2molA、1molB 和 1molHe（不参加反应）C1molB 和 1molCD2molA、3molB 和 3molC第卷（非选择题 共 76 分）三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）19 （10 分
12、）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填充号）用稀 HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时， 将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中， 并不断搅拌；用碱式滴定管量取 20.00mL0.1000mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取 10.50g 干燥的 NaCl 固体；放电充电4不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融 Fe(CrO2)2和 Na2CO3的固体混合物；向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，以制备 Fe(OH)3胶体；配制 Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。（2）为了确定乙醇分子的结构简式
13、是CH3OCH3还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H”或“” ）SiCSi;SiCl4SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热H=kJ/mol22 （10 分）下图中，A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出） 。
14、请按要求回答：（1）写出 B 的化学式，G 的电子式。（2）反应的离子方程式为。（3）反应进行的条件是，。（4）反应的化学方程式为。五、 （本题包括 2 小题，共 18 分）23 （8 分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：高温6已知：化合物 A，其分子式为 C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与 FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或 NaOH 溶液反应生成 B；B 发生臭氧化还原水解反应生成 C，C 能发生银镜反应；C 催化加氢生成 D，D 在浓硫酸存在下加热生成 E；E 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与 FeCl3溶液发生显色反
15、应，且能与 NaOH 溶液反应生成 F；F 发生臭氧化还原水解反应生成 G，G 能发生银镜反应，遇酸转化为 H（C7H6O2） 。请根据上述信息，完成下列填空：（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组） ；A，C，E。（2）写出分子式为 C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式。24 （10 分）6羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成 6羰基庚酸，请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件） 。提示：合成过程中无机试剂任选，如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，合成反应流程图表方法示例如下：AB
16、CH六、 （本题包括 2 小题，共 18 分）25 （8 分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用 200mL 12mol/L 盐酸与 17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀 NaOH 溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中 Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中 Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最我可制得 Ca(ClO)2多少克?（2）实验中所得到的 Ca(ClO)
17、2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写反应物反应条件反应物反应条件7出可能涉及到的化学方程式。26 （10 分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有 Ca2+、Mg2+、HCO3的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢 6.32g，加热使其失去结晶水，得到 5.78g 剩余固体 A；高温灼烧 A 至恒重，残余固体为 CaO 和 MgO，放出的气体用过量的 Ba(OH)2溶液吸收，得到 11.82g 沉淀。（1）通过计算确定 A 中是否含有碳酸镁；（2）5.78g 剩余固体 A 灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g， 通过计算确定 A 中各成分的物质的
18、量， 并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。8化学试题参考答案一、 （本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分）1B2C3C4B5D6D7A8D二、 （本题包括 10 小题，第 916 每小题 4 分，第 1718 生小题 5 分，共 42 分）9B10BD11D12AD13CD14C15D16B17A18AB三、 （本题包括 2 小题，共 22 分）19 （10 分） （1）、（2）广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部偏大检查实验装置的气密性； 加入稍过量的金属钠； 从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。20 （12 分） （1）除油污升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该
19、铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余） ，否则溶液中可能有 Fe3+存在（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗（4）如图（5）56.7t4:1所以浓 HCl 过量，应根据 MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n(Cl2)=n(MnO2)=0.2mol又因为：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OnCa(ClO)2=21n(Cl2)=molmol1 . 02 . 021mCa(ClO)2=143g/mol0.1mol=14.3g（2）随着反应进行，温度升高，会产生产物 Ca(ClO)26Cl2+6Ca(OH)25C
20、aCl2Ca(ClO)2+6H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余 Cl2被 NaOH 溶液吸收Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O26 （10 分） （1）根据题意n(CO2)=n(BaCO3)=molgg/19782.11=0.06mol若 CO2全部来自干 CaCO3的分解.则 m(CaCO3)=0.06mol100g/mol=6.oog5.78g不合题意：所以，A 中一定含有 MgCO3（2）m(CO2)=0.06mol44g/mol=2.64gm(H2O)=2.82g2.64g=0.18gnMg(OH)2=n(H2O)=molmolgg01. 0/1818. 0nMg(OH)2=0.01mol58g/mol=0.58g10n(MgCO3)+n(CaCO3)=0.06moln(MgCO3)84g/mol+ n(CaCO3)100g/mol+0.58g=5.78g解得m(MgCO3)=0.05moln(CaCO3)=0.01mol%3 .82%10032. 6/10001. 0/8405. 0gmolgmolmolgmol
