1、7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl 有 3 种
2、同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物10下列实验操作能达到实验目的的是A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl211三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 Na2SO
3、4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品C负极反应为 2H2O4eO2+4H+，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2生成12298K 时，在 20.0 mL 0.10 mol/L 氨水中滴入 0.10 mol/L 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol/L 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mLCM 点处的溶液中 c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)DN 点处的溶液中 pH1213短周期元素 W、X、Y、Z
4、 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol/L r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小 WXYB元素的非金属性 ZXYCY 的氧化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸26(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成N2。某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备pHNMV(盐酸)/mLO7 稀Na2S
5、O4溶液负极区正极区浓Na2SO4溶液abcdmnpqrs光氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子 K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开 K1， 推动注射器活塞， 使 X中的气体缓慢充入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y 管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开 K2_27
6、(15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。(2)CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol/L 的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知， 溶液酸性增大， CrO42的平衡转化率_(填 “增大
7、“减小” 或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0(填“大于” “小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl恰好完全沉淀(浓度等于 1.0105mol/L)时，溶液中 c(Ag+)为_mol/L，此时溶液中 c(CrO42)等于_mol/L。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.01012和 2.01010)。(4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 Na
8、HSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。28(14 分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：0.51.0 c(H+)/(107 molL1)c(Cr2O72)/(molL1)0.40.30.20.12.0 3.0 4.0 5.0 6.0 ANaClO3反应回收NaHSO4硫酸、SO2ClO2食盐水电解尾气吸收成品液NaOH、H2O2结晶、干燥NaClO2产品Cl2回答下列问题：(1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为
9、除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)36化学选修 2：化学与技术(15 分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：氢氧化钾软锰矿烘炒锅加热预热富氧
10、空气平炉水浸回碱沉降析晶K2MnO4电解法CO2歧化法KMnO4回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按 11 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是_。(2)“平炉”中发生的化学方程式为_。(3)“平炉”中需要加压，其目的是_。(4)将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺。“CO2歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 KMnO4，MnO2和_(写化学式)。“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“CO2歧
11、化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为_。(5)高锰酸钾纯度的测定： 称取 1.0800 g 样品， 溶解后定容于 100 mL 容量瓶中， 摇匀。 取浓度为 0.2000 mol/L的 H2C2O4标准溶液 20.00 mL， 加入稀硫酸酸化， 用 KMnO4溶液平行滴定三次， 平均消耗的体积为 24.48 mL，该样品的纯度为_(列出计算式即可， 已知 2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O)。37化学选修 3：物质结构与性质(15 分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_，有_个
12、未成对电子。(2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约 400(4)光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的
13、晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(12，0，12)；C 为(12，12，0)。则 D 原子的坐标参数为_。ABCDxyz晶胞参数， 描述晶胞的大小和形状， 已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm， 其密度为_gcm3(列出计算式即可)。38化学选修 5：有机化学基础(15 分)秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：秸秆生物催化HOOCCOOH(顺，顺)2，4己二烯二酸A催化剂HOOCCOOH(反，反)2，4己二烯二酸BH2Pd/CHOOCCOOHF1，4丁二醇催化剂聚酯 GCH3OHH+ C8H10O4CC2
14、H4CH3OOCCOOCH3CH3OOCCOOCH3Pd/C乙二醇催化剂PETDE回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是_。(填标号)a糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B 生成 C 的反应类型为_。(3)D 中官能团名称为_，D 生成 E 的反应类型为_。(4)F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5 mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44g CO2，W 共有
15、_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。(6)参照上述合成路线，以(反，反)-2，4-己二烯和 C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。答案：7D8A9B10C11B12D13C26(1)A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或 B；NH3H2ONH3+H2O)dcfei(2)红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2OZ 中 NaOH 溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y 管中压强小于外压27(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)2CrO42+2H+Cr2O7
16、2+H2O增大；1.01014小于(3)2.0105；5.0103(4)Cr2O72+3HSO35H2Cr3+3SO42+4H2O28(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH 溶液；Na2CO3溶液；ClO2(或 NaClO2)(4)21；O2(5)1.5736(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率(2)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O(3)提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率(4)KHCO3MnO42eMnO4；H232(5)%1000800. 115848.24100522000. 01000.2
17、0337(1)3d104s24p2；2(2)Ge 原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔点、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)OGeZn(5)sp3；共价键(6)(41，41，41)731076.56502. 673838(1)cd(2)取代反应(酯化反应)(3)酯基、碳碳双键；消去反应(4)己二酸；nHOOCCOOHnHOOH催化剂COOCOHOHO(2n1)H2On(5)12；HOOCCH2CH2COOH(6)CH3CH3C2H4CH3CH3HOOCCOOHCH3CH3Pd/CKMnO4/H+
