1、7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2气体产物先通
2、过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层， 后从上口倒出水层10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn(OH)42。下列说法正确的是A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn(OH)42D放电时，电路中通过 2 mol 电子，消耗氧气 22.4 L(标准状
3、况)12四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZBW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ13下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)cc减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )cc
4、c增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )ccD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中(Cl )(Br )cc不变26(14 分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备 石灰石(含少量铁的氧化物)盐酸双氧水和氨水小火煮沸过滤滤渣滤液碳酸氢铵溶液氨水过滤CaCO3(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏
5、斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水白色结晶CaCO3滤液冰浴过滤(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中” 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27(15 分)煤燃烧排放
6、的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为_。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气， 反应温度为323 K， NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO 的转化率_(填“提高”“不变”或“降低”)。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_
7、 (填“增大”“不变”或“减小”)。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_(填“增大”“不变”或“减小”)。反应 ClO2+2SO322SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为_。(4)如果采用 NaClO、Ca(ClO)2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比 NaClO 具有的优点是_。已知下列反应
8、：SO2(g)+2OH(aq)SO32(aq)+H2O(l)H1ClO(aq)+SO32(aq)SO42(aq)+Cl(aq)H2CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)H3则反应 SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H_。28(14 分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种
9、废钒催化剂回收工艺路线： 废矾催化剂酸浸废渣1氧化浸液中和离子交换洗脱沉矾煅烧淋洗液流出液H2SO4KClO3KOHNH4ClV2O5废渣2回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成 VO2+。“废渣 1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124离子交换洗脱R4V4O12+4OH(ROH 为强 碱 性 阴 离 子 交
10、 换 树 脂 ) 。 为 了 提 高 洗 脱 效 率 ， 淋 洗 液 应 该 呈 _ 性 ( 填“酸”“碱”“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。36化学选修 2：化学与技术(15 分)聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。废铁屑粉碎机酸浸槽反应釜聚合釜减压蒸发酸氧化剂水硫酸固体残渣过筛 PFS固体产品Fe2(OH)x(SO4)3x/2y回答下列问题(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_。(2)酸浸时最
11、合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_(填标号)。AKMnO4BCl2CH2O2DHNO3(4)聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则_。(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。(6)盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(Fe)(OH)3nnB (n 为物质的量)。为测量样品的 B 值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c mol/L 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干
12、扰)。到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液V0mL，已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为_。37化学选修 3：物质结构与性质(15 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态 As 原子的核外电子排布式_。(2)根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。(4)GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是_。(5)GaAs
13、的熔点为 1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_，Ga 与 As 以_键键合。Ga 和As 的摩尔质量分别为 MGagmol1和 MAsgmol1， 原子半径分别为 rGapm 和 rAspm， 阿伏加德罗常数值为 NA， 则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。38化学选修 5：有机化学基础(15 分)端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser 反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：CH3CH2ClAlCl3 Cl2C8H101
14、)NaNH22)H2OGlaser反应C16H10CCl2CH3CCH光照BCDEA回答下列问题：(1)B 的结构简式为_，D 的化学名称为_。(2)和的反应类型分别为_、_。(3)E 的结构简式为_。用 1 mol E 合成 1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。(4)化合物(CCHCCH)也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。(5)芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 31，写出其中 3 种的结构简式_。(6)写出用 2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物 D 的合成路线_。711 BADCCBD
15、26(一)(1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀；过滤分离(每空 1 分，共 2 分)(2)ade(3 分)(二)(3)酸；除去溶液中的 CO2(2 分，1 分，共 3 分)(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl或 CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4Cl+2H2O(3 分)(5)去除结晶表面水分(2 分)(6)工艺简单、操作方便；纯度较低(每空 1 分，共 2 分)27(1)亚氯酸钠(2 分)(2)4NO+3ClO2+4OH4NO3+2H2O+3Cl；提高(2 分，1 分，共 3 分)减小(1 分)大于；NO 溶解度较低或脱
16、硝反应活化能较高(每空 1 分，共 2 分)(3)减小(1 分)2242232(SO)(Cl )(SO)(ClO)cccc(2 分)(4)形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高(2 分)H1+H2H3(2 分)28(1)V2O5+2H+2VO2+H2O；SiO2(每空 2 分，共 4 分)(2)0.5(2 分)(3)Fe(OH)3和 Al(OH)3(2 分)(4)碱(2 分)(5)K+(2 分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O(2 分)36(1)Fe2O3xH2O(1 分)；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率(2分)(2)H2SO4；F
17、e2O3xH2O+6H+2Fe3+(x+3)H2O(3)使 Fe 从+2 价变成+3 价；c(每空 1 分，共 2 分)(4)形成氢氧化铁沉淀(2 分)(5)降低蒸发温度防止产物分解(2 分)(6)00.168 ()c VVmw(3 分)37(1)Ar3d104s24p3(1 分)(2)大于；小于(每空 2 分，共 4 分)(3)三角锥形；sp3(每空 1 分，共 2 分)(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(2 分)(5)原子晶体；共价；)(3)(104AsGa3As3GaA30MMrrN100% (每空 2 分，6 分)(心得：本题晶胞的体积没有利用几何关系计算，主要原因是不清楚是砷原子保持面对角相切还是砷原子与镓原子采取体对角相切，个人认为：应为后者，因为镓原子半径大于砷原子半径。)38(1)C2H5；苯乙炔(每空 1 分，共 2 分)(2)取代反应；消去反应(每空 1 分，共 2 分)(3)CCCC；4(2 分，1 分，共 3 分)(4)CCHCCHnCCCCHHn(n1)H2催化剂(2 分)(5)ClClCH3CH3CH3CH3ClClClClCH3CH3CH3CH3ClClClCH3CH3Cl(任意三种)(3 分)(6)CH2CH2OHCHCH2CHBrCH2BrCCH浓H2SO4Br2/CCl41)NaNH22)H2O(3 分)
