1、20102010 年普通高校招生全国统一考试（福建卷）解析版年普通高校招生全国统一考试（福建卷）解析版理科综合能力测试理科综合能力测试生物部分生物部分每小题每小题 6 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符台题目要求。分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符台题目要求。1结核杆菌感染人体并侵入细胞后会引起结核病，体内接触该靶细胞并导致其裂解的免疫细胞是A浆细胞BT 淋巴细胞CB 淋巴细胞D效应 T 细胞答案：D解析：本题主要考查细胞免疫的基础知识。人教版必修三课本 37 页最后一段叙述如下：T 细胞接受抗原刺激后，就会分化形成效应 T 细胞，效应 T 细胞就会与被抗原入侵的宿主细
2、胞密切接触，并使靶细胞裂解死亡。2下列有关造血干细胞中物质运输的途径，可能存在的是A吸收的葡萄糖：细胞膜一细胞质基质一线粒体B合成的细胞膜蛋白：高尔基体一核糖体一细胞膜C转录的 mRNA：细胞核一细胞质基质一高尔基体D合成的 DNA 聚合酶：核糖体一细胞质基质一细胞核答案：D解析：本题主要考查各种有机化合物在细胞内合成有运输的过程。A 项吸收葡萄糖通过细胞膜计入细胞质基质，被分解成【H】和丙酮酸，然后丙酮酸进入线粒体继续被分解成二氧化碳和水。B 项膜蛋白与分泌蛋白一样，都是在粗面型内质网上的核糖体合成后进入内质网，然后经过高尔基体的加工和分装，通过具膜小泡运输到细胞表面。C 项在细胞核内经过转
3、录形成的 mRNA，通过核孔出来与核糖体结合，准备开始翻译。D 项 DNA 聚合酶是由于游离核糖体合成后，到细胞质基质经核孔进入细胞核。3下列关于低温诱导染色体加倍实验的叙述，正确的是A原理：低温抑制染色体着丝点分裂，使子染色体不能分别移向两极B解离：盐酸酒精混合液和卡诺氏液都可以使洋葱根尖解离C染色：改良苯酚品红溶液和醋酸洋红溶液都可以使染色体着色D观察：显徽镜下可以看到大多数细胞的染色体数目发生改变答案：C解析：本题主要考查2010 年福建省考试说明生物知识表中所列出的 16 个实验。A 项低温是抑制纺锤体的形成，但是着丝点照常会分裂，使姐妹染色单体分裂形成子染色体。B 项解离液是由 15
4、%的盐酸和 95%的酒精等体积混合而成，其作用是使细胞分散开来，改变细胞膜通透性；卡诺氏液的作用是固定细胞形态。C 项人教版必修二 88 页低温诱导染色体数目变化实验中用改良苯酚品红溶液使染色体着色；人教版必修一 115 页观察根尖分生组织细胞有丝分裂实验中醋酸洋红溶液使染色体着色。D 项在显徽镜下可以看到大多数细胞处于间期，看不到染色体，因为间期时间较长；而且只有少数细胞染色体会加倍，因为突变具有低频率性。4研究发现，胰岛素必须与细胞膜上的胰岛索受体结合，才能调节血糖平衡。如果人体组织细胞膜缺乏该受体，则可能导致A细胞减缓摄取血糖，血糖水平过高B细胞减缓摄取血糖，血糖水平过低C细胞加速摄取血
5、糖，血糖水平过高D细胞加速摄取血糖，血糖水平过低答案：A解析：本题主要考查血糖平衡调节过程及其结构基础。胰岛素的功能是降低血糖浓度，使血糖浓度降低的途径是，1、加快细胞加速摄取血糖，使血糖浓度降低；2、阻止肝糖原分解；3、促使血糖转化为肝糖原和肌糖原。受体缺失使得细胞无法识别胰岛素，从而使胰岛素作用丧失，哪么就会导致细胞减缓摄取血糖，血糖水平过高。5下图为人 WNK4 基因部分碱基序列及其编码蛋白质的部分氨基酸序列示意图。已知 WNK4 基因发生一种突变，导致 1169 位赖氨敬交为谷氨酸。该基因发生的突变是A处插入碱基对 GCB处碱基对 AT 替换为 GCC处缺失碱基对 ATD处碱基对 GC
6、 替换为 AT答案：B解析：本题主要考查基因突变、转录、翻译等基础知识，及突变对性状的影响。第一步先根据基因结构和氨基酸种类先确定密码子的排列顺序，即 mRNA 上建基排列顺序（GGG AAGCAG） 。由于 1169 位赖氨敬（AAG）交为谷氨酸（GAAGAG） ，结合题干意思即四处只有一处发生突变可确定谷氨酸密码子是（GAG）从而推出是处碱基对 AT 替换为 GC。所以选 B 项。26(25 分)回答下列 I、II 题I东海原甲藻（简称甲藻）是我国东海引发赤潮的藻种之一，研究甲藻光合作用的生理特性可为认识赤潮发生机理提供重要信息。（一）某研究小组探究 pH 对甲藻合作用的影响，设计了以下实
7、验：甘氨酸：GGG赖氨酸：AAAAAG谷氨酰胺：CAGCAA谷氨酸：GAAGAG丝氨酸：AGC丙氨酸：GCA天冬氨酸：AAU将生长旺盛的甲藻等量分成 5 组培养， 各组藻液 pH 分别设定为 6.0、 7.0、 8.0、 9.O、 10.0，在黑暗中放置 12 h，然后在适宜光照等相同条件下培养，随即多次涮定各组氧气释放量并计算净光合速率。将实验结果绘制成右图。（1）本实验除了通过测定氧气释放量，还可以通过测定吸收量来计算净光合速率。（2）黑暗放置过程中，藻液 pH 会有所变化因此在测定氧气释放量前需多次将各组pH 分别调到，这是控制实验的变量。（3）若甲藻圭时间处于 pH10.0 条件下，甲
8、藻(能、不能)正常生长繁殖，请据图分析并说明原因：。（4）实验表明，甲藻光合作用适宜 pH6.09.0。但海水在该 pH 条件下， 一般不会发生赤潮， 原因是生赤潮除了与 pH、温 度 、 光 照 强 度 等 因 素 有 关 外 ， 最 主 要 还 与 海 水 的有关。（二）研究小组进一步探究了温度对甲藻光合作用的影响。根据实验结果得出：甲藻生长繁殖的适宜温度为 15-30。最适温度为 25左右，当温度为 9和 33时，甲藻不能正常生长繁殖。 请根据这些信息在右图中画出净光合速率随温度变化的示意曲线。答案： （1）CO2（2）原设定的 PH 值（起始 PH 值）自（3）不能因为长时间处于 PH
9、10.0 的条件下，甲藻的净光合作用速率为负值，甲藻不能生长繁殖。（4）富营养化（N、P 含量 或 矿质元素含量）（二）解析：本题关注生态环境方面，以引发东海赤潮的东海原甲藻作为实验材料，通过分析温度与 pH 等环境因素对其光合作用的影响，从而在一定程度上认识东海赤潮发生的机理。（一）净光合速率的观察指标有氧气释放量、二氧化碳吸收量、淀粉的产生量。有题意可知本题是为了探究 pH 对甲藻合作用的影响，所以 PH 值是自变量，且开始时 pH 分别设定为6.0、7.0、8.0、9.O、10.0，但是黑暗放置过程中，藻液 pH 会有所变化，作为实验的自变量要保持稳定，才能说明不同实验组所出现的实验结果
10、不同是由自变量不同引起的。所以在测定氧气释放量前 需多次将各组 pH 分别调到原设定 PH 值或起始 PH 值或者分别调到 6.0、 7.0、8.0、9.O、10.0，都可以。从图中可以看出在 pH=10.0 条件下，净光合速率为负值，所以甲藻不能正常生长。赤潮发生的主要原因是水体富营养化，是由与 N、P 元素增多导致藻类大量繁殖，氧气被大量消耗致使水体缺氧，是水生生物大量死亡，加剧氧气的消耗引起的现象成为赤潮。（二）根据实验结果得出：甲藻生长繁殖的适宜温度为 15-30，在这个温度范围来净光合速率必须大于零；最适温度为 25左右，所以在 25曲线达到最高点；当温度为 9和33时，甲藻不能正常
11、生长繁殖，在 9和 33时，净光合速率必须小于或等于零。II. 棉蚜虫蚜体型微小，能附着于棉花植林上生活繁殖，以吸取棉花汁液为食 为了对棉蚜虫害进行监测科研小组从某年 6 月 lO 日开始对某棉田棉蚜种群数量进行调查。调查结果如下图：（1）棉蚜与棉花的种间关系是。（2）调查棉蚜种群数量可采用法。据表分析调查期间棉蚜种群数量的增长曲线呈型，在(日期)左右棉蚜种群增长量最大。（3）若长期使用农药防治棉蚜，会导致棉蚜种群的抗药基因频率。(增大、不变、减小)。答案： （1）寄生（2）样方S630（3）增大解析：本题主要考查种群密度调查法，种群数量变化，种间关系，现代生物进化理论。判断寄生关系有两点，1
12、、寄生虫必须生活在寄主体内或体表；2、必须从寄主体内获取营养。以上两点棉蚜虫与棉花植林都满足。人教版必修三 P62 第一段的叙述“调查某种昆虫卵的密度、作物植株上蚜虫的密度、跳蝻的密度等，也可采用样方法。 ”样方法主要适用与活动能力弱的生物。 从上表数据中得知到 7 月 10 日种群增长就停止了， 说明达到了环境容纳量即 K 值。由此可知棉蚜种群数量的增长曲线呈 S 型，当种群数量达到 K/2 时，种群增长量最大，应在 6月 30 日。长期使用农药，不断挑选出具有抗药性的棉蚜虫，淘汰没有抗药性的棉蚜虫，最终导致棉蚜种群的抗药基因频率增大27 （15 分）已知桃树中，树体乔化与矮化为一对相对性状
13、(由等位基因 D、d 控制)，蟠桃果形与圆桃果形为一对相对性状（由等位基因 H、h 控制） ，蟠挑对圆桃为显性，下表是桃树两个杂交组合的试验统计数据：调查日期(月日)6l061562062563075710715720棉 蚜 数 量 ( 只 /株)0.424.794l.58261.731181.941976.962175.632171.462173.23亲本组合后代的表现型及其株数组别表现型乔化蟠桃乔化园桃矮化蠕桃矮化园桃甲乔化蟠桃矮化园桃410042乙乔化蟠桃乔化园桃3013014（ 1 ） 根 据 组 别的 结 果 ， 可 判 断 桃 树 树 体 的 显 性 性 状为。（2）甲组的两个亲本
14、基因型分别为。（3）根据甲组的杂交结果可判断，上述两对相对性状的遗传不遵循自由组台定律。理由是：如果这两对性状的遗传遵循自由组台定律，则甲纽的杂交后代应出现种表现型。比例应为。答案： （1）乙乔化 （2）DdHhddhh（3）41 ：1 ：1 ：1（4）蟠桃（Hh）自交或 蟠桃和蟠桃杂交表现型为蟠桃和园桃，比例 2 ：1表现型为蟠桃和园桃，比例 3 ：1解析：本题主要以蟠桃生物育种为题材考查遗传规律。通过乙组乔化蟠桃与乔化园桃杂交，后代出现了矮化园桃，说明矮化为隐性。两对相对性状的杂交实验，我们可以对每一对相对性状进行分析，乔化与矮化交配后，后代出现乔化与矮化且比例为 1 ：1，所以亲本一定测
15、交类型即乔化基因型 Dd 与矮化基因型 dd，同理可推出另外一对为蟠桃基因型 Hh 与园桃基因型 hh，所以乔化蟠桃基因型是 DdHh、 矮化园桃基因型是 ddhh。根据自由组合定律，可得知甲组乔化蟠桃 DdHh 与矮化园桃 ddhh 测交，结果后代应该有乔化蟠桃、乔化园桃、矮化蠕桃、矮化园桃四种表现型，而且比例为 1 ：1 ：1 ： 1。根据表中数据可知这两等位基因位于同一对同源染色体上32生物现代生物科技专题(10 分)红细胞生成素(EPO)是体内促进红细胞生成的一种糖蛋白，可用于治疗肾衰性贫血等疾病由于天然 EP0 来源极为有限，目前临床使用的红细胞生成素主要来自于基因工程技术生产的重组
16、人红细胞生成素(rhEPO）期间要生产流程如右图（1）图中所指的是技术。（2）图中所指的物质是，所指的物质是。（3）培养重组 CHO 细胞时，为便于清除代谢产物，防止细胞严物积累对细胞自身造成危害，应定期更换。（4）检测 rhEPO 外活性需用抗 rhEPO 单克隆抗体。分泌单克隆抗体的细胞，可由 rhEPO 免疫过的小鼠 B 淋巴细胞与小鼠骨髓瘤细胞融合而成答案： （1）PCR（2）mRNArhEPO（3）培养液（4）杂交瘤解析：本题主要以人红细胞生成素生产为材料来考查基因工程和细胞工程中动物细胞培养技术、制备单克隆抗体技术。获取目的基因的方法有四种（从基因文库中获取、用 PCR 扩增技术、
17、用反转录法、用化学合成法）由图以核 DNA 为模板获得目的基因的方法可知为 PCR 技术。进行反转录的模板是 mRNA。 由题意可知重组 CHO 细胞适用于生产重组人红细胞生成素(rhEPO） ，所以重组 CHO 细胞能过表达出重组人红细胞生成素(rhEPO）或者红细胞生成素。培养动物细胞是用液体培养基即培养液，细胞从培养液中吸收营养，并同时向培养液中排放代谢废物，当代谢废物积累时会危害细胞，因此要不断更新培养液。制备单克隆抗体是让淋巴 B 细胞与骨髓瘤细胞融合成杂交瘤细胞，然后由杂交瘤细胞来分泌抗体。化学部分化学部分6下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应B石油干馏可得到汽油、 ，
18、煤油等C淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D乙酸乙酯、油脂与 NaOH 溶液反应均有醇生成。【解析】答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点A乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油7AN表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18182g O中含有AN个氧原子B标准状况下，224L 空气含有AN个单质分子C1 mol 参加反
19、应转移电子数一定为 2AND含AN个Na的2Na O溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为1mol L【解析】答案：A本题考查阿伏伽德罗常数的计算和判断A18g182O正好是 0.5 mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1 mol，即为 1ANB空气是混合物C在氯气与水的反应中，1 mol2Cl就只转移 1AN的电子D所得溶液中含AN个+Na可得氢氧化钠的物质的量为 1 mol，但这时候溶液不是 1L，所以物质的量浓度不是 1 mol1L8下列有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几
20、步完成，其反应的焓变相同C依据丁大尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从 HF、HCl、rHB、HI 酸性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律。A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律。B这是盖斯定律的表述。C分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的。D在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。9下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是【解析】答案：C本题考查考生对常见
21、元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的 X、Y、Z 代入右图的圆圈中进行判断。C 中2CO在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和硝酸钠。10下列关于电解质溶液的正确判断是A在 pH = 12 的溶液中，K、CL、3HCO、Na可以常量共存B在 pH 0 的溶液中，Na、3NO、23SO、K可以常量共存C由 01 mol1L一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在 BOHBOHD由 01 mol1L一元碱 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在 A-+ H2OHA + OH-【解析】答案：D本题考查常见离子的 共存、弱电解质溶液的电离和水解ApH=
22、12 的溶液呈碱性含有比较多的 OH-，不能与 HCO3-共存。BpH=0 的溶液呈酸性含有较多的 H+，在 NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存。C01mol/L 的一元碱的 pH=10 表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离。D由题意可得该酸是弱酸，在 NaA 溶液中 A-会发生水解而使溶液呈碱性。11铅蓄电池的工作原理为：22442222PbPbOH SOPbSOH O研读右图，下列判断不正确的是AK 闭合时，d 电极反应式：24224224PbSOH OePbOHSOB当电路中转移 02mol 电子时，I 中消耗的24H SO为 02 molCK 闭
23、合时，II 中24SO向 c 电极迁移DK 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极【解析】答案：C本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识K 闭合时为电解池，为电解池，中发生充电反应，d 电极为阳极发生氧化反应，其反应式为 PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H+ SO42-所以 A 正确。在上述总反应式中，得失电子总数为 2e-，当电路中转移 02mol 电子时，可以计算出中消耗的硫酸的量为 02mol，所以 B对。K 闭合一段时间，也就是充电一段时间后可以作为原电池，由于 c 表面生成 Pb，放电时做电源的负极，d 表面生成 PbO2，做电源的正极，所以 D
24、 也正确。K 闭合时 d 是阳极，阴离子向阳极移动，所以 C 错。12化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应 48min 间的平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是A2.5molL-1min-1和2.0molL-1B2.5molL-1min-1和2.5molL-1C3.0molL-1min-1和3.0molL-1D5.0molL-1min-1和3.0molL-1【解析】答案：B本题考查化学反应速率的计算。第 8 秒与第 4 秒时反应物浓度差C为10molL-1min-1，t为 4 秒，所以在 4-8min
25、间的平均反应速率为2.5molL-1min-1，可以排除 C、D 两个答案；图中从 0min 开始到 8min反应物浓度降低了 4 倍，根据这一幅度，可以推测从第 8min 到第 16min 应该也降低了 4 倍，即由10molL-1min-1降低到2.5molL-1min-1，因此推测第 16min 反应物的浓度为2.5molL-1min-1，所以可以排除 A 而选 B。23 （15 分）J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。（1）M 的离子结构示意图为
26、_;元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有 6 个原子，其结构简式为_。（3）M 和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件 x，该平衡体系中随 x 递增 y 递减的是_（选填序号） 。选项abcdx温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数 K甲的转化率生成物物质的量总和（5）由 J、
27、R 形成的液态化合物 JR202mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量 215kJ。 该反应的热化学方程式为_。【答案】（1）（2）22CH =CH（3）3323AlCl3H O=Al(OH)HCl（或其它合理答案）（4） 3222222NHH O3H O =N8H O或 322222NH3H O =N6H Oa 和 c；a 或 c（5）131255552222CS(1)O (g)=COSO (g)-1H=-215kJ mol【解析】（1）J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断 J 元素为碳元素；M 是地壳中含量最多的金属元素，即为铝元素，根
28、据 J、R 周期表中的相对位置可以判断R 为硫元素，则 T 为氯元素，处于第三周期第七主族。（2）J 和氢组成含有 6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CH =CH。（3）M 和 T 形成的化合物为3AlCl，与水反应3323AlCl3H OAl(OH)HCl，其中氯化氢气体成雾状。（4） 氨水与双氧水发生氧化还原反应 322222NH3H O =N6H O生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应（0H） ，0H表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小。（5）2JR为2CS，燃料生
29、成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快地写出反应的热化学方程式131255552222CS(1)O (g)=COSO (g)-1H=-215kJ mol。24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是 ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3MgO、CaO 等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3+CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，化学式是_。（4）根据下表
30、数据，调节“滤液2”的 pH 时，理论上可选用的最大区间为_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的 pH10464沉淀完全的 pH12480开始溶解的 pH105Ksp5612106861028910（5）工业上从“滤液 3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是_（选填序号） 。a大理石粉b石灰乳c纯碱溶液d烧碱溶液（6） “滤液 4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中 ZnCO3的质量分数不低于_。【答案】（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分（2）223(2)Fe(OH)(1)ClO(1)H O=(2)Fe(OH)(
31、1)Cl（3）FeO(OH)（或其它合理答案）（4）8.010.4pH（或其它合理答案）（5）b 或（b 和 d） ；d（6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其它合理答案）（7）125/8121mm（或其它合理答案）【解析】（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2 价的铁氧化成+3 价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。（3）化学式量为 89，组成元素是Fe、O和H，其中铁的相对院子里为 56，扣掉 56 剩下 33，式子中只能含 2
32、个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为FeO(OH)。（4）8.0pH2Zn(OH)完全沉淀，10.5pH开始溶解，而2Mg(OH)在10.4pH的时候开始沉淀， 为了使2Zn(OH)能完全析出且不影响2Mg(OH)， 溶液的酸碱度控制在8.010.4pH范围。￥高#考#资%源*网￥（5）a 大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。（7）综合计算（不展开）125/8121mm25工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳
33、素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。（2）另称取铁钉 60g 放入 150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体Y。甲同学认为 X 中除3Fe外还可能含有2Fe。若要确认其中的2Fe，应先用选填序号） 。aKSCN 溶液和氯水b铁粉和 KSCN 溶液c浓氨水d酸性4KMnO溶液乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：2222422SOBrH OHBrH SO然后加入足量2BaCl溶液， 经适当操作后得干燥固体 2 33g。 由于此推知气体 Y 中2SO的体积分数为。探究二分析上述实验中2S
34、O体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有2H和 Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略） 。（3）装置 B 中试剂的作用是。（4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是（用化学方程式表示） 。（5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于（选填序号） 。a A 之前bA-B 间cB-C 间dC-D 间（6）如果气体 Y 中含有2H，预计实验现象应是。（7）若要测定限定体积气体 Y 中2H的含量（标准状况下约有 28ml2H） ，除可用测量2H体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由。【答案】（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d66.7%（或
35、其它合理答案）（3）检验2SO是否除尽（4）()2 24222C2H SO浓CO2SOH O（5）c（6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量可，用分析天平称量 D 或 E 的差量【解析】（1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能能使铁钉钝化组织反应进一步进行。（2）+2 价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3 价铁离子，选择 a 会造成干扰。选 c 生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨。（3）A 除去2SO，B 可以检验 A 中是否完全除去2SO（4）()2 24222C2H SO浓CO2SOH O（5
36、）Q 为2CO，它与二氧化硫一样都能使澄清石灰水变浑浊，选择 a 或 b 受二氧化硫的影响无法判断 Q 的存在；选择 d，Q 被碱石灰吸收。（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色。（7）中学阶段质量的称量选择托盘天平，分度值 0.1g，无法精确称量出差量。30化学-物质结构与性质 （13 分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为 引燃3222KNO3CSAN3CO（已配平）除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为。在生成物中，A 的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。已知CN与2N结构相似，推算 HCN 分子中键与键数目之比为。（2）原子序
37、数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比 Q 多 2。T 的基态原子外围电子（价电子）排布为，2Q的未成对电子数是。（3）在3CrCl的水溶液中，一定条件下存在组成为26()xnnCrClH O（n 和 x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H） ，可发生离子交换反应：交换出来的H经中和滴定，即可求出 x 和 n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网将含 00015 mol26()xnnCrClH O的溶液，与 R-H 完全交换后，中和生成的H需浓度为 01200 molL-1NaOH 溶液 2500 ml,该配离子的化学式为。
38、【答案】（1）ONCK离子晶体；sp1：1（2）823d 4s；4（3）225CrCl(H O)【解析】（1）钾为活泼金属，电负性比较小；C、N、O 在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大；2K S是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为2CO，其空间构型为直线型， 中心原子轨道杂化类型为sp； HCN中CN与2N结构相同， 含有三个键， 一个键和两个键；另外和之间形成一个键，所以HCN分子中键与键数目之比为 2：2，即为 1：1。（2）原子序数小于 36 的元素 Q 和 T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于元素，原子序数 T 比 Q 多 2，可以确定 T
39、为Ni，Q 为Fe，所以 T 的基态原子外围电子（价电子）排布为823d 4s，2Q即2Fe的未成对电子数是 4。（3）中和生成的H需浓度为 0.1200molL-1NaOH溶液 25.00ml，则可以得出H的物质的量为 0.1225.0010-30.0030 mol， 所以 x0.0030/0.00150.00302；Cr的化合价为+3 价，x2 可以得知 n1，即该配离子的化学式为225CrCl(H O)。31从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为。（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同） ：其中反应的反应类型为，反应的化
40、学方程式为（注明反应条件） 。（3）已知：由乙制丙的一种合成路线图如下（AF 均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量） ：下列物质不能与 C 反应的是（选填序号）a 金属钠 bHBrc23Na CO溶液 d 乙酸写出 F 的结构简式。D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式。a 苯环上连接着三种不同官能团 b 能发生银镜反应c能与24Br /CCl发生加成反应d。遇3FeCl溶液显示特征颜色综上分析，丙的结构简式为。【解析】答案：（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基 OH；（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；催化氧化生成 Y 为；Y 在强氧化钠
41、的醇溶液中发生消去反应。（3）C 的结构简式为，不能与碳酸钠反应F 通过 E 缩聚反应生成D 能发生银镜反应， 含有醛基， 能与24Br /CCl发生加成反应， 说明含有不饱和双键； 遇3FeCl溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出 D 的结构简式丙是 C 和 D 通过酯化反应得到的产物，有上面得出 C 和 D 的结构简式，可以得到丙的式子物理部分物理部分第第 1 1 卷（选择题共卷（选择题共 108108 分）分）本卷共 18 小题，每小题 6 分，共 108 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。13中国已投产运行的 1000kV 特高压输电是目前世界上电压最高的输
42、电工程。假设甲、乙两地原采用 500kV 的超高压输电，输电线上损耗的电功率为 P。在保持输送电功率和输电线电阻都不变的条件下，现改用 1000kV 特高压输电，若不考虑其他因素的影响，则输电线上损耗的电功率将变为AP/4BP/2C2PD4P【命题特点】【命题特点】本题以特高压输电这一生活情境为背景，相应了“两会”提出的节能减排的建议，考查了用远程高压输电减小能耗的知识点，具有实际意义。【解析【解析】由PUI可知输出电压由 500kV 升高到 1000kV 时，电路中的电流将减为原来的一半；由损P12R线可知电路中损耗的功率变为原来的14。【答案】【答案】A。【启示】【启示】高考复习中应关注物
43、理问题联系生活实际。14火星探测项目是我国继神舟载人航天工程、嫦娥探月工程之后又一个重大太空探索项目。假设火星探测器在火星表面附近圆形轨道运行的周期1T，神舟飞船在地球表面附近的圆形轨道运行周期为2T，火星质量与地球质量之比为 p，火星半径与地球半径之比为 q，则1T与2T之比为A3pqB31pqC3pqD3qp【命题特点】【命题特点】本题关注我国航天事业的发展，考查万有引力在天体运动中的应用，这也几乎是每年高考中必考的题型。【解析】【解析】设中心天体的质量为M，半径为R，当航天器在星球表面飞行时，由222()MmGmRRT和343MVR解得23GT，即31TG；又因为3343MMMVRR，所
44、以3RTM，312TqTp。【答案】【答案】D。【启示】【启示】本类型要求考生熟练掌握万有引力定律在处理有关第一宇宙速度、天体质量和密度、周期与距离及同步卫星的方法，特别要关注当年度航天事件。15一列简谐横波在 t=0 时刻的波形如图中的实线所示，t=002s 时刻的波形如图中虚线所示。若该波的周期 T 大于 002s，则该波的传播速度可能是A2m/sB3m/sC4m/sD5m/s【命题特点】【命题特点】本题考查机械波传播过程中的双向性。【解析】【解析】这类问题通常有两种解法。解法一：质点振动法解法一：质点振动法（1）设波向右传播，则在 0 时刻4x m处的质点往上振动，设经历t时间时质点运动
45、到波峰的位置，则1()4tn T，即40.084141tTnn。当0n 时，0.080.02T ss，符合要求，此时0.0810.08vT m/s；当1n 时，0.0160.02T ss，不符合要求。（2）设波向左传播，则在 0 时刻4x m处的质点往下振动，设经历t时间时质点运动到波峰的位置，则3()4tn T，即40.084343tTnn。当0n 时，0.080.023T ss，符合要求，此时0.0830.083vT m/s；当1n 时，0.080.027T ss，不符合要求。综上所述，只有 B 选项正确。解法二：波的平移法解法二：波的平移法（1） 设波向右传播， 只有当波传播的距离为0.
46、020.08xn时， 实线才会和虚线重合，即 0 时刻的波形才会演变成0.02s时的波形，0.02t s，所以0.020.08140.02xnvnt ，0.0841Tvn，当0n 时，0.080.02T ss，符合要求，此时141vn m/s；当1n 时，0.0160.02T ss，不符合要求。（2） 设波向左传播， 只有当波传播的距离为0.060.08xn时， 实线才会和虚线重合，即 0 时刻的波形才会演变成0.02s时的波形，0.02t s，所以0.060.08340.02xnvnt，0.0843Tvn，当0n 时，0.080.023T ss，符合要求，此时343vn m/s；当1n 时，
47、0.080.027T ss，不符合要求。综上所述，只有 B 选项正确。【答案】【答案】B。【启示【启示】波的双向性、每一个质点的起振方向、质点的运动特征（不随波逐流） 、波长与波速间的联系、机械波与电磁波的比较是主要考查对象，在复习中应重点把握。16 质量为 2kg 的物体静止在足够大的水平面上， 物体与地面间的动摩擦因数为 02，最大静摩擦力和滑动摩擦力大小视为相等。 从 t=0 时刻开始， 物体受到方向不变、大小呈周期性变化的水平拉力 F 的作用，F 随时间 t 的变化规律如图所示。 重力加速度 g 取 10m/s2， 则物体在t=0 到 t=12s 这段时间内的位移大小为A18mB54m
48、C72mD198m【命题特点】【命题特点】本题属于多过程问题，综合考查静摩擦力、滑动摩擦力、牛顿运动定律、匀速直线运动和匀变速直线运动，需要考生准确分析出物体在每一段时间内的运动性质。【解析】【解析】拉力只有大于最大静摩擦力时，物体才会由静止开始运动。0-3s 时：F=fmax，物体保持静止，s1=0；3-6s 时：Ffmax，物体由静止开始做匀加速直线运动，2/2248smmfFa，v=at=6m/s，mats9322121222，6-9s 时：F=f，物体做匀速直线运动，s3=vt=63=18m，9-12s 时：Ff，物体以 6m/s 为初速度，以 2m/s2为加速度继续做匀加速直线运动，
49、matvts2732213621224，所以 0-12s 内物体的位移为：s=s1+s2+s3+s4=54m，B 正确。【答案】【答案】B。【启示】【启示】多过程问题能体现考生的判断力，组合题能综合考查学生多方面的知识，这类题目复习中应引起重视。17如图（甲）所示，质量不计的弹簧竖直固定在水平面上，t=0时刻，将一金属小球从弹簧正上方某一高度处由静止释放，小球落到弹簧上压缩弹簧到最低点，然后又被弹起离开弹簧，上升到一定高度后再下落，如此反复。通过安装在弹簧下端的压力传感器，测出这一过程弹簧弹力 F 随时间 t 变化的图像如图 （乙）所示，则A1t时刻小球动能最大B2t时刻小球动能最大C2t3t
50、这段时间内，小球的动能先增加后减少D2t3t这段时间内，小球增加的动能等于弹簧减少的弹性势能【命题特点【命题特点】本题考查牛顿第二定律和传感器的应用，重点在于考查考生对图象的理解。【解析【解析】小球在接触弹簧之前做自由落体。碰到弹簧后先做加速度不断减小的加速运动，当加速度为 0 即重力等于弹簧弹力时加速度达到最大值，而后往下做加速度不断增大的减速运动，与弹簧接触的整个下降过程，小球的动能和重力势能转化为弹簧的弹性势能。上升过程恰好与下降过程互逆。 由乙图可知1t时刻开始接触弹簧；2t时刻弹力最大， 小球处在最低点，动能最小；3t时刻小球往上运动恰好要离开弹簧；23tt这段时间内，小球的先加速后
