九年级上册化学方程式及实验现象总结 .doc

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1、九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭(碳)在空气中燃烧现象:发出红光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;在氧气中燃烧现象:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO2点燃CO2(充分燃烧) 2C+O2点燃2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象:发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气中燃烧现象:发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量。SO2点燃SO23、红磷(或者白磷)在空气中燃烧现象:产生大量白烟,放出热量。4P5O2点燃2P2O54、注意铁丝在空气中不能燃烧;在氧气燃烧现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固

2、体,放出热量。3Fe2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象:发出耀眼的白光,冒白烟,生成白色粉末,放出热量。2MgO2点燃2MgO6、氢气在空气(或氧气)中燃烧现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,火焰上罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾。2H2O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象:红色固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象:发出蓝色火焰,放出热量,火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊。2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应:2HgO22HgO10、铝在空气中燃烧:4Al3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C2

3、CO高温12、二氧化碳与水反应:CO2+H2O =H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红的原因)二、分解反应1、氧化汞加热分解:2HgO2HgO22、高锰酸钾制氧气:2KMnO4K2MnO4MnO2O23、氯酸钾制氧气:2KClO3MnO22KCl3O24、过氧化氢制氧气:2H2O2MnO2H2OO 225、电解水:2H2O通电2H2O26、碳酸不稳定,易分解:H2CO3=H2O+CO2 (二氧化碳通入石蕊试液,溶液变红,加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳 :CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 (大理石或石灰石和稀盐酸)2、木炭还原氧化铜:C

4、+2CuO高温2Cu+CO2 (CuO 为黑色粉末)现象:黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。3、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2(Fe2O3为红色粉末)现象:红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊。4、氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O现象:黑色粉末逐渐变为红色,试管内壁有水珠。5、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O32Fe+3H2O现象:红色粉末逐渐变成黑色,试管内壁有水珠。6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(鉴定 CO2解释敞口放置石灰水会变质,白色物质是什么?解释石灰浆在空气中变硬石灰水浸泡鸡蛋后,晾干可以保鲜)7、

5、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2现象:黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。 (注意最后要有尾气处理装置,点燃或者收集尾气,防止 CO 污染空气)8、工业炼铁的原理:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2现象:红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊。 (注意最后要有尾气处理装置,点燃或者收集尾气,防止 CO 污染空气)9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4现象:产生蓝色沉淀。10、铁钉浸入硫酸铜溶液中:Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现象:铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色。11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O +CO2 现象:产生大量气泡12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳CaCO3高温CaO+ CO213、生石灰做干燥剂(吸水性):CaO+ H2O=Ca( OH)214、甲烷(天然气、沼气)燃烧:CH42O2点燃CO2+2 H2O现象:产生蓝色火焰,火焰上罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾,迅速把烧杯倒过来,注入澄清石灰水,震荡后,石灰水变浑浊。15、乙醇(酒精)燃烧:C2H5OH2O2点燃CO2+2 H2O16、实验室制取氢气:ZnH2SO4= ZnSO2H4现象:产生大量气泡

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