1、20202020 年天津市普通高中学业水平等级性考试年天津市普通高中学业水平等级性考试化学化学相对原子质量：相对原子质量：H1H1O16O16S32S32CoCo 5959CuCu 6464ZnZn 6565BaBa 137137第第 I I 卷卷1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO32.晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A. 屠呦呦B. 钟南山C. 侯德榜D. 张青莲3.下列说法错误的是A. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄
2、糖B. 油脂的水解反应可用于生产甘油C. 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D. 淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4.下列离子方程式书写正确的是A. CaCO3与稀硝酸反应：2-+322CO +2H =H O+CO B. FeSO4溶液与溴水反应：2+3+-22Fe +Br =2Fe +2BrC. NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：-2-224242H C O +2OH =C O +2H OD. C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2:-2-65226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO5.下列实验仪器或装置的选择正确的是配制除去 Cl2中的 HCl蒸馏用冷凝管盛装
3、 Na2SiO3溶液的50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液试剂瓶ABCDA.AB. BC. CD. D6.检验下列物所选用的试剂正确的是待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的+4NHNaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A.AB. BC. CD. D7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则aaK (HCOOH)K (HF)B. 相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中-+-3c CH C
4、OOc Nac Hc OHC. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则spspK (FeS)K (CuS)D. 在-121mol L Na S溶液中，2-12c S+c HS+c H S =1mol L8.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO410.1mol L溶液对应的 pH(25)1.0013.001.570.70A. 元素电负性：ZWB. 简单离子半径：WYC. 元素第一电离能：ZWD. 简单氢化物的沸点：XZ9.关于的说法正确的是A. 分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子
5、数目最多为 14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与 Cl2发生取代反应生成两种产物10.理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A. HCN 比 HNC 稳定B. 该异构化反应的-1H=+59.3kJ molC. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2x2Na+xSNa S 放电充电(x=53，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为+-2xxS+2Na +
6、2e =Na SC. Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极D. 该电池是以23Na-Al O为隔膜的二次电池12.已知2+26Co H O呈粉红色，24CoCl呈蓝色，2-4ZnCl为无色。现将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：2+2-2426Co H O+4ClCoCl+6H OH， 用该溶液做实验， 溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A. 等物质的量的2+26Co H O和2-4CoCl中键数之比为 3:2B. 由实验可推知H CoCl第第卷卷13.Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题:(1)Fe、Co、Ni 在周期表中的位
7、置为_，基态 Fe 原子的电子排布式为_。(2)CoO 的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为_gcm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。(3)Fe、Co、Ni 能与 C12反应，其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物，由此推断 FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：_。(4)95时， 将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中， 经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当24 H SO大于 63%时， Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_。
8、 由于 Ni 与 H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用 H2SO4和 HNO3的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加 HNO3的方式为_(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备 NiSO4的化学方程式为_。14.天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已知:(OR-HOOOCCZ 等)回答下列问题：(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应， 写出这些同分异构体所有可能的结构： _。(2)在核磁共振氢谱中，化合物 B 有_组吸收峰。(3)化合物 X 的结构简式为_。(4)DE 的反应类型为_。(5)F 的分子式为_，G 所含官能
9、团的名称为_。(6)化合物 H 含有手性碳原子的数目为_， 下列物质不能与 H 发生反应的是_(填序号)。a.CHCl3b.NaOH 溶液c.酸性 KMnO4溶液d.金属 Na(7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选)_。15.为测定 CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：.甲方案实验原理：4242CuSO +BaCl =BaSO+CuCl实验步骤：(1)判断2-4SO沉淀完全的操作为_。(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。(4)固体质量为 wg，则 c(CuSO4)=_molL-
10、1。(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。.乙方案实验原理：44=Zn+CuSOZnSO +Cu，2442=ZZn+H SOSO +Hn实验步骤:按右图安装装置(夹持仪器略去)在仪器 A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整 D、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录。将 CuSO4溶液滴入 A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D、E 中两液面相平，读数并记录处理数据(6)步骤为_。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填序号)
11、。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn 粉质量为 ag，若测得 H2体积为 bmL，已知实验条件下-12 H=dgL，则c(CuSO4)_molL-1(列出计算表达式)。(9)若步骤E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，则测得 c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度：_(填“是”或“否”)。16.利用太阳能光解水，制备的H2用于还原 CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：.半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物(1)下图为该催化剂在水中发生光催
12、化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_。(2)若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中，产物之一为2-4SO，另一产物为_。若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2，写出生成另一产物的离子反应式_。.用 H2还原 CO2可以在一定条下合成 CH3OH(不考虑副反应)：2232CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) K (HF)B. 相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中-+-3c CH COOc Nac Hc OHC. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则spspK (FeS)K (CuS)
13、D. 在-121mol L Na S溶液中，2-12c S+c HS+c H S =1mol L【答案】A【解析】【详解】AHCOONa 和 NaF 的浓度相同，HCOONa 溶液的 pH 较大，说明 HCOO的水解程度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即 Ka(HCOOH)Ka(HF)，故A 错误；B相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，此时溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于钠离子浓度，则溶液中 c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故 B 正确；CCuS
14、 的溶解度较小，将 CuS 投入到稀硫酸溶液中，CuS 溶解平衡电离出的 S2不足以与H+发生反应，而将 FeS 投入到稀硫酸后可以得到 H2S 气体，说明 Ksp(FeS)Ksp(CuS)，故 C正确；D根据溶液中的物料守恒定律，1 molL1Na2S 溶液中所有含 S 元素的粒子的总物质的量的浓度为 1 molL1，即 c(S2)+c(HS)+c(H2S)=1 molL1，故 D 正确；综上所述，答案为 A。8.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素XYZW最高价氧化物的水化物H3ZO410.1mol L溶液对应的 pH(25)1.0013.00
15、1.570.70A. 元素电负性：ZWB. 简单离子半径：WYC. 元素第一电离能：ZWD. 简单氢化物的沸点：XZ【答案】A【解析】【分析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有 H3ZO4可知，该酸为弱酸，则 Z 为 P 元素；0.1 molL1W 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 0.70，说明该物质为多元强酸，为硫酸，则 W 为 S 元素；0.1 molL1Y 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则 Y 为 Na 元素；0.1 molL1X 的最高价氧化物对应的水化物的 pH 为 1.00，说明该物质为一元强酸，为硝
16、酸，则 Y 为 N 元素，据此回答。【详解】A同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因 S 的原子序数大于 P，则 S 的电负性大于 P，胡 A 正确；B电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而 S2有三个电子层，因此 S2的离子半径较大，故 B 错误；C同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第A、A 族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第A、A 族元素的第一电离能较相邻两个主族的电离能较大，故 P 的第一电离能大于 S，故 C 错误；D相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，但由于 X 的氢化物 NH3中含有分子间氢键，因此 NH3的沸点高于
17、 PH3的沸点，故 D 错误；综上所述，答案为 A。【点睛】分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，但需要注意分子间是否能够形成氢键；分子间氢键可以增大物质的熔沸点，但分子内氢键可以降低物质的熔沸点。9.关于的说法正确的是A. 分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为 14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与 Cl2发生取代反应生成两种产物【答案】A【解析】【详解】ACH3的碳原子有 4 个键，无孤对电子，是 sp3杂化，苯环上的碳原子有 3 个键，无孤对电子，是 sp2杂化，CCH 的碳原子有 2 个键，无孤对电子，是 sp 杂化，因此分子中有 3 种杂化轨道
18、类型的碳原子，故 A 正确；B根据苯中 12 个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为 15 个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)， 故 B错误；C分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故 C 错误；D与 Cl2发生取代反应，取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因此取代反应生成五种产物，故 D 错误。综上所述，答案为 A。10.理论研究表明，在 101kPa 和 298K 下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A. HCN 比 HNC 稳定B. 该异构化反应的-
19、1H=+59.3kJ molC. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A根据图中信息得到 HCN 能量比 HNC 能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN 比 HNC 稳定，故 A 正确；B根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的1159.3kJ mol59.3kJ mol0H，故 B 正确；C根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故 C正确；D使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故 D 错误。综上所述，答案为 D。11.熔融钠-
20、硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2x2Na+xSNa S 放电充电(x=53，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为+-2xxS+2Na +2e =Na SC. Na 和 Na2Sx分别为电池的负极和正极D. 该电池是以23Na-Al O为隔膜的二次电池【答案】C【解析】【分析】根据电池反应：2x2Na+xSNa S 放电充电可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应为：Na-e-= Na+，硫作正极，发生还原反应，电极反应为+-2xxS+2Na +2e =Na S，据此分析。【详解】ANa2S4属于离子化合物，4 个硫
21、原子间形成三对共用电子对，电子式为，故 A 正确；B 放电时发生的是原电池反应， 正极发生还原反应， 电极反应为：+-2xxS+2Na +2e =Na S，故 B 正确；C放电时，Na 为电池的负极，正极为硫单质，故 C 错误；D放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池，23Na-Al O为隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，故 D 正确；答案选 C。12.已知2+26Co H O呈粉红色，24CoCl呈蓝色，2-4ZnCl为无色。现将 CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：2+2-2426Co H O+4ClCoCl+6H OH，
22、 用该溶液做实验， 溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A. 等物质的量的2+26Co H O和2-4CoCl中键数之比为 3:2B. 由实验可推知H CoCl【答案】D【解析】【详解】A.1 个Co(H2O)62+中含有 18 个键，1 个CoCl42-中含有 4 个键，等物质的量的Co(H2O)62+和CoCl42-所含键数之比为 18:4=9:2，A 错误；B. 实验将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，H0，B 错误；C. 实验加水稀释， 溶液变为粉红色， 加水稀释， 溶液的体积增大， Co(H2O)62+、 Co
23、Cl42-、Cl-浓度都减小，Co(H2O)62+、Cl-的化学计量数之和大于CoCl42-的化学计量数，则瞬时浓度商化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D. 实验加入少量 ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明 Zn2+与 Cl-结合成更稳定的ZnCl42-，导致溶液中 c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：ZnCl42-CoCl42-，D 正确；答案选 D。【点睛】本题有两个易错点：A 项中Co(H2O)62+中不仅有 Co2+与 H2O 分子间的配位键，而且每个 H2O 分子中还有两个 OH键；C 项中 H2O 为溶剂，视为纯液体，加水稀释，溶液体积增大，相当于利用“对气体参
24、与的反应，增大体积、减小压强，平衡向气体系数之和增大的方向移动”来理解。第第卷卷13.Fe、Co、Ni 是三种重要的金属元素。回答下列问题:(1)Fe、Co、Ni 在周期表中的位置为_，基态 Fe 原子的电子排布式为_。(2)CoO 的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为_gcm-3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为_。(3)Fe、Co、Ni 能与 C12反应，其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物，由此推断 FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为_，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：
25、_。(4)95时， 将 Ni 片浸在不同质量分数的硫酸中， 经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当24 H SO大于 63%时， Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_。 由于 Ni 与 H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用 H2SO4和 HNO3的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加 HNO3的方式为_(填“一次过量”或“少量多次”)，此法制备 NiSO4的化学方程式为_。【答案】(1). 第四周期第 VIII 族(2). 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3).323A310a N(4). NiOCoOFeO
26、(5). CoCl3Cl2FeCl3(6). 2Co(OH)36H+2ClCl22Co2+6H2O(7). 随 H2SO4质量分数增加，Ni 表面逐渐形成致密氧化膜(8). 少量多次(9). 3Ni 3H2SO42HNO3NiSO42NO4H2O 或 NiH2SO42HNO3NiSO42NO22H2O【解析】【分析】(1)根据 Fe、Co、Ni 的原子序数得出位置和基态 Fe 原子的电子排布式。(2)根据晶胞结构计算出 O2和 Co2+个数，根据密度公式计算；根据离子晶体键能和晶格能比较熔点。(3)根据反应方程式氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性， Co(OH)3与盐酸反应发生氧化还原反应生成
27、Cl2、CoCl2、H2O。(4)类比 Fe 在常温下与浓硫酸发生钝化， 根据图中信息得出原因； 根据为了提高产物的纯度，根据 Ni 与 H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快这个信息得出添加硝酸的方法和反应方程式。【详解】(1)Fe、Co、Ni 分别为 26、27、28 号元素，它们在周期表中的位置为第四周期第VIII 族，基态 Fe 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2；故答案为：第四周期第 VIII 族；1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2； 。(2)CoO 的面心立方晶胞如图 1 所示。 根据晶胞结构计算出 O2个数为
28、1186482 ， Co2+个数为112144 ，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 CoO 晶体的密度为11323A1033A75g mol4molm3=10 g cmV(a 10cm)aNN；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，离子半径 Fe2+Co2+Ni2+，NiO、CoO、FeO，离子键键长越来越长，键能越来越小，晶格能按NiO、CoO、FeO 依次减小，因此其熔点由高到低的顺序为 NiOCoOFeO；故答案为：323A310a N；NiOCoOFeO。(3)Fe、 Co、 Ni 能与 Cl2反应， 其中 Co 和为 Ni 均生产二氯化物， 根据铁和氯气反应生成 FeCl3，氧化剂的氧化
29、性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：Cl2FeCl3，氯气与 Co 和为 Ni 均生产二氯化物，说明氯气的氧化性比 CoCl3弱，由此推断 FeCl3、CoCl3和 Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 CoCl3Cl2FeCl3， Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成， 发生氧化还原反应生成 Cl2、CoCl2、H2O，其离子方程式：2Co(OH)36H+2ClCl22Co2+6H2O；故答案为：CoCl3Cl2FeCl3；2Co(OH)36H+2ClCl22Co2+6H2O。(4)类比 Fe 在常温下与浓硫酸发生钝化，根据图中信息，当24H SO大于 63%时，Ni 被腐蚀的速率逐渐降低的可能
30、原因为随 H2SO4质量分数增加，Ni 表面逐渐形成致密氧化膜。工业上选用 H2SO4和 HNO3的混酸与 Ni 反应制备 NiSO4。为了提高产物的纯度，根据 Ni 与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，因此在硫酸中少量多次添加 HNO3的方式来提高反应速率，反应生成 NiSO4、H2O，根据硝酸浓度不同得到 NO 或 NO2，此法制备 NiSO4的化学方程式为 3Ni3H2SO42HNO3NiSO42NO4H2O 或 NiH2SO42HNO3NiSO42NO22H2O；故答案为：随 H2SO4质量分数增加，Ni 表面逐渐形成致密氧化膜；少量多次；3Ni 3H2SO42HNO3NiSO4
31、2NO4H2O 或 NiH2SO42HNO3NiSO42NO22H2O。【点睛】物质结构是常考题型，主要考查电子排布式、晶胞计算、氧化还原反应、学生学习知识的能力的考查。14.天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。已知:(OR-HOOOCCZ 等)回答下列问题：(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应， 写出这些同分异构体所有可能的结构： _。(2)在核磁共振氢谱中，化合物 B 有_组吸收峰。(3)化合物 X 的结构简式为_。(4)DE 的反应类型为_。(5)F 的分子式为_，G 所含官能团的名称为_。(6)化合物 H 含有手性碳原子的数目为_， 下列物质不能与 H 发生
32、反应的是_(填序号)。a.CHCl3b.NaOH 溶液c.酸性 KMnO4溶液d.金属 Na(7)以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选)_。【答案】(1).、22H C=CHCH CHO(2).4(3).(4). 加成反应(5).13123C H O(6). 羰基、酯基(7).1(8).a(9).【解析】【分析】根据所给信息分析同分异构体结构并写出可能的同分异构体； 根据有机物结构分析有机物中H 原子的化学环境；根据反应前后有机物结构和分子式推断反应前反应的结构； 根据已知条件判断有机反应类型； 根据有机物结构判断有机物可能发生的反应； 根据题目所给的合成
33、流程和已知条件选择合适的反应路线制备目标物质。【详解】(1) A 的链状同分异构体可发生银镜反应说明该同分异构体中含有醛基，故可能的结构为、；故答案为：、。(2)根据 B 的结构，有机物 B 中含有 4 种不同化学环境的 H 原子，故在核磁共振氢谱中有 4组峰；故答案为：4。(3)根据有机物 C 和有机物 D 的结构，有机物 C 与有机物 X 发生酯化反应生成有机物 D，则有机物 D 的结构简式为；故答案为：。(4) DE 为已知条件的反应，反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。(5)根据 F 的结构简式，有机物 F 的分子式为 C13H12O3，有机物 G 中含有的官能团名称是酯基、羰基；
34、故答案为：C13H12O3；酯基、羰基。(6)根据有机物 H 的结构， 有机物 H 中含有 1 个手性碳原子， 为左下角与羟基相邻的碳原子；有机物 H 中含有羟基，可以与金属 Na 发生反应；有机物 H 中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反应；有机物 H 中含有酯基，可以被 NaOH 水解；有机物 H 中不含与 CHCl3反应的基团，故不与 CHCl3反应，故选择 a；故答案为：1；a。(7)利用和反应制得，可先将环己醇脱水得环己烯， 将环己烯 （） 与溴发生加成反应再发生消去反应制得 1,3-环己二烯 （） ，将 1,3-环己二烯与发生已知条件的反应制得， 反应的具体流程为：42H SO
35、 浓24BrCCl NaOH/ 乙醇；故答案为：42H SO 浓24BrCCl NaOH/ 乙醇。15.为测定 CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：.甲方案实验原理：4242CuSO +BaCl =BaSO+CuCl实验步骤：(1)判断2-4SO沉淀完全的操作为_。(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_。(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为_。(4)固体质量为 wg，则 c(CuSO4)=_molL-1。(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。.乙方案实验原理：44=Zn+CuSOZnSO +Cu
36、，2442=ZZn+H SOSO +Hn实验步骤:按右图安装装置(夹持仪器略去)在仪器 A、B、C、D、E中加入图示的试剂调整 D、E 中两液面相平，使 D 中液面保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录。将 CuSO4溶液滴入 A 中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生待体系恢复到室温，移动 E 管，保持 D、E 中两液面相平，读数并记录处理数据(6)步骤为_。(7)步骤需保证体系恢复到室温的原因是_(填序号)。a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响(8)Zn 粉质量为 ag，若测得 H2体积为 bmL，已知实验条件下-12 H=dgL，则c(C
37、uSO4)_molL-1(列出计算表达式)。(9)若步骤E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，则测得 c(CuSO4)_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(10)是否能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度：_(填“是”或“否”)。【答案】(1). 向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全(2).AgNO3溶液(3). 坩埚(4).40w233(5). 偏低(6). 检查装置气密性(7). b(8).-3-3abd 10-65225 10(9). 偏高(10). 否【解析】【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到
38、的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量， 得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据nc=V得到硫酸铜的浓度，据此分析。【详解】(1)硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故判断2-4SO沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；(2)步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 AgNO3溶液， 硫酸钡沉淀中可
39、能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；(3)步骤灼烧时盛装样品的仪器为坩埚；(4)固体质量为 wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为 n=wg233g / mol，根据硫酸根守恒可知，CuSO4BaSO4，则 c(CuSO4)=nV=wg233g/mol0.025L=40w233molL-1；(5)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据nc=V可知，则测得 c(CuSO4)偏低；(6)加入药品之前需检查装置的气密性；步骤为检查装置气密性；(7)气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化
40、而改变，密度也受温度和压强的影响， 步骤需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响； 反应热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤需保证体系恢复到室温与反应速率无关；(8)Zn 粉质量为 ag，若测得 H2体积为 bmL，已知实验条件下-12 H=dgL，氢气的质量=23b 1 HV=g0d，利用氢气的质量得到氢气的物质的量n=33dgd=mol2g / molb 10b 102 ，根据2442=ZZn+H SOSO +Hn，与酸反应的锌的物质的量为3b 1mo0dl2 ， 锌的总物质的量为ag65g / mo
41、l， 与硫酸铜反应的锌的物质的量为3dmolagb 1065g /ol2m ，根据44=Zn+CuSOZnSO +Cu，则c(CuSO4)=33agb 10dmo65g / mol22l5 10 L；(9)若步骤E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得 c(CuSO4)偏高；(10) 不能用同样的装置和方法测定 MgSO4溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。【点睛】本题甲方案计算时，需要根据硫酸根守恒，是易错点。16.利用太阳能光解水，制备的 H2用于还原 CO2合成有机物，可实现资源的再利用。回答下列问题：.半
42、导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物(1)下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为_。(2)若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中，产物之一为2-4SO，另一产物为_。若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2，写出生成另一产物的离子反应式_。.用 H2还原 CO2可以在一定条下合成 CH3OH(不考虑副反应)：2232CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) 0H(3)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和 H2的起始浓度分别为 a molL-1和 3 a molL-1，反应平衡时，CH3OH 的产率为 b，该温度下反应
43、平衡常数的值为_。(4)恒压下，CO2和 H2的起始物质的量比为 1:3 时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出 H2O。甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_。P 点甲醇产率高于 T 点的原因为_。根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_C。.调节溶液 pH 可实现工业废气 CO2的捕获和释放(5)2-3CO的空间构型为_。已知 25碳酸电离常数为 Ka1、Ka2，当溶液 pH=12 时， -2-2333c H CO:c HCO:c CO=1：_：_。【答案】(1). 光能转化为化学能(2). H2(3).
44、+-Ag +e =Ag(4).224b27a (1-b)(5). 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）(6). 分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高(7). 210(8). 平面（正）三角形(9).12a110K(10).24a1a210KK【解析】【分析】I.根据图示分析反应以及能量转化形式；根据氧化还原反应的规律分析产物、书写离子反应式；II.用三段式和平衡常数表达式计算平衡常数，依据外界条件对化学平衡的影响分析作答；III.用价层电子对互斥理论判断2-3CO的空间构型， 利用电离平衡常数表达式计算粒子浓度的比值。【详解】 I.(1
45、)根据图示， 该催化剂在水中发生光催化反应的方程式为2H2O光照催化剂2H2+O2，光解水能量转化形式为光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能。(2)若将该催化剂置于 Na2SO3溶液中，产物之一为2-4SO，2-3SO被氧化成2-4SO，则 H+被还原为 H2，即另一产物为 H2；若将该催化剂置于 AgNO3溶液中，产物之一为 O2，氧元素的化合价升高，O2为氧化产物，则生成另一产物的反应为还原反应，由于 Ag+得电子能力大于H+，故生成另一产物的离子反应式为 Ag+e-=Ag，故答案为：H2，Ag+e-=Ag。II.(3) CO2和 H2的起始浓度分别为 a molL-1和 3 a
46、molL-1，CH3OH 的产率为 b，则生成的 CH3OH 物质的量浓度为 abmol/L，根据三段式2232COg+3Hg)CH OH(g)+H O(g)(mol/L)a3a00(mol/L)ab3ababab(mol/L)a(1-b)3a(1-b)ababccc（ ）（起始）（转化）（平衡）（则反应的平衡常数 K=32322c(CH OH) c(H O)c(CO ) c (H )=3ab aba(1-b)3a(1-b)=224b27a (1-b)，故答案为：224b27a (1-b)。(4)该反应为放热反应(H0)，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小） ，故甲醇平衡产率随温度升高而降
47、低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小） ；因为分子筛膜能选择性分离出 H2O，c（H2O）减小，有利于反应正向进行，甲醇产率升高，故 P 点甲醇产率高于 T 点，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高。根据图示，使用该分子筛膜 210时甲醇的产率最大，故在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为 210，故答案为：210。III.(5)2-3CO中 C 的孤电子对数为12（4+2-32）=0，键电子对数为 3，价层电子对数为 3，C 上没有孤电子对，故2-3CO的空间构型为平面正三角形；H2CO3的电离方程式为H2C
48、O3H+-3HCO、-3HCO H+2-3CO，则 Ka1=+-323(H ) (HCO )(H CO )ccc、Ka2=+2-3-3(H ) (CO )(HCO )ccc，当溶液的 pH=12 时， c （H+） =110-12mol/L， 将其代入 Ka1、 Ka2中分别求出 c （-3HCO） =1012Ka1c(H2CO3)、c（2-3CO）=1012Ka2c（-3HCO）=1024Ka1Ka2c(H2CO3)，则 c(H2CO3)：c（-3HCO） ：c（2-3CO） =1： （1012Ka1） ： （1024Ka1Ka2） ，故答案为：平面正三角形，1012Ka1，1024Ka1Ka2。【点睛】本题考查的知识点较多，但难度都不是很大，学生只要充分利用题给信息、结合所学的基本原理和方法即可作答。
