1、【巩固练习】【巩固练习】一选择题（每小题只有一选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意）1现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（） 。AAgNO3溶液B酚酞溶液C紫色石蕊试液D饱和食盐水2下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（） 。AAlCl3BCuCl2CFeCl2DHCl3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD4下列关于物质的保存不正确的是（） 。AAgNO3溶液应保存在棕色瓶中B氯水保存在棕色细口瓶中C液氯可以保存在干燥的钢瓶中D漂白粉可露置于空气中
2、保存5 （2015吉林一中检测）如图所示，A 处通入干燥 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象，打开B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中装的是（） 。A浓 H2SO4BNaOH 溶液C浓盐酸D饱和 NaCl 溶液6 （2014吉林市期末）下列实验过程中，不会产生气体的是（） 。7下列离子方程式书写错误的是（） 。A氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB二氧化锰与浓盐酸共热制：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2+2ClO+CO2+H2O=Ca
3、CO3+2HClO8下列说法正确的是A标准状况下，2.24L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAB1molCl2与足量 Fe 反应，转移的电子数为 3NAC常温常压下的 33.6L 氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NAD在 H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成 32g 氧气，转移 2NA个电子9实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（） 。A8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2B16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C4HCl (浓)+M
4、nO2MnCl2+2H2O+Cl2D6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl210制取漂白液的化学方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（） 。A11B12C21D3211 （2014 山东威海期末）小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一小块金属钠（已吸净煤油） ，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。以下叙述正确的是（） 。A反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体B钠着火燃烧产生苍白色
5、火焰C浸有 NaOH 溶液的棉花球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气D用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收12溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在化学性质上具有相似性，但 Cl2比 Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是（） 。A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性D溴离子可以用硝酸酸化的 AgNO3酸性溶液来检验13甲、乙、丙三种溶液各含有一种卤离子 X（X指 Cl、Br、I） ，若向甲中溶液加氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙
6、、丙中依次含有（） 。ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br14 在 5 mL 0.05 mol L1的某金属氯化物的溶液中， 滴加 0.1 mol L1AgNO3溶液， 生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（） 。A+lB+2C+3D+415 （2015吉林扶余县校级期末）某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金 64 g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气 71 g，则合金的组成可能是（） 。ACuZnBNaZnCFeCaDCuCa16只含一种杂质的不纯氯化铜 13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成 2
7、9 g AgCl 沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是（） 。AKClBCaCl2CZnCl2DBaCl217实验室中的 MnO2和浓盐酸共热制 Cl2，反应如下：MnO2+4HCl (浓)NaCl2+2H2O+Cl2用 1 mol MnO2和含 HCl 为 4 mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑 HCl 挥发的情况下，得到氯气的物质的量是()A等于 2 molB等于 1 molC小于 1 molD大于 2 mol二、填空题二、填空题1根据 Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式。（1）I2与 NaOH 溶液反应：_。（2）Br2与 H2O 反应：_。（3）I2与 Fe 反应（已知氧化性
8、：Fe3+I2Fe2+） ：_。2现有 X、Y、Z 三种非金属元素，A、B、C 三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体。（2）X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）XZ 易溶于水，XZ 的水溶液可使紫色石蕊试液变红。（4）2 mol X 的单质可与 1 mol Y 的单质化合生成 2 mol X2Y，X2Y 常温下为液体。（5）A 的单质可以在 z 的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（6）B 与 Z 形成的化合物 BZ2溶于水加入 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成。（7）C 的单质与 Y 单质反应可能得到两种产物
9、，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出 XZ、X2Y 和 BZ2的化学式：XZ_，X2Y_，BZ2_。A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式：_。C 的单质与 Y 单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：_。3室温下，单质 A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下图所示框图进行反应，又知 E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是_，B 是_，C 是_。 （请填化学式）（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。三、实验题三、实验题1图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A 是氯气发生装置，其中的化学反应方
10、程为（2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置。Cl2通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式：。装置 C 的作用是。（3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是。（4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为。 （选填标号）（A）有白色沉淀生成（B）无现象（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有 Cl2产生，此
11、时 B 中的现象是，B 的作用是。2 实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。 （实验装置如右图所示）（1）若 A 中为 30%的 H2O2溶液，B 中固体为 MnO2，C 中盛有 FeCl2和 KSCN 的混合液，旋开 E 后，C中 的 现 象 是， C 中 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式是。（2）若 A 中为浓盐酸，B 中装有固体 KMnO4，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，B 中出现黄绿色气体。已知 1mol KMnO4发生反应时转移 5mol 电子，且生成的气体为单质。B 中发生
12、反应的化学方程式是，C 中的现象是；继续反应一段时间后，发现 C 中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见：。四、计算题四、计算题用 8.7 g MnO2和 10 molL1的盐酸 120 mL 反应制取 Cl2。（1）在标准状况下可生成多少升氯气？（2）若把反应后的剩余溶液稀释成 1 L 后，取出 20 mL（不考虑 HCl 损失） ，在这 20 mL 溶液中加入足量AgNO3溶液，可得 AgCl 多少克？【答案及解析】【答案及解析】一选择题一选择题1C解析 盐酸能使紫色石蕊试液变红；氯化钠不能使紫色石蕊试液变色；氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝；
13、氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色。2C解析氯气是强氧化剂，能够与大多数金属发生化合反应，对于有变价的金属元素与氯气发生反应通常生成较高价态的金属氯化物，所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。3C4D解析AgNO3、 氯水中的 HClO 见光容易分解， 所以保存在棕色试剂瓶中； 漂白粉露置在空气中容易与 CO2作用，所以应密封保存。5B解析红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了 HClO。A 处通 Cl2，打开 B 阀后，气体不经 D 而直接到 C 处，红色布条逐渐褪色，说明 C 处产生了 HClO，进一步说明红色布条是湿润的。当关闭 B 阀通 Cl2时，气体首先进入 D 中，此时，C 处
14、的红色布条看不到明显现象，说明无 Cl2到达 C 处，即所通 Cl2在 D 中全部被吸收。选项中能吸收 Cl2的只有 NaOH 溶液。6C解析A 项，新制氯水中的 HClO 见光分解生成氧气；B 项，新制氯水中的 H+与发酵粉中的 NaHCO3反应生成CO2；C 项，新制氯水中的 Cl2与 NaBr 反应生成 Br2和 NaCl，没有气体产生；D 项，H2O 与 Na2O2反应生成 O2。7A解析A 项中 HClO 为弱酸，不能拆写成 ClO。8D9D解析 根据上述反应可知制取等质量的氯气时消耗盐酸的物质的量的大小关系为 CBAD。10A解析 根据上述反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1
15、1。11D解析NaCl 为固体小颗粒故为白烟，A 项错误；钠燃烧产生的火焰应为黄色，B 项错误；浸有 NaOH 溶液的棉花球用于吸收未反应的 Cl2，以免污染空气，C 项错误；氯气能与碘化钾发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇I2变蓝，故 D 项正确。12B解析 由于溴单质中溴元素的化合价既可以升高（失去电子） ，又可以降低（得到电子） ，所以 Br2既可作氧化剂又可作还原剂；溴离子硝酸酸化的硝酸银溶液产生淡黄色沉淀 AgBr。13B解析根据向甲中加氯水，溶液变为橙色。再加丙溶液，颜色无明显变化可知甲中含有溴离子，丙中含有氯离子。则乙中含有碘离子。14C解析本题主要考查对化学反应的
16、有关计算及对图像信息的理解应用能力。设该氯化物中金属元素的化合价为+z，则氯化物的化学式为 MClx。从图像中可看出，当加入大约 7.5 mLAgNO3溶液时 Cl即可全部沉淀。MClx+xAgNO3 xAgCl+M(NO3)。1x5 mL0.05 molL17.5 mL0.1 molL11115mL 0.05mol L7.5mL 0.1mol Lx，解得 x=3。15B解析设反应后金属的化合价为+2，则金属的平均摩尔质量为 64 gmol1，所以满足此条件的只有 B 项。16B解析这道题用数学中的极值法求解。设 13.5 g 为纯净的 CuCl2。CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(
17、NO3)21352143.513.5 gxx=28.7 g29 g。则混有杂质的 Cl含量高于 CuCl2， 即化学式为 RCl2时， R 的相对原子质量小于 64 即可。 而对于一价的 KCl，其 R 的式量相当于 392=78。17C解析本题考查氯气的实验室制法。由于 MnO2只与浓盐酸反应制得 Cl2，而与稀盐则不能反应。 1 mol MnO2与含 4 mol HCl 的浓盐酸理论上能产生 1 mol Cl2，而随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，所以制得的 Cl2要小于 1 mol。二、填空题二、填空题1 （1）I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O（2）Br2+H2O HBr+H
18、BrO（3）Fe+I2FeI2解析类比 Cl2分别与 NaOH、H2O、Fe 的反应方程式，再根据 X2化学性质的相似性，便可直接写出（1） （2）的化学方程式；对于（3）中根据所给信息，I2与 Fe 反应只能生成 FeI2。2HClH2OCuCl22Fe+3Cl22FeCl32Na+O2Na2O23 （1）FeCl2H2（2）2Fe+3Cl2FeCl3，（3）2HCl+Fe=FeCl2+H2（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3解析从反应的框图中看到：反应A+BD（固体） ，反应F+BD 溶液，可知：F 是化合物，A 是变价金属，且 A 在 F 中呈低价。又从物理性质中可判断 B 是 Cl
19、2。推出 A 是 Fe、D 为 FeCl3，F 为 FeCl2。从反应A+EF+C 可知，E 为盐酸，C 为 H2。三、实验题三、实验题1 （1）MnO2+ 4HCl (浓) = MnCl2+ Cl2+ 2H2O（2）C + 2Cl2+ 2 H2O= CO2+ 4HCl除去 Cl2中的 HCl 气体（3）HCl 呈酸性，Cl2溶于水有漂白性（4）B（5）广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；贮存剩余气体2 （1）有无色气泡逸出，试管中溶液变为红色4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O（2）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O溶液变蓝碘单质被过量的氯气氧化（生成 IO3-）
20、 ，所以蓝色褪去在C后增加一个盛有足量NaOH 溶液的尾气吸收装置四、计算题四、计算题（1）2.24 L。（2）2.87 g。解析（1）2212(MnO )8.7g(MnO )0.1mol(MnO )87g molmnM，n (HCl)=10 molL10.12 L=1.2 mol。MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2+2H2O140.1 mol1.2 mol盐酸过量，依 MnO2的量来计算。n (Cl2)=n (MnO2)=0.1 mol，故 V (Cl2)=0.1 mol22.4 Lmol1=2.24 L。（2）由（1）可知 n (Cl2)=0.1 mol，根据氯元素守恒，有：n (Cl)=n (HCl)2n (Cl2)=1.2 mol20.1 mol=1 mol。在 20 mL 溶液中，20mL(Cl )1mol0.02mol1000mLn。依 ClAgCl，有：n (AgCl)=n (Cl)=0.02 mol。故 m (AgCl)=0.02 mol143.5 gmol1=2.87 g。
