1、 1.溶液中的粒子浓度关系思考交流：特殊点特殊点溶质溶质离子浓度关系离子浓度关系ABCDE关键确定溶质种类及量的关系电离理论、水解理论、三大守恒定律浓度关系必备知识如果把纵坐标改为(Y )， ,曲线的变化趋势一样吗？(Y)=c(Y)c()+c( )H2C2O4，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-NaOH？如果将纵坐标改为 (Y )，（Y=(Y )(NaOH )/2.平衡常数的计算与应用(2020高考全国卷，12)常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数()与pH的关系如图所示，已知：小组讨论并回答相应
2、问题。思考交流：(X)=c(X)c(H2C2O4)+c(HC2O4-) c(C2O42-)关键（交点）必备知识3.浓度对数-PH图像(2017高考全国卷，13)pH pH=lg c(H+) pH = lgKa1 pH = lgKa2y lg-)lgx对Ka取对数,再进行对数运算 1. 指出横坐标指出横坐标与与曲线曲线M、N的对应关系的对应关系； 2. 判断判断NaHX溶液的酸碱性溶液的酸碱性；x1x2a.b.Ka2(H2X) = 10-5.4 Kh2 = Kw/Ka1(H2X) = 10-9.6思考交流：常温下，将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题。识 图用 图直观信息隐含信息横纵坐标、起点、半反应点、中性点、恰好中和点、交点、lgX=0的点特殊点化学意义、平衡原理、守恒关系逻辑逻辑推理推理分析分析判断判断实际问题横纵坐标、起点、半反应点、中性点、恰好中和点、交点、lgX=0的点NaOH溶液，溶液中NaOHNa+OHH+ADD下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中：c(Na)2c(A2)c(HA)C 谢谢！
