1、 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡化学平衡常数化学平衡常数根据表中的数据计算出平衡时根据表中的数据计算出平衡时 的值，的值，并分析其中规律。并分析其中规律。2c (HI)c(H2) c(I2) 通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：(1)温度不变温度不变(保持保持457.60C)时，时， 为常数为常数,用用 K表示表示,K = 48.74；(2)常数常数K与反应的起始浓度大小无关；与反应的起始浓度大小无关；(3)常数常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。建立的过程无关。2c (HI)c(H2) c(I2) 1、定义：
2、、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡平衡时时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）应的化学平衡常数（简称平衡常数）2、表达式：、表达式：四、化学平衡常数四、化学平衡常数（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。转化率也越大。、化学平衡常数的意义：、化学平衡常数的意义：定量的衡量化学反应进行的程度定量的衡量化学反应进行的程度（2）一般当）一般当K105时，该反应进行得基
3、本完全。时，该反应进行得基本完全。3.平衡常数的单位平衡常数的单位浓度的单位为浓度的单位为molL-1 K的单位为的单位为(molL-1) n；当浓度的单位为当浓度的单位为 molmolL L-1-1，称标准平衡常数，称标准平衡常数，标准平衡常数标准平衡常数不写单位。不写单位。、使用平衡常数应注意的几个问题：、使用平衡常数应注意的几个问题：(2)在平衡常数表达式中：纯液体（如水）的浓度、在平衡常数表达式中：纯液体（如水）的浓度、固体物质的浓度不写固体物质的浓度不写(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：例如：N2+3H2 2NH3的的K1值值
4、 与与1/2N2+3/2H2 NH3的的K2值不一样值不一样(1)化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。生成物的浓度无关。CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)K=c(CO)/c(CO2) c(H2)K1 = K22(4)多重平衡规则多重平衡规则：若干方程式相加若干方程式相加(减减)，则总反应，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商商)例如例如: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1 2NO2(g) N2O
5、4 (g) K2 2NO(g) +O2(g) N2O4 (g) K 3 K 3 = K1 K2(5)同一化学反应同一化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数正、逆反应的平衡常数互为倒数2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) K2例如例如: 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) K1K2 = 1/K1Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2OCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l)C(s)+H2O (g) CO(g)+H2(g)练习：写出下列反应平衡常数的表达式练习：写出下列反应平衡常数的表达式(1)判断可逆反应
6、是否达到平衡及反应方向判断可逆反应是否达到平衡及反应方向对于可逆反应，在一定温度的对于可逆反应，在一定温度的任意时刻任意时刻，反应物的，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商叫该反应的浓度商.化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用:（1）QCK ，反应向正方向进行，反应向正方向进行（2）QCK ，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态（3）QCK ，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行例题例题 : 高炉炼铁中发生的基本反应如下高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；H0其平衡常数可表达为其平衡常数可表达为: K
7、=c(CO2)/c(CO)，已知，已知1100，K=0.263 1100时，测得高炉中时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否，在这种情况下该反应是否处于平衡状态处于平衡状态_(填填“是是”或或“否否”)，此时化学反应向此时化学反应向 方向进行，其原因是方向进行，其原因是 。(2)利用可判断反应的热效应利用可判断反应的热效应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应若升高温度，值减小，则正反应为放热反应 根据某反应的平衡常数根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况
8、，随温度变化的情况，可判断该反应是放热反应还是吸热反应。可判断该反应是放热反应还是吸热反应。、有关化学平衡常数的计算、有关化学平衡常数的计算达到平衡后各物质的浓度变化关系：达到平衡后各物质的浓度变化关系：（2）生成物：平衡浓度）生成物：平衡浓度=初始浓度初始浓度+转化浓度转化浓度 即：即：生成物生成物D: c平平(D) = c0(D) +c(D)（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。中相应的化学计量数之比。c(A):c(D)=a:d（1）反应物：平衡浓度）反应物：平衡浓度=初始浓度初始浓度-转化浓度；转化浓度； 即：即：
9、反应物反应物A: c平平(A)=c0(A) - c(A) 对于反应对于反应: aA + bB cC + dD平衡转化率：平衡转化率：对于可逆反应对于可逆反应: mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)反应物反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：%100)()()(%100)%(00AcAcAcAAAA平的初始浓度的平衡浓度的初始浓度%100%100)%(始平始初始的物质的量的平衡物质的量初始的物质的量nnnAAAA例题例题1：在某温度下，将：在某温度下，将H2(g)和和I2(g)各各0.1mol混合物混合物充入充入10L的密闭容器中，充
10、分反应达到平衡时，测得的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H2)=0.0080mol/L，求：，求：(1)反应的平衡常数反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的其它条件不变，充入的H2(g)和和I2(g)各各0.2mol,求达求达平衡时各物质的平衡浓度。平衡时各物质的平衡浓度。 CO + H2O CO2 + H2 起始起始c 1 1 0 0转化转化c -x -x +x +x平衡平衡c 1-x 1-x x x 解得解得 x = 0.5 (CO)= 50% (H2O)= 50% CO + H2O CO2 + H2 起始起始c 1 4 0 0转化转化c -x -x +x +x平衡平衡c 1-x
11、 4-x x x解得解得 x = 0.8 (CO)= 80% (H2O)= 20%(1-x)(1-x )x2K = =1 (1-x)(4-x )x2K = =1 增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率减小化率，而本身的转化率减小结论：结论：解：解： N2 + 3H2 2NH3 起始起始n 1 3 0转化转化n -a -3a +2a平衡平衡n 1-a 3-3a 2a (1-a) + (3-3a) + 2a = 490% a = 0.2 1 = 20% 1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：、已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO +
12、H2O(g) CO2 + H2催化剂催化剂高温高温在在427时的平衡常数是时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。一氧化碳在此反应条件下的转化率。练习练习; 3. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3已知已知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L经测定经测定该反应在该温度下的平衡常数该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断，试判断，（1）当）当SO2转化率为转化率为50时，该反应是否达到时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，）达平衡状态时， SO2的转化率应为多少？的转化率应为多少？(5) K值大小标志反应能达到的最大限度值大小标志反应能达到的最大限度,K值越大，值越大，反应物的转化率越大，反应物的转化率越大，反应反应 越完全。越完全。 课堂小结：课堂小结：(1) 平衡是有条件的、动态的。平衡是有条件的、动态的。(2) K不随起始浓度大小而变化。不随起始浓度大小而变化。(3) K与温度有关。与温度有关。(4) K与方程式写法有关。与方程式写法有关。
