1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第三课时 教案【教学目标和核心素养】宏观辨识和微观探析：掌握硫酸根离子的检验；认识含硫物质可以实现相互转化，从宏观和微观相结合的角度，认识到各物质转化的化学本质。证据推理与模型认识：能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。科学探究与创新意识: 能与同伴合作进行实验探究，如实观察、记录实验现象，能根据实验现象形成初步结论。在探究中互相合作思考，培养团队意识，养成合作探究的习惯。科学精神和社会责任：在实验中培养动手能力，形成理论结合实际的价值观念，能运用硫及其化合物知识分析
2、讨论生产、生活中简单的化学问题(如环境保护等)，认识化学科学对社会可持续发展的贡献。认识到化学在现代工业中的实际应用，积极运用新技术，在未来的学习中，要实现理论和实际结合，成为一名化工工程师。【教学重难点】1.硫酸根离子的检验:2.含硫物质的转化。板书：一、的检验1.实验探究（教师演示实验）实验操作实验现象先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解先产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解产生白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解实验结论与反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，离子方程式：SO42- + Ba2+ = BaSO4与反应生成白色沉淀BaCO3 ，可溶于盐酸检验SO42-可能用到的方法： 现象（产生白色沉淀）现
3、象（沉淀不消失）结论：可能含有、。 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含、。 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含、。 现象（产生白色沉淀）现象（沉淀不消失）结论：可能含、。同学归纳归纳的检验方法。教师：在中学化学里常常先用盐酸把溶液酸化，以排除、等可能造成的干扰，再加入溶液，根据是否有白色沉淀出现来阐明原溶液中是否有存在。（不要用硝酸，硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根而干扰实验。）2.检验的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是:排除CO32- 、SO32- 、Ag+等离子的干扰。因此在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，然后加人溶
4、液来检验的存在。注意药品加入的先后顺序。真实情景思考：现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？强调：为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸 NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸 BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸 资料卡片：硫酸盐硫酸盐结晶水合物的俗名主要用途生石膏熟石膏制粉笔、模型、塑像等芒硝制玻璃
5、、造纸工业皓矾收剑剂、防腐剂、颜料重晶石医疗上用作“钡餐”绿矾补血剂、制蓝黑墨水蓝矾、胆矾制农药、镀铜液明矾净水剂二、不同价态含硫物质的转化1、自然界中硫的存在和转化阅读课本：总结硫的存在和转化（一）硫的存在：（1）游离态： 火山喷口附近、地壳的岩层内。 硫化物：黄铁矿FeS2、黄铜矿 CuFeS2 （2）化合态 硫酸盐：石膏CaSO42H2O、芒硝Na2SO410H2O（二）硫的转化：2、实验室不同价态含硫物质的转化 I、转化原理（1）硫元素常见价态及其转化关系（2）通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的互相转化。（3）低价态的硫向高价态转化时需加入 氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需要加入
6、还原剂。II、实验设计，方法引导：设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化学。、硫单质及其化合物之间的转化规律（1）邻位价态原则不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应（可用浓硫酸干燥SO2）。（3）归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。如2H2S+SO2=3S+2H2O。2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。（4）含硫物质的连续氧化规律小结：本节课通过学生自主设计实验，探究硫元素之间的相互转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。加深理解从而牢固地掌握含硫物质的相互转化，提升了学习化学的兴趣作业。课后习题板书设计：一、的检验被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是:排除CO32- 、SO32- 、Ag+等离子的干扰。二、不同价态含硫物质的转化1、自然界中硫的存在和转化2、实验室不同价态含硫物质的转化
