1、人教版（2019）必修第二册同步练习.5.1 硫及其化合物1、下列说法不正确的是（ ）A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2、下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸B.工业上制备硫酸时，SO2转化为SO3，需在催化剂和 加热条件下进行C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和 炸药等3、下列关于单质硫的性质的说法正确的是（ ）A.单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂
2、B.单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃C.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂D.单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂4、葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒。此酒营养丰富.保健作用明显，它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。在葡萄酒的配料表中，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是（ ）A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性5、下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）A.SO2通入少量NaClO溶液中：
3、SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中：+SO2=CO2+C.铁与硫混合加热：2Fe+3SFe2S3D.浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4（浓）=FeSO4+H2S6、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. B. C. D. 7、国家为了规范管理危险品，颁布了危险品目录，其中硫酸是危险品，且是三类易制毒。经营硫酸，除了要有危险化学品经营许可证，还要办理非药品类易制毒化学品经营备案证明。下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性B.由于浓硫酸具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“
4、黑面包”实验C.稀硫酸与铁、铝反应，浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO8、下列对浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性9、已知硝酸具有强氧化性，将分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是（ ）A.试管a中实验可以证明具有还原性B.试管b中溶液褪色，说明具有漂白性C.试管c中能产生白色沉淀，说明具有氧化
5、性D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸10、硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是（ ）A.SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S11、对下列事实的解释正确的是（ ）A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服
6、药，是因为硫酸钡不溶于酸C.向50mL18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应12、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是（ ）A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中的 ：试液无沉淀白色沉淀 C.检验试液中的I-：试液深黄色溶液深黄色溶液D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解13、如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成SO2。关于此实验的“现象”“解释或结论”以
7、及对应关系均正确的是（ ）A.a处黄色褪去.说明非金属性：BrSB.b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质C.c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性D.d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定14、将和两种气体的混合物通入溶液中，其结果是（ ）A.两种气体都被吸收，并有沉淀生成B.只有沉淀，通入溶液中无沉淀生成C.生成和两种沉淀D.只生成沉淀，从溶液中逸出15、检验中是否混有，应采取的措施是（ ）A.先通过溶液再通过澄清石灰水B.先通过酸性溶液再通过澄清石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液16、在通常状况下，A为固态单质。
8、根据如下所示转化关系，回答下列问题。1.写出AE的化学式。A_；B_；C_；D_；E_。2.写出下列反应的化学方程式。EC：_；CD：_；B和C反应：_。3.将5mL 0.10molL-1的C的溶液与5mL 0.10molL-1的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为_。17、硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：（1）气体a的主要成分有CO2、_、_。（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O21_+3_。（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_。（4）用NaOH溶液
9、中和生成的溶液b，消耗zmL NaOH溶液，若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为yg，则该钢样中硫的质量分数为_。18、某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是。（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是。（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂
10、可能是，作用是。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C 中：，D 中：。如果去掉装置B，（填“能”或“不能”）根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是。19、某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答下列问题：（1）步骤 和 的操作名称是_。（2）步骤 判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤 加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干。（3）猜想和验证：猜想验证方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口_猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体
11、A于试管中，先滴加_，再滴加Na2SO4溶液有气泡冒出，无白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中溶解，_猜想成立20、某化学实验小组为了验证和的漂白性，设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题。（1）他们制备和所依据的原理分别是、，则上图A、E装置中用来制的装置是 （填序号），反应中盐酸所表现的性质是 性和 性，生成71 g转移的电子数是 mol。（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为 ，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是 。（3）装置C的作用是 。（4）NaOH （足量）溶液与反应的离子方程式是 。（5）该小组同学将
12、两种气体混合后通入品红溶液，一段时 间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按 体积比1 ：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为 。 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：硫在空气和纯氧中燃烧都生成，在催化剂存在且加热条件下与反应生成，D项错误。 2答案及解析：答案：C解析：用硫黄或黄铁矿作为原料可以制备硫酸，反应原理为 FeS2 （或S） SO2SO3H2SO4，故A正确；SO2转化为SO3需在催 化剂（V2O5）和加热条件下进行，故B正确；SO3与水反应生成硫酸， 但用水直接吸收SO3会形成酸雾，使SO3的吸收率降低，实际生产 中用98.3
13、%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾，故C错误；硫 酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等，故D正确。 3答案及解析：答案：A解析：金属元素的化合价只有正价，在金属硫化物中硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中硫都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，“S+Hg”特殊，反 应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质反应，如与反应，硫显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质反应，如与反应，硫显还原性 4答案及解析：答案：B解析：A.葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；B.葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2
14、对人体是无害的，故B正确；C.SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；D.SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误； 5答案及解析：答案：A解析：A.SO2通入少量NaClO溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO+H2O+Cl+2H+，故A正确；B.足量的SO2通入Na2CO3溶液中，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：+H2O+2SO2CO2+2，故B错误；C.铁与硫混合加热生成FeS，正确的化学方程式为：Fe+SFeS，故C错误；D.浓硫酸与FeS混合，二者发生氧化还
15、原反应，正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+10H2O+9SO2，故D错误； 6答案及解析：答案：B解析：铜与稀硫酸不反应，故A错误；使品红溶液褪 色，体现的漂白性，故B正确；的密度大于空气，应用 向上排空气法收集，故C错误；与饱和溶液不反应，吸收气体应用氢氧化钠溶液，故D错误. 7答案及解析：答案：D 8答案及解析：答案：C解析：常温下，Fe、Al在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学变化， A错误；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以干燥SO2、H2、CO，B 错误；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成 SO2，起氧化剂的作用，还有一
16、部分H2SO4生成CuSO4，浓硫酸既表 现了酸性，又表现了氧化性，C正确；实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠 反应制取二氧化硫，其原理是用强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸 表现的是酸性，D错误。 9答案及解析：答案：C解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下被氧化生成，与反应生成硫酸钡沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，
17、硫酸钡不溶于硝酸，D正确。 10答案及解析：答案：D解析：题目中所述的变化过程可表示为：由题意推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。 11答案及解析：答案：B解析：氨气与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。 12答案及解析：答案：B解析：A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有；，而存在硝酸可能氧化成，最终也会出现白色沉淀，错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除、Ag+等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说
18、明原溶液中存在，正确；如果溶液中存在I-，I-具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，淀粉溶液遇碘单质显蓝色，但是C选项中溶液最终没有变蓝色，错误；D选项中如果存在也会出现相同的实验现象，错误。 13答案及解析：答案：B解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2存有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2只有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。 14答案及解析
19、：答案：D解析：通入溶液会发生反应：，而不能与溶液反应，从溶液中逸出，D项符合题意。 15答案及解析：答案：B解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀：、，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无，A错误；二氧化硫会和酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，并且酸性溶液将完全吸收，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：，能验证有无，B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有生成，无法检验有无，C错误；二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀：、，澄清石灰水会将气体全部吸收，不能验证有无，D错误。 16答案及解析：答案：1.S；H2S；SO2；SO3；H2SO4（浓）
20、2. Cu+2H2SO4（浓）CusO4+SO2+2H2O2SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O3.H2SO3+OH-= +H2O解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质。根据其氧化产物可继续和氧气反应判断，A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧即生成SO2。硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。硫化氢中硫元素的化合价是-2，处于最低价，具有还原性，SO2具有弱氧化性，二者发生氧化还原反应，生成硫单质和水。 17答案及解析：答案：（1）SO2；O2（
21、2）Fe3O4；SO2（3）H2O2+SO2=H2SO4（4）解析：（1）煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、O2。（2）由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3mol FeS反应生成1mol Fe3O4和3mol SO2，反应方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2。（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者食生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H2SO4。（4）若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，z mL Na
22、OH溶液相当于硫的质量为yz g，硫的质量分数为。 18答案及解析：答案：（1）Zn + 2H2SO4 （浓）ZnSO4 + SO2 + 2H2O（2）当Zn与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2（3）检查装置的气密性（4）品红溶液检验SO2浓硫酸吸收水蒸气碱石灰防止空 气中的水蒸气进人装置D中（5）黑色粉末变成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体 中含有水蒸气，会干扰对H2的检验解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实 验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生 成。验证SO2可用品红溶液；验证H2可利用它的还原性，使其通过 灼热的Cu
23、O，再通过无水硫酸铜检验是否有水生成来推断H2是否存 在。同时应注意通入装置C中的气体必须干燥，也要防止空气中水 蒸气进入装置D中，以免对H2的检验产生干扰。 19答案及解析：答案：（1）过滤（2）滴加盐酸至无气泡产生为止局部过热；造成溶液飞溅；停止加热（或媳灭洒精灯）（3）有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊；稀硝酸（或稀盐酸）；猜想不成立；滴加BaCl2溶液和稀盐酸；有白色沉淀生成解析：（1）由流程图知，步骤和的操作名称是过滤。（2）滴加盐酸至无气泡放出时可判断步骤加入盐酸是否“适量”。（3）本题主要考查基本实验操作，猜想主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验；猜想
24、是对、Ba2+的检验；猜想是对的检验；选用含Ba2+的合适试剂即可。 20答案及解析：答案：（1）E；还原；酸；2（2）品红溶液褪色；溶液变红（3）吸收多余的和（4）（5）解析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，由HCl生成，氯元素化合价不变， 由HCl生成，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的 性质是酸性和还原性；71 g的物质的量是1 mol，由HCl生成，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成1 mol氯气 转移2mol电子。（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红。（3）氯气和 二氧化硫都有毒，不能直接排放，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气。（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按体积比1 ：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式是
