1、第2课时硫酸和硫酸根离子的检验1.下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A.SO2和CO2都能使澄清石水变浑浊B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硫酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色答案C解析少量SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀；A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。2下列有关说法中正确的是()A浓硫酸在常温下能够使铁、铝等
2、金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应B白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C浓硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和浓硫酸性质完全相同答案C解析浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化发生了化学反应；浓硫酸主要以H2SO4分子存在，而稀硫酸中以H和SO存在，二者性质不同。3.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A.一定
3、有SOB.一定有COC.不能确定Cl是否存在D.不能确定SO是否存在答案D解析向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO和CO，加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，但并不能确定原溶液中是否有Cl，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。4.将浓H2SO4表现的性质填入括号内。A.酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性(1)用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸()(2)热的浓硫酸与铜片反应 ()(3)浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体()(4)浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分()(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊
4、试纸先变红后变黑()答案(1)A(2)AB(3)AB(4)D(5)AC解析硫酸与Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与Cu片反应生成CuSO4和SO2，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；NH3为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥，H2S、HI为还原性气体，浓H2SO4氧化这两种气体；浓H2SO4可用来干燥气体，表现了其吸水性；浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表现其酸性，后变黑，表现其脱水性。5浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是()炽热的木炭H2S气体Cu(加热条件下)FeONH3蔗糖CuSO45H2O铁、铝(常温下)A BC D答案A解析浓硫酸与炽热的木炭、H
5、2S反应及Fe、Al(常温下)遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；浓硫酸使蔗糖炭化，表现的是浓硫酸的脱水性；浓硫酸与CuSO45H2O反应，表现的是浓硫酸的吸水性。6硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是()A浓硫酸遇明火爆炸B铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸C浓硫酸遇水发热爆炸D稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸答案D解析浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气接触空气遇明火爆炸。7如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观
6、察到的实验现象叙述不正确的是()A甲中苹果块会变干瘪B乙中胆矾晶体表面有“白斑”C丙中小试管内有晶体析出D丁中pH试纸变成红色答案D解析A项，浓硫酸具有吸水性，会使苹果块中水分逐渐减少而变得干瘪，正确；B项，浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体表面失去部分结晶水，观察到蓝色晶体表面出现“白斑”，正确；C项，浓硫酸具有吸水性，使饱和KNO3溶液中溶剂减少，析出KNO3晶体，正确；D项，pH试纸的成分是纤维素，放入浓硫酸中易被脱水炭化，表面变成黑色，错误。8.选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是()A.按气流从左向右流向，连接
7、装置的正确顺序是AFECDBB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成解析检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2后还应再通入品红溶液不褪色，检验确认不含SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。9.选用下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是()A.按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFE
8、CDBB.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成答案A解析检验木炭与热浓硫酸反应的生成物中含有CO2，需排除SO2的干扰，再通入澄清的石灰水中，洗气装置中导管长进短出，A正确；用酸性KMnO4溶液除去SO2后还应再通入品红溶液不褪色，检验确认不含SO2，否则结论不可靠，B、C、D均不正确。10.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是()A.CO2 B.NH3 C.SO3 D.Cl2答案A解析NH3、SO3、Cl2分别
9、与溶有SO2的水溶液反应生成(NH4)2SO3和H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成白色沉淀；而CO2不能与溶有SO2的水溶液反应，也不与BaCl2溶液反应，无沉淀生成。11蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进(夹持装置略)。回答下列问题：注：硬质玻璃管、处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。(2)实验开始后先关闭弹簧夹K，硬质玻璃管中号滤纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中的实验现象说明炭化实验产生
10、的刺激性气味气体是SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。(3)打开弹簧夹K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位置的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。答案(1)分液漏斗(2)氧化性漂白性还原性(3)品红检验混合气体中SO2是否完全除尽解析(1)题图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。(2)号滴有Na2S溶液的滤纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性。号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性。号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性。(3)由
11、于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在号位置的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。12.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为_，检验Y所用的试剂是_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。a.Na2SSb.Na2SO3Sc.Na2SO3Na2SO4 d.SO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧
12、化剂与还原剂的物质的量之比为_。答案(1)SO2品红溶液(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(3)b(4)12解析X为气态氢化物H2S，Y为硫元素4价的氧化物SO2，Z为硫元素4价的盐，可以为Na2SO3，W为6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。(3)Na2S2O3中S为2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和
13、小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，反应中H2S做还原剂，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。13.为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：(1)写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。(2)加入过量A的目的是_，有关化学方程式为_。加入过量B的目的是_，有关化学方程式为_。加热煮沸目的是_。(3)操作是_，操作是_。答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽MgCl2和MgSO4MgCl2Ba(OH)2=BaCl2Mg(OH)2，MgSO4Ba(OH)2=BaSO4Mg(OH)2除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOH，BaCl2K2CO3=BaCO32KCl使HCl挥发(3)过滤蒸发解析要使杂质逐一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2，可用含OH的试剂，除SO可用含Ba2的试剂，故选用Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH，以及过量K2CO3中的CO，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
