1、高中化学人教版（2019）必修第二册第八章化学与可持续发展同步练习一、单选题1下列物质属于有机高分子材料的是A橡胶B水泥C铝合金D金刚石2每年3月22日为“世界水日”，2013年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是A大量开采地下水B淘米水用于浇花C工业废水直接排放D使用含磷洗衣粉3下列做法危害身体健康的是A用“地沟油”烹饪食物，可降低成本B食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血C食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求4化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进
2、行治理B废旧电池可随意丢弃CPM2.5(粒子直径在2.5 m以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D氢能是清洁能源，工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念5对海带提碘操作的解释，正确的是( )A灼烧海带：把碘从游离态变为化合态B浸泡：将IO变为I-C适量氯水：将I-变为I2D萃取并分液：得到纯净的碘6工业上不宜用电解法制备的金属是( )ANaBMgCAlDFe7下列过程可能会引起大气中CO2含量上升的是( )A光合作用B自然降雨C煤的燃烧D碳酸盐沉积8正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是A回收废油脂制取食用油B从阳极泥中回收金、银等金属C回收医用塑料制取玩
3、具D工业废水直接灌溉农田9生理盐水的质量分数浓度是A0.9%B1%C5%D10%10控制变量法是实验探究的重要方法，利用如图实验不能实现的探究目的是( )A甲中对比，可探究铁生锈是否与水有关 B甲中对比，可探究铁生锈是否与植物油有关C乙可探究燃烧是否与氧气有关 D乙可探究燃烧是否需要达到一定温度11研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是( )A雾和霾的分散剂不同，不属于同一分散系 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3 是形成无机颗粒物的反应物之一 D雾霾的形成与过度施氮肥是有关的12下列说法不正确的是A工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B75%(
4、体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好C钠是一种强还原剂，可用于制取钛、铌等金属D在工业炼铁中，焦炭的作用是直接还原铁矿石13“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气太阳能风能石油煤生物质能核能氢能ABCD14下列方案及对应的离子方程式均正确的是A工业上电解氯化钠溶液制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2B用过量的石灰乳进行脱硫(除SO2)：Ca(OH)2+2SO2=Ca2+2C用稀硝酸洗涤试管内的银镜：3Ag+4H+=
5、3Ag+NO+2H2OD利用溴水检验SO2的漂白性：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+15下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（ ）A实验室制取Cl2：盛浓盐酸的分液漏斗不能用长颈漏斗代替B工业制取金属铝：电解熔融AlCl3C实验室制取NH3：可用无水CaCl2干燥D实验室制取NO：可用上排空气法收集二、实验题16海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的是_。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_。(4)某化学研究性学习小组为了了
6、解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_；整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_；实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为 _C中溶液颜色为 _ ，为除去该产物中残留的Cl2可向其中加入NaBr溶液，反应离子方程式为_。17如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，
7、选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_。（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH溶液过滤 溶解 加盐酸除去多余Na2CO3 蒸发操作顺序合理的是_（可多选）。a b c d 18某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄
8、色资料：i.MnO在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii.酸性条件下氧化性：KMnO4KIO3I2。(1)实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了_。(2)实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：经检验，实验II初始阶段I-的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为_。黑色固体是_。实验证明在“紫色清液”中存在IO，写出生成IO的离子方程式：_。(3)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：_。(4)实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与有关_(写出两点即可)。19某化学研究性学习小组为学习了元素性质后，分别设计了如下实验：
9、（1）甲同学想探究“铝热反应”中熔融物的成份，他查阅化学手册得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750由此甲同学推测，教材中铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：_。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_。甲同学为确定熔融物中是否还会有残留的Fe2O3，将熔融物用酸完全溶解后加入KSCN试剂。请你分析该设计是否正确_（填“正确”或“不正确”），理由是（用离子方程式表示）_。（2） 乙同学设计了如下图装置验证元
10、素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学可能观察到的现象有_。 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请提出改进建议_。 （3） 丙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了下图所示的实验装置，其设计能否达到实验目的_（填“能”或“不能”），理由是_。 参考答案1A2B3A4C5C6D7C8B9A10B11A12D13B14C15A16蒸馏法、 电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种 富集溴元素 Br2SO22H2O=4HSO2Br- 冷凝管 Br2腐蚀橡胶 59 红棕色 2Br-+ Cl2
11、= Br22Cl- 17D A B 萃取 冷凝管 下 打开分液漏斗上端的玻璃塞 ad 18I2 溶液分层，下层液体无色 MnO2 2MnO+I-+2H+=2MnO2+IO+H2O MnO2+2I-+4H+=Mn2+I2+2H2O 试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强弱 19铝热反应得到熔融态的铁，此温度下铝也为熔融态，二者融合在一起形成铁铝合金 氢氧化钠溶液 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2 不正确 2Fe3+Fe=3Fe2+或3Fe3+Al=A13+3Fe2+ 圆底烧瓶内充满黄绿色气体，A处由无色变橙黄色，B处变蓝，C处褪色 没有尾气处理装置，在C的右端塞入一团沾有浓NaOH溶液的棉花 不能 挥发出的硝酸可能使烧杯内出现浑浊
