1、第二课时 海水资源的开发利用同步基础练习题1.下列说法不正确的是( )A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B.海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低C.从海水中可以提取铀和重水等核原料 D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值2.下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是( ) A.可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源 B.只通过物理变化即可提取海水中的溴C.从海水中可以提取NaCl,可电解NaCl溶液制备NaD利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能3.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A.X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
2、B.设备Y为蒸馏塔C.在提取溴的过程中一定有Br-被氧化 D.工业上，每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2的体积最多为44.8L(标准状况)4.下列说法正确的是( ) A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.海水提溴的流程：浓缩海水氯气氧化通热空气吹出Br2SO2还原氯气氧化Br2C.海水晒盐的原理是蒸馏D.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能5.海洋是一个非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是（ ）A.海洋约占地球上总水量的97%,水储量达13109亿吨，故人
3、类不存在缺水问题B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C.海水中除H2O外，还含有C1、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源 D.由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）A.海水中含有丰富的碘元素B.使用蒸馏法可以将海水淡化C.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化D.从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料7.下列关于海水资源利用的说法中不正确的是（ ）A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气 B.采用太阳光照射法晒制工业用盐 C.针对能量
4、现状，大力开发潮汐能和波浪能 D.铀是海水中的微量元素，但未来核工业的铀将主要从海水中提取8.海水中有丰富的资源，合理开发利用，可造福人类。下列说法正确的是（ ）A.海水中元素种类很多，H、Fe、Cu等微量元素含量超过99%B.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质C.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可以制取金属钠D.利用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等可从海水中获取淡水9.用“空气吹出法”从海水中提取溴 的工艺流程如下,下列说法不正确的是( )A.蒸馏塔中只发生了物理变化B.吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原为Br-C.吸收塔中溴元素得到了富集D.吹出塔中通入水蒸气
5、，能减小Br2的溶解度10.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备MgD.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是( )A.过滤法B.蒸馏法C.分液法D.萃取法12.历史上最悠久的海水淡化方法是（ ）A.蒸馏法 B.电渗析法 C.离子交换法 D.过滤法13.从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示为（ ） A.氧化亠吸收吹出B.氧化吹出吸收C.吹
6、出氧化吸收D.吹出吸收氧化14.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（ ） A.加适量的KI溶液B.通入溴蒸气C.加入适量的NaOH溶液D.加入适量的NaBr溶液15.下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是( )A.高炉炼铁 B.海水晒盐 C.水的电解 D.粮食酿酒16.目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量1/3的左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br-氧化成单质溴，再通入热空 气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（ ） A. O2B. Cl2C.浓硫酸D.浓硝酸17.已知2NaOH+Br2=NaBr+ NaBrO+H2O,若从溴水中把溴萃取出
7、来，可选用的萃取剂是( )A.食盐饱和溶液B.无水酒精C.四氯化碳D.氢氧化钠溶液18.用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( )Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2+2I-=I2+2Br-2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OA. B. C. D.19.海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示。(1)步骤反应的离子方程式是 ，步骤反应的化学方程式是 (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是 A .NaOH B. FeCl2 C. Na2SO3 D. H2O(3)步骤中的氧化剂是 ，若反应中生成2 mol HBr,则消耗 mol SO2 (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 20.已知海水中的溴含量约为65mgL,从海水中提取溴的工业流程如下： (1)上述步骤中已获得游离态的溴，步骤又将其转化成化合态的溴，目的是 (2)步骤通入热空气吹出Br2,利用了溴的 (填序号)。A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性(3)步骤中涉及的离子反应如下，请在方框内填入正确的化学计量数： Br2+ CO32- = BrO3-+ Br-+ CO2
